溶液中離子濃度高考模擬題分類匯編

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

(1)取0.lOmolCHoCOOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開始時導(dǎo)電率為0說明：。

②比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“心、"=”):nOT)：ab；c(CH:iCOO)：

ab：完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：ab：

③若b點時，溶液中c(CH：,COOH)=O.lOmol/L,c(H)=l.3X10:,mol/L,則此時c(CH￡OO)約

為(nol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過

程O

(2)已知：H'(aq)+0H(aq)=H20(l)△HF"-57.3"kj/mol

CH：iCOOH(aq)H'(aq)+CH：,COO(aq)△氏="+1.3"kj/mol

寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：_____________________________________________________________________________

(3)室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其p*6,寫出混

合溶液中的物料守恒關(guān)系

式;并列出其中的離

子濃度大小順序(由大到

小)?

【答案】(1)①醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離(2分)；

②<；>；=(3分，各1分)；

ri-金

@1.3X10*23*(1分)；WHW="("1.3Xl(r)70.10mol/L=1.7

X105mol/L

(2)CH3C00H(aq)+OH(aq)=H20(l)+CH3C00(aq)AH=-56.OkJ/mol(3分)

(3)c(CHsCOOH)+c(CH3COO)=2c(Na*)c(CH:iCOOH)+c(CH3COO)=0.lmol/L；

c(CH3COO)>c(Na">c(H)>c(OH)(4分;各2分)

【解析】

試題分析：(1)①醋酸是共價化合物，液態(tài)醋酸中不存在自由移動的離子；

②對于弱電解質(zhì)溶液而言，溶液越稀越易電離，所以b點醋酸的電離程度大于a點，H'的物質(zhì)的

量b點大于a點；盡管氫離子物質(zhì)的量在增大，但增大的幅度不如溶液體積增大的多，所以離子

濃度減小，因此b點醋酸根離子濃度小于a點；無論a還是b點，醋酸的物質(zhì)的量不變，所以需

要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等；

③醋酸電離產(chǎn)生等濃度的CH￡OO和H',所以此時c(CH：,COO)約為1.3X10mol/L；b點的平衡

35

常數(shù)K=c(CH：iC00)?c(H)/c(CH￡OOH)=(1.3X10mol/L)70.10mol/L=l.7X10mol/L;

(2)將已知2個熱化學(xué)方程式相加得：O,C00H(aq)+OH(aq)=H20(l)+CH￡OO(aq)△

H=-56.OkJ/mol即為稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)醋酸電離使溶液呈酸性，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉

溶液等體積混合后，測得其pH〈6,說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。則混合液中的

物料守恒有：醋酸和醋酸根離子的濃度和是鈉離子濃度的2倍，c(CILCOOH)+c(CH；,COO)=2c(Na)：

或者混合液中醋酸和醋酸根離子的濃度和是0.10mol/L,c(CH；,C00H)+c(CH：,COO)=0.Imol/L；根據(jù)

以上分析，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以混合液中離子濃度最大的是醋酸根離子，

其次是鈉離子，再次是氫離子，最小是氫氧根離子，c(CH￡00)>c(Na')c(H')>c(0H)。

考點：考查弱電解質(zhì)溶液的離子濃度、電離平衡的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫，混合液的物料守

恒及離子濃度大小的比較

題號：2049883,題型：填空題，難度：困難

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(帶解析)，日期：

2014/4/25

【題文】足量的二氧化碳通入到Imol/LNaOH溶液中，下列說法錯誤的是

A.溶液中Na離子個數(shù)為N.(N.表示阿伏加德羅常數(shù))

B.溶液中的C(V離子濃度先增大后減小

C.微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會升高

D.當(dāng)恰好生成NaEOs時，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：

cfNa')+c(H')=c(HCO；)+2?常)+c(0lT)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、溶液體積未知所以Na'離子個數(shù)未知，錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)先生成

碳酸鈉，8二離子濃度先增大，后二氧化碳與CO廠離子生成碳酸氫根離子，C0產(chǎn)離子濃度減小，

正確；C、加熱反應(yīng)后的溶液會促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，正確；D、

符合電荷守恒規(guī)律，正確，答案選A。

考點：考查二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子濃度的變化，溶液酸堿性的變化，電荷守恒規(guī)律的

應(yīng)用

題號：2042860,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】25℃時，某溶液中只含有Na+、H\OH，A一四種離子。下列說法正確的是()

A.對于該溶液一定存在：pH27

B.若C(01F)>C(H+),則溶液中不可能存在：c(Na+)>c(0H-)>c(A-)>c(溶)

C.若溶液中c(AD=c(Na),則溶液一定呈中性

D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在：c(Na+)>c(A-)>c(0H)>c(H+)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液時，溶液有可能顯酸性，pH〈7,錯誤；B、若溶液

為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合液時，溶液中離子濃度大小關(guān)系可以是c(Na*)>c(OH)>c(A-)>c(H

+),錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，得c(A)=c(Na)時一定有c(0H)=c(H+),溶液呈中性，正

確；D、若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則c(A)=c(Na'),錯誤，答案選C。

考點：考查對溶液酸堿性的判斷，溶液中離子濃度大小關(guān)系的判斷

題號：2042885,題型：實驗題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省肇慶市高三級第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：

2014/4/25

【題文】在0.Imol/L的Na￡0s的溶液中，下列關(guān)系式正確的是

2

A.c(Na)>c(C03)>c(0H-)>c(H,)

B.c(0I「)=c(HC(V)+c(H2C03)

2

C.2c(Na,)=c(C03)+c(HC0J)>c(H2C03)

-2

D.c(Na')+c(H*)=c(OH)+c(HCOJ)+2c(CO3)

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、CO/水解使溶液呈堿性，所以c(Na>c(CO5)〉c(0H-)>c(H),正確;B、根據(jù)質(zhì)

子守恒可得：c(OIF)=c(HCOD+2C(H2C03)+C(HO,錯誤;C、根據(jù)物料守恒可得c(Na')="2"c(C0「)+

2c(HC0J)+2c(H￡0*),錯誤；D、根據(jù)電荷守恒可得：c(Na')+c(H,)=c(OH-)+c(HCO/)+2c(C0『)，

正確。

考點：木題考查離子濃度比較。

題號：2042947,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】如圖表示溶液中c(HD和c(0H)的關(guān)系，下列判斷正確的是

A.圖中「>豈

B.XZ線上任意點均有pH<7

C.兩條曲線間任意點均有c(H+)Xc(OH)=Kw

D.M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液中

下列離子可以大量共存：F*、Na*、Cl-,SO?-

【答案】C

【解析】

試題分析：A、「時KklXlO”，T2時21X1。-”,隨溫度升高,K,增大，所以圖中TKT?,錯誤；

B、Z點時，pH=6.5,錯誤；C、水溶液都存在Kw=c(H+)Xc(0H~),正確；D、M區(qū)域內(nèi)c(H

+)<c(0H-)，溶液呈堿性，F(xiàn)e”與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，錯誤，答

案選C。

考點：考查對水的離子積的判斷，溶液酸堿性的判斷，離子大量共存的判斷

題號：2043183,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三年級模擬考試化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是

A.25℃時，向0.lmol?「'NHiHSO,溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH；)>c(SOD>

c(OH)=c(H')

B.25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)+c(B-)=9.9X10-7mol?L'

C.0.linol?的NaHCO,溶液中：c(0H)+c(C0r)=c(H)+c(H2C03)

D.同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3coONa)〈c(NaHCO。<c(CJLQNa)<c(Na￡O。

【答案】C

【解析】

試題分析：A.25℃時，向0.Imol?LNHHSO,溶液中滴加NaOH溶液至中性時違背溶液呈電中性

原理。應(yīng)該為c(Na+)>c(S(V-)>c(NH；)>c(OIT)=c(H+)。錯誤。B.在溶液中存在水解平衡：

B+H[0HB+OH巾11=8,<；(*)=10*11101/尻(011)=10、01幾根據(jù)溶液呈電中性原理?(而')+

c(H)=c(B)+c(OH),c(Na')-c(IT)=c(OH)-c(H)=9.9X10-Wol/L.錯誤。C.根據(jù)電荷守

++2-

恒可得c(Na)+c(H*)=c(0H)+2c(CO1)+c(HCOD；根據(jù)物料守恒可得c(Na)=c(C03)+c(HCO3

-

)+C(H2C03).代入第一個式子可得C(0H)+C(C0O)=C(H)+C(H￡0J。正確。D對于同種濃度

的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小，鹽溶液的川就越小。若同溫下，pH相同時，則

生成鹽的酸的酸性越強(qiáng)，該酸產(chǎn)生的鹽的濃度就越大。酸性：CH,a)OH>H￡O：〉CHQH〉HCO,.所以

同溫下，pH相同時,溶液物質(zhì)的量濃度c(CH,COONa)>c(NaHC03)>c(CA0Na)>c(Na2C0J),)錯誤。

考點：考查來找你的的大小比較的知識。

題號：2043272,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：

2014/4/25

【題文】己知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)

物質(zhì)Fe(OH)2CU(0H)2Fe(OH)：1

KSR/25℃8.0X10'h2.2X10204.0X10-38

完全沉淀時的pH范圍29.6》6.I3?4

對含等物質(zhì)的量的CuSO,、FeSO,、FeKSOj的混合溶液的說法，不正確的是

A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出

B.向該混合溶液中逐滴加入XaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C.該混合溶液中c(S0產(chǎn)):[c(Cu1)+c(Fe2，)+c(Fe:,4)]>5：4

D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3?4后過濾，能得到純凈的CuSO,溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：A.發(fā)生反應(yīng)：Fe2(S0,)：,+Fe=3FeS0,;CuSOi+Fe=FeSO,+Cu.因此能觀察到紅色固體析出。

正確。B.由于該溶液顯酸性，而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(0H3。因此向該混合溶液中逐

滴加入NaOH溶液，最先看到是產(chǎn)生Fe(OH),紅褐色沉淀。正確。C.假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都

是Imol.由于在同一溶液中，離子的濃度比即是離子的物質(zhì)的量的比。所以若鹽不發(fā)生水解反

應(yīng),則該混合溶液中c(SO/)：[c(Cu2*)+c(Fe=)+c(Fe")]=(l+l+3):(l+l+2)=5：4.但是由

于這幾種鹽都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子會發(fā)生水解反應(yīng)，會消耗。因此二者的比值大于5：4。

正確。D.向該混合溶液中加入適量氯水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe"+CL=2FeA+2cl.并調(diào)pH

至3?4后會形成Fe(OH)：,紅褐色沉淀。過濾，得到溶液含有CuSO,和CuCL.錯誤。

考點：考查混合溶液中加入物質(zhì)時反應(yīng)的先后順序及實驗現(xiàn)象的知識。

題號：2043298,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】下列說法正確的是

A.向50mL1mol?1廠的鹽酸中加入燒堿，水的及不變

B.NH,C1和NH-HzO混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX>HY,則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y.)>c(X-)

>c(oir)>c(ir)

幺空

D.常溫下0.1mol?「的HA溶液中,葉)，則0.01mol?「‘HA溶液中c(H.)=lX

IO-4mol?L-1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，水的KJ曾大，錯誤；B、NH.C1水解產(chǎn)生一

水合氨，所以一水合氨的存在對氯化鏤的水解起抑制作用，同理氯化錢對一水合氨的電離也起抑

制作用，正確；C、根據(jù)鹽水解規(guī)律“越弱越水解”，NaY水解程度大于NaX水解程度，所以離

子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H')，錯誤;D、常溫下0.1mol?的HA溶液

中<(?-),可計算出此時c(H')=1X10-3mo]則該酸為弱酸，所以稀釋10倍后，

c(H.)應(yīng)略大于原來的1/10,錯誤，答案選瓦

考點：考查對水的離子積的理解應(yīng)用，離子濃度大小的判斷，溶液中平衡的移動

題號：2042991,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】下列實驗過程中曲線變化正確的是

A.①表示A.①表示Na￡(h溶液中滴入稀鹽酸

B.②表示澳水中滴入Na2s0a溶液

C.③表示AgNOs溶液中滴入氨水

D.④表示一定條件下2S0z+(Xva2s0.達(dá)平衡后，升高溫度

【答案】B

【解析】

試題分析：A、向碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，先生成碳酸氫鈉再放出二氧化碳?xì)怏w，錯誤；B、澳

水中滴入Na2sos溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和淡化氫，使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，

NazSQ,溶液呈堿性，所以繼續(xù)滴入Na2s溶液，pH增大，增強(qiáng)；C、AgNOs溶液中滴入氨水，先生

成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，生成氫氧化二氨合銀，錯誤：D、2s2s0s為放

熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)，錯誤，答案選B。

考點：考查對圖像的分析能力

題號：2042988,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(帶解析)，日期：

2014/4/25

【題文】25℃時，在1.0L濃度均為0.01molT」的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，

測得

c(Na-)>c(A),則下列描述中，不正確的是()

A.該溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱，A水解程度較大

C.c(A)+c(HA)=O.02raol?L1

D.n(A-)+n(0H-)=0.01mol+n(H*)

【答案】A

【解析】

試題分析：由c(Na')>c(A)得：在等濃度一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，酸根離子水解

程度大于酸的電離程度，所以溶液顯堿性。A、該溶液的pH>7,錯誤；B、由以上分析知，正確；

C、根據(jù)物料守恒,^c(A-)+c(HA)=0.02mol-L,,正確;D、根據(jù)電荷守恒,所以n(A)+n(0H

-)=n(Na')+n(H'),其中n(Na')=0.Olmol,n(A-)+n(0H-)=0.01mol+n(If),正確,答案選A。

考點：考查混合液中水解與電離程度的判斷，物料守恒、電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用

題號：2042874,題型：填空題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日

期：2014/4/29

【題文】室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號起始濃度c(HA)起始濃度C(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH

①0.1mol?L-'0.1mol?L-19

②X0.2mol?L-17

下列說法正確的是

A.實驗①反應(yīng)前HA溶液中c(H*)=c(0ID+c(A-)

B.實驗①反應(yīng)后溶液中c(A)>c(Na)

C.實驗②反應(yīng)前HA溶液濃度x>0.2mol?L-

D.實驗②反應(yīng)后溶液中c(A)+c(HA)=c(Na')

【答案】AC

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)前，HA電離產(chǎn)生等量H*、A-,所以溶液中的H'等于HA電離產(chǎn)生的和水電離

產(chǎn)生的，而水電離產(chǎn)生的H'與0H相等，所以反應(yīng)前HA溶液中c(H)=c(01T)+c(A),正確；B、

實驗①反應(yīng)后溶液為NaA溶液，其中A—水解使溶液呈堿性，所以c(A)<c(Na'),錯誤；C、等

體積、等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液為堿性，若使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于堿，所以x

>0.2mol-L-',正確；D、實驗②反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)=c(Na'),錯誤，

答案選AC。

考點：考查酸、堿混合液的計算

題號：2049844,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】下列說法不正確的是

A.NaHCOa和Na2c0a混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+：c(HCOa)+2c(C0/)

B.常溫下，濃度均為0.1mol?L'下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH.Cl

C.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D.常溫下，pH=l的稀硫酸與醋酸溶液中,c(S03與c(CH￡0(T)之比為2：1

【答案】CD

【解析】

試題分析：A、NaHCO：,和Na￡0,混合溶液中存在Na+、OIF.HCO:t\C0「5種離子，根據(jù)電荷守

恒可得c(Na+)+c(H*)=c(OH-)+e(HaV)+2c(COz),正確:B、常溫下,濃度均為0.

t下列各溶液中氫氧化鈉是強(qiáng)堿，pH最大；氯化鏤溶液呈酸性，pH最小。C(V的水解程度大于

HCO,的水解程度，所以NaiCQ,溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO,溶液的堿性，pH前者大，正確；C、向冰醋

酸中逐滴加水，電離平衡正向移動，所以醋酸的電離程度增大；開始冰醋酸中的氫離/濃度為0,

隨著水的滴入，氫離子濃度逐漸增大，川減小，繼續(xù)滴水，盡管醋酸電離程度增大，但水體積

的改變量大于氫離子物質(zhì)的量的改變量，最終氫離子濃度降低，pH增大，所以pH是先減小后增

大,錯誤;D、pH相等的硫酸和醋酸溶液的氫離子濃度相等，都是0.Imol/L,而c(S0,2)=0.05mol/L,

c(CH：,C00)=0.linol/L,所以c(S0產(chǎn))與c(CH￡0(T)之比為1:2,錯誤，答案選CD。

考點：考查溶液離子濃度的比較、pH的判斷、電離平衡的移動

題號：2049856,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

［題文】下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用濃FeCh溶液和NaOH溶液混合制備Fe(0H)s膠體

B.將混有少量HC1的CO2通入飽和NaHCO,溶液中除去HC1

C.測定等濃度的Na￡0a和NazS。：溶液的pH大小，可比較非金屬性：:>C

D.用AgNO,溶液鑒別NaSO,溶液與NaCl溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氧化鐵膠體的制備是用飽和氯化鐵在沸水中的水解而得到的，用氫氧化鈉制備,

只能得到氫氧化鐵沉淀，錯誤；B、二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小且不與碳酸氫

鈉反應(yīng)，而HC1與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以除去，正確；C、測定等濃度的Na2cOs

和Nag溶液的pH大小,可比較HC0；與的0；酸性的強(qiáng)弱,錯誤；D、AgNQ,溶液與Na2soi溶液和

NaCl溶液都反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，錯誤，答案選B。

考點：考查氫氧化鐵膠體的制備，氣體的除雜，鹽的水解，物質(zhì)的鑒別

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】室溫下,0.Imol?l/'CfWOONa溶液與0.1mol?「'NaCl溶液等體積混合(忽略溶

液體積變化)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.混合前CH-COONa溶液中由水電離出來的c(0H)>1X107mol?L-1

B.混合前NaCl溶液中：c(Na)+c(0H-)=c(C「)+c(H)

C.混合溶液中：c(Cl-)>C(CH3C00H)>C(0H)

-

D.混合溶液中：c(Cr)+C(CH3C00)=0.lmol?L-'

【答案】AB

【解析】

試題分析：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解會促進(jìn)水的電離，使水電離產(chǎn)生的c(0H)>1X

107mol?L",正確；B、根據(jù)電荷守恒，應(yīng)為c(Na')+c(H)=c(C「)+c(OfT),混合前溶液

呈中性有c(H)=c(0H),所以交換后等式仍成立，正確；C、醋酸根離子水解產(chǎn)生醋酸分子和氫

氧根離子,而水解使非常微弱的,所以c(OH-)>c(CH￡OOH),錯誤;D、根據(jù)物料守恒，混合溶

液中c(C「)+C(CH3C00-)+C(CH3C00H)=0.Imol/L,錯誤,答案選AB。

考點：考查混合溶液中水電離程度的判斷，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用，離子濃度的大小比

較

題號：2049869,題型：填空題，難度：困難

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

(1)MX0.lOmolOLCOOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開始時導(dǎo)電率為0說明：。

②比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<"、"=")：n(H)：ab；c(CH；1COO)：

ab；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：ab；

③若b點時，溶液中c(CH￡OOH)=O.lOmol/L,c(H,)=l.3X10:)mol/L,則此時c(CHCOO)約

為mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過

程。

(2)已知：ir(aq)+0H(aq)=H20(l)△H,="-57.3"kj/mol

CH￡OOH(aq)H'(aq)+CH3C00(aq)△Hz="+1.3"kj/mol

寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：_____________________________________________________________________________

(3)室溫下，取濃度均為0.lOmol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH〈6,寫出混

合溶液中的物料守恒關(guān)系

式；并列出其中的離

子濃度大小順序(由大到

小).

【答案】(1)①醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離(2分)；

②<；>；=(3分，各1分)；

：i1i

(3)1.3X10(1分)；WH戶=yi.3X10)70.10mol/L=1.7

X105tnol/L

(2)CH￡00H(aq)+OfT(aq)=H20(l)+CH3COO(aq)AH=-56.OkJ/mol(3分)

(3)c(CH3C00H)+C(CftCOO)=2C(Na)或c(CH3COOH)+c(CH.,COO)=0.Imol/L；

c(CHaCOO)>c(Na+)>c(H)>c(OH)(4分;各2分)

【解析】

試題分析：(1)①醋酸是共價化合物，液態(tài)醋酸中不存在自由移動的離子；

②對于弱電解質(zhì)溶液而言，溶液越稀越易電離，所以b點醋酸的電離程度大于a點，H.的物質(zhì)的

量b點大于a點：盡管氫離子物質(zhì)的量在增大，但增大的幅度不如溶液體積增大的多，所以離子

濃度減小，因此b點醋酸根離子濃度小于a點；無論a還是b點，醋酸的物質(zhì)的量不變，所以需

要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等；

③醋酸電離產(chǎn)生等濃度的CEC00和H,所以此時c(CH￡OO)約為1.3X10mol/L；b點的平衡

常數(shù)K=c(CHsCOO)?c(H4)/c(CH￡OOH)=(1.3X10*23mol/L)70.10mol/L=l.7X105mol/L;

(2)將己知2個熱化學(xué)方程式相加得：CH3C00H(aq)+OH(aq)=M)⑴+CH：,COO(aq)△

H=-56.OkJ/mol即為稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)醋酸電離使溶液呈酸性，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉

溶液等體積混合后，測得其pH<6,說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。則混合液中的

物料守恒有：醋酸和醋酸根離子的濃度和是鈉離子濃度的2倍，c(CHXOOH)+c(CH：,COO)=2c(Na)；

或者混合液中醋酸和醋酸根離子的濃度和是0.10mol/L,c(CH￡OOH)+c(CH￡OO)=O.Imol/L；根據(jù)

以上分析，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以混合液中離/濃度最大的是醋酸根離子，

其次是鈉離子，再次是氫離子，最小是氫氧根離子，c(ahCOO)>c(Na')c(H')>c(OH)。

考點：考查弱電解質(zhì)溶液的離子濃度、電離平衡的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫，混合液的物料守

恒及離子濃度大小的比較

題號：2049883,題型：填空題，難度：困難

標(biāo)題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試(一)化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】下列說法不正確的是

A.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B.加熱、蒸發(fā)MgCL飽和溶液可得無水MgCL晶體

C.工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

D.室溫下，c(NH；)相等的(NHJ2s0八NH,HCQ,、NH￡1溶液中：c(NH4)2S0,,<c(NH4C1)<c(NftHCOs)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加鋅塊與鐵形成原電池，鐵為正極受到保護(hù)，正確；B、蒸發(fā)時MgCb水解生成氫

氧化鎂，錯誤；C、先生成亞硫酸鈣，后被氧氣氧化物硫酸鈣及石膏，正確；D、(NH,)60,中含有

2個NH,所以c(NH)相等時溶液濃度最低,NILHCOa中NH；水解受到HCQ,促進(jìn),水解程度大于NH,C1,

故其溶液濃度大于NH,C1溶液，錯誤。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合有關(guān)問題。

題號：2049907,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試(一)化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】25℃時，有。(040)014)+<;(01￡00-)=0.1mol'的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶

液中c(CH￡OOH)、c(CH￡0(T)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確

的是

A.Y點所表示的溶液中：c(CH￡0(T)>c(CH：C00H)>c(H+)>c(0H-)

++--1

B.W點所表示的溶液中:c(Na)+c(H)+c(OH)+c(CH3C00H)=0.Imol?L

C.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為lOT'smol?L-

D.向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05molNaOH溶液：c(H')=c(CH￡OOH)+c(0H

一)

【答案】AC

【解析】

試題分析：混合溶液中醋酸含量多酸性強(qiáng)，醋酸鈉含量多堿性強(qiáng)，故圖像中實線為CH￡OO,虛

線為CH￡OOH。A、由圖得出Y點所表示的溶液中CH￡OO-含量高，溶液為酸性，正確；B、溶液

--1

中電荷守恒為c(Na+)+c(H')=c(OH-)+c(CH￡O(T),c(CH3C00H)+c(CHsCOO)=0.1mol?L,

++-1

故有c(Na)+c(H)-C(OH)+c(CH3C00H)=0.Imol-L,錯誤；C、在X點，c(CH3C00H)=c(CHSCOO

)電離平衡常數(shù)為卜=c(CH￡OO)Xc(H*)/c(CH￡OOH)=c(H*)=10…mol?L-',正確;D、

此時溶液為醋酸鈉溶液，質(zhì)子守恒式為c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),錯誤。

考點：考查溶液中微粒濃度關(guān)系有關(guān)問題。

題號：2049912,題型：填空題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期；

2014/4/29

【題文】常溫下，關(guān)于ILpH=3的H60,溶液說法正確的是

A.與等體積pH=ll氨水混合后所得溶液pH小于7

B.與等濃度的CH：iCOONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C.與pH=3的CHCOOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D.與10LBa(OH)z溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(0H)z溶液的pH一定等于10

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氨水是弱堿，pH=3的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L,則與等體積pH=ll氨

水混合后氨水過量，所得溶液pH大于7,A不正確；B、與等濃度的CH￡OONa溶液混合后不能確

定反應(yīng)物的過量，因此無法確定溶液的酸堿性，B不正確；C、與pH=3的CH￡OOH溶液混合后由

于醋酸的電離常數(shù)不變，因此所得溶液pH=3,C不正確；D、與lOLBaSH),溶液恰好完全反應(yīng)，

這說明氫氧化鋼溶液中氫氧根離子的濃度為0.0001mol/L,則Ba(OH)?溶液的pH一定等于10,

D正確，答案選及

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、pH計算

題號：2049925,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/30

【題文】下列圖象描述正確的是

A.圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成乩量的關(guān)系

B.圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系

C.圖③表示2S0Kg)+02(g)=:：2S03(g)反應(yīng)中，SO?和&反應(yīng)速率大小關(guān)系

D.圖④表示向H2s中通入C卜時，溶液的pH大小變化關(guān)系

【答案】C

【解析】

試題分析：A、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應(yīng)，醋酸過量，錯誤；B、向氨水中滴加醋

酸，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鏤，開始階段溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯誤；C、SO：與0反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

催化劑

2so2+0」△2SO“所以v(S0z):v(0j=Ol,正確:D、CL與H2s反應(yīng)生成S和HC1,弱酸轉(zhuǎn)

化為強(qiáng)酸，pH減小，錯誤。

考點：本題考查圖像的分析。

題號：2054088,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/30

【題文】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的

A.A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線

B.當(dāng)95℃時，pH=6的溶液呈中性

C.25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與lmLpH=l的ILSO,溶液混合，所得溶液的pH=7

D.95C時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，說明

HA酸為弱酸

【答案】D

【解析】

試題分析：A、A曲線上離子積Kw為10“(01。卜廠丁，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線,

正確；B、當(dāng)95℃時,pH=6時,C(ID=C(OH')=lO^mobL-,,溶液呈中性，正確；C、10mLpH=12

的NaOH溶液中0H-的物質(zhì)的量為0.OOOlmoLlmLpH=l的壓SO,溶液中H的物質(zhì)的量為0.OOOlmol,

恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH=7,正確；D、95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH

溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，反應(yīng)后的溶液呈中性，說明HA為強(qiáng)酸，錯誤。

考點：本題考查水的電離平衡、酸堿中和反應(yīng)、酸堿性的判斷。

題號：2054089,題型：填空題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/30

【題文】常溫下，在10mL0.1mol-L'溶液中逐滴加入0.1mol?LHC1溶液,

溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO,因逸出未畫出，忽

略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A.在0.1mol-L-1Na￡O,溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO/)+c(HCO；)+c(OH-)

B.當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為201nl

C.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是附一

D.在A點所示的溶液中:c(CO/)=c(HCO3)>c(H*)>c(OHJ

【答案】C

【解析】

試題分析：A、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Xa)+c(HD=2c(CO；)

+c(HCO^)+c(OH),故A錯誤；B、當(dāng)混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO”

HCO,的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所

以混合溶液體積稍微大于20mL,故B錯誤；C、根據(jù)物料守恒得c(Na)濃度最大，故C正確；

D、根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HC0：,)=c(CO/),溶液呈堿

性，則c(OH)>c(H),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO?)>c(OH),則離子濃度大小

順序是c(HCO.)=c(CO/)>c(OH)>c(H),故D不正確，答案選C。

考點：考查溶液酸堿性判斷以及離子濃度大小比較等

題號：2054109,題型：選擇題，難度：一般

：2014屆陜西省咸陽市高考模擬考試(二)理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/22

【題文】下列各項不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH,Al(SO)z②NHX1,③CLCOONH,,④NH,?HQ；c(NH；),

由大到小的順序是①〉②〉③〉④

B.室溫下，向0.01mol/LNH、HSO,溶液中滴加NaOH溶液至中性

c(Na*)>c(SOj-)>c(NH；)>r(OH*)=c(H+)

C.25℃時,0.Imol/LCMOOH溶液％mL和0.lmol/LNaOH溶液V2mL混合,若％>”,則混

合溶液的pH一定小于7

D.對于反應(yīng)N,HJD-Ni(g)+2H，(g)AH=-50.6kJ/mol,(在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】

試題分析：A.NH〃H2是若電解質(zhì)，電離的程度是很微弱的。其余的都是鹽，完全電離，因此

④的C(NH「)最小。②在NHO中存在水解平衡：NHJ+HQUNH,?HQ+H*。在①中除了存在NH；

的水解平衡外，還存在A1”的水解。A13'+3乩0=^1(011)3(膠體)+311.。二者水解的酸堿性相同，

對NH；的水解起抑制作用，使鏤根水解消耗的比②少些。因此c(NH；)：①〉②.在③CLCOONH,中

除了存在NH；的水解平衡外，還存在CHC00的水解。CH：,COO+HzO=CH￡OOH+OH。二者水解的

酸堿性相反，對NH；的水解起促進(jìn)作用，使錢根水解消耗的比②多些。因此c(NH；)：②>③.所

以c(NH；)大小順序為：①冶>③>④。正確、B.室溫下，向0.01mol/LNHNSO,溶液中滴加

NaOH溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)：NH,HSO,+NaOH=NaNH,SO,+HQ。若恰好發(fā)生該反應(yīng)，則由于NH；的水

解溶液顯酸性。所以NaOH要稍微過量一些。所以離子濃度關(guān)系為

c(Na')>c(SO/)>c(NH；)>c(OfT)=c(H-)。正確。C.25℃時，0.lmol/LCH￡00H溶液V,mL和0.lmol/L

NaOH溶液VjnL混合，若％=%恰好完全反應(yīng)，則由于醋酸是弱酸，得到的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽。鹽電

離產(chǎn)生的CH￡OO水解消耗水電離產(chǎn)生的1T,使溶液顯堿性，若酸CH￡OOH稍微過量一些，即％

.可以抑制CH￡OO水解，使其水解程度小些，如果酸的電離作用等于鹽的水解程度，則pH=7；

若酸的電離作用>鹽的水解程度，則PH<7；如果酸的電離作用〈鹽的水解程度，則pH>7；因此V,

時，混合溶液的pH不一定小于7o錯誤。D.由于反應(yīng)N2HMD=N2(g)+2HKg)AH=-50.6KJ/mol,

是個體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)，AG=AH-TAS<0,所以在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。正確。

考點：考查離子濃度的大小比較、鹽的水解、酸的電離及反應(yīng)自發(fā)性的判斷的知識。

題號：2031681,題型：填空題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/22

【題文】下列解釋實驗事實的平衡不正確的是

實驗解釋

A100℃0.1mol/LNazSO,溶液pH=6.2ILO^H'+OH

B0.1mol/LCH3COOII的pl1=3CIhCOOH—CHCOCF+H

C配制FeCl,溶液時加少量鹽酸Fe"+3011=*l'e(0H)3

D用稀硫酸洗滌BaSO?沉淀損失小BaSOi(s)^^Ba”(aq)+SO；(aq)

【答案】c

【解析】

試題分析：A、溫度升高，HQ的電離平衡向右移動，正確；B、CH￡OOH為弱酸，部分電離，存在

電離平衡：CH￡OOH.=iCHjCOO-+H;正確；C、配制FeCh溶液時加少量鹽酸，目的是抑制Fe"

3

的水解，F(xiàn)e,+3H20,=il-e(0H)3+3H,錯誤；D,用稀硫酸洗滌BaSO,,使BaSO,的沉淀溶解平衡：

BaSO.(s)-Ba"(aq)+SO,2-(aq),向左移動，正確。

考點：本題考查電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。

題號：2031667,題型：選擇題，難度：一般

2014屆北京市石景山區(qū)高三一模理綠化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/10

【題文】S(堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工茗流程示意圖如下：

粗款水NaOHNa,COCbH

IIII3tt2

1g

化鹽p__I____扁的PHI電解溶酒1鹽II

磯淀50%

------------------、a0晶體-------------------、aOH溶液

依據(jù)上圖完成下列問題：

在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為。

(2)精制過程中除去陽離子中的Ca/.等雜質(zhì)，除去.的崗子方程式為。

(3)精制過程要除去，可選擇下列溶液中的￡填字母序號)，并將加入的順序以箭頭符號<I)的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從

左到右的峽序為先后順序)。

a.Ba(OH)?b.Ba(NOJzc.BaCL

(4)在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO?除去(已知溶解度BaSO,VBaCOj,試用平衡移動原理加以解釋：。

(5)脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、、(填操作名稱)而制得50%的NaOH溶液。

【答案】(1)H:H

(2)Mg-'+20H=Mg(OH)，I

(3)ac

(4)由于BaSOa比BaCO,的溶解度小，促使BaCOa(s)Ba"(aq)+(aq)

平衡正向移動，生成更難溶的BaSO,沉淀。

(5)結(jié)晶、過濾

【解析】

試題分析：(1)在陰極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成H：(2)加入氫氧化鈉目的是除去鎂高子：(3)除雜滿足的原則是除去雜偵還不能引入新的雜

質(zhì)，b選項中引入的硝酸根離子沒法除去，a中引入的氫氧根離子可通過調(diào)節(jié)pH而除去，a和c中過量的鋼離子都可以通過和碳酸根離子反應(yīng)而除

去，故選a、c：加入碳酸鈉一定放在加鐵離子之后，用碳酸根離子把過量的鋼離子除去：(4)難溶的碳酸枷可以轉(zhuǎn)化成更難溶的硫酸鈔1；(5)根

據(jù)信息利用兩者溶解性的差異可得分離兩者的辦法是冷卻結(jié)晶，氟化鈉的溶解度受溫度的影響較小，過濾出氫氧化鈉品體，配成氫氧化鈉溶液。

考點：考查食鹽的凈化方法、電極反應(yīng)的判斷、沉淀的轉(zhuǎn)化、冷卻結(jié)晶等知識

2014屆北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/10

【題文】常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CHCOONa溶液：對這兩種溶液的判斷，正確的是

A.兩溶液中水的電離程度相同

B.c(Na)：(D>(g)

C.兩溶液分別用水稀釋】0倍后，plKD=pH②V9

D.將①和②等體積混合后的溶液：c(Na)=c(CHQOO)+cSH)-c(H)

【答案】D

1解析】

試題分析；A.氫氧化鈉抑制水的電離，而陽酸鈉水解促進(jìn)水的電離,兩溶液中水的電離程度②〉①，A錯誤；R.①中鈉離子的濃度近似等于瓠氧

根離子的濃度，即10m"/L,而Si酸鈉溶液中醋酸根離子水解比較微弱，所以W1離子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解生成的乳氧根離子的濃度,故C(NH)：?

<②；C.稀釋時惜酸鈉的水解平衡向右移動，收pHOXpH②但都大于9,也C錯謖；D項中將乳離子移向左邊，再根據(jù)溶液中的電荷守恒可判斷D

正確：故選I).

考點：考查水的電離平衡的影響因素、溶液中的守恒關(guān)系、離子濃度的比較

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省天水一中高三下學(xué)期第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：

2014/3/31

【題文】25℃時，水溶液中c(I「)與c(01)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是

10410-7104^OH-JinolL'1

A.ac曲線上的任意一點都有c(IT)-c(0ir)=1014

B.bd線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH<7

D.CH：(COONa溶液不可能位于c點

【答案】D

【解析】

試題分析:A、ac曲線為25匕時的離子積常數(shù)曲線,在其任意一點上c(『)?c(0H-)=10-14,

故A正確；B、bd線段c(H')=c(OH),其任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性，故B正確；C、bd線對

應(yīng)溶液中c(H+)與c(OH-)相等,溫度升高曲線向d點移動c(H+)與c(OH-)相等的值變小,故C

正確;D、CHsCOONa溶液中CIWOO離子水解產(chǎn)生OH離子，使溶液中c(OH)〉c(H’)，故D錯誤。

考點：考查離子積常數(shù)。

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省天水一中高三下學(xué)期第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析),日期:

2014/3/31

【題文】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是

A.甲表示壓與Oz發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為411=-483.6kJ-moU1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO,『=iNO(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間

的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t」C時A、B的飽和溶液分別升溫至t/C時,

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B〉A(chǔ)

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】D

【解析】

試題分析：燃燒熱是一摩爾的物質(zhì)著火燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。壓0的溫度的狀態(tài)

為液態(tài)，不是氣態(tài)，故A錯誤；NO,、NzO」一種是反應(yīng)物，一種是生成物，它們的濃度越大，反應(yīng)

速率越快。當(dāng)交點時只是表示二者的濃度改變與速率改變相等，不等于達(dá)到平衡狀態(tài)。若為平衡

狀態(tài)，應(yīng)該是同種物質(zhì)的正、逆發(fā)生速率相等，消耗量與增加量相等，故B錯誤；在t「C時，A、

____溶__解__度_____X__1_f_|Q_o

B的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100匕+溶解度，而二者此溫度溶解度相等，故他們的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，升溫時，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而變大，溶液均變?yōu)椴伙柡腿?/p>

液，都沒有晶體析出，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，故C錯誤；pH相同的酸，根據(jù)圖象知，溶液稀

釋相同倍數(shù)后，A的pH大于B,所以HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，根據(jù)越弱越水解，1T的水解程度

比A水解程度大，NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH,D選項正確。

考點：考查化學(xué)圖像。

2014屆貴州省六盤水市六校上學(xué)期期末聯(lián)合統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/1/18

【題文】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()

①AlCh；②NaHCO-；③NaAlO?；@MgSO,；⑤Na2sO3；⑥KMnO,；⑦FeKSO。：；⑧FeCk

A.①②⑤B.⑥⑦⑧C.??⑦D.④⑤⑥

【答案】C

【解析】

試題分析：①A1CL,是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性,

所以隨著不斷加熱