2024-2025學年山東省聊城市文軒中學初三考前突擊模擬試卷化學試題試卷（2）含解析

2024-2025學年山東省聊城市文軒中學初三考前突擊精選模擬試卷化學試題試卷（2）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：下列說法中正確的是（）A．試劑X可選用Na2CO3溶液B．操作Ⅰ、Ⅱ的名稱都是過濾C．操作I需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和量筒D．稍過量的試劑X加入到廢液中觀察到的現象是先有沉淀后有氣泡2．下列圖象不能正確反映其對應關系的是()A．等質量不同形狀的石灰石中分別加入足量相同濃度的稀鹽酸B．向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸C．向飽和的NaCl溶液中加入KNO3固體D．向pH=3的溶液中不斷滴加NaOH溶液3．下列四種粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（）A．①②③④ B．①② C．③④ D．②④4．三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列不符合要求的組合是（）A． B．C． D．5．根據反應前后元素的化合價是否改變，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。對于化學反應，下列說法錯誤的是（）A．若該反應是復分解反應，該反應也是非氧化還原反應B．若該反應是置換反應，該反應是氧化還原反應C．若A、B分別為單質和化合物，該反應一定是置換反應D．若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿6．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2↑.現取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設雜質質量不變）。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質量C．固體中雜質的質量分數 D．固體中氧元素的質量7．下列4個示意圖分別表示對應的4個實驗過程，其中正確的是A．向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，測定生成氫氣的質量B．向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測定生成氣體的質量C．向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測定溶液中鐵元素的質量D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測定溶液中氫氧化鈉的質量8．下列基本實驗操作正確的是A． B． C． D．9．下列物質在所述方法操作后溶液質量變大的是（）A．在稀鹽酸中加入少量碳酸鈣 B．將澄清石灰水敞口放置一段時間C．在飽和石灰水中加入少量生石灰 D．在硫酸亞鐵溶液中加入少量銅10．下列各組物質中，按酸、堿和單質的順序排列的是（）A．硫酸鈣、氨水、鋅 B．硫酸、熟石灰、氮氣C．鹽酸、純堿、金剛石 D．硝酸、燒堿、氨氣11．新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應。B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HClC．納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應D．實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用12．下列物質長時間暴露在空氣中，質量會減少的是A．木炭 B．燒堿 C．濃硫酸 D．濃鹽酸13．下列實驗操作正確的是A．測溶液pH B．稀釋濃硫酸C．取用鋅粒 D．蒸發(fā)結晶14．實驗室用燃燒法測定空氣中氧氣的含量，最適宜選用的可燃物是A．紅磷 B．硫磺 C．木炭 D．蠟燭15．下列過程中，只發(fā)生物理變化的是A．食物腐爛 B．汽油燃燒 C．石油分餾 D．冶煉鋼鐵二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．我們復習堿的性質后，總結了氫氧化鈣的四條化學性質，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。（1）為了驗證反應①，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成_____色。（2）酸與堿之間發(fā)生中和反應，請舉出反應②在生活、生產中一個具體應用（先用文字說明，再用化學方程式表達）：_____________________________。（3）反應③提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應的化學方程式為________________。（4）反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，則其化學方程式為________________。（5）請你用自己喜歡的方式，總結酸的化學性質_____________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）向碳酸氫鎂［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白色沉淀。某化學興趣小組同學對該白色沉淀作如下探究：I．Mg(OH)2是一種難溶于水的白色固體，MgCO3是一種微溶于水的白色固體。Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受熱均易分解，分別生成對應的兩種氧化物。Ⅲ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍。猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。步驟實驗操作實驗現象實驗結論步驟1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生猜想_____不成立步驟2另取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管_____猜想二不成立小張查閱資料得知上述固體是堿式碳酸鎂［XMgCO3?yMg(OH)2?3H2O］，它不溶于水，受熱易分解。為進一步確定白色固體的組成，小張取一定量白色固體，按下圖裝置加熱至固體質量不再改變，并測定各生成物的質量。反應結東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣就直接稱量洗氣瓶的質量，則測得的氣體質量將_____（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）為測定各生成物的質量，導管口的連接順序為a→_____，_____→_____（填字母）。實驗數據：加熱完全后剩余固體質量3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g；濃硫酸增重1.44g則：x：y＝_____。堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是_____（選填字母）。a．生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；b．分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點；c．生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。18．（8分）水是大自然對人類的恩賜。①圖一水蒸發(fā)過程中，下列說法中正確的是______。（填寫編號，下同）a．水分子變大了b．水分子間隔變大了c．水分子在不斷運動②圖二水電解反應的化學方程式為______，檢驗a管中氣體的方法是______。③水是良好的分散劑，根據圖三所示甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線，回答下列問題：Ⅰ．P點表示的含義是______；Ⅱ．甲中混有少量乙時，提純甲的方法是______；Ⅲ.40℃時，將30克甲放入50克水中，所得溶液的質量為______克；Ⅳ．圖中有關甲物質M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是______。a．都降低10℃，M、N溶質質量分數均減小b．都恒溫蒸發(fā)，M、N點均不動c．都升高10℃，M、N溶質質量分數均不變d．都加入10g水，M、N點均不動四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A，B中，并進行了如圖所示的三組實驗．實驗1中，兩支試管的溶液都變成_____________色．實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_________________，該反應的基本類型是_________反應．實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為___________________，B中無現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究：提出猜想：猜想1：溶質只有氫氧化鈉猜想2：溶質只有碳酸鈉猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉…實驗和結論：實驗

實驗現象

結論

取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液

產生白色沉淀溶液呈現紅色

猜想3成立

反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想___________（填數字）也會產生相同的現象．如果要驗證“猜想3成立”，必需更換試劑，將__________溶液換成________溶液．

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A.實驗室制CO2的廢液中含有CaCl2，加入試劑X得到CaCO3和NaCl，根據質量守恒定律，X選用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，此選項正確；B.通過操作Ⅰ使難溶解于水的固體物質與液體分離，則操作Ⅰ是過濾，通過操作Ⅱ是從NaCl溶液中得到NaCl晶體，則操作Ⅱ是蒸發(fā)，此選項錯誤；C.操作I是過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯，此選項錯誤；D.稍過量的Na2CO3溶液加入到廢液中觀察到的現象是先有氣泡后有沉淀，此選項錯誤。故選A。2、C【解析】

A、等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸中時，生成的二氧化碳的質量相等，但是由于粉末狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快，故正確；B、向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸，氯化鋇與稀硫酸反應生成了沉淀，當氯化鋇完全反應后不再產生沉淀，故正確；C、向飽和的NaCl溶液中加入KNO3固體，還能再溶解KNO3固體，溶液的質量不斷增加，故C錯誤；D、向pH=3的溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液的pH不斷增加，當恰好反應時溶液的pH等于7，再加入氫氧化鈉溶液pH大于7，故正確。故選C。3、C【解析】

①、核電荷數=質子數=核外電子數=8，為原子結構示意圖，故不符合題意；

②、核電荷數=質子數=核外電子數=12，為原子結構示意圖，故不符合題意；

③、核電荷數=質子數=11＞核外電子數=10，為陽離子結構示意圖，故符合題意；

④、核電荷數=質子數=12＞核外電子數=10，為陽離子結構示意圖，故符合題意。

故選：C。4、C【解析】

A、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅在氧氣中加熱生成氧化銅，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與氫氣在加熱條件下反應生成鎂和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項錯誤。C、氯化鈉轉化為碳酸鈉，假設能行，對應的是生成物是碳酸鈉和氯化銀，反應物是氯化鈉和碳酸銀，但碳酸銀難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生，不能通過一步反應能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項正確。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項錯誤。故選C。5、C【解析】

A、若該反應是復分解反應，一定沒有化合價的變化，該反應也是非氧化還原反應，故A正確；B、若該反應是置換反應，一定有化合價的變化，該反應是氧化還原反應，故B正確；C、置換反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應。若A、B分別為單質和化合物，生成物不一定是單質和化合物，該反應不一定是置換反應，故C錯誤；D、若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿，例如，酸與金屬氧化物反應也生成了鹽和水，故D正確。故選C。6、C【解析】

A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始，錯誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質量減少，生成二氧化碳，所以固體總質量減少，但雜質不變，所以固體中雜質的質量分數會增大，當碳酸鈣完全分解后，質量分數不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應前碳酸鈣中氧元素的質量分數為：48/100×100%=48%，反應后，反應后，氧化鈣中氧元素的質量分數為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質量分數減小，錯誤。故選C。7、B【解析】A、鐵與鹽酸能發(fā)生反應生成氫氣，所以氫氣的質量應該從零開始，故圖象錯誤B、碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸時，二氧化碳的質量會從零一直增加，直至碳酸鈣用完，故圖象正確C、氧化鐵固體中加入稀鹽酸時會生成氯化鐵和水，所以溶液中的鐵元素會不斷增加直至反應結束，故圖象錯誤D、氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水，所以向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸時溶液中的氫氧化鈉會不斷被消耗，直至耗盡，故圖象錯誤故選B8、C【解析】

A、聞氣味時，不能將鼻子湊近瓶口聞，選項操作錯誤，故不符合題意；B、給液體加熱時，試管內的液體不能超過試管容積的1/3，選項操作錯誤，故不符合題意；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，選項操作正確，故符合題意；D、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，選項中沒有沿燒杯壁注入，因此，操作錯誤，故不符合題意，故選C。9、A【解析】

A、碳酸鈣與稀鹽酸生成了氯化鈣、水和二氧化碳，參加反應的碳酸鈣的質量大于生成的二氧化碳的質量，反應后溶液的總質量變大，選項A正確；B、將澄清石灰水敞口放置一段時間，石灰石與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀，溶液的總質量減少，選項B不正確；C、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出；溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也在減少，選項C不正確；D、銅無法置換出硫酸亞鐵中的鐵，故溶液質量不變，選項D不正確；故選A。10、B【解析】

A、硫酸鈣屬于鹽，氨水屬于堿，鋅屬于單質，選項錯誤；B、硫酸屬于酸，熟石灰屬于堿，氮氣屬于單質，選項正確；C、鹽酸屬于酸，純堿屬于鹽，金剛石屬于單質，選項錯誤；D、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，氨氣屬于化合物，選項錯誤，故選B。11、D【解析】試題分析：A選項將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應是正確的敘述；B選項B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HCl是正確的敘述；C選項納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應，有題的敘述可知是正確；D選項實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用是錯誤的敘述，還可起到隔絕氧氣的作用．考點：物質的性質12、D【解析】A、木炭在常溫下化學性質穩(wěn)定，不與空氣中的物質反應，不會變質，質量不會減少，錯誤；B、燒堿固體會吸收水分且與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加，錯誤；C、濃硫酸會吸水質量增加，錯誤；D、濃鹽酸會揮發(fā)氯化氫氣體，質量減小，正確。故選D。13、D【解析】

A．測pH試紙的方法為：將pH試紙放在玻璃片或點滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時要用玻璃棒攪動液體，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中；故B錯誤；C、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，故C錯誤；D、蒸發(fā)操作中用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱液體濺出，故D正確；故選D。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。14、A【解析】試題分析∶實驗室用燃燒法測定空氣中氧氣的含量，最適宜選用的可燃物是A．紅磷。生成物是固體?？键c∶考查測定空氣中氧氣的含量。15、C【解析】

A、食物腐爛的過程中，有菌類物質生成，生成了新的物質，屬于化學變化。A錯誤；B、汽油燃燒主要會生成水和二氧化碳，生成了新的物質，屬于化學變化。B錯誤；C、石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離混合物，并未生成新物質，屬于物理變化。C正確；D、冶煉鋼鐵的過程是把鐵的氧化物中的氧原子用碳元素還原出來，生成鐵和二氧化碳，生成了新物質，屬于化學變化。D錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、紅色酸堿中和后生成鹽和水，所得物質的酸堿性都會減弱，在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要的應用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化方程式為Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1）能與酸堿指示劑反應（2）酸+金屬→鹽+氫氣（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（4）酸+堿→鹽+水（5）鹽+酸→新鹽+新酸【解析】

（1）酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色；（2）酸堿中和后生成鹽和水，所得物質的酸堿性都會減弱，在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要的應用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多；用氫氧化鈣來改良酸性土壤；用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達標的廢水等，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）氫氧化鈉在空氣中易吸收二氧化碳而變質。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（5）酸的化學性質有：（1）能與酸堿指示劑反應（2）酸+金屬→鹽+氫氣（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（4）酸+堿→鹽+水（5）鹽+酸→新鹽+新酸三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Mg（OH）2、MgCO3一白色固體變藍色偏小edb3：2abc【解析】

[作出猜想]猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。故填：Mg（OH）2、MgCO3。[實驗1]取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應生成了二氧化碳；另取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管，白色固體變藍色，是因為氫氧化鎂分解生成了水，實驗過程如下所示：步驟實驗操作實驗現象實驗結論步驟1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生猜想一不成立步驟2另取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管白色固體變藍色猜想二不成立[實驗2]（1）反應結東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣，會導致反應生成的氣體不能被完全吸收，就直接稱量洗氣瓶的質量，則測得的氣體質量將偏小。故填：偏小。（2）為測定各生成物的質量，導管口的連接順序為a→e，d→b。故填：e；d；b。（3）加熱完全后剩余固體質量3.20g，說明氧化鎂質量是3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g，說明反應生成了2.64g二氧化碳；濃硫酸增重1.44g，說明反應生成了1.44g水；設碳酸鎂質量為m，反應生成氧化鎂質量為n，氫氧化鎂質量為z，m＝5.04g，n＝1.6g，氫氧化鎂分解生成氧化鎂質量：3.20g﹣1.6g＝1.6g，z＝2.32g，根據題意有：，故填：3：2。[拓展延伸]堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因：生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點；生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。故填：abc。18、bc2H2O2H2+O2打開活塞，把帶火星的木條靠近a處尖嘴口，若復燃，則為氧氣。30℃時，甲、乙在水中的溶解度相等，均為40g降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）75c【解析】

①水蒸發(fā)過程中，水分子在不斷運動，水分子大小不變，水分子間的間隙變大，故選bc;②水電解反應生成氧氣和氫氣的體積比為1:2，化學方程式為：2H2O2H2+O2；由圖知，a管中為氧氣，b管中為氫氣。檢驗氧氣的方法是打開活塞，把帶火星的木條靠近a處尖嘴口，若復燃，則為氧氣；③Ⅰ根據溶解度曲線知，P點的含義是：30℃時，甲、乙在水中的溶解度相等，均為40g；Ⅱ根據溶解度曲線知，甲物質在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質在水中的溶