第八單元培優(yōu)檢測-九年級化學(xué)下冊尖子生考點精講精練（人教版）（解析版）

第八單元培優(yōu)檢測(100分，90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(本題包括12小題，每小題3分，共36分)1.我國自主研發(fā)出世界上最薄不銹鋼箔——“手撕鋼”，其厚度僅為普通打印紙的14，是新興領(lǐng)域急需的高精尖基礎(chǔ)材料。手撕不銹鋼箔過程中，“手撕鋼”發(fā)生變化的是（A.組成B.性質(zhì)C.形狀D.結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由題干信息可知，手撕不銹鋼箔的過程中，“手撕鋼”發(fā)生變化的是形狀，其組成、性質(zhì)與結(jié)構(gòu)并沒有發(fā)生改變。故選：C2.“祝融號”火星車探測發(fā)現(xiàn)火星地表被赤鐵礦覆蓋而呈橘紅色，赤鐵礦主要成分是（）Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeCO3【答案】B【解析】A、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，化學(xué)式為，故選項錯誤；B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為，故選項正確；C、方鐵礦的主要成分是氧化亞鐵，其化學(xué)式為，故選項錯誤；D、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，其化學(xué)式為，故選項錯誤。故選B。3.下列有關(guān)金屬及合金的說法錯誤的是()A.常溫下所有的金屬都是固體B.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C.黃銅的硬度比純銅的硬度大D.目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵【答案】A【解析】A.金屬汞是液態(tài)，故A錯誤；B.鐵生銹是因為有水，空氣共同作用，故B正確；C.合金的硬度比其組分大，故C正確；D.鐵是目前產(chǎn)量最高的金屬。故選A4.偏將軍印是重慶三峽博物館鎮(zhèn)館之寶之一，經(jīng)測定該金質(zhì)印章含金量約96%。下列有關(guān)說法正確的是（）A.金的元素符號為aUB.金易銹蝕C.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成D.該印章是純凈物【答案】C【解析】A、金元素符號是Au，錯誤。B、金化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易銹蝕，錯誤。C、金是金屬單質(zhì)，金單質(zhì)由金原子構(gòu)成，正確。D、金質(zhì)印章含金量約96%，含有多種物質(zhì)，該印章是混合物，錯誤。故選：C。5.金屬鎳(Ni)與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni＋X=Cu＋NiSO4，則下列說法錯誤的是()A.Ni的化合價由0變?yōu)椋?B.X的化學(xué)式為CuSO4C.該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變D.Cu的金屬活動性比Ni強【答案】B【解析】A、NiSO4中硫酸根離子為﹣2，則Ni的化合價為+2，說法正確；故不符合題意；B、金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，因為Ni→NiSO4，則Ni的化合價由0變?yōu)?2，化合價發(fā)生變化，說法錯誤；故符合題意；C、金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行推測X的化學(xué)式為CuSO4，說法正確；故不符合題意；D、根據(jù)Ni+X═Cu+NiSO4，則可知Cu的金屬活動性比Ni弱，說法正確；故不符合題意；故選B6.中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。詩句“何意百煉鋼，化為繞指柔”提到了古代將生鐵煅燒捶打氧化變成鋼的過程，下列化學(xué)解釋不合理的是（）A.生鐵和鋼是同種物質(zhì)B.煅打過程發(fā)生碳燃燒反應(yīng)C.鋼的機械性能比生鐵好D.生鐵和鋼都是鐵的合金【答案】A【解析】A、生鐵和鋼含碳量不同，是不同種物質(zhì)，錯誤。B、生鐵的含碳量比鋼高，煅打過程是將碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低碳含量，正確。C、鋼的機械性能比生鐵好，正確。D、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，正確。故選A。7.下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（）A.H2CO3?H2O+CO2分解反應(yīng)B.Al+H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑化合反應(yīng)C.2Mg+O2點燃===2MgO氧化反應(yīng)D.2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu【答案】C【解析】A.沒標(biāo)氣體符號；B.未配平C.化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確；D.金屬鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)，故D錯誤。故選C8.將一定量鋅粉加入Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色，過濾．下列分析正確的是（）A．濾渣中至少有三種金屬B．濾渣中一定有Ag和Cu，可能有MgC．濾渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2D．濾渣中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，可能有AgNO3【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序表，可知，鎂活動性大于鋅，故鋅不與硝酸鎂溶液反應(yīng)，而鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液為無色，說明硝酸銅被完全反應(yīng)完，則硝酸銀也被完全反應(yīng)完，濾渣中一定有銀、銅，一定沒有鎂，故溶液中一定含有金屬陽離子鋅離子和鎂離子。故選C9.如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是()A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B.反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D.為了防止污染空氣，該實驗應(yīng)增加尾氣處理裝置【答案】A【解析】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法錯誤。B、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵失去了氧，反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前減少，故選項說法正確。C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，故選項說法正確。D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設(shè)計尾氣處理裝置，在右端導(dǎo)管用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集，故選項說法正確。故選：A。10.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入丙的化合物溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強到弱的順序是()甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙C.乙＞丙＞甲 D.丙＞甲＞乙【答案】A【解析】將甲、乙、丙三種金屬放入稀硫酸中，只有乙能置換出硫酸中的氫，說明在金屬活動性順序表中，乙在氫的前面，甲、丙在氫的后面。將甲加入到丙鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)無明顯變化，則說明甲不能置換出丙，即在金屬活動性順序表中，丙在甲的前面。所以三種金屬的活動性由強到弱的順序為：乙＞丙＞甲。故選A。11.某同學(xué)將鐵粉和銅粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷中，不正確的是（）a濾渣中一定含有銅b濾液中一定含有Cu2+c濾液中一定含有Fe2+d.向濾渣中加稀鹽酸可能有氣泡e.所得濾液質(zhì)量一定比原溶液質(zhì)量小A.adB.beC.abeD.acd【答案】A【解析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，已知三種金屬的活動性順序是鐵>H>銅>銀，將鐵粉和銅粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中一定含有硝酸銅，銅與硝酸銀反應(yīng)能生成硝酸銅和銀，故濾渣中一定含有銀；濾液中含有硝酸銅，故此時濾渣中則一定不含能與硝酸銅反應(yīng)的鐵，故向濾渣中加稀鹽酸不可能由氣泡，同時說明濾液中一定含有Fe2+。該過程中可能發(fā)生的反應(yīng)即相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如下：以上可能發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)中，每個反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量都比反應(yīng)前變小了，故所得濾液質(zhì)量一定比原溶液質(zhì)量小。根據(jù)上述分析可知，濾液中一定含有Cu2+和Fe2+，濾渣中一定不含鐵，且所得濾液質(zhì)量一定比原溶液質(zhì)量小。故不正確的判斷是ad，應(yīng)選A。12.將等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別放入兩份質(zhì)量均為mg、等濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（已知甲、乙在生成物中化合價均為+2價）。由圖像分析，下列說法錯誤的是（）A.相對原子質(zhì)量：甲＜乙B.無法判斷兩種金屬的活動性強弱C.反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬均沒有剩余D.反應(yīng)結(jié)束后，剩余稀硫酸的質(zhì)量：甲＞乙【答案】D【解析】A、根據(jù)甲、乙金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙，因此可判斷相對原子質(zhì)量是乙＞甲，故說法正確；B、橫坐標(biāo)是稀硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)是氫氣的質(zhì)量，無法判斷兩種金屬的活動性強弱，故說法正確；C、橫坐標(biāo)是稀硫酸的質(zhì)量，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最后都保持不變，說明金屬被完全消耗，稀硫酸有剩余，若硫酸沒有剩余，則兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，故說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別放入兩份質(zhì)量均為mg、等濃度的稀硫酸中，甲產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，則甲反應(yīng)的硫酸質(zhì)量大，剩余的硫酸質(zhì)量小，故反應(yīng)結(jié)束后，剩余稀硫酸的質(zhì)量：甲<乙，故說法錯誤；故選D。二、填空題(本題包括4小題，共44分)13.(14分)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。(1)下列選項中，體現(xiàn)金屬導(dǎo)熱性的是________。A.鐵鍋 B.銅導(dǎo)線 C.鋁箔 D.黃金飾品(2)鋁制品表面變暗的原因是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)鐵制品表面鍍上一層金屬鉻可以起到防銹的目的，原理是______________________________。(4)生鐵和鋼，它們都屬于鐵的合金，它們的主要成分相同，但性能不同的主要原因是____________________。銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹[主要成分Cu2(OH)2CO3]。下列物質(zhì)與銅制品生銹無關(guān)的是__(填字母)。A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2(6)西漢時期有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理________________________________。(7)“沙里淘金”說明金在自然界以________(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在?！敬鸢浮?1)A(2)4Al＋3O2=2Al2O3(3)隔絕氧氣(或空氣)和水(4)含碳量不同(5)A(6)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(7)單質(zhì)【解析】見答案14.(8分）2020年6月，我國首條跨海高鐵福廈高鐵奎坑隧道貫通，為全線建成通車奠定了基礎(chǔ)。（1)下列有關(guān)高鐵建造中用到的材料屬于金屬材料的是A.錳鋼軌道B.玻璃車窗C.鋁合金把手（2)鋁合金的硬度比純鋁（填“大”或“小”），構(gòu)成金屬鋁的粒子是（填“分子”或“原子”或“離子”）（3)焊接軌道可利用以下反應(yīng)原理：2Al+Fe2O3高溫===2Fe+Al2O3該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)（4)金屬資源有限且不可再生，下列保護措施合理的有A.回收利用廢舊金屬制品B.禁止開采礦物資源C.積極研發(fā)新材料以替代金屬材料高溫【答案】

AC

大

原子

置換反應(yīng)

AC【解析】（1）錳鋼軌道和鋁合金把手都是合金，合金屬于金屬材料，玻璃車窗是由玻璃制成，不屬于金屬材料。（2）合金的硬度大于純金屬，鋁合金的硬度比純鋁大，金屬鋁是由原子直接構(gòu)成的，金屬鋁具有很好的抗腐蝕性，是由于鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁是致密的薄膜，化學(xué)方程式為：。（3）該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（4）A、回收利用廢舊金屬制品，有利于節(jié)約金屬資源，正確；B、禁止開采礦物資源，不是保護金屬資源的措施，錯誤；C、積極研發(fā)新材料以替代金屬材料，有利于保護金屬資源，正確；故選AC15.(10分)某種手機電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，Ni在化合物中顯＋2價。(1)操作①的名稱是________，用到的玻璃儀器有________________。(2)濾液②中的金屬陽離子是____________(寫離子符號)。(3)濾渣①中含有的金屬是____________。(4)寫出濾液①和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式__________________________。(5)Cu、Ag、Ni的金屬活動性由強到弱的順序是____________?！敬鸢浮?1)過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯(2)Fe2＋(3)Cu、Ag(4)Fe＋NiSO4=FeSO4＋Ni(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)(5)Ni、Cu、Ag【解析】(1)操作①的名稱是過濾，通過過濾能把不溶于水的物質(zhì)除去。(2)操作②后得到鎳，說明鎳能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和硫酸鎳反應(yīng)，因此濾液②中的金屬陽離子是亞鐵離子。(3)濾渣①中含有的金屬是沒有反應(yīng)的銅和銀。(4)濾液①和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋NiSO4=FeSO4＋Ni，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。(5)由以上探究可知，鎳能和稀硫酸反應(yīng)，說明金屬活動性順序中鎳排在氫前，因此Cu、Ag、Ni的活動性由強到弱的順序是Ni、Cu、Ag。16.(12分)鐵是使用最廣泛的金屬，根據(jù)所學(xué)回答下列問題：（1）圖1：工業(yè)煉鐵①生產(chǎn)過程中需將赤鐵礦、焦炭、石灰石粉碎，其目的是。②加入焦炭的主要作用有。A.產(chǎn)生COB.燃燒為反應(yīng)提供熱量C.還原鐵礦石（2）圖2：實驗室模擬工業(yè)煉鐵①實驗前應(yīng)先通入CO再加熱，其目的是②實驗時，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式是③實驗后，測得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體減少質(zhì)量（填“＞”“＜”或“=”）澄清石灰水增重質(zhì)量。（3）下列關(guān)于工業(yè)煉鐵與實驗室模擬工業(yè)煉鐵描述正確的是（）A.兩種方法制備得到的鐵均為純鐵B.兩種方法反應(yīng)后的尾氣成分相同C.兩種方法煉鐵的主要原理方程式相同【答案】

增大反應(yīng)面積，使其充分反應(yīng)

AB

酒精燈

排出試管內(nèi)空氣，防止爆炸

<

C【解析】（1）①增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以工業(yè)煉鐵在生產(chǎn)過程中需將鐵礦石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速度；②高爐煉鐵原理是一氧化碳還原氧化鐵，故加入焦炭的主要作用有產(chǎn)生CO、燃燒為反應(yīng)提供熱量，選AB。（2）①儀器m的名稱是酒精燈。②一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃會發(fā)生爆炸，故實驗前，應(yīng)先通入CO再加熱，其目的是排出試管內(nèi)空氣，防止爆炸。③一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的化學(xué)方程式為。④玻璃管中氧化鐵還原成鐵，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，澄清石灰水增重的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量。故測得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體減少質(zhì)量<澄清石灰水增重質(zhì)量。（3）A．工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有雜質(zhì)，不是純鐵，故錯誤；B．實驗室模擬工業(yè)煉鐵尾氣主要是一氧化碳，工業(yè)煉鐵尾氣成分主要有氮氣、二氧化碳等，故錯誤；C．兩種方法煉鐵的主要原理方程式都是一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，即。故選C三、實驗探究題(本題包括2小題，共13分)17.(6分)設(shè)計實驗方案，分析實驗原理，解決實驗問題是化學(xué)重要的學(xué)科思想（1）圖一三個實驗均可用于測定空氣中O2含量，測得實驗過程中密閉容器內(nèi)02體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系如圖二所示，依據(jù)圖中信息分析。①A、B均利用鐵生銹能消耗進行測定。②若要比較準(zhǔn)確地測定空氣中O2的含量最佳實驗是(填“A”“B”或C”)。（2）銅在潮濕空氣中生銹是與CO2、02和H2O共同作用的結(jié)果，仿照鐵生銹設(shè)計如下實驗圖三①C中Cu的作用（用方程式表示】②AD對比證明Cu生銹需要，D中尾部NaOH溶液的作用是③實驗有不合理的地方，將B稍作改進即可達(dá)目的，在方框內(nèi)完成裝置改進圖并標(biāo)出具體物質(zhì)?！敬鸢浮?1)

氧氣

A(2)

二氧化碳

吸收空氣中的二氧化碳

【解析】(1)①鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計實驗室測定空氣中氧氣含量，所以A、B均利用鐵生銹能消耗氧氣進行測定。②從圖二圖像可知，AB最終氧氣體積分?jǐn)?shù)均較小，而C剩余氧氣較多，所以AB較準(zhǔn)確。AB比較A達(dá)到氧氣體積分?jǐn)?shù)最小值用時較短，所以A比B更快速。所以若要比較準(zhǔn)確且快速地測定空氣中O2的含量最佳實驗是A。(2)①銅在加熱條件下可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為。作用是除去空氣中的氧氣。②A銅與水、氧氣、二氧化碳接觸生銹，D中銅與氧氣（雙氧水和二氧化錳反應(yīng)生成）、水接觸，不和二氧化碳接觸，不生銹，說明銅生銹需要二氧化碳?？諝庵泻卸趸?，為避免空氣中二氧化碳進入裝置與銅接觸，所以在尾部放置氫氧化鈉溶液，用于吸收空氣中的二氧化碳。③B是為了驗證銅片在干燥的無氧條件下不生銹，根據(jù)圖一圖二分析，浸潤NaCl溶液濾紙，撒有鐵粉、碳粉的棉花可以吸收空氣中氧氣，但氧氣密度大于空氣，所以要深入到試管中下部18.(7分)學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，小月對Zn、Fe、Cu的活潑程度進行了如下實驗驗證。實驗一：利用金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)來驗證金屬活動性，設(shè)計了如圖實驗方案。（1)實驗一中，試管②里發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象為（2)驗證金屬活動性：Zn>Fe>Cu,上述實驗中，沒有必要做的是（填試管序號）。實驗二：能否利用金屬與酸反應(yīng)的速率驗證金屬活動性強弱？【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)外，還有溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積等因素。【實驗驗證】如圖二，取大小相同的金屬片，分別加入到相同的三份稀鹽酸中，并用溫度傳感器測定一段時間反應(yīng)過程中溫度變化。所得溫度變化曲線如圖三所示。（3)實驗二中，無明顯現(xiàn)象的是試管（填試管序號）。（4)實驗二中，試管①里發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為（5)根據(jù)圖三分析，金屬與酸反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！痉此冀涣鳌扛鶕?jù)上述金屬與酸反應(yīng)的實驗，能否驗證得出全屬活動性：Zn>Fe>Cu?請做出判斷，并說明理由?！就卣寡由臁繛榈玫交顒有裕篫n>Fe>Cu的結(jié)論，小月提出，可在原實驗二方案基礎(chǔ)上，再直接利用一種藥品完成實驗即可，該藥品可能是CuSO4B.ZnSO4C.MgSO4【答案】

有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

③

③

放熱

不能，活動性強