黑龍江省漠河市高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE6黑龍江省漠河市高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題一、選擇題（每題3分，共60分）1、氫氣是將來(lái)的志向能源，理由是（）①熱值高

②燃燒時(shí)不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運(yùn)輸A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④2、下列過(guò)程中發(fā)生的能量變更屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（

）A．甲烷燃燒B.燃料電池供電C.電解水制氫氣

D.風(fēng)力發(fā)電3、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變更相關(guān)的敘述正確是

（

）A．生成物總能量肯定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以干脆測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同4、下列過(guò)程中，須要汲取能量的是（

）A．H+H=H2

B．H+Cl=HCl

C．I2→I+I

D．S+O2=SO25、已知在l×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)

A.H20(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；△H=-484kJ?mol-1

C.H2(g)+

O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ?mol-1D．2H2(g)+02(g)=2H2O(g)；△H=-484kJ?mol-16、對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（

）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、在3L密閉容器中充入2molSO2和肯定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為：（

）A．小于1.2mol

B．大于1.2mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol8、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)變更外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變更時(shí)，能做為平衡肯定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)記的是（

）

A．氣體的密度變小了

B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍

C．氣體的顏色變深了

D．體系的溫度發(fā)生了變更9、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)過(guò)2s測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·S②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L·S

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③

B.①④

C.②③

D.③④10、關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．其它條件不變時(shí)，上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快B．其它條件不變時(shí)，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的依次為（

）A．④①③②

B．②①③④

C．①③④②

D．①②③④12、肯定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水電離出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－13、下列溶液肯定呈中性的是（

）A．溶液中（KW為溶液所處溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．等體積0.1mol·L－1硫酸與0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液14、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為（

）A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶215、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L－1，該溶液可能是（

）①氯化氫水溶液

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④16、常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是（

）

A．CH3COONa

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．KI17、將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的依次排列正確的是（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④18、在鐵制品上鍍上肯定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（

）A、鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C、鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子19、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量漸漸削減C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原20、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的依次是（

）A．④>②>①>③

B．②>①>③>④C．④>②>③>①

D．③>②>④>①二、填空題（共40分）21、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=________kJ·。22、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

⑵反應(yīng)起先至2分鐘末，X的反應(yīng)速率為：

⑶該反應(yīng)是由

起先反應(yīng)的（正、逆或正逆同時(shí)）23、某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為

（填詳細(xì)數(shù)值）；該溫度

常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來(lái)表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝

。24、按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

(1)推斷裝置的名稱：A池為_(kāi)__________,B池為_(kāi)_____________(2)鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________

__________

(3)石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________

_____________石墨棒C2旁邊發(fā)生的試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________

______________(4)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量削減_________g。25、KHSO4溶液顯_______性，用方程式表示為_(kāi)___________________________。KHCO3溶液的PH值_____7（填“＞、＜、＝”）用離子方程式表示為_(kāi)__________________________。將上述兩種溶液混合現(xiàn)象是__________________________，離子方程式是___________________________。參考答案一、選擇題1、A2、B3、C4、C5、D6、C7、A8、D9、B10、D11、A12、D13、A14、A15、A16A17、C18、A19、D20、A二、填空題21、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；ΔH＝–241.8kJ·mol－1；

–285.822、

(1)Z+2Y=3X(2)0.1molL-1min-1

(3)正逆同時(shí)進(jìn)行23、（1）10-12

高