高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專(zhuān)用)專(zhuān)題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題(測(cè))(原卷版+解析)

專(zhuān)題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．位于元素周期表的區(qū)B．基態(tài)原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為D．該晶體密度為2．已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg·cm-3，下列說(shuō)法中正確的是A．晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1B．晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4C．該晶胞可能是CsCl的晶胞D．該晶體中兩個(gè)距離最近的陰、陽(yáng)離子的核間距為cm3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．98%的硫酸溶液中的數(shù)目為B．濃硝酸熱分解生成、共時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中，和的離子數(shù)目之和為D．銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為、、，，則晶體的密度為4．氮、氧分別是空氣中和地殼中含量最多的兩種元素。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：N>O B．活潑性：C．第一電離能：N>O D．熔沸點(diǎn)：5．第二代半導(dǎo)體材料的代表物質(zhì)GaAs，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A．As的配位數(shù)為8B．CaAs晶體熔點(diǎn)很低C．該晶體密度為D．核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為6．氮化硅(熔點(diǎn)1900℃)具有高強(qiáng)度、高韌性，常用作LED的基質(zhì)材料，通過(guò)SiH4與NH3發(fā)生反應(yīng)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鍵角：SiH4>NH3 B．SiH4穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，可證明非金屬性N>SiC．Si3N4屬于共價(jià)晶體 D．SiH4為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子17．我國(guó)科學(xué)家成功創(chuàng)制了一種碳家族單晶新材料——單層聚合碳60，結(jié)構(gòu)中每個(gè)C60與周?chē)?個(gè)C60通過(guò)碳碳共價(jià)鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金剛石和C60均為分子晶體 B．C60中的12C中子數(shù)為6C．石墨與單層聚合C60不屬于同位素 D．單層聚合C60中存在非極性鍵8．下列說(shuō)法不正確的是A．石墨晶體中存在共價(jià)鍵與分子間作用力，屬于混合型晶體B．純金屬中加入其它元素會(huì)改變規(guī)則的層狀排列，能增大金屬硬度C．液晶是液體和晶體聚集而成的一種特殊的混合物D．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型不相同9．下列關(guān)于CO2的說(shuō)法不正確的是A．CO2是由極性鍵形成的非極性分子 B．CO2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1C．干冰中一個(gè)CO2分子周?chē)?個(gè)緊鄰分子 D．CO2的大量排放可能引起溫室效應(yīng)10．下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4均為含極性鍵的非極性分子C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為0，W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大小：X>W>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC．X、Y形成的化合物只含離子鍵D．W和Z最高價(jià)氧化物中心原子的雜化方式相同12．酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示(Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫(huà)明)，下列說(shuō)法正確的是A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式為sp2雜化和sp3雜化兩種C．Co(Ⅱ)與4個(gè)氮原子之間通過(guò)配位鍵結(jié)合D．2號(hào)和4號(hào)N原子分別與周?chē)?個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形13．1782年，瑞典一礦場(chǎng)主從輝鉬礦中分離出金屬鉬，1953年確認(rèn)鉬為人體及動(dòng)植物必須的微量元素。一種金屬鉬(Mo)的晶胞為體心立方堆積，如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)。A．該晶胞中含有2個(gè)Mo原子B．2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)C．距1號(hào)原子最近的Mo有6個(gè)D．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)14．硫化鋅是一種性能優(yōu)良的紅外光學(xué)材料，其存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中最常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)有閃鋅礦型和纖鋅礦型，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)長(zhǎng)度單位為nm)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種類(lèi)型晶體中硫離子的配位數(shù)均為4B．閃鋅礦中若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)則B為(，，)C為(，，)C．已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則纖鋅礦型晶胞密度為D．Zn2+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d1015．能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是A．晶體屬于分子晶體 B．ClNO的結(jié)構(gòu)式為C．NaCl晶胞中的配位數(shù)為6 D．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共50分。16．（10分）Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式_______。(2)已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱(chēng)為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因_______。第一電子親合能可能為正值或負(fù)值，而第二電子親合能均為負(fù)值，原因是_______。(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為_(kāi)______，碳原子的雜化方式為_(kāi)______。(4)青霉胺在臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類(lèi)似，結(jié)構(gòu)如圖其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為_(kāi)______cm3(列出計(jì)算式)。17．（10分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。(1)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是____。(2)NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)___，NH3極易溶于水，除了因?yàn)镹H3是極性分子外還因?yàn)開(kāi)___。(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是____，配位體中提供孤對(duì)電子的原子是____。(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成____。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度是____g?cm-3。(列出計(jì)算式)18．（10分）“China”的含義又指瓷器，反映了在世人眼中，中國(guó)作為瓷器故鄉(xiāng)的形象。X、Y、Z、B、A皆是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Y、A是地殼中含量最多的四種元素，B的基態(tài)原子為第四周期基態(tài)原子中未配對(duì)電子數(shù)最多的。(1)請(qǐng)寫(xiě)出B原子的價(jià)電子軌道表示式_______。(2)比較Y原子與它同周期相鄰元素的第一電離能，由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。(3)Z的氧化物晶體與干冰相比，_______(填化學(xué)式)沸點(diǎn)更高，解釋原因：_______。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，Y的氯化物的蒸氣溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以二聚態(tài)(Y2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Y原子采取_______雜化。分子中存在配位鍵，配位原子為_(kāi)______。②Y2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Y(OH)4]，[Y(OH)4]-中存在的化學(xué)作用力類(lèi)型有_______(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.π鍵

H.氫鍵(5)黑釉由具有尖晶石結(jié)構(gòu)的氧化物(AB2O4)構(gòu)成(如下圖)，該尖晶石結(jié)構(gòu)的立方晶胞(a)可分為8個(gè)立方亞單位，虛線表示亞單位的內(nèi)部邊緣。其中4個(gè)亞基屬于I型，其他4個(gè)亞單位是II型(b)。I型和II型相鄰亞基的詳細(xì)信息如圖(c)所示。一個(gè)晶胞(a)中有_______個(gè)A離子。晶胞(a)的晶胞邊長(zhǎng)為acm，該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3(填計(jì)算式)。19．（10分）海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，如：鎳、鐵、銅、鋅、鉻等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鉻在希臘文中的原意為“顏色”，三價(jià)鉻離子能夠生成美麗多色的絡(luò)合物。例如：紫色的、橙紅色的［］、灰綠色的。①鉻位于元素周期表中_______區(qū)，中非金屬元素電負(fù)性最大是_______(填名稱(chēng))。②請(qǐng)分析沸點(diǎn)：_______(填“>”“＜”或“=”)，并解釋原因_______。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析(Fe)_______(Cr)(填“>”“＜”或“=”)，并解釋原因_______。(3)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/固溶體。四方晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。晶胞中離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______，該晶體密度為d，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為_(kāi)______。在中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為，則y=_______(用x表達(dá))20．（10分）秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”顏料。人們對(duì)這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)___。“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供____，若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=1：3，則其化學(xué)式為_(kāi)___。(2)“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在SiO四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)__。與SiO不同，CO的立體構(gòu)型為_(kāi)___。(3)C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)镃O2是____晶體，而SiO2是___晶體。(4)MgO的熔沸點(diǎn)____BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是____。(5)立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則兩個(gè)距離最近Cu2+之間的距離為_(kāi)___pm(用代數(shù)式表示)，其晶體密度為_(kāi)___(用代數(shù)式表示)。專(zhuān)題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．位于元素周期表的區(qū)B．基態(tài)原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為D．該晶體密度為【答案】C【解析】A．Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2，位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；B．基態(tài)原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，所以基態(tài)原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B正確；C．A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，由圖乙可知，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，C錯(cuò)誤；D．該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個(gè)數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的Se原子個(gè)數(shù)為，則，D正確；故選C。2．已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg·cm-3，下列說(shuō)法中正確的是A．晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1B．晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4C．該晶胞可能是CsCl的晶胞D．該晶體中兩個(gè)距離最近的陰、陽(yáng)離子的核間距為cm【答案】D【解析】A．據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰離子位于棱上和體心，數(shù)目，陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)、面心，數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．晶體中，由體心的陽(yáng)離子看出周?chē)?個(gè)陰離子，每個(gè)陰離子周?chē)?個(gè)陽(yáng)離子，所以晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，符合NaCl的晶胞特點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)榫О嘘帯㈥?yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為，因?yàn)閮蓚€(gè)距離最近的陰、陽(yáng)離子的核間距為晶胞邊長(zhǎng)的一半即，即為，D項(xiàng)正確；答案選D。3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．98%的硫酸溶液中的數(shù)目為B．濃硝酸熱分解生成、共時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中，和的離子數(shù)目之和為D．銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為、、，，則晶體的密度為【答案】B【解析】A．98%的硫酸溶液為濃硫酸，主要以H2SO4分子存在，98%的硫酸溶液中的數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均為+4價(jià)，兩者最簡(jiǎn)式均為NO2，可看做生成23gNO2，則生成NO2為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．溶液中電離出的既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有、、，三者的數(shù)目之和為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤原則，一個(gè)晶胞中含有Sb的個(gè)數(shù)為，含有O的個(gè)數(shù)為，含有Fe的個(gè)數(shù)為，所以銻酸亞鐵的化學(xué)式為；一個(gè)晶胞中含有Sb的個(gè)數(shù)為4，含有O的個(gè)數(shù)為12，含有Fe的個(gè)數(shù)為2，晶胞的質(zhì)量為，晶體的體積為，所以晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選B。4．氮、氧分別是空氣中和地殼中含量最多的兩種元素。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：N>O B．活潑性：C．第一電離能：N>O D．熔沸點(diǎn)：【答案】C【解析】A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體除外)，即電負(fù)性：O＞N，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又械g存在三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，活潑性：O2＞N2，故B錯(cuò)誤；C．N的價(jià)電子排布式為2s22p3，p能級(jí)處于半滿，能量低，O的價(jià)電子排布式為2s22p4，因此N的第一電離能大于O，故C正確；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，N2、O2分子間存在范德華力，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氮?dú)?，即氧氣的熔沸點(diǎn)比氮?dú)飧?，故D錯(cuò)誤；答案為C。5．第二代半導(dǎo)體材料的代表物質(zhì)GaAs，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A．As的配位數(shù)為8B．CaAs晶體熔點(diǎn)很低C．該晶體密度為D．核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為【答案】C【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與砷原子距離最近的鎵原子的個(gè)數(shù)為4，所以砷原子的的配位數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．砷化鎵中鎵和砷以共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)晶體，所以砷化鎵熔沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，砷原子位于晶胞內(nèi)，鎵原子位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中砷原子的個(gè)數(shù)為4，含鎵原子個(gè)數(shù)為，晶體的密度為，C正確；D．核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，D錯(cuò)誤；故答案選C。6．氮化硅(熔點(diǎn)1900℃)具有高強(qiáng)度、高韌性，常用作LED的基質(zhì)材料，通過(guò)SiH4與NH3發(fā)生反應(yīng)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鍵角：SiH4>NH3 B．SiH4穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，可證明非金屬性N>SiC．Si3N4屬于共價(jià)晶體 D．SiH4為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B【解析】A．孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力，NH3的孤電子對(duì)數(shù)目多于SiH4的孤電子對(duì)數(shù)目，所以鍵角：SiH4>NH3，A項(xiàng)正確；B．SiH4的穩(wěn)定性弱于NH3，非金屬性：N>Si，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Si3N4中N原子與Si原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)正確；D．SiH4是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SiH4中的Si-H是極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選B。17．我國(guó)科學(xué)家成功創(chuàng)制了一種碳家族單晶新材料——單層聚合碳60，結(jié)構(gòu)中每個(gè)C60與周?chē)?個(gè)C60通過(guò)碳碳共價(jià)鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金剛石和C60均為分子晶體 B．C60中的12C中子數(shù)為6C．石墨與單層聚合C60不屬于同位素 D．單層聚合C60中存在非極性鍵【答案】A【解析】A．金剛石為共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；12C中子數(shù)為12-6=6，故B正確；C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；石墨與單層聚合C60不屬于同位素，故C正確；D．單層聚合C60中存在碳碳非極性鍵，故D正確；故選A。8．下列說(shuō)法不正確的是A．石墨晶體中存在共價(jià)鍵與分子間作用力，屬于混合型晶體B．純金屬中加入其它元素會(huì)改變規(guī)則的層狀排列，能增大金屬硬度C．液晶是液體和晶體聚集而成的一種特殊的混合物D．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型不相同【答案】C【解析】A．石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力為分子間作用力，層內(nèi)碳與碳之間以共價(jià)鍵連接，同時(shí)層內(nèi)還有類(lèi)似于金屬鍵的作用力，所以石墨晶體屬于混合型晶體，A正確；B．純金屬中原子排列規(guī)則有序，當(dāng)加入其他元素后蓋面規(guī)則的層狀排列，使得原子不易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，從而增大金屬的硬度，B正確；C．液晶為由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在的取向有序的流體，既有液體的易流動(dòng)性，還保留著部分晶態(tài)物質(zhì)分子的各向異性有序排列，是一種兼有晶體和液體的部分性質(zhì)的中間態(tài)，C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，SiC為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以二者熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型不同，D正確；故選C。9．下列關(guān)于CO2的說(shuō)法不正確的是A．CO2是由極性鍵形成的非極性分子 B．CO2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1C．干冰中一個(gè)CO2分子周?chē)?個(gè)緊鄰分子 D．CO2的大量排放可能引起溫室效應(yīng)【答案】C【解析】A．CO2中存在C=O極性鍵，CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，分子中正電中心和負(fù)電中心重合，CO2為非極性分子，A項(xiàng)正確；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)CO2分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，即CO2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶1，B項(xiàng)正確；C．干冰中的CO2之間只存在范德華力，干冰屬于面心立方晶胞，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)緊鄰分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2的大量排放，阻止地球熱量的散失，從而可能引起溫室效應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。10．下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4均為含極性鍵的非極性分子C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)【答案】B【解析】A．NH3、CO都是極性分子、CO2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．C-H鍵和C-Cl鍵均為極性鍵，CH4、CCl4均為正四面體結(jié)構(gòu)，為含極性鍵的非極性分子，故B正確；C．CS2、C2H2都是直線型分子，H2O是V型分子，故C錯(cuò)誤；D．從氟到碘，元素的非金屬性減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為0，W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性大?。篨>W>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>ZC．X、Y形成的化合物只含離子鍵D．W和Z最高價(jià)氧化物中心原子的雜化方式相同【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si；結(jié)合化合物甲的結(jié)構(gòu)，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，是O，Y原子最外層電子數(shù)為1，是Na；Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道，Z是S，結(jié)合上述分析，W是C；綜上所述，W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：X(O)>Z(S)>W(C)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S，B項(xiàng)正確；C．X、Y形成的化合物可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．W(C)的最高價(jià)氧化物為CO2，中心C原子的雜化方式為sp雜化，Z(S)的最高價(jià)氧化物為SO3，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，為sp2雜化，C和S雜化方式不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。12．酞菁鈷近年來(lái)被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示(Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫(huà)明)，下列說(shuō)法正確的是A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式為sp2雜化和sp3雜化兩種C．Co(Ⅱ)與4個(gè)氮原子之間通過(guò)配位鍵結(jié)合D．2號(hào)和4號(hào)N原子分別與周?chē)?個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】C【解析】A．電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H，故A錯(cuò)誤；B．酞菁鈷中碳原子均采取雜化，故B錯(cuò)誤；C．2號(hào)和4號(hào)N原子與其他原子形成3對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以2號(hào)和4號(hào)N原子與Co(Ⅱ)通過(guò)配位鍵結(jié)合；1、3位的N與相鄰的C、Co形成3對(duì)共用電子，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，是通過(guò)配位鍵與Co(Ⅱ)結(jié)合，故C正確；D．2號(hào)和4號(hào)N原子分別與周?chē)?個(gè)原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，且含有有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．1782年，瑞典一礦場(chǎng)主從輝鉬礦中分離出金屬鉬，1953年確認(rèn)鉬為人體及動(dòng)植物必須的微量元素。一種金屬鉬(Mo)的晶胞為體心立方堆積，如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)。A．該晶胞中含有2個(gè)Mo原子B．2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)C．距1號(hào)原子最近的Mo有6個(gè)D．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】BC【解析】A．根據(jù)均攤法，可知該晶胞中含有Mo原子數(shù)目是8×+1=2，A正確；B．已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，根據(jù)晶體中微粒的相對(duì)位置可知2號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，1，1)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：距1號(hào)原子最近的Mo原子有8個(gè)，1號(hào)Mo原子處于與之最近的8個(gè)Mo原子構(gòu)成的正四面體的幾何中心上，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)A計(jì)算可知：在一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子，由于晶胞邊長(zhǎng)為apm，所以該晶胞的密度ρ==，D正確；故選BC。14．硫化鋅是一種性能優(yōu)良的紅外光學(xué)材料，其存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中最常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)有閃鋅礦型和纖鋅礦型，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)長(zhǎng)度單位為nm)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種類(lèi)型晶體中硫離子的配位數(shù)均為4B．閃鋅礦中若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)則B為(，，)C為(，，)C．已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則纖鋅礦型晶胞密度為D．Zn2+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d10【答案】AC【解析】A．根據(jù)兩種晶體的結(jié)構(gòu)，Zn原子位于四個(gè)S原子形成的四面體的內(nèi)部，S原子也位于四個(gè)Zn原子形成的四面體的內(nèi)部，所以纖鋅礦型晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為4，閃鋅礦型晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)也為4，A正確；B．根據(jù)原子A的坐標(biāo)可知底面左上角S原子為原點(diǎn)，晶胞棱長(zhǎng)為單位1，原子B位于面對(duì)角線，坐標(biāo)為(，1，)，C位于體對(duì)角線上，坐標(biāo)為(，，)，B錯(cuò)誤；C．纖鋅礦型晶胞中硫原子在頂點(diǎn)、面心和內(nèi)部，硫原子的個(gè)數(shù)，Zn原子在棱上和內(nèi)部，鋅原子的個(gè)數(shù)為，則化學(xué)式為ZnS，該晶胞底面為正六邊形，則體積為，1mol晶胞的質(zhì)量為97×6，密度為，C正確；D．Zn是第30號(hào)元素，原子價(jià)電子排布式為3d104s2，基態(tài)Zn2+是原子失區(qū)2個(gè)電子得到的，價(jià)電子排布式為3d10，D錯(cuò)誤；故選AC。15．能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是A．晶體屬于分子晶體 B．ClNO的結(jié)構(gòu)式為C．NaCl晶胞中的配位數(shù)為6 D．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】BC【解析】A．晶體屬于離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．ClNO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價(jià)鍵，N原子要連三根共價(jià)鍵，Cl原子要連一根共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．配位數(shù)指的是某個(gè)離子周?chē)漠惙N電荷的離子數(shù)，NaCl中Na+周?chē)腃l-是6個(gè)，配位數(shù)為6，故C正確；D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯(cuò)誤；故選BC。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共50分。16．（10分）Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Cu的簡(jiǎn)化電子排布式_______。(2)已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱(chēng)為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因_______。第一電子親合能可能為正值或負(fù)值，而第二電子親合能均為負(fù)值，原因是_______。(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為_(kāi)______，碳原子的雜化方式為_(kāi)______。(4)青霉胺在臨床治療時(shí)對(duì)于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類(lèi)似，結(jié)構(gòu)如圖其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為_(kāi)______cm3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1)[Ar]3d104s1(2)

碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿，能量低更穩(wěn)定

原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量(3)

四面體形

sp2、sp3(4)

4

(65+32)×4/ρNA【解析】（1）Cu為29號(hào)元素，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；（2）碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿，能量低更穩(wěn)定，所以碳原子第一電子親合能較大；原子得到一個(gè)電子后顯負(fù)電性，若要再得電子會(huì)有較大的排斥力，需要吸收能量，所以第二電子親合能為負(fù)值；（3）根據(jù)D-青霉胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知S原子與氫原子形成一個(gè)σ鍵，與碳原子形成一個(gè)σ鍵，同時(shí)還有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；形成羧基的碳原子與氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，為sp2雜化，其他碳原子均為飽和碳原子，均為sp3雜化；（4）以面心的S2-為研究對(duì)象，每個(gè)晶胞內(nèi)部有2個(gè)距離S2-相等且最近的Zn2+，所以該晶胞中S2-的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法，該晶胞含有S2-個(gè)數(shù)為8×+6×=4，含有Zn2+的個(gè)數(shù)為4，所以晶胞的質(zhì)量m=g，所以晶胞的體積cm3。17．（10分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。(1)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是____。(2)NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)___，NH3極易溶于水，除了因?yàn)镹H3是極性分子外還因?yàn)開(kāi)___。(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是____，配位體中提供孤對(duì)電子的原子是____。(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成____。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度是____g?cm-3。(列出計(jì)算式)【答案】(1)分子晶體(2)

三角錐形

NH3分子和H2O分子之間可形成氫鍵(3)

sp3、sp2

N(4)b、d（5）

8Fe+2NH32Fe4N+3H2

【解析】（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，說(shuō)明Fe(CO)5熔點(diǎn)低，類(lèi)似于分子晶體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是分子晶體；（2）價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5-3×1)/2=4，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵可增大NH3分子在水中的溶解度；（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4個(gè)σ鍵，是sp3雜化，酯基中的碳形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，是sp2雜化，碳原子的雜化類(lèi)型是sp3、sp2；配位體中提供孤對(duì)電子的原子是N；（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有b.配位鍵、d.σ鍵；（5）晶胞中Fe為8×1/8+6×1/2=4，N為1，分子式為Fe4N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，8Fe+2NH38Fe+2NH32Fe4N+3H22Fe4N+3H2；若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，棱長(zhǎng)為，=。18．（10分）“China”的含義又指瓷器，反映了在世人眼中，中國(guó)作為瓷器故鄉(xiāng)的形象。X、Y、Z、B、A皆是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Y、A是地殼中含量最多的四種元素，B的基態(tài)原子為第四周期基態(tài)原子中未配對(duì)電子數(shù)最多的。(1)請(qǐng)寫(xiě)出B原子的價(jià)電子軌道表示式_______。(2)比較Y原子與它同周期相鄰元素的第一電離能，由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。(3)Z的氧化物晶體與干冰相比，_______(填化學(xué)式)沸點(diǎn)更高，解釋原因：_______。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，Y的氯化物的蒸氣溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以二聚態(tài)(Y2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖所示。①該分子中Y原子采取_______雜化。分子中存在配位鍵，配位原子為_(kāi)______。②Y2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Y(OH)4]，[Y(OH)4]-中存在的化學(xué)作用力類(lèi)型有_______(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.π鍵

H.氫鍵(5)黑釉由具有尖晶石結(jié)構(gòu)的氧化物(AB2O4)構(gòu)成(如下圖)，該尖晶石結(jié)構(gòu)的立方晶胞(a)可分為8個(gè)立方亞單位，虛線表示亞單位的內(nèi)部邊緣。其中4個(gè)亞基屬于I型，其他4個(gè)亞單位是II型(b)。I型和II型相鄰亞基的詳細(xì)信息如圖(c)所示。一個(gè)晶胞(a)中有_______個(gè)A離子。晶胞(a)的晶胞邊長(zhǎng)為acm，該晶體的密度為_(kāi)______g/cm3(填計(jì)算式)?！敬鸢浮?1)(2)Si>Mg>Al

SiO2

SiO2是共價(jià)晶體，二氧化碳屬于分子晶體，共價(jià)晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體

sp3

氯原子

CEF(5)

8

【分析】X、Z、Y、A是地殼中含量最多的四種元素為：氧、硅、鋁、鐵；B的基態(tài)原子為第四周期基態(tài)原子中未配對(duì)電子數(shù)最多，則B原子的價(jià)電子排布為3d54s1，為Cr元素，故X（氧）、Y（鋁）、Z（硅）、B（鉻）、A（鐵），據(jù)此分析?！窘馕觥浚?）鉻原子的價(jià)電子排布為3d54s1，鉻原子的價(jià)電子軌道表示式：；同周期元素，第一電離能一般是從左到右依次增強(qiáng)，硅是非金屬元素，故硅的第一電離能最大，Mg最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，第一電離能較大，故第一電離能的關(guān)系：Si>Mg>Al；SiO2是共價(jià)晶體，這類(lèi)物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，硬度大；而二氧化碳屬于分子晶體，這類(lèi)物質(zhì)熔沸點(diǎn)低，多為氣體。故沸點(diǎn)SiO2更高；一個(gè)鋁原子與氯原子形成了四個(gè)σ鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，故鋁原子采取sp3雜化，鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤電子形成配位鍵，故配位原子為氯原子；[Al(OH)4]-中Al3+核外有空軌道，OH-有孤對(duì)電子，兩者通過(guò)配位鍵結(jié)合；OH-中H和O通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合；故[Al(OH)4]-中含有配位鍵、極性共價(jià)鍵、σ鍵；（5）根據(jù)圖(c)利用均攤法計(jì)算，I型和II型相鄰亞基結(jié)構(gòu)中含有鐵離子得個(gè)數(shù)為：，則一個(gè)晶胞中有4個(gè)I型和II型相鄰亞基結(jié)構(gòu)，故一個(gè)晶胞中有4=8個(gè)鐵離子，根據(jù)化學(xué)式AB2O4，一個(gè)晶胞中有16鉻離子，32個(gè)氧離子，故該晶體的密度為：。19．（10分）海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，如：鎳、鐵、銅、鋅、鉻等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鉻在希臘文中的原意為“顏色”，三價(jià)鉻離子能夠生成美麗多色的絡(luò)合物。例如：紫色的、橙紅色的［］、灰綠色的。①鉻位于元素周期表中_______區(qū)，中非金屬元素電負(fù)性最大是_______(填名稱(chēng))。②請(qǐng)分析沸點(diǎn)：_______(填“>”“＜”或“=”)，并解釋原因_______。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析(Fe)_______(Cr)(填“>”“＜”或“=”)，并解釋原因_______。(3)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/固溶體。四方晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。晶胞中離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______，該晶體密度為d，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為_(kāi)______。在中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為，則y=_______(用x表達(dá))【答案】(1)

d；氧元素；

>

分子中存在氫鍵，會(huì)使分子升高；(2)

＜

鉻的價(jià)電子排布為3d54s1，失去1個(gè)電子后，價(jià)層電子為3d5半充滿較穩(wěn)定，F(xiàn)e失去1個(gè)電子后為3d64s1，再失去電子相對(duì)較易；(3)

4；

；

2-x。【解析】（1）鉻的原子序數(shù)為24，價(jià)電子排布式為：3d54s1，位于元素周期表的