物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（3）浙教版九年級(jí)上冊科學(xué)

主備：編號(hào)：34主備：編號(hào)：34班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道氫氣和一氧化碳具有還原性?！緦W(xué)習(xí)過程】一、課堂活動(dòng)活動(dòng)一：自然界中元素的存在形態(tài)和金屬冶煉的原理1.自然界：僅有少數(shù)金屬以態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在，而大多數(shù)金屬是以態(tài)（即化合物）的形式存在的。2.金屬冶煉就是要把金屬從態(tài)變成態(tài)。3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)見課本P61頁（筆記記于書本）評(píng)價(jià)一：1.氫氣、木炭、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)后都有二氧化碳生成B．反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置完全相同C．反應(yīng)后都有紅色固體生成D．反應(yīng)類型均屬于置換反應(yīng)2.在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，氧化銅先變成亮紅色，后又變黑色。造成這種結(jié)果的原因可能是（）wmC．活動(dòng)二：閱讀課本P61頁（以氫氣還原氧化銅為例），理解氧化還原反應(yīng)；區(qū)分氧化劑和還原劑。評(píng)價(jià)二：1.可做還原劑的物質(zhì)：碳(C)、一氧化碳(CO)、氫氣(H2)。有關(guān)化學(xué)方程式為(以還原CuO為例)、、。2.電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應(yīng)為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。對(duì)該反應(yīng)分析正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)C．碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)D．該反應(yīng)利用了CO的還原性3.氫氣、碳、一氧化碳還原金屬氧化物的裝置比較和現(xiàn)象區(qū)別A圖B圖C圖（1）A圖和C圖氣體使用前必須進(jìn)行_________________操作。在加熱前先通一會(huì)兒氣體，目的是____________________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通氣體直到試管冷卻是為了防止___________________。（2）A圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________;B圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________;C圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________。（3）C圖中最后排出的尾氣為什么要進(jìn)行燃燒處理？_________________________________。（4）分別書寫出三圖中的化學(xué)方程式：A圖_________________________________________；B圖_______________________________；C圖__________________________________?；顒?dòng)三：閱讀課本P62例題，學(xué)會(huì)冶煉鐵礦石的計(jì)算評(píng)價(jià)三：1.用2000噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的生鐵？（保留一位小數(shù)）【小結(jié)】常見金屬冶煉的方法1.金屬冶煉原理是將金屬從態(tài)變成態(tài)。具體方法有⑴還原法：如CuO＋（填一種還原劑）======Cu+⑵置換法：如CuSO4+=Cu+二、當(dāng)堂檢測1.在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行如下操作：①加熱②停止加熱③通入氫氣④停止通入氫氣。下列操作順序正確的是（）A．①③②④B．③①④②C．①③④②D．③①②④2．鐵的某種氧化物2.4克，在加熱的條件下，通入足量的CO，最后生成1.68克鐵，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是（）2O33O4D.全都是3.右圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的示意圖。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)該向試管中先通一會(huì)兒氫氣，再用酒精燈給試管加熱，這為了；（2）反應(yīng)完成時(shí)，應(yīng)先，等試管冷卻后再，這是為了。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的現(xiàn)象是、；（4）在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是。4.用如圖裝置完成CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)。緩慢通入一定量的CO，點(diǎn)燃酒精噴燈，繼續(xù)通入CO，一段時(shí)間后，當(dāng)粉末全部變?yōu)楹谏珪r(shí)停止通入CO，熄滅酒精噴燈。（1）CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。（2）在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應(yīng)補(bǔ)充的操作是_________________________。（3）有同學(xué)提出黑色粉末中還可能含有Fe3O4。資料：Fe3O4不與CuSO4溶液反應(yīng)。為驗(yàn)證黑色粉末成分。該同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加過量CuSO4溶液充分反應(yīng)。證明黑色粉末中含F(xiàn)e和Fe3O4的現(xiàn)象是____________________?！菊n后鞏固】2、CO、C分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)都需要加熱B．都有紅色銅生成C．實(shí)驗(yàn)裝置完全相同D．H2、CO、C都具有還原性2．如圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是()A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣B．在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C．待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管D．該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)3．我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先.高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的。對(duì)于鋁熱反應(yīng)：下列說法中正確的是（）A、Fe元素的化合價(jià)升高B、Al被還原C、Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D、Al是還原劑4．如圖是三套還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題。(1)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件都相似，即均需在____條件下進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也有共同之處，即____。(2)甲中通入H2的導(dǎo)管插入試管底部氧化銅上方，是為了____。甲、丙兩裝置的試管口都向下傾斜，其原因是____，乙、丙均將導(dǎo)管尾部插入澄清石灰水中，目的是證明有____生成。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，甲、乙都有下列操作：a.通氣體；b.停止通氣體；c.點(diǎn)燃酒精燈；d.撤去酒精燈。實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是____(填字母序號(hào))。5．我國高鐵建設(shè)走在世界前列，修建高鐵需要大量鐵礦石來煉鐵，進(jìn)而煉鋼。（1）下列三種鐵礦石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含鐵量最高的是_________。（2）要煉出含鐵96％的生鐵1000t，至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦多少噸？若高爐體不加處理，理論上會(huì)向大氣中排放多少噸CO2？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)。）(Fe—56;O—16;C—12)【選做題】6.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量純凈的一氧化碳與10克赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），