專題1 揭示物質結構的奧秘 測試卷 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages44頁專題1《揭示物質結構的奧秘》測試卷一、單選題1．可用于輻照治療癌癥，下列關于說法正確的是A．核電荷數(shù)為138 B．Ra元素的相對原子質量為226C．與互為同位素 D．與的性質完全相同2．以下有關元素性質的說法正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p3，④3s23p4，電負性最大的是③C．①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+3．據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究同位素碘治療腫瘤的新技術。下列說法正確的是A．讀作碘53 B．的中子數(shù)為72C．的電子數(shù)為52 D．與互稱為同系物4．下列互為同位素的一組是A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．H2、D2 D．H、D、T5．1913年，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產生的，玻爾的原子結構理論一個很大的成就是（）。A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運動B．提出了原子核是可以進一步細分的C．解決了氫原子光譜和原子能級之間的關系D．應用了量子力學理論中的概念和方法6．科學家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳氣凝膠”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關說法正確的是A．“全碳氣凝膠”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳氣凝膠”與石墨互為同位素C．“全碳氣凝膠”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳氣凝膠”的性質穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在7．“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關于的說法正確的是A．與互為同位素B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質D．與具有不同的中子數(shù)8．鈾元素的一種核素，它的中子數(shù)與電子數(shù)相差為A．50 B．60 C．92 D．1429．下列有關和的說法正確的是（

）A．和是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素B．的質子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g中所含的電子數(shù)約為D．和的質子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同10．下列物質中，互為同位素的是A．金剛石、石墨 B．H+、H2 C．O2、O3 D．和11．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于C、Si及其化合物的敘述正確的是A．12g金剛石中含有的晶胞數(shù)目為B．能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物C．碳和二氧化硅反應制粗硅，每生成28g硅有個硅氧鍵斷裂D．碳元素存在、、等多種同素異形體12．下列說法不正確的是A．氕和氘互為同位素 B．O2和O3互為同素異形體C．C2H6和C3H8互為同系物 D．淀粉和纖維素互為同分異構體13．下列有關化學用語表達正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結構示意圖：14．氧化氘(D2O)主要用于核反應堆的慢化劑和冷卻劑。因為它比一般水重，所以又稱之為“重水”。下列說法中錯誤的是A．D2O的質量數(shù)是20 B．D2O與H2O中的質子數(shù)相等C．H2和D2互為同位素 D．H2O與D2O的中子數(shù)之比為4:515．下列物質的相互關系描述正確的是A．、互為同位素B．和互為同系物C．金剛石、碳納米管互為同素異形體D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互為同分異構體二、填空題16．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=(2)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=(6)A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質的量為17．有下列各組物質，請按要求填入序號：A．O2和O3B．C和C

C．CH3—CH2—CH2-CH2-CH3和(CH3)4CD．和

E．CH3—CH3和CH3(CH2)4CH3①組兩物質互為同位素。②組兩物質互為同素異形體③組兩物質屬于同系物。④組兩物質互為同分異構體⑤組兩物質是同一物質。18．1828年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO，一種無機化合物，由氯化銨和氰酸銀反應制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。請回答下列問題：制備氰酸銨的化學方程式-是。(2)氰酸銨和尿素之間的關系是(填字母代號)。A．同位素B．同素異形體C．同分異構體D．同系物(3)尿素在尿素酶的作用下能夠水解生成碳酸銨，寫出該反應的化學方程式。(4)現(xiàn)代工業(yè)上用氨和二氧化碳在200個大氣壓和180℃時反應合成尿素，請寫出該反應的化學方程式答案第=page66頁，共=sectionpages66頁答案第=page55頁，共=sectionpages66頁參考答案：1．C【分析】元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．質子數(shù)＝核電荷數(shù)，因此核電荷數(shù)為88，A錯誤；B．226表示該原子的質量數(shù)，不能表示Ra元素的相對原子質量，B錯誤；C．與的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．與的化學性質相同，物理性質不同，D錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，四種元素中①和④電子層數(shù)均為3，但①的核電荷數(shù)較小，半徑較大，所以原子半徑最大的是①，故A錯誤；B．根據(jù)四種元素的價電子排布可知①是Al，②是Si，③是P，④是S，同一周期，電負性從左至右呈增大趨勢，所以④的電負性最大，故B錯誤；C．同一周期自左至右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ族大于第ⅥA族，所以①、②不符合，同主族元素自上而下第一電離能減小，故③不符合，④符合，故C正確；D．該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應時易失去最外層2個電子，形成X2+離子，故D錯誤；故答案為C。3．B【詳解】A．同位素命名時由元素名稱+質量數(shù)組成，故讀作碘125，A錯誤；B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，因此的中子數(shù)為125-53=72，B正確；C．得到一個電子形成，故的電子數(shù)為54，C錯誤；D．同系物是指結構相似，分子組成上相差n個“CH2”的有機物，而與質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，應互稱為同位素，D錯誤；答案選B。4．D【詳解】A．O2、O3均為單質，互為同素異形體，A錯誤；B．Na2O2、Na2O均為化合物，B錯誤；C．H2、D2都是氫氣的不同分子，不是同位素，C錯誤；D．H、D、T的質子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，是氫元素的不同核素，互為同位素，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了同位素的概念，解題時注意同位素研究對象是原子，同素異形體研究對象是單質。本題的易錯點為C，既不是同位素，也不是同素異形體。5．D【詳解】玻爾把量子論用于原子，與盧瑟福核式原子模型結合起來，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型，成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的原因，為后來人們用更多的量子數(shù)來標記核外電子的運動狀態(tài)、來解釋復雜的原子光譜提供了可以借鑒的方法，所以D說法正確。6．A【詳解】A．“全碳氣凝膠”具有極大的比表面積，吸附性強，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳氣凝膠”與石墨都是碳的單質，互為同素異形體，B說法錯誤；C．“全碳氣凝膠”為碳的單質，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯誤；D．“全碳氣凝膠”的性質穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫等物質，D說法錯誤；答案為A。7．D【詳解】A.與質子數(shù)不同，它們不是同種元素，故不互為同位素，A錯誤；B.與是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，不互為同素異形體，B錯誤；C.與不是同種元素，化學性質不同，C錯誤；D.與的質子數(shù)都為94，中子數(shù)分別為144和145，兩者的中子數(shù)不同，D正確；故選D。8．A【詳解】質量數(shù)=234，核外電子數(shù)=質子數(shù)=92，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=234-92=142，因此中子數(shù)-電子數(shù)=142-92=50，A正確；答案選A。9．C【詳解】A．和的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，互為同位素，是鈹元素的不同核素，故A錯誤；B．鈹元素的質子數(shù)為4，的中子數(shù)，其質子數(shù)不等于中子數(shù)，故B錯誤；C．的物質的量約是0.2mol，每個鋁離子含有10個電子，故中所含的電子數(shù)約為，故C正確；D．和的質子數(shù)分別為13、12，核外電子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，中子數(shù)不同，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象為原子；A．金剛石、石墨都是碳元素構成的單質，由同種元素構成的不同單質互為同素異形體，故A不符合題意；B．同位素的研究對象為原子，H+為氫離子，H2為氫氣分子，二者是氫元素的不同微粒，故B不符合題意C．O2、O3都是氧元素構成的單質，不是原子，由同種元素構成的不同單質互為同素異形體，故C不符合題意；D．和的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故D符合題意；答案選D。11．A【詳解】A．金剛石晶胞中碳原子位于頂點、面心、晶胞內部，1個晶胞含有碳原子數(shù)目為，12g金剛石中含有碳原子數(shù)目為NA，則晶胞數(shù)目為，A正確。B．二氧化硅和氫氟酸反應未生成鹽，不符合兩性氧化物的定義，B錯誤；C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，碳和二氧化硅反應制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA個硅氧鍵斷裂，C錯誤；D．具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素而非同素異形體，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同元素互成為同位素，A正確；B．同素異形體的定義為：同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，B正確；C．同系物的定義為：結構相似，分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團的化合物，C正確；D．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但是因為n值不確定。所以二者不互為同分異構體，D錯誤；故選D。13．C【詳解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，因此質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結構示意圖為：，D錯誤；答案選C。14．C【詳解】A．D含有1個中子，所以質量數(shù)為1+1=2，則D2O的質量數(shù)是22+16=20，故A正確；B．D2O與H2O中的質子數(shù)均為12+8=10，故B正確；C．同位素是指同種元素的不同核素，H2和D2是不同氫原子形成的氫氣分子，不是核素，故C錯誤；D．H2O的中子數(shù)為8，D2O的中子數(shù)為12+8=10，數(shù)量比為8:10=4:5，故D正確；綜上所述答案為C。15．C【詳解】A．同位素是具有相同質子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，、均為單質，不互為同位素，故A錯誤；B．屬于酚，屬于醇，不互為同系物，故B錯誤；C．金剛石、碳納米管為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷的結構式均為，是同一種物質，故D錯誤。答案為：C。16．A-ZA-x-nA-x+n22【詳解】用X表示原子，A是質量數(shù)，Z是質子數(shù)，(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z，答案為：A-Z；(2)含有8個質子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質量數(shù)為18，其化學符號為：，答案為；(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n，答案為：A-x-n；(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n，答案為A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6+8×2=22，答案為22；(6)A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則其質子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質的量為mol，答案為；17．BAECD【分析】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體據(jù)此分析解題?！驹斀狻竣貱和C

都是碳元素的不同原子，所以是同位素，故答案為B；②O2和O3