高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題四阿伏伽德羅常數(shù)(專練)(原卷版+解析)

專題四阿伏伽德羅常數(shù)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2022·陜西漢中·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．固體中含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為C．常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為D．苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2．（2022·浙江杭州·杭州高級(jí)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣含有的原子數(shù)為B．金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為C．溶液與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．時(shí)，的稀硫酸中含有的數(shù)目為3．（2022·四川成都·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NAB．常溫常壓下，78g苯中含C=C的數(shù)目為3NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NAD．1L2mol/LNaClO溶液中，ClO-數(shù)目為2NA4．（2022·湖北黃岡·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）酒駕檢驗(yàn)原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB．25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO數(shù)目為0.1NAC．等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反應(yīng)生成的H2O中含氫鍵數(shù)為2NAD．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ鍵的數(shù)目為2NA5．（2022·北京海淀·人大附中校考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上常用組合試劑對(duì)尾氣進(jìn)行處理。如：。用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．中所含離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含電子總數(shù)約為C．25℃時(shí)，的HCl溶液中含有的數(shù)目約為D．生成沉淀時(shí)，吸收的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L6．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.1mol的中含有個(gè)中子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和CO混合氣體在足量中充分燃燒，消耗分子數(shù)為C．含有鍵的數(shù)目為D．常溫下，溶液與溶液所含的物質(zhì)的量，后者小7．（2023·廣東廣州·一模）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說(shuō)法不正確的是A．中C原子的雜化類型為B．含有約個(gè)電子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成8．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11g氚水(超重水)所含中子數(shù)為B．46g和混合氣體中所含的原子總數(shù)為C．一定條件下，1molFe與1mol充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為D．某溫度下，1LpH=6的純水中所含的數(shù)目為9．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1mol中含有的鍵數(shù)為B．2.8gCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為10．（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molD318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10NAB．2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NAD．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA11．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．金剛烷中含有鍵數(shù)為B．中含有質(zhì)子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷中含有氯原子數(shù)為D．碘蒸氣與足量氫氣加熱，得到的分子數(shù)為12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在特定催化劑條件下，可除去廢氣中的氮氧化物，總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所含中子數(shù)為B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．該反應(yīng)中消耗還原劑，生成的鍵的個(gè)數(shù)為D．裝有的集氣瓶中含有的分子數(shù)小于13．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．個(gè)和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為56LB．8.7gMnO2和40mL的濃鹽酸共熱可生成的分子數(shù)為0.1C．將濃度均為的溶液與KI溶液等體積混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1D．1g的和的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.514．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol與溶液完全反應(yīng)，溶液中存在B．1mol重水比1mol水多個(gè)質(zhì)子C．電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解32gD．常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為15．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的說(shuō)法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取該溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應(yīng)D．該溶液與0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等16．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L分子中所含的O原子數(shù)為1.5B．32.5g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2D．工業(yè)上將1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考二模）以下方法常用于對(duì)廢水中的苯酚進(jìn)行定量測(cè)定：取含苯酚廢水，加過(guò)量溴水使苯酚完全反應(yīng)，煮沸，再加入過(guò)量溶液生成三溴苯酚，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無(wú)色．(1)消耗的物質(zhì)的量為________．(2)廢水中苯酚的物質(zhì)的量濃度為_______(寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)．18．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考二模）單質(zhì)硫在熱的NaOH溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫過(guò)量，會(huì)進(jìn)一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3?，F(xiàn)有3.84g硫與含0.06molNaOH的熱溶液完全反應(yīng)，生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，恰好將硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO。請(qǐng)計(jì)算：(1)amolNa2Sx和bmolNa2S2O3中a∶b=____。(2)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1(寫出計(jì)算過(guò)程)。19．（2022·福建三明·統(tǒng)考三模）為了探究市售Fe3O4能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組做了以下工作。Ⅰ.Fe3O4的制備(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可制行Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ.Fe3O4與酸反應(yīng)的熱力學(xué)論證(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為_______mL(保留1位小數(shù))。(3)查閱文獻(xiàn)：吉布斯自由能，在100kPa下，F(xiàn)e3O4與酸反應(yīng)的△G與溫度T的關(guān)系如圖所示。Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是_______。Ⅲ.Fe3O4與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分鐘后各取2mL澄清浸泡液，按編號(hào)i進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(所用、KSCN溶液均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+遇溶液生成藍(lán)色沉淀。)編號(hào)iii實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①無(wú)藍(lán)色沉淀②溶液顯紅色均無(wú)明顯現(xiàn)象(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ的作用是_______。(5)實(shí)驗(yàn)ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是_______。(6)實(shí)驗(yàn)ⅲ：用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說(shuō)明Cl-有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測(cè)，可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入_______，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。(7)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無(wú)色，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無(wú)明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是_______。20．（2022·吉林延邊·統(tǒng)考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)業(yè)上用途廣泛。已知：①Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClO3②利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl③硫酸肼的制備原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制備NaClO溶液實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖甲所示：(1)欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為____mL，此過(guò)程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。(2)甲圖裝置C試管內(nèi)發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅱ.乙圖是尿素法生產(chǎn)水合肼的裝置(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶?jī)?nèi)裝入一定量的尿素和NaOH溶液，應(yīng)采用____的方式降溫，并控制低溫(低于20℃)進(jìn)行反應(yīng)。溫度高時(shí)水合肼會(huì)被氧化成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。反應(yīng)結(jié)束后，收集108~1149℃餾分。(4)測(cè)定餾分中水合肼的含量。稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體(調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液體積的平均值為20.00mL，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)Ⅲ.硫酸肼的性質(zhì)、制備已知：硫酸肼(又可以表示為：N2H6SO4)是一種重要的化工原料，硫酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似。(5)將水合肼轉(zhuǎn)移到燒杯中，滴加一定量濃硫酸，控制溫度，得硫酸肼沉淀。洗滌硫酸肼時(shí)用無(wú)水乙醇而不用水洗滌的原因是____。(6)①寫出硫酸肼第二步水解反應(yīng)的離子方程式：____。②硫酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是____(填英文字母)。A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)專題四阿伏伽德羅常數(shù)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2022·陜西漢中·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．固體中含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為C．常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為D．苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.05mol，含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此生成的分子數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，則乙烯與丙烯的混合物所含的原子數(shù)目為，故C正確；D．苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．（2022·浙江杭州·杭州高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣含有的原子數(shù)為B．金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為C．溶液與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．時(shí)，的稀硫酸中含有的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．氦氣為單原子分子，氦氣含有的原子數(shù)為，A正確；B．金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵的數(shù)目為：，金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為，B正確；C．含有，，與足量的反應(yīng)，，轉(zhuǎn)移1mol電子，，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算的稀硫酸中含有的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2022·四川成都·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NAB．常溫常壓下，78g苯中含C=C的數(shù)目為3NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NAD．1L2mol/LNaClO溶液中，ClO-數(shù)目為2NA【答案】C【詳解】A．沒有標(biāo)況不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，若陰極質(zhì)量增加64g，生成銅1mol，根據(jù)電子守恒可知，陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．次氯酸根離子水解導(dǎo)致次氯酸根離子小于2mol，數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·湖北黃岡·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）酒駕檢驗(yàn)原理：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．lmol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB．25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO數(shù)目為0.1NAC．等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反應(yīng)生成的H2O中含氫鍵數(shù)為2NAD．1molCH3COOH中含sp2—sp3σ鍵的數(shù)目為2NA【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)從+6降低到+3，降低3價(jià)，故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12個(gè)，則1mol[2K2Cr2O7+3CH3CH2OH]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．25°C時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+數(shù)目為0.1NA，SO42-數(shù)目0.05NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量并不特指1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH中甲基上的碳原子為sp3雜化，羧基上的碳原子為sp2雜化，故可以從羧基上碳原子分析，1molCH3COOH共含sp2-sp3σ鍵的數(shù)目為2NA，D項(xiàng)正確。故選D。5．（2022·北京海淀·人大附中?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上常用組合試劑對(duì)尾氣進(jìn)行處理。如：。用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．中所含離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含電子總數(shù)約為C．25℃時(shí)，的HCl溶液中含有的數(shù)目約為D．生成沉淀時(shí)，吸收的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L【答案】C【詳解】A．中含有和，離子總數(shù)為，A正確；B．物質(zhì)的量為0.5mol，所含的電子數(shù)為，B正確；C．的鹽酸溶液，沒有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為0.1mol，根據(jù)元素守恒，吸收0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L，D正確；故選C。6．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.1mol的中含有個(gè)中子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和CO混合氣體在足量中充分燃燒，消耗分子數(shù)為C．含有鍵的數(shù)目為D．常溫下，溶液與溶液所含的物質(zhì)的量，后者小【答案】C【詳解】A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，硼元素質(zhì)子數(shù)為5，1個(gè)中含有6個(gè)中子，則中含有個(gè)中子，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和CO混合氣體的總物質(zhì)的量為，、CO燃燒反應(yīng)分別為：、，等物質(zhì)的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合氣體消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為，B正確；C．和與形成的配位鍵為鍵，一個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，所以含鍵的物質(zhì)的量為，C錯(cuò)誤；D．不考慮水解和電離時(shí)，溶液與溶液中均含有0.5mol氯化銨，由于水解，溶液中數(shù)目都減少，且濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的物質(zhì)的量不同，且前者大于后者，D正確；故選C。7．（2023·廣東廣州·一模）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說(shuō)法不正確的是A．中C原子的雜化類型為B．含有約個(gè)電子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成【答案】C【詳解】A．中C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為，A正確；B．1分子二氧化碳含有22個(gè)電子，則含有電子22mol，數(shù)目約個(gè)電子，B正確；C．中碳氧原子個(gè)數(shù)為1:2，甲醇中碳氧原子個(gè)數(shù)為1:1，故和合成甲醇原子利用率不會(huì)是100%，C錯(cuò)誤；D．圖中H2參與反應(yīng)，涉及非極性鍵的斷裂，氯堿工業(yè)生成H2和Cl2涉及非極性鍵的形成，D正確；故選C。8．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11g氚水(超重水)所含中子數(shù)為B．46g和混合氣體中所含的原子總數(shù)為C．一定條件下，1molFe與1mol充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為D．某溫度下，1LpH=6的純水中所含的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．11g氚水(超重水)的物質(zhì)的量為，1個(gè)分子中含有12個(gè)中子，則11g氚水(超重水)含中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．和的最簡(jiǎn)式均為，故46g混合氣體中含有的“”的物質(zhì)的量為1mol，該混合氣體中含個(gè)原子，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)：，1molFe與1mol充分反應(yīng)，F(xiàn)e過(guò)量，氯氣全部反應(yīng)，則Fe失去的電子數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．純水中，又，則，，則的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1mol中含有的鍵數(shù)為B．2.8gCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為【答案】B【詳解】A．1個(gè)中和N原子之間共形成2個(gè)配位鍵，1個(gè)中存在3個(gè)N—H鍵，1個(gè)中含有8個(gè)σ鍵，則1mol中含有的σ鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．CO與分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是14，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，2.8gCO或的物質(zhì)的量都是0.1mol，2.8g二者混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為，B正確；C．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，則0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙醇的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤。故答案選B。10．（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molD318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10NAB．2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAC．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NAD．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA【答案】D【詳解】A．一個(gè)D原子有1個(gè)中子，一個(gè)18O有10個(gè)中子，故1molD318O+中含有的中子數(shù)為13NA，A錯(cuò)誤；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算Cl-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．濃、稀硝酸足量，說(shuō)明Cu完全轉(zhuǎn)化為Cu2+，32gCu轉(zhuǎn)移電子1mol，Cu失電子數(shù)與濃、稀硝酸得電子數(shù)相等，故濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，D正確；故答案選D。11．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．金剛烷中含有鍵數(shù)為B．中含有質(zhì)子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷中含有氯原子數(shù)為D．碘蒸氣與足量氫氣加熱，得到的分子數(shù)為【答案】B【詳解】A．金剛烷中除了C-C鍵外還含有C—H鍵，如，含有16個(gè)C—H鍵和12個(gè)C—C鍵，故1mol金剛烷中含有鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為，故的物質(zhì)的量為，每個(gè)分子中含有質(zhì)子數(shù)為70，故中含有質(zhì)子數(shù)為，B正確：C．二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，故不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．碘與氫氣反應(yīng)生成碘化氫為可逆反應(yīng)，故得到的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在特定催化劑條件下，可除去廢氣中的氮氧化物，總反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所含中子數(shù)為B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．該反應(yīng)中消耗還原劑，生成的鍵的個(gè)數(shù)為D．裝有的集氣瓶中含有的分子數(shù)小于【答案】C【詳解】A．1個(gè)分子含有17個(gè)中子，則所含中子數(shù)為，A正確；B．該反應(yīng)中、、中的化合價(jià)變化分別為-3→0、＋2→0、＋4→0，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．由反應(yīng)的各物質(zhì)中元素化合價(jià)變化情況可知，作還原劑，該反應(yīng)中消耗還原劑，生成氮?dú)?、水，鍵個(gè)數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．，則裝有(即)的集氣瓶中含有的分子數(shù)小于，D正確；故選C。13．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．個(gè)和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為56LB．8.7gMnO2和40mL的濃鹽酸共熱可生成的分子數(shù)為0.1C．將濃度均為的溶液與KI溶液等體積混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1D．1g的和的混合物所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5【答案】D【詳解】A．個(gè)和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.5molCH4和2mol氯氣在光照下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，則難以計(jì)算反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量、難以計(jì)算氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A錯(cuò)誤；B．8.7gMnO2和40mL的濃鹽酸共熱，即0.1molMnO2和含0.4molHCl的濃鹽酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低反應(yīng)停止，故可生成的物質(zhì)的量小于0.1mol、氯氣分子數(shù)小于0.1，B錯(cuò)誤；C．將濃度均為的溶液與KI溶液等體積混合，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘分子，由于該反應(yīng)可逆，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1，C錯(cuò)誤；D．和的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，每個(gè)和分子所含中子、電子數(shù)均為10，則1g的和的混合物物質(zhì)的量為0.05mol，所含中子數(shù)、電子數(shù)均為0.5，D正確；答案選D。14．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol與溶液完全反應(yīng)，溶液中存在B．1mol重水比1mol水多個(gè)質(zhì)子C．電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解32gD．常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為【答案】D【詳解】A．與反應(yīng)生成NaCl和NaClO，ClO-會(huì)發(fā)生水解生成HClO，所以反應(yīng)后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根據(jù)氯原子守恒，，A錯(cuò)誤；B．D2O和H2O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極銅失電子，比銅金屬性強(qiáng)的其它雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子，電路中每通過(guò)個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解小于32g，C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯混合物最簡(jiǎn)式為CH2，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為，D正確；故答案選D。15．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的說(shuō)法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取該溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應(yīng)D．該溶液與0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等【答案】C【詳解】A．BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同時(shí)該溶液中還含有溶劑H2O分子，A錯(cuò)誤；B．溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，所以從該溶液中取該溶液10mL，物質(zhì)的濃度不變，其中c(Ba2＋)=0.1mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．BaCl2、Na2SO4發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，由于兩種溶液濃度相同、體積相等，因此10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應(yīng)，C正確；D．該溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2mol/L，0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1mol·L-1，可見兩種溶液中c(Cl-)不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L分子中所含的O原子數(shù)為1.5B．32.5g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2D．工業(yè)上將1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)氫氧化鐵膠粒是由若干個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的，故32.5g含F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為0.2mol，水解形成的物質(zhì)的量小于0.2mol，得到的膠體粒子數(shù)少于0.2，B錯(cuò)誤；C．乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)包含乙醇和水的氫原子數(shù)，其中n(CH3CH2OH)，根據(jù)1個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根據(jù)1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，則n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氫原子數(shù)為1.2NA，C正確；D．1mol和3mol完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol和3mol不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考二模）以下方法常用于對(duì)廢水中的苯酚進(jìn)行定量測(cè)定：取含苯酚廢水，加過(guò)量溴水使苯酚完全反應(yīng)，煮沸，再加入過(guò)量溶液生成三溴苯酚，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無(wú)色．(1)消耗的物質(zhì)的量為________．(2)廢水中苯酚的物質(zhì)的量濃度為_______(寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)．【答案】(1)(2)【解析】(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液，的濃度為，則消耗的物質(zhì)的量為；(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知：，則，即苯酚的物質(zhì)的量為，其體積為，則其濃度為。18．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考二模）單質(zhì)硫在熱的NaOH溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫過(guò)量，會(huì)進(jìn)一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。現(xiàn)有3.84g硫與含0.06molNaOH的熱溶液完全反應(yīng)，生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，恰好將硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO。請(qǐng)計(jì)算：(1)amolNa2Sx和bmolNa2S2O3中a∶b=____。(2)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)2:1(2)1.2【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中S元素得失電子守恒計(jì)算Na2Sx和Na2S2O3中a∶b的大??；(2)硫元素最終全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸根離子失去的電子數(shù)，根據(jù)電子守恒計(jì)算NaClO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算。(1)3.84g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(S)=，其與含有0.06molNaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根據(jù)電子得失電子數(shù)目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；(2)3.84g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為n(S)=，其反應(yīng)產(chǎn)生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，S完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4，NaClO得到電子被還原為NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可得0.12mol×(6-0)=n(NaClO)×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO堿性溶液體積是300mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=。19．（2022·福建三明·統(tǒng)考三模）為了探究市售Fe3O4能否與常見的酸(鹽酸、稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組做了以下工作。Ⅰ.Fe3O4的制備(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可制行Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ.Fe3O4與酸反應(yīng)的熱力學(xué)論證(2)理論上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為_______mL(保留1位小數(shù))。(3)查閱文獻(xiàn)：吉布斯自由能，在100kPa下，F(xiàn)e3O4與酸反應(yīng)的△G與溫度T的關(guān)系如圖所示。Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是_______。Ⅲ.Fe3O4與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分鐘后各取2mL澄清浸泡液，按編號(hào)i進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(所用、KSCN溶液均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+遇溶液生成藍(lán)色沉淀。)編號(hào)iii實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①無(wú)藍(lán)色沉淀②溶液顯紅色均無(wú)明顯現(xiàn)象(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ的作用是_______。(5)實(shí)驗(yàn)ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是_______。(6)實(shí)驗(yàn)ⅲ：用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說(shuō)明Cl-有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測(cè)，可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入_______，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。(7)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無(wú)色，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無(wú)明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是_______?！敬鸢浮?1)(2)6.7(3)(4)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排出H2SO4、HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。(5)在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長(zhǎng)浸泡Fe3O4的時(shí)間、或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等。(6)NaCl固體(7)天然磁鐵礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)e3O4的含量較低【解析】(1)將可溶性亞鐵鹽和鐵鹽按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定條件下反應(yīng)可制行Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為。(2)Fe3O4與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，1.16gFe3O4的物質(zhì)的量為0.005mol，則需要H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol，則至少需要3mol/LH2SO4溶液的體積約為。(3)反應(yīng)的時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由圖可知，當(dāng)溫度低于332.8K時(shí)，該反應(yīng)的，故Fe3O4與酸自發(fā)反應(yīng)的溫度條件是。(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ的作用是作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除H2SO4、HCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。(5)實(shí)驗(yàn)ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的濃度太小，也可能是Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，為了驗(yàn)證這一推斷，可改進(jìn)的方法是在試管中加入植物油隔絕空氣，并延長(zhǎng)浸泡Fe3O4的時(shí)間、或者適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等。(6)用10mL6mol/L鹽酸代替H2SO4浸泡樣品后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅰ，發(fā)現(xiàn)試管①有藍(lán)色沉淀，試管②溶液顯紅色，說(shuō)明Cl-有利于Fe3O4與H+反應(yīng)，為了驗(yàn)證這一推測(cè)，可在用H2SO4溶液浸泡時(shí)加入NaCl固體，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)i。(7)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用20mL6mol/L鹽酸浸泡1.0g天然磁鐵礦粉末，20min后浸泡液幾乎無(wú)色，重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，發(fā)現(xiàn)試管①、②均無(wú)明顯現(xiàn)象，與實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象不同的可能原因是天然磁鐵礦粉末中雜質(zhì)較多，F(xiàn)e3O4的含量較低。20．（2022·吉林延邊·統(tǒng)考一模）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)業(yè)上用途廣泛。已知：①Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaClO3②利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl③硫酸肼的制備原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制備NaClO溶液實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖甲所示：(1)欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為____mL，此過(guò)程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。(2)甲圖裝置C試管內(nèi)發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅱ.乙圖是尿素法生產(chǎn)水合肼的裝置(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入