四川省廣安市岳池縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題含解析

PAGE19-四川省廣安市岳池縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題（含解析）可能要用到的原子量：H-1C-12N-14O-16P-31Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物C.金屬焊接時(shí)，可用NH4Cl溶液作除銹劑D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率【答案】A【解析】【詳解】A．燃料電池大部分是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．可溶性的鋁鹽或鐵鹽在水溶液中會(huì)水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3的膠體，可以吸附水中的懸浮物從而聚沉，B選項(xiàng)正確；C．NH4Cl溶液中NH4+離子水解顯酸性，可除去金屬氧化物，C選項(xiàng)正確；D．木糖醇屬于多元醇而不屬于多羥基醛或酮，所以不屬于糖類(lèi)物質(zhì)，則食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率，D選項(xiàng)正確；答案選A。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2O22H2O+O2↑B.2NO2N2O4C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中，H2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1B.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量確定了反應(yīng)是放熱還是吸熱C.任何放熱反應(yīng)在常溫下肯定能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量變更【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，而水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，若ΔH<0，則反應(yīng)放熱，若ΔH>0，則反應(yīng)吸熱，B選項(xiàng)正確；C．有的反應(yīng)（放熱反應(yīng)）須要加熱到肯定溫度才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量有時(shí)是以光能、電能等形式表現(xiàn)出來(lái)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.某同學(xué)在試驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用托盤(pán)天平稱取5.85g食鹽B.用10mL量筒量取7.35mL鹽酸C.用pH計(jì)測(cè)出某溶液pH為3.52D.從堿式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL【答案】C【解析】【詳解】A.托盤(pán)天平稱取精確度0.1g，故A錯(cuò)誤；B.10mL量筒精確度為0.1mL，故B錯(cuò)誤；C.pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是一種用來(lái)精確測(cè)量溶液pH的儀器，用pH計(jì)測(cè)出某溶液pH為3.52符合其精確度，故C正確；D.酸性KMnO4溶液15.60mL只能從酸式滴定管放出，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】pH計(jì)精確度為0.01，pH試紙測(cè)溶液只能精確到正整數(shù)。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molCO2中含有原子數(shù)NAB.1L1mol/L的碳酸鈉溶液中，所含CO32-數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD.在反應(yīng)中，1molFe和足量稀硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，則1molCO2在含有的原子數(shù)為3NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中，由于CO32-會(huì)水解，因此所含CO32-數(shù)應(yīng)當(dāng)小于NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則1molFe和足量稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA，D選項(xiàng)正確；答案選D。6.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】B【解析】【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成硫酸亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣屬于難溶性鹽，寫(xiě)成化學(xué)式；鹽酸能夠完全電離，可拆成離子形式，方程式滿意電荷守恒、原子守恒規(guī)律，故B正確；C.銅的活潑性大于銀，因此銅能夠與銀離子的溶液反應(yīng)，應(yīng)滿意電荷守恒規(guī)律，正確的離子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO42-+Mg2＋＋2OH－+Ba2+===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是A.H+、Cl－、SO42－、K+ B.K+、H+、Na+、HCO3－C.Cu2+、K+、SO42－、Cl－ D.Ag+、NO3－、Cl－、K+【答案】A【解析】【詳解】A.溶液中H+、Cl－、SO42－、K+四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液為無(wú)色，故A正確；B.溶液中H+與HCO3-生成H2O和CO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中Cu2+為淡藍(lán)色，無(wú)色溶液中不能存在Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.溶液中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】離子之間反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或水，離子不能大量共存，另外還要留意題中的限制條件。8.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A.Na2O2與水 B.鐵粉與水蒸氣 C.NO2與水 D.氟氣與水【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中氧的化合價(jià)既上升又降低，既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑，A不滿意題意；B．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵粉被氧化，水作氧化劑，B選項(xiàng)正確；C．NO2與水的反應(yīng)中，NO2中氮的化合價(jià)既上升又降低，既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑，C不滿意題意；D．氟氣與水的反應(yīng)中，氟氣中氟的化合價(jià)既上升又降低，既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑，D不滿意題意；答案選B。9.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A.它們都是吸熱反應(yīng) B.a=bC.2b=c D.a、b和c均為正值【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生成物狀態(tài)不同，反應(yīng)放熱不同，產(chǎn)物為液態(tài)時(shí)放出的熱量多，a>b，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)和反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)物和生成物狀態(tài)都相同，只是化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，因?yàn)闊峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，所以2b=c，C選項(xiàng)正確；D．由于都是放熱反應(yīng)，焓變值均為負(fù)值，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)峻的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說(shuō)法不正確的是A.白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷互為同素異形體C.31g白磷中，含P—P鍵1．5molD.已知P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為QkJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】A.白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃，A正確；B.白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C.白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0．25mol，故其中含P—P鍵1.5mol，C正確；D.白磷燃燒生成穩(wěn)定的氧化物P2O5時(shí)放出的熱量為燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選D。11.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（）A.v(A)=0.06mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【詳解】A．由題干條件可知，，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此，B選項(xiàng)正確；C．由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，關(guān)鍵駕馭化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。12.肯定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】C【解析】【詳解】①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X，Y，Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不是1：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變更，所以X、Y、Z的濃度不再變更時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變更的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成2nmolY說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；②③正確，故選C。13.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變更的是（）A.增大壓強(qiáng) B.上升溫度 C.運(yùn)用催化劑 D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率，可上升溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變更，應(yīng)變更溫度，以此解答該題?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．上升溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變更，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，運(yùn)用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．多充O2，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列說(shuō)法正確的是（）A.在純水中加入鹽肯定促進(jìn)水的電離B.同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將變大D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)【答案】D【解析】【詳解】A．在純水中加入能夠水解的鹽才會(huì)促進(jìn)水的電離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同溫度時(shí)，CO32-的水解程度大于HCO3-，因此Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)，pH大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度增大，c(CH3COO-)減小，c(Na+)不變，則的值減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液為等濃度的NaA和HA的混合溶液，依據(jù)電荷守恒可以知道c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，依據(jù)物料守恒可以知道2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，兩式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，D選項(xiàng)正確；答案選D。15.下列電離或水解方程式中，正確的是（）A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.H2S2H++S2-D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+【答案】A【解析】【詳解】A．NH4+離子水解得到NH3·H2O和H+，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，A選項(xiàng)正確；B．NaHCO3電離生成Na+和HCO3-，即NaHCO3=Na++HCO3-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2S是二元弱酸，分步電離，主要以第一部電離為主，電離方程式為H2SH++HS-，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)不完全電離，正確的離子方程式應(yīng)為CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16.常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c(H+)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17.在肯定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32ˉ+H2OHCO3ˉ+OHˉ。下列說(shuō)法正確的是A.稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變 B.通入CO2，溶液pH增大C.加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.上升溫度，不變【答案】A【解析】【詳解】A．水解平復(fù)衡常數(shù)只受溫度的影響，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，故A正確；B．通入CO2，二氧化碳與OH-反應(yīng)，水解平衡正向移動(dòng)，制溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH固體，c（OH-）濃度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D.上升溫度，平衡向正向移動(dòng)，則增大，故D錯(cuò)誤；故選A。18.下列說(shuō)法正確的是（）A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B.洗滌油污常用熱的純堿溶液C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度【答案】B【解析】【詳解】A．AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)水解平衡正向移動(dòng)，最終AlCl3完全水解成Al(OH)3，Al(OH)3經(jīng)灼燒得到Al2O3，在Al2(SO4)3中也存在著水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，由于H2SO4沒(méi)有揮發(fā)性，所以水解生成的Al(OH)3和H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，灼燒得到Al2(SO4)3，固體成分不同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．純堿溶液中存在著水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解堿性增加，油污在堿性條件下發(fā)生水解而除去，B選項(xiàng)正確；C．Fe3+在溶液中存在著水解平衡，加熱可促進(jìn)Fe3+水解，但不能使Fe3+完全水解，因此不能除去鐵離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸會(huì)抑制Fe2+的水解，但會(huì)引入雜質(zhì)離子Cl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，通常以下?tīng)顩r要考慮鹽類(lèi)的水解：①推斷鹽溶液的酸堿性；②比較鹽溶液中各離子濃度的大?。虎勰z體的制備；④某些鹽溶液的配制和保存；⑤某些離子不能大量共存的緣由；⑥說(shuō)明生活生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象；⑦泡沫滅火器中的反應(yīng)原理；⑧加熱、濃縮、蒸干某些鹽溶液；⑨某些金屬與鹽溶液的反應(yīng)。19.用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，其實(shí)質(zhì)不是電解水的是（）A.NaNO3 B.NaOH C.Na2SO4 D.BaCl2【答案】D【解析】【詳解】A．電解NaNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，其實(shí)質(zhì)是電解水，A選項(xiàng)不滿意題意；B．電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，其實(shí)質(zhì)是電解水，B選項(xiàng)不滿意題意；C．電解Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，其實(shí)質(zhì)是電解水，C選項(xiàng)不滿意題意；D．電解BaCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其實(shí)質(zhì)不是電解水，D選項(xiàng)正確；答案選D。20.下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕實(shí)力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕實(shí)力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被愛(ài)護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。21.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）＝0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變D.溫度上升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】BD【解析】【分析】A．依據(jù)v=，計(jì)算v（CO），結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；C．保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；D．依據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算700℃時(shí)的平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可推斷反應(yīng)的吸放熱。【詳解】A．v（H2）=v（CO）==mol·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）=0.2mol，說(shuō)明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO2）=0.4mol，故B正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CO）=0.4mol/L，c（H2O）=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度上升，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；答案選BD?！军c(diǎn)睛】本題屬于化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和駕馭程度，題目難度中等，留意C選項(xiàng)中的規(guī)律利用。22.近來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加平安。電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參與反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2OC.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】D【解析】【分析】依據(jù)電池總反應(yīng)式C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O可知，C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2+12H+，O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，作正極，電極反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，作正極，電極反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O，B選項(xiàng)正確；C．原電池中，外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C選項(xiàng)正確；D．依據(jù)電極反應(yīng)：C2H5OH-12e-+3H2O===2CO2+12H+，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。第Ⅱ卷（非選擇題共56分）二、填空題（本題有4小題，共56分）23.運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下試驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___。（2）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為_(kāi)_。（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，試驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是___。（4）在稀釋醋酸的過(guò)程中，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（）A.c(H+)B.H+個(gè)數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D.（5）某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變更忽視不計(jì))，若所得混合溶液的pH=2，則a∶b=__。（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)至少調(diào)至__。【答案】(1).2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1(2).460(3).酸(4).抑制Ag+(或AgNO3)水解(5).BD(6).9∶2(7).5【解析】【詳解】(1)常溫下5g甲醇的物質(zhì)的量為mol，則1mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5×=726.4kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1，故答案為：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1；(2)已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，由ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可得，2×176+498.8-4x=-989.2，解之得x=460，故答案為：460；(3)AgNO3溶液中存在著水解平衡：Ag++H2O===AgOH+H+，故AgNO3的水溶液顯酸性，AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度可以抑制Ag+的水解，故答案為：酸；抑制Ag+(或AgNO3)水解；(4)A．在稀釋過(guò)程中，溶液的體積增大，氫離子濃度減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)目越多，B選項(xiàng)正確；C．弱電解質(zhì)越稀，電離度越大，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH分子數(shù)削減，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，D選項(xiàng)正確；故答案選BD；(5)若所得混合溶液的pH=2，則混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，即，解之得a：b=9：2，故答案為：9:2；(6)Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32=c(Cr3+)·c3(OH-)，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液中，，則pH=-lg(H+)=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5。24.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視___。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并___為止。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___(填序號(hào))。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就干脆注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D讀取鹽酸體積時(shí)，起先仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定起先和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)__mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__mL。（4）若采納肯定濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定某未知濃度的鹽酸，選擇甲基橙作指示劑，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)試驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)=___。【答案】(1).錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更(2).在半分鐘內(nèi)不變色（或不復(fù)原）(3).D(4).0.00(5).26.10(6).26.10(7).1.7c(Na2CO3)【解析】【詳解】(1)滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變更，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不變色為止，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變更；在半分鐘內(nèi)不變色（或不復(fù)原）；(2)A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同物質(zhì)的量的堿，所需鹽酸的體積偏大，使得計(jì)算結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；B．用堿式滴定管取出待測(cè)NaOH溶液的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH-的物質(zhì)的量，故不影響計(jì)算結(jié)果，B錯(cuò)誤；C．若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取酸的體積偏大，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，起先仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的鹽酸體積偏小，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低，D正確；故答案為：D；(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)，則由圖可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：0.00；26.10；26.10；(4)第一組數(shù)據(jù)偏差太大，舍去，可知消耗Na2CO3溶液體積的平均值，依據(jù)方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O可得，，故答案為：1.7c(Na2CO3)。【點(diǎn)睛】誤差分析時(shí)，全部產(chǎn)生的誤差，最終要分析對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，進(jìn)而影響c(待測(cè))，利用以下公式進(jìn)行分析。25.甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2、CO2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.58

kJ/molK1②

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2＝-90.77kJ/molK2③

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3（1）反應(yīng)③的ΔH3＝________，化學(xué)平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關(guān)系是K3＝_____。（2）要使反應(yīng)②的速率和轉(zhuǎn)化率都增大，須要變更的條件是___________。在5

MPa下，要提高反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有__________、_________（答兩條）。（3）若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)

B．混合氣壓強(qiáng)不變C．c(H2)與c(H2O)比值不變

D．混合氣密度不變（4）在肯定溫度和催化劑存在下，向1

L密閉容器中充入1

mol

CO2和3

mol

H2發(fā)生反應(yīng)①。當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。若向容器中再充入0.5

mol

H2和0.5

mol

H2O(g)，其他條件不變時(shí)平衡_______移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”）?！敬鸢浮?1).+41.19kJ/mol(2).K1/K2(3).加壓(4).降溫(5).剛好分別出甲醇(6).BC(7).16.7%(8).0.148(9).正向【解析】【分析】⑴依據(jù)蓋斯定律第一個(gè)反應(yīng)減去其次個(gè)反應(yīng)得到反應(yīng)③，方程式相減，平衡常數(shù)相除。⑵反應(yīng)②是體積減小的放熱反應(yīng)，肯定壓強(qiáng)下，從影響平衡移動(dòng)分析能提高反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率的條件。⑶A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)，一正一逆，但速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡；B．反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣壓強(qiáng)不變，則達(dá)到平衡；C．c(H2)與c(H2O)比值不變，則達(dá)到平衡；D．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣密度始終不變，因此不能作為推斷平衡標(biāo)記。⑷建立三段式，計(jì)算產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)，該溫度下，計(jì)算正反應(yīng)的平衡常數(shù)，若向容器中再充入0.5molH2和0.5molH2O(g)，計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較?！驹斀狻竣乓罁?jù)蓋斯定律第一個(gè)反應(yīng)減去其次個(gè)反應(yīng)得到反應(yīng)③的ΔH3＝?49.58kJ·mol?1?(?90.77kJ·mol?1)=+41.19kJ·mol?1，方程式相