周期表和周期律公開(kāi)課

元素周期表和元素周期律

曲師大附中

高勇

2012年9月27日考綱展示：1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

【體驗(yàn)高考】一、元素周期表D一、元素周期表【知識(shí)梳理1】1、原子序數(shù)原子序數(shù)=

核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

=

核外電子數(shù)

；

2、編排原則⑴橫行：元素的

電子層數(shù)

相同；從左向右

原子序數(shù)

遞增。⑵縱行：元素的

最外層電子數(shù)

相同；從上向下

電子層數(shù)

遞增。一、元素周期表3、結(jié)構(gòu)⑴周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）①每周期最多容納元素的種數(shù)28832181832一、元素周期表3、結(jié)構(gòu)⑴周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）②每周期0族元素及其原子序數(shù)周期1234567元素氦（He）氖（Ne）氬（Ar）氪（Kr）氙（Xe）氡（Rn）？原子序數(shù)21018365486118一、元素周期表3、結(jié)構(gòu)⑵族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）列序數(shù)12345678910族序數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ列序數(shù)1112131415161718族序數(shù)ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一、元素周期表▲注意：⑶同周期ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)相差規(guī)律：①二、三周期都差

；②四、五周期都差

；③第六周期差

；⑷同主族上下相鄰周期元素原子序數(shù)相差規(guī)律：①ⅠA、ⅡA族相差數(shù)值=

;

②ⅢA～ⅦA及0族相差數(shù)值=

;11125上周期所含元素的種數(shù)下周期所含元素的種數(shù)▲注意：⑸元素族的特別名稱：①第ⅠA族（除氫外）稱為

堿金屬

元素；②第ⅦA族稱為

鹵族

元素；③0族稱為

稀有氣體

元素；④第Ⅷ族和全部副族統(tǒng)稱為

過(guò)渡

元素。一、元素周期表一、元素周期表【即時(shí)鞏固1】1、（雙選）若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（）A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素AD一、元素周期表【即時(shí)鞏固1】2、如果發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素它應(yīng)該排在周期表中什么位置：

；周期0族元素原子序數(shù)一2二10三18四36五54六86七118【解題技巧】元素位置的推斷—“0族元素參照法”①先如圖列出：周期數(shù)和0族元素原子序數(shù)；②再對(duì)比找出待求元素的原子序數(shù)所在的范圍，則可得待求元素與上限0族元素在同一周期；③然后利用“靠近原則”推算待求元素的族序數(shù)，即可的待求元素的位置。第七周期第ⅥA族【學(xué)法指導(dǎo)】為了便于解決周期表的習(xí)題要做到以下幾點(diǎn)：①熟記前20號(hào)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置；②熟記主族、0族元素的名稱、符號(hào)及上下排列順序；③巧記每周期0族元素的原子序數(shù)；④巧記族的排列順序；⑤由原子序數(shù)推斷元素位置時(shí)，通常采用“0族元素參照法”。一、元素周期表二、元素周期律【知識(shí)梳理2】?jī)?nèi)容（針對(duì)主族元素）同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加：1相同原子半徑↘↗元素的性質(zhì)得電子能力↗↘失電子能力↘↗金屬性↘↗非金屬性↗↘主要化合價(jià)（一般規(guī)律）最高正價(jià)：+1→+7；

最低負(fù)價(jià)：-4→-1。

最高正價(jià)=主族序數(shù)（O、F除外）

最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8

單質(zhì)氧化性↗↘還原性↘↗離子陽(yáng)離子的氧化性↗↘陰離子的還原性↘↗最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性↗↘堿性↘↗非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成難易及穩(wěn)定性形成氫化物越來(lái)越

易

，穩(wěn)定性越來(lái)越

強(qiáng)

；

形成氫化物越來(lái)越

難

，穩(wěn)定性越來(lái)越

弱

；氣態(tài)氫化物的還原性↘↗二、元素周期律【知識(shí)梳理2】▲歸納總結(jié)：⑴無(wú)論同周期還是同主族，元素的金屬性越強(qiáng)，則其失電子能力越

，單質(zhì)的還原性越

，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越

。⑵無(wú)論同周期還是同主族，元素的非金屬性越強(qiáng)，則其得電子能力越

，單質(zhì)的氧化性越

，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越

，單質(zhì)與氫氣化合越

，形成的氫化物穩(wěn)定性越

，形成的氫化物還原性越

。二、元素周期律【知識(shí)梳理2】強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱容易強(qiáng)弱▲歸納總結(jié)：⑶粒子半徑比較的方法“三看法”①一看電子層數(shù)：一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，粒子半徑越

大

；②二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越

小

；③三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越

大

。

二、元素周期律【知識(shí)梳理2】二、元素周期律【即時(shí)鞏固2】C1、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是：（）A.氣態(tài)氫化物的還原性為H2R＜H2TB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等元素代號(hào)LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2二、元素周期律【即時(shí)鞏固2】D三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【典型例題】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩⑴⑤和⑧元素符號(hào)是

和

。SiAr三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【典型例題】⑵表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

；（填寫元素符號(hào)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

，（填化學(xué)式，下同）酸性最強(qiáng)的是

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

。⑶由③和④的單質(zhì)作電極在酸性溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

。FKKOHHClO4HFMg–2e-=Mg2+三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【典型例題】⑷元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中⑦和⑩的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：

（填序號(hào)）。A.比較兩種單質(zhì)的顏色B.比較氫化物的穩(wěn)定性C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置D.比較原子半徑大小E.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的穩(wěn)定性AE三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【知識(shí)梳理3】減弱增強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【知識(shí)梳理3】增強(qiáng)減弱穩(wěn)定強(qiáng)三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【知識(shí)梳理3】弱弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【知識(shí)梳理3】【即時(shí)鞏固3】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Cl和Br兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱？三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較取適量NaBr溶液于試管中，加入適量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，液體分層且下層為橙紅色，則證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素。【整理拓展】⑴實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求:①科學(xué)性②安全性③可行性④簡(jiǎn)約性⑵實(shí)驗(yàn)方案描述的一般要點(diǎn)：①試劑②操作③現(xiàn)象④結(jié)論四、綜合應(yīng)用【綜合練習(xí)1】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Y在元素周期表中的位置為

。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是：

，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是：

。（寫化學(xué)式）⑶X、Y、Z、M原子半徑的大小順序?yàn)?/p>

（填寫元素符號(hào)）；Y、Z、M、G簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)?/p>

（填寫離子符號(hào)）。第二周期第ⅥA族HClO4H2SNa＞S＞O＞HS2-＞Cl-＞

O2-＞

Na+四、綜合應(yīng)用【綜合練習(xí)2】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它在周期表中的位置是

，稱為“類鉛”。下列說(shuō)法正確的是：（）A.它的最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8B.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D