湖南省三湘名校教育聯(lián)盟湖湘名校教育聯(lián)合體高三10月大聯(lián)考化學(xué)試題

·2024屆高三10月大聯(lián)考三湘名校教育聯(lián)盟·2024屆高三10月大聯(lián)考湖湘名校教育聯(lián)合體化學(xué)本試卷共6頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分,考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案;回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Al27Si28Cl35.5K39Cu64I127一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有項(xiàng)是符合題目要求的。1.今年世界環(huán)境日的主題為“建設(shè)人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”。下列關(guān)于環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法正確的是A.綠色化學(xué)的核心思想是治理經(jīng)濟(jì)發(fā)展所帶來(lái)的環(huán)境污染B.廢紙、玻璃、塑料瓶屬于可回收垃圾C.研發(fā)新型催化劑將CO2分解成C和O2,同時(shí)放出熱量,體現(xiàn)了“碳中和”理念D.NO2、SO2、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.NaHSO4在水中電離:NaHSO4=Na++HSO4B.用電子式表示H2O的形成過(guò)程:C.鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.空間填充模型可表示CH4分子,也可表示CCI4分子3.氮化硅(Si3N4)常用作飛船返回艙耐高溫結(jié)構(gòu)材料,可由石英和焦炭在高溫的氮?dú)庵型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.SiO2是太陽(yáng)能電池的主要材料B.60gSiO2中SiO共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC.14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子數(shù)為7NAD.上述反應(yīng)中,每消耗11.2LN2,最多生成0.25molSi3N44.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,鋰電池已經(jīng)成為了主流,某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的核外電子總數(shù)等于T、W的核外電子總數(shù)之和?；衔颰Z的水溶液呈酸性且可用于刻蝕玻璃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加熱條件下,Li與單質(zhì)Y2反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2YB.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>TC.該物質(zhì)中,Li和T、W、X、Y、Z六種原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>X5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.意大利化學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué).上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是甲乙丙丁A.18個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該分子屬于有機(jī)物B.N2O5的結(jié)構(gòu)如圖乙,可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成,N2O5是非極性分子C.白磷(P4)晶胞如圖丙所示,白磷晶體中1個(gè)P4分子周?chē)?個(gè)緊鄰的P4分子D.同溫、同壓下,等質(zhì)量的CH4、CO2氣體分別吹出兩個(gè)體積大小不同的氣球(如圖丁所示),氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為12:557.下列組內(nèi)離子能大量共存且加入(或通人)少量試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是8.工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米Fe3O4等。下列說(shuō)法正確的是A.納米Fe3O4形成膠體時(shí),其分散質(zhì)粒子可透過(guò)半透膜B.制備納米Fe3O4的反應(yīng)中，每消耗3molFeSO4,轉(zhuǎn)移2mol電子C.制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為Fe2++HCO3+OH=FeCO3↓+H2OD.檢驗(yàn)硫酸銨中NH4+的方法:將硫酸銨溶于適量水中,加入濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體9.類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的,不能違背客觀(guān)實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是A.堿性氧化物都是金屬氧化物,酸性氧化物都是非金屬氧化物B.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,則N2H4也可與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2C.FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成FeCl3、FeBr3和Br2,則Fel2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成FeCl3、FeI3和I2D.沸點(diǎn):Cl2<Br2<I2,則沸點(diǎn):Li<Na<K10.在兩個(gè)容積均為4L的恒容密閉容器中,起始時(shí)均充入0.4mol乙苯,以溫度、催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量,發(fā)生反應(yīng):(g)(g)+H2(g)。測(cè)得的結(jié)果如圖所示。曲線(xiàn)II、III表示經(jīng)過(guò)相同時(shí)間ts且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說(shuō)法正確的是A.900°C時(shí),無(wú)催化劑的容器中,ts內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s1B.1000°C時(shí),有催化劑的容器中,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間乙苯的轉(zhuǎn)化率可到達(dá)A點(diǎn)II.有催化劑C.1100°C時(shí),曲線(xiàn)II、III幾乎重合,可能是因?yàn)榇呋瘎┦Щ頓.其他條件不變時(shí),升高溫度或減小壓強(qiáng)均能使平衡向右移動(dòng),均能使平衡常數(shù)K增大11.傳統(tǒng)方法制備的氧化鋁中往往含有氧化鈉,氧化鈉含量的高低直接影響甲氧化鋁制品的抗壓強(qiáng)度及電絕緣性,一種電滲析法生產(chǎn)低鈉氧化鋁的裝置如圖所示,將偏鋁酸鈉溶液加入陰極室,不含鈉離子的緩沖液加入陽(yáng)極室,最終在陽(yáng)極室得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是A.氧化鋁常用于制造耐高溫材料,實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOHB.氧化鈉、氧化鋁都屬于堿性氧化物C.中間的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.理論上,陰極每產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),陽(yáng)極可得到10.2g氧化鋁12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是13.固體化合物X由四種元素組成,某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.固體化合物X中的金屬元素位于周期表第四周期第IB族B.藍(lán)色溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可制得膽礬晶體C.黑色化合物隔絕空氣分解的過(guò)程中,生成1mol磚紅色化合物,轉(zhuǎn)移2mol電子D.固體化合物X為Cu2(OH)2CO314.某實(shí)驗(yàn)小組探究Fe2+與H2O2反應(yīng)中滴加KSCN溶液變紅色后又褪色的原因，提出如下假設(shè):a.Fe3+被H2O2還原b.SCN被O2氧化c.SCN被H2O2氧化。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)II、III可驗(yàn)證假設(shè)c正確B.實(shí)驗(yàn)I褪色后的溶液中n(H+)變小C.實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4D.實(shí)驗(yàn)III的目的是排除假設(shè)b二、非選擇題:本題共4大題,共58分。15.(14分)二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑,回答下列問(wèn)題:I.制備CIO2實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備CIO2:(1)NH4Cl的電子式為。(2)若NaClO2與NCl3完全反應(yīng)，則“溶液X”中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。II.NaClO2的應(yīng)用(3)NaClO2具有強(qiáng)氧化性,可將煙氣中的NO氧化為NO3,在該反應(yīng)過(guò)程中無(wú)有毒氣體生成。其他條件相同時(shí),以NaCIO2溶液為吸收劑,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO的氧化率隨NaClO2的起始濃度的變化情況如圖所示。①NaCIO2溶液在酸性條件下除去NO的離子方程式為。②NO的氧化率隨起始NaClO2濃度的增大而增大,原因是。(4)ClO2具有較好的殺菌消毒作用。“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。若CIO2的還原產(chǎn)物為CI,則ClO2的有效氯含量為(保留2位小數(shù))。(5)CIO2能被多種穩(wěn)定劑吸收,若將其用于果蔬保鮮,你認(rèn)為下圖中效果較好的穩(wěn)定劑是(填“穩(wěn)定劑I”或“穩(wěn)定劑II”),原因是。16.(14分)碘化鉀用作制有機(jī)物及制藥原料,醫(yī)療上用于防治甲狀腺腫大,作祛痰藥,還可用于照相制版等。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備KI并探究相關(guān)性質(zhì)。(一)制備KI某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備一定量KI的實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置已省略)如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先進(jìn)行裝置氣密性檢查:將C中導(dǎo)管下端管口浸人液面以下,塞緊瓶塞,微熱A裝置,若,則氣密性良好。(2)在裝置B中先滴入KOH溶液,待觀(guān)察到三頸燒瓶中溶液顏色由色變?yōu)樯?，停止滴入KOH溶液;然后打開(kāi)裝置A中分液漏斗活塞,待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣,反應(yīng)完成。(3)實(shí)驗(yàn)中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是。(4)裝置B中所得KI溶液經(jīng)分離提純后得到KI粗產(chǎn)品,為測(cè)定KI的純度,稱(chēng)取1.0g樣品溶于水,然后用0.0500mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(10I+2MnO4+16H+=5I2+2Mn2++8H2O),雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。平行滴定三次,滴定到終點(diǎn)平均消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品的純度為(保留兩位有效數(shù)字)。(二)實(shí)驗(yàn)探究:FeCl3與KI的反應(yīng)(5)證明實(shí)驗(yàn)I中有I2生成,加入的試劑為(有機(jī)溶劑除外)。(6)已知在酸性較強(qiáng)的條件下,I可被空氣氧化為I2。為探究實(shí)驗(yàn)I中20min后棕黃色變深的原因,甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為:,若20min后溶液不變藍(lán),證明該假設(shè)不成立。(可選試劑:0.1mol·L1KI溶液、0.1mol·L1FeCl3溶液、淀粉溶液、稀硫酸)(7)乙同學(xué)查閱資料可知:①Fe3++3SCNFe(SCN)3;②FeCl3與KI反應(yīng)的平衡體系中還存在反應(yīng)I+l2I3,I3呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)II中20min后溶液紅色變淺的原因:。17.(15分)某化學(xué)興趣小組利用工廠(chǎng)的固體廢棄物(主要含有MgO、SiO2、Al2O3和Fe2O3等),設(shè)計(jì)了如下回收鎂、鐵、鋁的工藝流程:已知:①該工藝條件下,有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:②當(dāng)pH>12時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在整個(gè)工藝中多次產(chǎn)生沉淀,至少需過(guò)濾次，該操作中需要用到的玻璃儀器有:燒杯、。(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“第一次調(diào)pH”的調(diào)控范圍為。使用絮凝劑的作用是。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案分離“鐵、鋁渣”中的成分,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程:。(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想利用原電池原理探究鎂和鋁的活動(dòng)性順序,實(shí)驗(yàn)中均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入2mol·L1的H2SO,溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L1的NaOH溶液中,如圖所示。①甲中正極的電極反應(yīng)式為。②乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.6mol電子時(shí),乙中溶液的質(zhì)量變化為(填增加或減輕多少g)。18.(15分)PKR抑制劑(H)可用于治療遺傳性溶血性貧血。一種制取PKR抑制劑的合成路線(xiàn)如下:回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。D→E的反應(yīng)類(lèi)型為。(2)A→B反應(yīng)所需的試劑及條件為。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的一種產(chǎn)物的分子式為C7H7NO2,該分子經(jīng)聚合反應(yīng)可制成高分子纖維。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為