2021-2021學年高三化學3月月度檢測二模模擬試題

2019-2020學年高三化學3月月度檢測二模模擬試題本試卷分第I卷(選擇題)

和第II卷(非選擇題)

兩部分，共120分，考試用時100分鐘。相對原子質(zhì)量S32

O16

C12

Mn55

C135.5

Fe56

Cu64

Mg24

Ca40

Na23I卷(選擇題)單項選擇題:

本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A.蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒B.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“自色污染”C.綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品D.推廣使用煤液化技術可減少二氧化碳溫窒氣體的排放2.下列有關化學用語表示正確的是A.重氫原子:

B.NH4Br的電子式：C.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構簡式:3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料4.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖甲裝置制取干燥的氨氣B.用圖乙裝置配制銀氨溶液C.用圖丙裝置除去CO2中含有的少量HClD.用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸5.己知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強B.原子半徑：X>Y>Z>WC.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W26.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.電解氯化鎂溶液:

2Cl-+2H20H2↑+

Cl2↑+20H-C.氯氣與水反應:

Cl2+H20==2H++Cl-+ClO-D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A.NH3O2HNO3B.濃HClCl2漂白粉C.Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D.淀粉葡萄糖CH3CH2OHCH3CHO8.通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是①C(s)+H20(g)=CO(g)H2(g)△H1=akJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ/mol③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=ckJ/mol④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=dkJ/molA.反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0B.反應③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)△H=-(2b+2c+d)kJ/molD.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/mol9.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B.加入鋁粉生成H2的溶液;

K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:

NO3-、A13+、Cl-、CO32-D.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-10.下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是A.如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線B.某溫度下FeS、CuS的沉定溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2-)代表S2-濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+C.如圍3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時:c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項。多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，逸兩個且都正確的得漪分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是A.加入氨水的過程中，溶液的導電性一直不斷增強B.CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kb=Kw/(Ka+Kb)C.若Ka≈Kb，當加入等體積的氨水時，溶液基本呈中性D.該等式在滴加過程中始終成立c(CH3C0O-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H20)12.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構如圖所示，下列說法錯誤的是A.丹參素的分子式為C9H10O5B.丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應C.1mol丹參素最多可以和4molH2發(fā)生加成反應D.丹參素分子中含有手性碳原子13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬性:Cl>SiB向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-C向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/L1NaOH溶液，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液起初生成的白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色抗淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析14.25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是A.將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.W點表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L+c(OH-)D.將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液混合15.一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+02(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/LSO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率c(SO2)c(O2)c(SO3)I7230.20.100.16a1II7230.40.20a2III823000.2a3A.達到平衡時，a1+a3>1B.達到平衡時，容器中的壓強:

PII>PI>PIIIC.達到平衡時，容器III中的逆反應速率比容器I中的大D.若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應向逆反應方向進行II卷非選擇題16.(12分)

酸浸法制取硫酸錒的流程示意圖如下(1)步驟(i)中Cu2(OH)2CO3

發(fā)生反應的化學方程式為____________。(2)步驟(ii)

所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是______________(填離子符號)。(3)在步驟(iii)發(fā)生的反應中，1molMnO2

轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應的離子方程式為_______。(4)步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為:3Fe3++NH4++2S042-+6H20=NH4Fe3(SO4)6(OH)6+6H+過濾后母液的pH=2.0，c(Fe3+)=amol/L，c(NH4+)=bmol/L，c(SO42-)=dmmol/L，該反應的平衡常數(shù)K=______(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。(5)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。①若用CuSO4進行化學鍍銅，應選用__________(填“氧化劑”或“還原劑”)

與之反應。②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法:________________。17.(15分)

阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)阿塞那平中的含氧官能團為______(填官能團的名稱)。由F→阿塞鄭平的反應類型為____。(2)化臺物X的分子式為C4HNO2，則由B→C反應的另一產(chǎn)物的化學式____________。(3)由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結(jié)構簡式為________。(4)寫出同時滿足下列條作的B的一種同分異構體的結(jié)構簡式：_______。I.屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫；II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應。(5)

已知：，鹵代烴酡性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。18.(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。(1)據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是______℃，要達到此要求需要采取的措施是____________。(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(Cl02)的離子方程式:__________________。(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaC1O3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為:4H++C102+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2Ol4H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程)。19.(15分)NiSO4?6H20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢液(除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:已知:

25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。請回答下列問題:(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有_______。A.升高反應溫度B.增大壓強C.在反應過程中不斷攪拌(2)在濾液I中加入6%的H2O2，其作用是_________(用離子方程式表示)；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是____________，為了除去溶液中的_________離子。(3)濾液II的主要成分是___________。(4)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是____________。(5)操作I的實驗步驟依次為:①_______________________；②_______________________；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4?6H2O晶體④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。20.(14分)為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=NO2

△H=-867.0kJ/molNO2(g)=1/2N2O4(g)△H=-28.5kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式______________。(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:

2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=_____(填數(shù)值)。(3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____(填化學式),當消耗1molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_____L。(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用圖2所示裝置(均為情性電極)從海水中提取CO2(海水中無機碳95%以HCO3-存在)，有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。①a室的電極反應式為__________。②b室中提取CO2的反應的離子方程式為____________。③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是_________。21.(12分)將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O。(1)Cu2+價電子排布式為_______；[Cu(NH3)4]SO4?H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有δ鍵的數(shù)目為_____。(2)SO42-中S原子軌道雜化類型為_____，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，則H3O+的空間構型為____

(用文字描述)。(3)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構如圖所示，該化合物的化學式是________。

答案1-10：BADABACDAC11-15：CCBCCDAC16(12分)

(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2