高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點逐項突破專題十二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(專講)(原卷版+解析)

專題十二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)＝eq\f(Δn（B）,V·Δt)。用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積)，再進行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法首先看用各物質(zhì)表示的速率單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。具體方法有：(1)歸一法：換算成用同一種物質(zhì)表示的速率，一般換算成化學(xué)計量數(shù)小的物質(zhì)。(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB=pC＋qD，在不同情況下測得的反應(yīng)速率為v(A)和v(B)，若eq\f(v（A）,m)＞eq\f(v（B）,n)，則反應(yīng)速率v(A)＞v(B)。3．稀有氣體對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。4．純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多?！靖櫽?xùn)練】1．（2022·浙江·模擬預(yù)測）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/'min0100150250420540580900p/kPa12.113.313.915.l17.1418.5819.06a下列說法正確的是A．100～250min，消耗A的平均速率為B．推測a一定為22.9C．適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率D．其他條件不變，改用容積更小的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)速率增大2．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的反應(yīng)速率B．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的大小關(guān)系為：C．c點時，每消耗的同時，消耗D．若將容器體積擴大為2倍，則c點對應(yīng)溫度下的增大3．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）已知反應(yīng)

，在716K時向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)為78%。測得和的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)約為0.02B．增大體系壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變C．溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．溫度升高，反應(yīng)重新達到平衡時，圖中表示平衡的點可能是A和D4．（2022·浙江·模擬預(yù)測）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如表，下列說法錯誤的是時間/min03060M0.5000.3000.200Z00.125xA．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，為3∶8C．分析計算可得D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大考點二化學(xué)平衡及其影響因素1．判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法(1)等——“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)定——“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量(即恒量)，不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。(3)依Qc與K關(guān)系判斷：若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2．平衡移動方向的判斷(1)依勒夏特列原理判斷。(2)根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率相對大小判斷：若v正>v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動。(3)依變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷：若平衡移動過程中，正反應(yīng)速率增大(減小)，則平衡向逆(正)反應(yīng)方向移動。(4)依濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒溫下，移走一定量的，變大，變小D．恒容下，充入一定量的，平衡時的體積分數(shù)一定降低2．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）一定溫度下，某密閉容器中可逆反應(yīng)達到平衡，下列操作能使變小的是A．恒壓充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入3．（2022·遼寧沈陽·遼寧實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)每生成0.3molN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．充有N2O4的密閉容器中存在：，增大容器體積，平衡正向移動，容器內(nèi)氣體顏色變淺C．堿性N2H4－空氣燃料電池工作時，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D．N2H4的電子式為4．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說法正確的是A．恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動B．恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動C．恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)5．（2022·上海寶山·上海市行知中學(xué)校考模擬預(yù)測）往某恒溫密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達到平衡后，時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是A． B． C． D．ρ(容器內(nèi)氣體密度)考點三化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計算1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)意義：化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度，K越大，反應(yīng)進行的程度越大。K>105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達式：對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，K＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。另可用壓強平衡常數(shù)表示：Kp＝eq\f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)[p(C)為平衡時氣體C的分壓](3)依據(jù)化學(xué)方程式計算平衡常數(shù)①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1；②同一方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常K間的關(guān)系是：K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③幾個可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。2．轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝eq\f(反應(yīng)物的變化量,反應(yīng)物的起始量)×100%產(chǎn)物的產(chǎn)率＝eq\f(生成物的實際產(chǎn)量,生成物的理論產(chǎn)量)×100%分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①

②

反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的焓變?yōu)锽．根據(jù)圖象推測，應(yīng)當(dāng)小于0C．反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)2．（2022·河南洛陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某溫度下，在3L的恒容密閉容器中，僅充入1molX(g)和2molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)

△H<0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%和10%。下列說法正確的是A．反應(yīng)起始的總壓強與反應(yīng)達到平衡時的總壓強之比為2：3B．該反應(yīng)達到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，則此時的反應(yīng)速率：v正>v逆C．該反應(yīng)從起始至達到平衡的過程中，總是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1D．反應(yīng)達到平衡后，若僅升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大3．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）某溫度下，在①、②兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)?H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物質(zhì)的起始濃度如下表：容器編號起始濃度(mol·L-1)H2CO2H2OCO①0.10.100②0.20.10.20.1下列說法正確的是A．反應(yīng)開始，②中反應(yīng)逆向進行 B．平衡時，①中c(CO2)=0.04mol·L-1C．①、②均達平衡時，各組分濃度相同 D．①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%4．（2022·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時，恒容密閉容器中只含有X，發(fā)生反應(yīng)：，X的起始壓強為，X分解的速率方程為：，其中k定溫下為常數(shù)。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．當(dāng)X分解的速率時，W的壓強為B．若升高溫度，Z和W的物質(zhì)的量之比為，則C．相同時間內(nèi)，X的平均速率是Y的平均速率的2倍D．若縮小體積，則單位時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小5．（2022·湖南長沙·長沙市明德中學(xué)校考二模）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．該反應(yīng)達到平衡時，C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃D．第二階段，分解率較低考點四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題探討1．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的解題思路(1)看圖像：一看軸(即縱坐標與橫坐標的意義)，二看點(即起點、拐點、交點、終點)，三看線(即線的走向和變化趨勢)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。2．幾種特殊圖像(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖8-7甲、乙，M點前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點為剛達到平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。圖8-7(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖8-7丙，L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正＞v逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆?！靖櫽?xùn)練】1．（2022秋·湖北·高二校聯(lián)考期末）用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器中加入1molNO2(g)和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、c兩點的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)B．移除部分活性炭可實現(xiàn)從b點到c點的移動C．圖示的三個點中，b點NO2的轉(zhuǎn)化率最低D．該溫度下，c點的Kp=4MPa2．（2023秋·河南·高二校聯(lián)考期末）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量與溫度、時間的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的B．時溫度下的正反應(yīng)速率相等C．溫度下，內(nèi)的反應(yīng)速率D．溫度下反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率不變3．（2023春·河南洛陽·高三孟津縣第一高級中學(xué)?？奸_學(xué)考試）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是A．圖I表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑B．圖II表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系，可以判斷C．圖III表示時刻升高溫度或增大壓強對反應(yīng)速率的影響D．圖IV中三點體系對應(yīng)的溫度：4．（廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評價2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試題）工業(yè)上利用碳熱還原制得BaS，進而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i.

ii.

iii.

下列關(guān)于碳熱還原過程的說法中正確的是A．要想得到更多的BaS，溫度應(yīng)該越高越好B．對于反應(yīng)，溫度升高，CO的物質(zhì)的量分數(shù)減小C．400℃后，C、的量減少是由的移動導(dǎo)致的D．根據(jù)原子守恒規(guī)律可知生成的和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量5．（2022秋·湖南長沙·高二雅禮中學(xué)?？计谀┮阎狧F分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的 B．氣體的總壓強：p(a)<p(b)=p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c) D．測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準確1．【2022年6月浙江卷】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大2．【2022年北京卷】捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D．之后，生成的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生3．（2021.6·浙江真題）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時，放出的體積為(標準狀況)C．反應(yīng)達到平衡時，D．推測上表中的x為39304．【2022年河北卷】恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度低于時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定5．【2022年廣東卷】恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大6．【2022年江蘇卷】乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率7．【2022年海南卷】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．（2020·北京高考真題）一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.561．（2023秋·湖南益陽·高三統(tǒng)考期末）作為一種重要的、清潔、可再生的能源載體，甲醇的制備和應(yīng)用受到了廣泛地關(guān)注。一種合成甲醇的方法為二氧化碳催化加氫制甲醇：。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．的電子式為：B．甲醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為C．將與足量混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D．發(fā)展新的催化技術(shù)對提高的平衡轉(zhuǎn)化率有重要意義2．（2023·北京朝陽·北京八十中?？寄M預(yù)測）NO在催化劑條件下可被H2還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密閉容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖，下列說法正確的是A．若投料比不變，增大起始時c(NO)和c(H2)，可以提高NO平衡轉(zhuǎn)化率B．其它條件不變，將水蒸氣分離出來，可以增大反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率C．N點比M點的平衡常數(shù)大D．若不用催化劑，M點平衡轉(zhuǎn)化率會降至O點3．（2023秋·天津南開·高三崇化中學(xué)校考期末）某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖a可知，，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)放熱D．圖d中，曲線a一定是加入了催化劑4．（2023秋·上海浦東新·高三統(tǒng)考期末）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入和，進行反應(yīng)：，其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是容器編號甲乙丙丁容器體積/L2221起始物質(zhì)的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡轉(zhuǎn)化率/%80A．起始反應(yīng)速率：丙>乙>甲=丁 B．該溫度下平衡常數(shù)K=400C．的平衡轉(zhuǎn)化率： D．容器中的物質(zhì)的量濃度：丙=丁<甲5．（2022秋·北京石景山·高三統(tǒng)考期末）甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)為：。轉(zhuǎn)化率、選擇性和選擇性隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．時，副反應(yīng)①進行程度很小B．對比圖中和的選擇性，推測可能存在副反應(yīng)②C．轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，可以用勒夏特列原理解釋D．增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大6．（2023秋·湖南長沙·高三統(tǒng)考期末）一定溫度和壓強下，在兩個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示(已知在、下，A、B、C、D都是氣態(tài))容器編號壓強溫度起始物質(zhì)的量/mol10s時物質(zhì)的量/molABCⅠ0.20.20.05Ⅱ0.20.20.05Ⅲ0.20.20.05下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．在容器Ⅲ中，A、B中至少有一種呈非氣態(tài)C．10s時，容器Ⅱ中的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)D．若起始時，向容器II中充入、、和，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行7．（2023秋·河南駐馬店·高三河南省上蔡第一高級中學(xué)統(tǒng)考期末）T℃時，含等濃度的與的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)

，時刻，改變某一外界條件繼續(xù)反應(yīng)至?xí)r刻，溶液中和隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是已知：T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。A．若時刻未改變外界條件，則此時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．若時刻反應(yīng)達到平衡，則時刻改變的條件可能為升溫C．若始終保持溫度不變，則平均反應(yīng)速率：(表示0~s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，表示0~s內(nèi)的平均反應(yīng)速率)D．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為專題十二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)＝eq\f(Δn（B）,V·Δt)。用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積)，再進行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法首先看用各物質(zhì)表示的速率單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。具體方法有：(1)歸一法：換算成用同一種物質(zhì)表示的速率，一般換算成化學(xué)計量數(shù)小的物質(zhì)。(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB=pC＋qD，在不同情況下測得的反應(yīng)速率為v(A)和v(B)，若eq\f(v（A）,m)＞eq\f(v（B）,n)，則反應(yīng)速率v(A)＞v(B)。3．稀有氣體對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。4．純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·浙江·模擬預(yù)測）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/'min0100150250420540580900p/kPa12.113.313.915.l17.1418.5819.06a下列說法正確的是A．100～250min，消耗A的平均速率為B．推測a一定為22.9C．適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率D．其他條件不變，改用容積更小的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)速率增大【答案】C【詳解】A．本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)速率。由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后A的消耗量是氣體的變化量的，故，消耗A的平均速率為，A錯誤；B．可能在580min或者580～900min之間的某時刻已經(jīng)達到平衡，故a應(yīng)小于等于22.9，B錯誤；C．適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知隨著體系壓強的增大，反應(yīng)速率沒有發(fā)生變化，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率不受體系壓強大小的影響，D錯誤；故選D。2．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的反應(yīng)速率B．a(chǎn)、b、c點對應(yīng)的大小關(guān)系為：C．c點時，每消耗的同時，消耗D．若將容器體積擴大為2倍，則c點對應(yīng)溫度下的增大【答案】C【詳解】A．由題干圖像信息可知，a點X的轉(zhuǎn)化率為30%，故a點X的反應(yīng)速率為：=0.03，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，故a點的反應(yīng)速率，A錯誤；B．由題干圖像信息可知，a、b兩點10min時未達到平衡，而c點10min時達到平衡，溫度越高正、逆反應(yīng)速率越快，故a、b、c點對應(yīng)的大小關(guān)系為：，B錯誤；C．由題干圖像信息可知，c點時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，故有每消耗的同時消耗即正、逆反應(yīng)速率相等，C正確；D．由反應(yīng)方程式可知X(g)+3Y(g)2Z(g)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，若將容器體積擴大為2倍，即減小容器壓強，平衡逆向移動，則c點對應(yīng)溫度下的減小，D錯誤；故答案為：C。3．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）已知反應(yīng)

，在716K時向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平衡時氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)為78%。測得和的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A．該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)約為0.02B．增大體系壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變C．溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．溫度升高，反應(yīng)重新達到平衡時，圖中表示平衡的點可能是A和D【答案】D【詳解】A．平衡時氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)為78%，則=11%，故HI的平衡分壓為：0.78p總，H2、I2的平衡分壓為：0.11p總，該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)=約為0.02，A正確；B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，故增大體系壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B正確；C．由題干可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故溫度降低，、均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高到某一溫度時，反應(yīng)速率加快，平衡向正向向移動，x（HI）減小，x（H2）增大，當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相對應(yīng)的點可能分別為A、E，D錯誤；故答案為：D。4．（2022·浙江·模擬預(yù)測）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①、②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如表，下列說法錯誤的是時間/min03060M0.5000.3000.200Z00.125xA．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變，為3∶8C．分析計算可得D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】B【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為和，則M濃度的變化量為，結(jié)合兩化學(xué)方程式可知Y濃度的變化量為，則0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，故A正確；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計量數(shù)相同(化學(xué)計量數(shù)均為1)，因此室溫下反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，為定值，結(jié)合30min時數(shù)據(jù)可知，二者濃度比為，故B錯誤；C．結(jié)合A、B的分析可知，因此，反應(yīng)過程中有的M轉(zhuǎn)化為Z，，故C正確；D．由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故D正確；故選B?？键c二化學(xué)平衡及其影響因素1．判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法(1)等——“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)定——“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量(即恒量)，不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。(3)依Qc與K關(guān)系判斷：若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2．平衡移動方向的判斷(1)依勒夏特列原理判斷。(2)根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率相對大小判斷：若v正>v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動。(3)依變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷：若平衡移動過程中，正反應(yīng)速率增大(減小)，則平衡向逆(正)反應(yīng)方向移動。(4)依濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行?！靖櫽?xùn)練】1．（2022·上海·統(tǒng)考一模）某溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。達到平衡后，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒溫下，移走一定量的，變大，變小D．恒容下，充入一定量的，平衡時的體積分數(shù)一定降低【答案】D【詳解】A．增大壓強，平衡正向移動，，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．加入催化劑，不改變平衡狀態(tài)，平衡時的濃度不變，B錯誤；C．恒溫下，移走一定量的，立即變小，瞬時不變，隨后變小，平衡逆向移動，C錯誤；D．充入等物質(zhì)的量的和，按照化學(xué)計量系數(shù)比投料，達到平衡時的體積分數(shù)最大，再充入一定量的，達到新平衡時的體積分數(shù)一定降低，D正確；故選D。2．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）一定溫度下，某密閉容器中可逆反應(yīng)達到平衡，下列操作能使變小的是A．恒壓充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入【答案】A【詳解】A．恒壓充入，容器體積變大，總壓強不變，反應(yīng)體系分壓減小，平衡逆向移動，變小，A符合；B．恒容充入，總壓強變大，容器體積不變，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動，不變，B不符合；C．方程式左端只有，恒容充入等同于加壓，轉(zhuǎn)化率增大，變大，C不符合；D．方程式右端只有，恒容充入等同于加壓，轉(zhuǎn)化率增大，變大，D不符合；故選A。3．（2022·遼寧沈陽·遼寧實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)每生成0.3molN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．充有N2O4的密閉容器中存在：，增大容器體積，平衡正向移動，容器內(nèi)氣體顏色變淺C．堿性N2H4－空氣燃料電池工作時，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D．N2H4的電子式為【答案】D【詳解】A．在該反應(yīng)中N元素由反應(yīng)前N2H4中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高2×2×2=8價；N元素由反應(yīng)前N2O4中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低2×4=8價，反應(yīng)中每產(chǎn)生3個N2轉(zhuǎn)移8個電子，則當(dāng)反應(yīng)每生成0.3molN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A正確；B．在密閉容器中存在可逆反應(yīng)：，增大容器體積，c(NO2)減小，化學(xué)平衡正向移動，使c(NO2)增大，但平衡移動使c(NO2)增大的影響小于容器體積擴大使c(NO2)減小的影響，因此容器內(nèi)氣體顏色變淺，B正確；C．堿性N2H4－空氣燃料電池工作時，正極上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．N2H4中兩個N原子形成1對共用電子對，每個N原子再與2個H原子形成2對共用電子對，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2H4的電子式為：，D錯誤；故合理選項是D。4．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說法正確的是A．恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動B．恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動C．恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．恒溫、恒容，體系中再加入56gCaO(s)，氣體的體積減小，壓強增大，平衡逆向移動，A錯誤；B．100gCaCO3(s)的體積約為34mL，恒溫、恒壓，總體積增大，二氧化碳濃度不變，平衡不移動，B正確；C．恒溫，壓縮容器體積，容器內(nèi)壓強增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，則新的平衡和舊的平衡中，c(CO2)相同，則反應(yīng)速率也相同，C錯誤；D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，c(CO2)不變，則新的平衡和舊的平衡等同，D錯誤；故選B。5．（2022·上海寶山·上海市行知中學(xué)?？寄M預(yù)測）往某恒溫密閉容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達到平衡后，時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是A． B． C． D．ρ(容器內(nèi)氣體密度)【答案】C【詳解】A．t1時，縮小容器體積，生成物二氧化碳濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率先增大后減小，則x可能是逆反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．t1時，縮小容器體積，生成物二氧化碳濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳濃度減小，則x可能是二氧化碳濃度，故B不符合題意；C．由方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中只有二氧化碳是氣體，所以反應(yīng)中氣體的相對分子質(zhì)量不變，則x不可能是反應(yīng)中氣體的相對分子質(zhì)量，故C符合題意；D．t1時，縮小容器體積，生成物二氧化碳質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體密度和濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體密度減小，則x可能是容器內(nèi)氣體密度，故D不符合題意；故選C?？键c三化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計算1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)意義：化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度，K越大，反應(yīng)進行的程度越大。K>105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達式：對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，K＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。另可用壓強平衡常數(shù)表示：Kp＝eq\f(pp（C）·pq（D）,pm（A）·pn（B）)[p(C)為平衡時氣體C的分壓](3)依據(jù)化學(xué)方程式計算平衡常數(shù)①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1；②同一方程式中的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常K間的關(guān)系是：K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③幾個可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。2．轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝eq\f(反應(yīng)物的變化量,反應(yīng)物的起始量)×100%產(chǎn)物的產(chǎn)率＝eq\f(生成物的實際產(chǎn)量,生成物的理論產(chǎn)量)×100%分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)【跟蹤訓(xùn)練】1．（2022·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測）(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①

②

反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的焓變?yōu)锽．根據(jù)圖象推測，應(yīng)當(dāng)小于0C．反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】C【分析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知溫度低于570℃時，主要發(fā)生反應(yīng)；溫度高于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)減小，可知溫度高于570℃時，主要發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)椋蔄正確；B．根據(jù)圖象，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知小于0，故B正確；C．溫度低于570℃時，主要還原產(chǎn)物為Fe，溫度高于570℃時，主要還原產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為；溫度高于1040℃時，CO(g)的體積分數(shù)小于20%，化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；選C。2．（2022·河南洛陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某溫度下，在3L的恒容密閉容器中，僅充入1molX(g)和2molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)

△H<0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%和10%。下列說法正確的是A．反應(yīng)起始的總壓強與反應(yīng)達到平衡時的總壓強之比為2：3B．該反應(yīng)達到平衡后，若再充入0.3molX和0.3molZ，則此時的反應(yīng)速率：v正>v逆C．該反應(yīng)從起始至達到平衡的過程中，總是存在c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1D．反應(yīng)達到平衡后，若僅升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】C【分析】設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為，，，聯(lián)立求解得，。【詳解】A．同溫同體積下，物質(zhì)的量之比=壓強之比，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前的總壓強與反應(yīng)達到平衡時的總壓強之比為1∶1，故A錯誤；B．該溫度下的平衡常數(shù)，再投入和，此時濃度商，平衡逆向移動，所以，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，c(X)+c)Y)+c(Z)=1mol·L-1，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；選C。3．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）某溫度下，在①、②兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)?H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物質(zhì)的起始濃度如下表：容器編號起始濃度(mol·L-1)H2CO2H2OCO①0.10.100②0.20.10.20.1下列說法正確的是A．反應(yīng)開始，②中反應(yīng)逆向進行 B．平衡時，①中c(CO2)=0.04mol·L-1C．①、②均達平衡時，各組分濃度相同 D．①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%【答案】B【詳解】A．②中反應(yīng)開始時Q=<K，所以反應(yīng)正向進行，A錯誤；B．設(shè)①中達到平衡時CO濃度為xmol/L，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時氫氣和二氧化碳濃度均為(0.1-x)mol/L，一氧化碳和水濃度均為xmol/L，，解得x=0.06mol/L，則平衡時二氧化碳濃度為0.04mol/L，B正確；C．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①平衡時，水蒸氣和一氧化碳的濃度相等，反應(yīng)②中水蒸氣和一氧化碳濃度不相等，由方程式可知，反應(yīng)達到平衡時，水蒸氣和一氧化碳濃度依然不相等，則①、②均達平衡時，各組分濃度不相同，C錯誤；D．①中反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氫氣濃度為0.06mol/L，則轉(zhuǎn)化率為60%，故D錯誤；故答案選B。4．（2022·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時，恒容密閉容器中只含有X，發(fā)生反應(yīng)：，X的起始壓強為，X分解的速率方程為：，其中k定溫下為常數(shù)。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．當(dāng)X分解的速率時，W的壓強為B．若升高溫度，Z和W的物質(zhì)的量之比為，則C．相同時間內(nèi)，X的平均速率是Y的平均速率的2倍D．若縮小體積，則單位時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【詳解】A．由X分解的速率可得：kpx=×k×11×105，解得px=5.5×105Pa，則X分解生成的Y為×5.5×105Pa，設(shè)平衡時W的分壓為aPa，由方程式可知，Y的分壓為(×5.5×105—a)Pa，由平衡常數(shù)為10可得：=10，解得a=2.5×105Pa，故A錯誤；B．X完全分解時，Y的分壓為×11×105Pa，Z的分壓為11×105Pa，設(shè)平衡時W的分壓為bPa，由方程式可知，Y的分壓為(×11×105—b)Pa，由平衡常數(shù)為10可得：=10，解得b=5×105Pa，由壓強之比等于物質(zhì)的量比可知，Z和W的物質(zhì)的量之比為11：5，則若升高溫度，Z和W的物質(zhì)的量之比為11：4，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y轉(zhuǎn)化為W的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；C．若不考慮生成的Y轉(zhuǎn)化為W快速建立平衡，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X的速率是Y的速率的2倍，由于Y轉(zhuǎn)化為W，所以X的速率比Y的速率的2倍要大，故C錯誤；D．若縮小體積，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)X的分壓增大，反應(yīng)消耗X的分壓減小，所以單位時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選D。5．（2022·湖南長沙·長沙市明德中學(xué)?？级＃┏合卖驶ň珶掓嚨脑頌椋骸?30℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．該反應(yīng)達到平衡時，C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃D．第二階段，分解率較低【答案】A【詳解】A．由反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)正反應(yīng)是一個熵減的自發(fā)反應(yīng)，故可判斷Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A正確；B．該反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)選50℃，C錯誤；D．Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K==2×10-5，第二階段反應(yīng)為Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===5×104，故Ni(CO)4分解率較高，D錯誤；故答案為：A?？键c四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像問題探討1．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的解題思路(1)看圖像：一看軸(即縱坐標與橫坐標的意義)，二看點(即起點、拐點、交點、終點)，三看線(即線的走向和變化趨勢)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。2．幾種特殊圖像(1)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖8-7甲、乙，M點前，表示從反應(yīng)物開始，v正＞v逆；M點為剛達到平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。圖8-7(2)對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖8-7丙，L線上所有的點都是平衡點。L線的左上方(E點)，A的百分含量大于此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正＞v逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆?！靖櫽?xùn)練】1．（2022秋·湖北·高二校聯(lián)考期末）用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器中加入1molNO2(g)和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、c兩點的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)B．移除部分活性炭可實現(xiàn)從b點到c點的移動C．圖示的三個點中，b點NO2的轉(zhuǎn)化率最低D．該溫度下，c點的Kp=4MPa【答案】B【詳解】A．反應(yīng)在恒溫的密閉容器中進行，a、c兩點反應(yīng)溫度相同，故a、c兩點的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)，A正確；B．活性炭是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此反應(yīng)達到平衡后，移除部分活性炭不可實現(xiàn)從b點到c點的移動，B錯誤；C．在該反應(yīng)中，NO2是反應(yīng)物，CO2是生成物，NO2的平衡濃度越小，CO2的平衡濃度越大，反應(yīng)正向進行的程度就越大。平衡時生成物CO2的濃度越低，則表示反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率就越低，圖示的三個點中，b點CO2的濃度較小，則表示NO2的轉(zhuǎn)化率最低，C正確；D．該溫度下，c點c(NO2)=c(CO2)=cmol/L，c(N2)=0.5cmol/L，平衡壓強為20MPa，各種氣體的平衡分壓分別是p(NO2)=p(CO2)=，p(N2)=，則該溫度下的c點的Kp=，D正確；故合理選項是B。2．（2023秋·河南·高二校聯(lián)考期末）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量與溫度、時間的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的B．時溫度下的正反應(yīng)速率相等C．溫度下，內(nèi)的反應(yīng)速率D．溫度下反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】D【詳解】A．根據(jù)“先拐先平”，可知T1>T2，升高溫度，甲醇的平衡含量增大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)的，故A錯誤；B．根據(jù)“先拐先平”，可知T1>T2，時，甲醇濃度相等，溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度下的正反應(yīng)速率快，故B錯誤；C．溫度下，內(nèi)消耗0.8mol甲醇，則反應(yīng)生成0.4mol二甲醚，反應(yīng)速率，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，增大壓強平衡不移動，溫度下反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇氣體，相當(dāng)于加壓，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；選D。3．（2023春·河南洛陽·高三孟津縣第一高級中學(xué)?？奸_學(xué)考試）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是A．圖I表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑B．圖II表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系，可以判斷C．圖III表示時刻升高溫度或增大壓強對反應(yīng)速率的影響D．圖IV中三點體系對應(yīng)的溫度：【答案】D【詳解】A．由圖Ⅰ可知，改變條件使平衡發(fā)生了移動，而催化劑不影響化學(xué)平衡，故A項錯誤；B．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在壓強一定時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖Ⅱ可知，故B錯誤；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；圖Ⅲ不表示時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，溫度越高正反應(yīng)平衡常數(shù)越小，所以，逆反應(yīng)吸熱，溫度越高，逆反應(yīng)平衡常數(shù)越大，所以，故三點體系對應(yīng)的溫度，故D正確；選D。4．（廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評價2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試題）工業(yè)上利用碳熱還原制得BaS，進而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對反應(yīng)后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i.

ii.

iii.

下列關(guān)于碳熱還原過程的說法中正確的是A．要想得到更多的BaS，溫度應(yīng)該越高越好B．對于反應(yīng)，溫度升高，CO的物質(zhì)的量分數(shù)減小C．400℃后，C、的量減少是由的移動導(dǎo)致的D．根據(jù)原子守恒規(guī)律可知生成的和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)在400℃以后，BaS的含量基本不變，并非溫度越高越好，A項錯誤；B．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ·mol-1iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)△H3=-118.8kJ·mol-1(ii-iii)可得，，溫度升高，平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大，B項錯誤；C．400℃后，BaS的物質(zhì)的量分數(shù)變化不大，硫化鋇基本反應(yīng)完全，的量減少，CO的量增加，故反應(yīng)后組分的變化是由的移動導(dǎo)致的，C項正確；D．為使硫酸鋇得到充分還原，需要加入過量的碳，故反應(yīng)過程中生成的和CO的物質(zhì)的量之和小于投入C的物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選C。5．（2022秋·湖南長沙·高二雅禮中學(xué)校考期末）已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的 B．氣體的總壓強：p(a)<p(b)=p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c) D．測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準確【答案】BD【詳解】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，A錯誤；B．b、c點是壓強相同條件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖像分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，p1>p2，氣體的壓強：p(a)<p(b)=p(c)，B正確；C．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)<K(b)，C錯誤；

D．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進行，需要在低壓、高溫條件下進行以提高HF的含量，D正確；故選BD。1．【2022年6月浙江卷】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。2．【2022年北京卷】捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C．時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D．之后，生成的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，，比多，且生成速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，B正確；C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而時刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成的速率小于反應(yīng)②生成速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；故答案為：C。3．（2021.6·浙江真題）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時，放出的體積為(標準狀況)C．反應(yīng)達到平衡時，D．推測上表中的x為3930【答案】D【解析】A．，的變化量為(0.96-0.66)==0.3，在此時間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時，的變化量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標準狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=，B說法不正確；C．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，C說法不正確；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼模虼?，的濃度?.24變?yōu)?.12時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。4．【2022年河北卷】恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度低于時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】AB【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法錯誤；C．升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T時，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法正確；綜上所述，本題選AB。5．【2022年廣東卷】恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。6．【2022年江蘇卷】乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率【答案】D【解析】根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A錯誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性減小，B錯誤；C．兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．加入與水反應(yīng)放熱，對反應(yīng)①影響較大，可以增大產(chǎn)率，或者選用對反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大產(chǎn)率，D正確；故選D。7．【2022年海南卷】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。8．（2020·北京高考真題）一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56【答案】C【解析】題目中缺少c(H2)，則無法計算K，則不能通過Qc與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較4個選項中Qc的大小關(guān)系，Qc越大，則可能逆向移動。Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)的值最大，答案為C。1．（2023秋·湖南益陽·高三統(tǒng)考期末）作為一種重要的、清潔、可再生的能源載體，甲醇的制備和應(yīng)用受到了廣泛地關(guān)注。一種合成甲醇的方法為二氧化碳催化加氫制甲醇：。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．的電子式為：B．甲醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為C．將與足量混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D．發(fā)展新的催化技術(shù)對提高的平衡轉(zhuǎn)化率有重要意義【答案】D【詳解】A．二氧化碳為共價化合價物，的電子式為：，A正確；B．1分子甲醇中含有3個碳氫鍵，甲醇中含有碳氫鍵6mol，數(shù)目為，B正確；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進行不完全，故將（為3mol）與足量混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，D錯誤；故選D。2．（2023·北京朝陽·北京八十中?？寄M預(yù)測）NO在催化劑條件下可被H2還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密閉容器中按c(NO)∶c(H2)=1∶1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖，下列說法正確的是A．若投料比不變，增大起始時c(NO)和c(H2)，可以提高NO平衡轉(zhuǎn)化率B．其它條件不變，將水蒸氣分離出來，可以增大反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率C．N點比M點的平衡常數(shù)大D．若不用催化劑，M點平衡轉(zhuǎn)化率會降至O點【答案】A【詳解】A．若投料比不變，增大起始時c(NO)和c(H2)，即增大容器中NO和H2的濃度，容器壓強增大，化學(xué)平衡