【第十七周】氨和銨態(tài)氮肥

第3章自然界中的元素第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時(shí)氨與銨態(tài)氮肥氨的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無(wú)色氣態(tài)有刺激性氣味比空氣小極易溶于水（1:700）【觀察·思考】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么？氨溶解于水僅僅是簡(jiǎn)單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？氨的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)：（1）氨與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（氨水顯弱堿性）想一想：氨水中存在哪些微粒？NH4+、OH-NH3、H2O、NH3·H2O氨的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)：（2）氨與酸的反應(yīng)：NH3+HClNH4ClNH3+H+NH4+與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氨的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)：（3）氨與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O高溫催化劑氧化劑還原劑【思考】通過對(duì)氨的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能否總結(jié)出氨的用途？氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料化學(xué)氮肥銨態(tài)氮肥：硝態(tài)氮肥：有機(jī)態(tài)氮肥：NH4+NO3-CO(NH2)2銨鹽的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)溶解性白色晶體易溶于水銨鹽的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑△NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就放在太陽(yáng)底下曬，等他下午去取時(shí)，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰(shuí)偷了他的氮肥？【想一想】銨鹽的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)：（2）與堿的反應(yīng)：NH4++OH-NH3·H2ONH4+的檢驗(yàn)：在未知溶液中加強(qiáng)堿并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中有NH4+。NH4++OH-NH3↑+H2O△氨的實(shí)驗(yàn)室制法1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△2.裝置：固體+固體加熱型氨的實(shí)驗(yàn)室制法1.原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△2.裝置：固體+固體加熱型3.干燥劑：堿石灰（NaOH+CaO）4.收集：向下排空氣法5.驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙蘸有濃鹽酸的玻璃棒6.尾氣處理：稀硫酸或者水注意防倒吸：倒置的漏斗【概括整合】1.物理性質(zhì)：一、氨2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2）與酸反應(yīng)：NH3+H+NH4+（3）與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O高溫催化劑二、銨鹽1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑△（2）與堿反應(yīng)：NH4++OH-NH3↑+H2O△三、氨氣實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△1.下列敘述中，正確的是（）A.氨氣能在空氣中燃燒B.氨水顯堿性C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D.在反應(yīng)NH3+H+====NH4+中，NH3失去電子被氧化【課堂練習(xí)】【解析】選B。氨氣在純氧中可以燃燒，但在空氣中不能燃燒。氨氣和氯化氫生成白煙NH4Cl。D中元素化合價(jià)沒有改變，NH3中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，NH4+中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)。B2.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是（）

A.NH3B.H2S