化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用-2022屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)卷

【新教材新高考】專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

——2022屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)專題卷

考點(diǎn)04物質(zhì)的量及相關(guān)物理量（廠11、13~17、19~22題）

考點(diǎn)05一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（12、18、23、24題）

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分

一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最

符合題目要求的。）

1.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（）

A.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位

B,將ImolNaOH固體溶于1L水，其濃度為ImoLLji

C.常溫常壓下，ImolN2的體積為22.4L

D.lOmLZmol-L-'H.SO,溶液中取出5mL溶液，其濃度為Imol-LJ1

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18/

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

3+

C.lmolK2Cr2O7被還原為Cr轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.120gNaHSC）4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為

3.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.2.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?義個(gè)中子

B.3g'He含有的中子數(shù)為1名

C.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

1

D.ILlmol-LTNaCl溶液含有28NA個(gè)電子

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)中主要反應(yīng)為2NaCl+2H2。曳牲2NaOH+H2T+C12T。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.0.1molNaCl中含有的質(zhì)子數(shù)目為2.8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)目為NA

C.生成1molNaOH同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.等物質(zhì)的量的H2和Cl2中含有的原子數(shù)目均為

5.設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.14g氮?dú)夂械牡肿訑?shù)為名

B.ILlmobL-CaCL溶液中氯離子數(shù)為名

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3含有的電子數(shù)為

D.ImolH?。?充分反應(yīng)生成氧氣的分子數(shù)為鼠

6.雁為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.60gNaHSC）4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC18O中含有的中子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCb的分子數(shù)為S

D.32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目小于2右

7.S表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Z.OgH?"。與D?O的混合物中所含中子數(shù)為八

B.密閉容器中充入lmolH2（g）和2mol^（g）充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為2踵

C.2.5LN2O4氣體與2.5LNO2氣體所含原子個(gè)數(shù)之比為2:1

D.反應(yīng)P4+3NaOH+3H3NaH2PO2+PH3個(gè)中斷開4molP—P鍵轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3名

8.若是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4踵

B.Imol環(huán)氧乙烷比Imol乙烷多叫個(gè)原子

C.0.2molNH4C1晶體中含有的NH；數(shù)目小于0.2NA

D.0.ImolC2H50H和0.1molCH3coOH反應(yīng)生成水分子的數(shù)目為踵

9.設(shè)雁為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3F中含原子數(shù)目為黨

B.17gH2s與濃硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3名

C.1mol乙二酸二甲酯（CH3OOC—（200€：^€3）水解產(chǎn)物中羥基數(shù)目為2Y，

D.常溫下，pH=7的1L0.5mol.LCH3coONH4溶液中NH；數(shù)目為0.5騰

10.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

18

A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含原子數(shù)為0.3隊(duì)

B.8g甲烷分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為名

2+

C.將0.1molCl2緩慢通入0.1molFel2溶液中，被氧化的Fe數(shù)最多為0.2NA

D.100mLlmol[T的蔗糖溶液中的分子數(shù)目為0.

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molFeBr2與1molC“完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%

B.16.2〃g淀粉[（C6H10O5）」中含有0.1雁個(gè)葡萄糖單元

C.將ImolNH3完全溶于水，所得溶液中N（NH3，H2O）+N（NH；）=NA

D.若5.6LN2中含有〃個(gè)氮分子，則膛=4〃

12.下列有關(guān)溶液配制的說法錯(cuò)誤的是（）

A.稱取12.5g膽研（CuSOr5H2。）溶于水中，并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為

O.lmol-LJ1

B.取58.5gNaCl固體于1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為Imol

C.將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D.將濃度為2moi工一硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL,所得溶液濃度為（Mmol?LJ，

13.下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，和CC>2分子中71鍵個(gè)數(shù)比一定為1：2

B.質(zhì)量相同的H?。和D?。（重水）所含的◎鍵數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的環(huán)丙烷和丙烯所含共用電子對(duì)數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的KC1溶液和Na2s。4溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

14.設(shè)膛表示阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)H2O2+N2H4f2+氏0（未配平）可為火箭發(fā)射提供動(dòng)

力，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH?。2溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA

B.3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5%

C.生成1niolN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.0.1molH2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為心

15.乙酸苯酯（又經(jīng)轉(zhuǎn)位反應(yīng)得到鄰羥基苯乙酮（J人），用于治療急慢性黃疸型肝炎、膽

OH

囊炎。在乙醇作溶劑的條件下，用乙酸酎與苯酚（〔J）可以合成乙酸苯酯。用明表示阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸苯酯與鄰羥基苯乙酮互為同分異構(gòu)體

B.0.1mol苯酚中含有的極性鍵數(shù)目為0.6右

C.10.0g46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為0.4踵

D.0.1mol乙酸苯酯與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫分子數(shù)為0.3名

二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)

或兩項(xiàng)是符合題目要求的。）

16.如圖是某“84”消毒液（有效成分為次氯酸鈉）標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）

84消毒液

性狀；無色透明液體

規(guī)格：250mL、252.50g

含量：氯含量為5.00%

貯藏：密封保存

A.密封保存的目的是防止NaClO分解

B.該“84”消毒液中含NaClO的質(zhì)量為252.50g

C該“84”消毒液的密度為L(zhǎng)01g-cm-3

D.該“84”消毒液中含氯元素的物質(zhì)的量濃度約為1.42mol.「

17.設(shè)［aX+6Y］為。個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法中正確的是（）

?94x104.

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧分子體積為CH?

NA

B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3a分子數(shù)為1.0心

C.在反應(yīng)4C12+8NaOH^6NaCl+NaCK）+NaClO3+4H2O中，發(fā)生1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氧

化產(chǎn)物［cicr+C1OJ的總數(shù)為*

D.92.0g甘油中含有羥基的個(gè)數(shù)為1.0NA

18.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用丁配制溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒5取9.82mL濃鹽酸

C.配制1L0.Imol.L?的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.9gNaCl固體

D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

19.20C時(shí)，飽和KC1溶液的密度為1.174g.em小物質(zhì)的量濃度為4.0mol?則下列說法中不正

確的是（）

A.25℃時(shí)，飽和KC1溶液的濃度小于4.0molL'

B.此溶液中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5x4。源。。％

1.174x1000

C.20℃時(shí)，密度小于1.174g-cnT3的KC1溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，密度一定大于1.174g-cm-3

20.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.若1molFeCh和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體粒子的數(shù)目小于心

B.2gH^O與DJ6。的混合物中，所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

C.將一定量的C12通入1LImorL-iFek溶液中，當(dāng)有1mol「轉(zhuǎn)化為月時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.1右

三、非選擇題(本題共4小題，共50分。)

21.(9分)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的題目。

(1)下列物質(zhì)：①6gH2、②0.5molCO?、③1.204x1(324個(gè)口1分子、(4)147gH2SO4,⑤4℃時(shí)

27mL水。它們的物質(zhì)的量最大的是(填序號(hào)，下同)，所含分子數(shù)最多的是

,所含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最小的是。

(2)相同質(zhì)量的SO。和SO3,所含分子的數(shù)目之比為，所含原子數(shù)目之比為

,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為=

(3)4.8gCH,中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等。

22.(12分)回答下列問題：

(1)OZmolNHs的質(zhì)量為g,其中含有個(gè)氨分子，氫原子的物質(zhì)的量為

_________molo

(2)質(zhì)量相同的CO2、NH3>SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是，在相同溫

度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是o

(3)1.6g某氣體含有3.01x1022個(gè)分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為g-moP*1*30

(4)把2.0mol-I?Na2sO,溶液和LOmol?匚匕2sO&溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混

合前兩種溶液的體積之和)，則SO；一的物質(zhì)的量濃度為_________mol-L'o

23.(10分)人體血液里Ca?+的濃度一般采用mig.cmV來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的

草酸鏤［(NHJzCz。/溶液，可析出草酸鈣(CaC2。/沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草

酸(H2c2OJ,再用KMnC>4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如

下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中c￡+的濃度。

-1

I.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液：如圖所示是配制50mL0.020mol-LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)錯(cuò)誤的步驟有(填標(biāo)號(hào))。

(2)其中步驟⑤中所使用的玻璃儀器有(填名稱)。

(3)如果定容時(shí)不小心加蒸儲(chǔ)水超過刻度線，正確的操作是o

II.測(cè)定血液樣品中Ca"的濃度：抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用

0.020mol-LTKMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnC^標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

x+

(4)己知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O,

則x=。

(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca計(jì)的濃度為mg-cm-30

24.(19分)工業(yè)制得的氮化鋁(A1N)產(chǎn)品中常含有少量Al4c3、AI2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了

如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AIN)樣品中A1N和Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶

解)。

(1)實(shí)驗(yàn)原理：①Al4c3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。②A1N溶于強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生鏤鹽，溶于強(qiáng)堿溶液生

成氨氣。請(qǐng)寫出A1N與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置略)，裝置E的作用是。

<|

大

送

一

定

管

（3）實(shí)驗(yàn)過程：

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，在各連接處涂抹肥皂水，然后從K2通入空氣檢查氣密性，證明氣密性良好的現(xiàn)

象是。稱得裝置D的質(zhì)量為yg,堿式滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xgAlN樣品置于裝置B的具支錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉K2、K3,打開Kr通過分液漏斗

加入稀硫酸，與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉Kj,打開,通過裝置B中的分液漏斗加入過量NaOH

溶液，與裝置B的具支錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④（填入該步驟應(yīng)進(jìn)行的操作）。

⑤堿式滴定管的讀數(shù)為6mL,稱得裝置D的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析：（已知該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為匕L.mo「）

①Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填表達(dá)式），若第二次對(duì)堿式滴定管進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，液面

左高右低，則所測(cè)氣體的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填表達(dá)式）。

答案以及解析

1.答案：A

解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A正確；溶液的體積不等于溶劑的體積，把ImolNaOH溶于1L水中,

溶液體積大于1L,其濃度小于ImobL,B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolN2的體積為22.4L,常溫常壓

下，ImolN2的體積大于22.4L,C錯(cuò)誤；從10mL2moi1一口2so4溶液中取出5mL溶液，溶液的濃度

仍為2moi?「，D錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氤氣的物質(zhì)的量為Imol,氤氣是單原子分子，Imol氤氣含有的質(zhì)子數(shù)是

18,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和02的混合氣體的物質(zhì)的量為0.Imol,所含分子數(shù)為0.WA,

B錯(cuò)誤；ImolKzCrz。?被還原為C1+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3x2^=6踵，C正確；NaHSO,與KHSO3

的摩爾質(zhì)量均為120g?moL,含有的陽離子分別為Na+、K+,故IZOgNaHSO」和KHSO3的混合物

的物質(zhì)的量為ImoL含有陽離子的物質(zhì)的量為ImoLD正確。

3.答案：B

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為ImoL若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?N,則每個(gè)N?

分子含有(14-7)X2=14個(gè)中子，Imol該氮?dú)夂?4個(gè)中子，不是7A\,且構(gòu)成該氮?dú)獾牡?/p>

原子種類并不確定，A錯(cuò)誤；3塊的中子數(shù)為3-2=1,則3g?He的中子數(shù)為一^-xNA=NA,B

3g?mol

正確；1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量

都是ImoL所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12,27g鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13/，C錯(cuò)誤；ImolNaCl

中含有28踵個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，D錯(cuò)誤。

4.答案:D

解析：Na的質(zhì)子數(shù)為11,C1的質(zhì)子數(shù)為17,所以0.ImolNaCl中含有的質(zhì)子數(shù)目為2.8名,A正

確；18gHq的物質(zhì)的量為ImoL含有分子數(shù)目為B正確；由化學(xué)方程式可知，2mol氯原子

在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子，同時(shí)生成2moiNaOH,可知生成ImolNaOH同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為名，C

正確；等物質(zhì)的量不一定是lmol,物質(zhì)的量不確定，含有原子數(shù)不確定，D錯(cuò)誤。

5.答案：C

解析：14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol,則氮分子數(shù)為0.5/，故A說法錯(cuò)誤；ImolCaCl?可電離出

2molCr,則ILlmol?l/CaCL溶液中氯離子物質(zhì)的量為2moL則氯離子數(shù)為2%,故B說法錯(cuò)誤;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量為0.Imol,1個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子，則0.ImolNH3含有

MnO2

的電子的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為名，故C說法正確；由反應(yīng)2H2。2=^2凡0+02T,

可知ImolH2O2在MnO2作催化劑時(shí)，充分反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.5moi，則分子數(shù)為0.5名，

故D說法錯(cuò)誤。

6.答案：B

解析：A項(xiàng)，易忽視NaHSC)4固體中沒有H+而錯(cuò)選，NaHSC)4電離分兩種情況：熔融態(tài)時(shí)電離方程

式為NaHSC)4-Na++HSOJ水溶液中電離方程式為NaHSC^-Na++JT+SO；-,錯(cuò)誤。B

項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC"。的物質(zhì)的量是0.5mol,含有中子的物質(zhì)的量為

0.5molx[(12-6)+(18-8)]=：8mol,即中子數(shù)為8雁，正確。

C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb不是氣體，無法利用體積及％=22.4L.mol計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。D

項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為2mol,

即32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2踵，錯(cuò)誤。

7.答案：A

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。H/O與D2。的摩爾質(zhì)量均為20g.moL,故Z.OgHjO與

18

D2o的混合物的物質(zhì)的量為0.Imol,而每個(gè)H2O與口2。分子中均含10個(gè)中子，故與

口2。的混合物中共含Imol中子，即個(gè)，A正確；卜世)與H?。的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故Imol^g)

與2molH?(g)不能完全反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；題中并沒有說明兩種氣體所處的

溫度與壓強(qiáng)是否相同，無法確定二者物質(zhì)的量之比，故無法得出二者所含原子個(gè)數(shù)之比，C錯(cuò)誤；

NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，P&中磷元素的化合價(jià)為-3價(jià),該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，每ImolP4

分子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,P4的分子結(jié)構(gòu)為ImolR分子含有P—P鍵的物

質(zhì)的量為6mol,因此，斷開4moiP—P鍵轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/，D錯(cuò)誤。

8.答案：A

解析：乙醇和水中均含有氧原子，故析。）=吁:467+1淤：5-=4mo],A正確。環(huán)氧乙烷

46g/mol18g/mol

（叢）的分子式為c2H4。，乙烷的分子式為C2H6,故Imol環(huán)氧乙烷比Imol乙烷少“v個(gè)原子，

B錯(cuò)誤。NH4cl晶體中不含水，NH；不發(fā)生水解，故0.2molNH4cl晶體中含有的NH；數(shù)目為

0.2NA,C錯(cuò)誤。乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)生成水分子的數(shù)目小于踵，D錯(cuò)誤。

9.答案：A

解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3cl呈氣態(tài)，則相對(duì)分子質(zhì)量較小的CH3F在標(biāo)況下為氣體，1個(gè)CH3F

分子含5個(gè)原子，“（CH3F）=0.2mol,0.2molCH3F含1mol原子,A項(xiàng)正確；=0.5mol,

H2s與濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)，可能生成S、SO2,產(chǎn)物與濃硫酸的量有關(guān)，故轉(zhuǎn)移電子不一定為3

mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；酯類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙二酸二甲酯不能完全水解，故1mol乙二酸二甲酯

（CH3OOC—COOCH3）水解產(chǎn)物中羥基數(shù)目小于2NA，c項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3coONH4在水中水解,

“（NH，+〃（NH3-H2O）=0.5moi,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：A

解析：H*）與口2。的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,而且每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，2.08田80與口2。的

混合物的物質(zhì)的量為0.1moL共含有0.3mol原子，A項(xiàng)正確；每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)C—H

共價(jià)鍵，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5moL故8g甲烷分子中含有2踵個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原

性：「>Fe2+,0.2mol「可將0.ImolC"消耗完，F(xiàn)e?+未被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；100mLlmollT

的蔗糖溶液中含有0.1名個(gè)蔗糖分子，但溶液中還有一定數(shù)目的水分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案：A

解析：Fe2+>B「均可被Cl2氧化，1molFeBr2與1mol反應(yīng)，Cl?的量不足，故以Cl2的物質(zhì)

的量進(jìn)行計(jì)算，ImolCl2得到2moi電子轉(zhuǎn)化為Cr，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2踵，A正確：162理淀粉

[（C6H10O5）」的物質(zhì)的量為會(huì)得mol=0.1mol,Imol淀粉中含有〃mol葡萄糖單元，故0.1mol

淀粉中含有0.1〃NA個(gè)葡萄糖單元，B錯(cuò)誤；NH3溶于水過程中存在反應(yīng)：

-

NH3+H2OUNH3-H2OUNH：+OH結(jié)合物料守恒可得

?（NH3）+n（NH4）+n（NH3H2O）=lmol,即N（NH3）+N（NH；）+N（NH3，C錯(cuò)

56V

誤；56LN2中氮分子的數(shù)目為一NA=〃，則NA=上》〃，未指明溫度和壓強(qiáng)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)

匕5.6

狀況下的氣體摩爾體積（匕=22.4L-mo「。進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：12.5g膽磯的物質(zhì)的量為一12.5g=o.（）5mol,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

250g-moP1

O.O5mol=0]mo].「,A正確；58.5gNaCl固體的物質(zhì)的量為一58-5g,=lmol,溶于1L水后所

0.5L58.5g-mor1

得溶液的體積不為1L,故溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不為ImoLUlB錯(cuò)誤；10g5%的食鹽水中

NaCl的質(zhì)量a=100gx5%=5g,加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液質(zhì)量變?yōu)?0g,所得溶液中NaCl的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)w=D區(qū)xl00%=10%,C正確；將物質(zhì)的量濃度為2moi的硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至

50g

200mL,稀釋后溶液的濃度為xO.OlL二。jmoi.L,D正確。

0.2L

13.答案：C

解析：A項(xiàng)中沒說明體積；B項(xiàng)質(zhì)量相同的H2。和口2。（重水）物質(zhì)的量不同；D項(xiàng)，室溫下兩種溶

液的都為7,與濃度大小無關(guān)。

14.答案:A

解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)月井分子中含有5對(duì)共用電子對(duì)，故3.2

g（0.Imol）N2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5名，B項(xiàng)正確；配平后的化學(xué)方程式為

2H2O2+N2H4=N2+4H2O,由得失電子守恒知，生成Imol電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4N名，C

項(xiàng)正確；1個(gè)H2。含有10個(gè)質(zhì)子，則0.1mol%。中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA，D項(xiàng)正確。

15.答案:B

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。乙酸苯酯和鄰羥基苯乙酮的分子式均為C8H8。2,兩者結(jié)

構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；每個(gè)苯酚分子中含有5個(gè)C—H鍵，1個(gè)C—0鍵，1個(gè)0—H

鍵，共7個(gè)極性鍵，則0.1mol苯酚中含有的極性鍵數(shù)目為0.7B錯(cuò)誤；10.0g46%的乙醇水

溶液中乙醇和水的質(zhì)量分別為4.6g和5.4g,物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol,共含有氧原

子的物質(zhì)的量為0.1molX1+0.3molX1=0.4mol,數(shù)目為

0.4NA,C正確；乙酸苯酯分子中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則0.1mol乙酸苯酯與足量的

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫氣0.3mol,即0.3右個(gè)氫分子，D正確。

16.答案：CD

解析：密封保存的目的是防止NaClO與空氣中的CO?反應(yīng)生成HC10,HC10見光易分解，故A錯(cuò)誤;

該“84”消毒液的質(zhì)量為252.50g,NaClO是其成效成分，則NaClO質(zhì)量應(yīng)小于252.50g,故B錯(cuò)

誤；該“84”消毒液的密度為咨墮=1.01g.cm-,放C正確；該“84”消毒液中含氯元素的物

250mL

主附目252.50gx5.00%..._

質(zhì)的量濃度為------J------------?L42mol?L?。

35.5g-mol-1x0.25L

17.答案：C

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。氣體分子的分子間距遠(yuǎn)大于分子本身的大小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.24xlO43.

踵個(gè)氧分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1個(gè)氧分子的體積遠(yuǎn)小于------------cm3,A錯(cuò)誤;

CH4與C12的反應(yīng)分步進(jìn)行，生成物除CH3cl外還有CH2c弓、CHCI3、CCI4等，無法計(jì)算生成的

CH3cl的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；在反應(yīng)4C12+8NaOH-6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，還原產(chǎn)

物只有NaCl,每生成1molNaCl轉(zhuǎn)移1mol電子，因此發(fā)生1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)相當(dāng)于生成1molNad,

,C正確；甘油是丙三醇的

俗稱，分子式為C3H8。3，92.0g甘油的物質(zhì)的量為1.0mol,含有羥基的個(gè)數(shù)為3.0NA,D錯(cuò)誤。

18.答案：AC

解析：10mL量筒的精確度為0.lmL,B錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1位，故只能稱5.9gNaCl

固體,C正確；膠頭滴管應(yīng)懸空垂直于容量瓶上方，D錯(cuò)誤。

19.答案：AD

解析：升高溫度氯化鉀的溶解度增大，則25℃時(shí)飽和KC1溶液的濃度大于4.0mol-LT,A錯(cuò)誤；20℃

時(shí)，飽和KC1溶液的密度為1.174g-cnr3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol-l7l根據(jù)°=半泮可知，質(zhì)

4Ox745

量分?jǐn)?shù)以=/4QX100%,B正確；KC1溶液的濃度越大，密度越大，故20℃時(shí)，密度小于

1000x1.174

1.174g-cnT3的KC1溶液是不飽和溶液，C正確；若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KC1晶體析出，再恢復(fù)

到20℃時(shí)，其溶解度不變?nèi)芤喝詾轱柡腿芤海芏热詾?.174g.cmT,D錯(cuò)誤。

20.答案：D

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。氫氧化鐵膠體中的膠體粒子是由許多個(gè)氫氧化鐵聚集而成

的，因此1molFeCh和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于1mol,

數(shù)目小于NA，A正確；H^O與（：H216O）的摩爾質(zhì)量均為20g.mo「，故2g混合物的總物

質(zhì)的量為0.1mol,二者分子中均含10個(gè)中子和10個(gè)電子，故0.1mol混合物中含中子數(shù)和電子

數(shù)均為右，B正確；Fe2+的還原性弱于「，向Fe^溶液中通入氯氣，先發(fā)生反應(yīng)：

Cl2+2I=2Cr+I2,待「消耗完后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++C12^2Fe3++2C「，的

Fei2溶液中廠的物質(zhì)的量為2mol,當(dāng)1mol「轉(zhuǎn)化為一時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于1mol,數(shù)

目為C正確；4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為

0.1mol,鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成的氫氣

分子數(shù)大于0.1右，D錯(cuò)誤。

21.答案：⑴①①④①（4分）

（2）5：4（1分）15：16（1分）5：6（1分）

（3）10.8（2分）

解析：（1）①6gH2的物質(zhì)的量為一運(yùn)F=3mol,所含原子的物質(zhì)的量為3molX2=6mol；

22g-mor1

②0.5molCO2的質(zhì)量為0.5molX44g/mol=22g,所含原子的物質(zhì)的量為0.5molX3=1.5mol；

③1.204x1024個(gè)mi分子的物質(zhì)的量為2moL口1的質(zhì)量為36.5g/molX2moi=73g,所含原子的物

質(zhì)的量為2molX2=4mol；④147gH2sO4的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5mol,所含原子的物質(zhì)的量為

1.5molX7=10.5mol；⑤4℃時(shí)27mL水的質(zhì)量為27g,則水的物質(zhì)的量為1.5mol,所含原子的物質(zhì)

的量為L(zhǎng)5molX3=4.5mol。

（2）相同質(zhì)量的SO?與SC>3的物質(zhì)的量之比為5：4,分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比，所含原子數(shù)之

比為（5X3）：（4X4）=15：16；所含氧原子的物質(zhì)的量之比為（5X2）：（4X3）=5：6。

（3）77（CH4）=—48g=0.3mol,n（H）=1.2mol,則水的物質(zhì)的量為0.6mol,質(zhì)量為

16g-mol

0.6molX18g/mol=10.8go

22.答案：（1）3.4（2分）；1.204xlO23（2分）；0.6（2分）

（2）NH3（1分）；SO2（1分）

（3）32（2分）

（4）1.5（2分）

1

解析：（1）OZmolNHa的質(zhì)量m（NH3）=0.2molxl7gmor=3.4g

23-123

（NH3）=（NH3）x=0.2molx6.02x10mol=1.204xl0；1個(gè)氨分子中有3個(gè)氫原子，則

0.2molNH3中氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol?

(2)由〃=g=/可知，質(zhì)量一定時(shí)"與〃成反比，質(zhì)量相同的CO2、NH3,SO2>O3四種氣體

中摩爾質(zhì)量最小的是氨氣，則分子數(shù)最多的是氨氣；同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)

的量之比，質(zhì)量相同的四種氣體中二氧化硫的摩爾質(zhì)量最大，故其物質(zhì)的量最小，體積最小。

N3.01xlQ22

(3)該氣體的物質(zhì)的量=0.05mol

"6.02xlO23moF1

(4)設(shè)兩溶液體積各為IL,則混合后的溶液體積為2L,2.0mol-L7Na2sO,溶液中的SO7的物質(zhì)

-1

的量〃(SOj)=〃(Na2soJ=c(Na2sC)4)xV(Na2so4)=2.0mol-L7ixlL=2.0mol,l.Omol-LH2SO4

1

溶液中SOt的物質(zhì)的量”(SO))=〃(H2so4)=C(H2SO4)xV(H2SO4)=1.0mol-UxlL=1.0mol,則

混合后SO;的物質(zhì)的量濃度c(SOj)="總(SJ)=2Qmol+1.0mol=15mol.L-i。