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PAGEPAGE12專題綜合檢測(cè)四時(shí)間:90分鐘滿分:100分第Ⅰ卷(選擇題共46分)一、選擇題(1~8題,每小題2分,9~18題,每小題3分)1.下列有關(guān)敘述中,不正確的是(B)A.高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)潔,相對(duì)分子質(zhì)量大B.聚乙烯是由CH2—CH2分子組成的化合物,有固定熔點(diǎn)C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等D.油脂不是自然高分子化合物解析:聚乙烯中因?yàn)閚值不同,所得物質(zhì)是混合物,沒有固定的熔、沸點(diǎn)。2.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)親密結(jié)合,下列有關(guān)說法不正確的是(D)A.“乙醇汽油”的廣泛運(yùn)用能有效削減有害氣體的排放B.“無磷洗滌劑”的推廣運(yùn)用,能有效削減水體富養(yǎng)分化的發(fā)生C.“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”,對(duì)人類的愛護(hù)傘——臭氧層起到愛護(hù)作用D.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化解析:海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī),但向海水中加入明礬不能使海水淡化。3.我國(guó)古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到:“金入于猛火,色不奪精光?!边@句話是指金在強(qiáng)熱條件下(B)A.活潑 B.穩(wěn)定C.易被氧化 D.易被還原解析:金的性質(zhì)穩(wěn)定,在強(qiáng)熱條件下也不發(fā)生反應(yīng)。4.已知化合物A是從煤或者石油中獲得的最簡(jiǎn)潔的芳香烴。A與自然氣分解得到的氣體B在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng):A+3B→C。下列說法中正確的是(A)A.A不含碳碳雙鍵,也不含碳碳單鍵B.自然氣分解的氣體產(chǎn)物B是COC.煤和石油的主要成分都是AD.C的分子式符合烷烴的通式解析:A是最簡(jiǎn)潔的芳香烴,即苯,B應(yīng)為H2,C為環(huán)己烷。煤和石油的成分都很困難,主要成分不是某種有機(jī)物而是多種有機(jī)物,且煤還含有少量無機(jī)物。5.“綠色化學(xué)”包括“原料的綠色化”“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”和“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容,其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中全部的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是(A)A.消退硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消退制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.試驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.試驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O解析:B、C、D項(xiàng)反應(yīng)的生成物中均有非期望產(chǎn)品,不符合該理念。6.高分子材料是由①,②CH3—CH=CH—CN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是(B)A.該高分子材料屬于純凈物,合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)B.形成高分子材料的單體中的全部原子有可能都處于同一平面上C.①和②兩種有機(jī)物互為同系物D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色解析:高分子材料分子中的n是不同的,所以是混合物,A錯(cuò)誤;由苯環(huán)和乙烯的結(jié)構(gòu)知全部原子可能在同一平面上,B正確;①中含碳碳雙鍵和苯環(huán),②中含碳碳雙鍵和CN—,所以①和②兩種有機(jī)物不是同系物,C錯(cuò);兩種單體中都含有不飽和碳碳雙鍵,所以既可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),也可以被酸性高錳酸鉀氧化,使其褪色,D錯(cuò)誤。7.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料都是以石油、煤和自然氣為原料生產(chǎn)的,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(C)A.自然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B.煤可以干脆液化,煤與氫氣作用生成液體燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)制得的解析:石油的裂解才得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料。8.我國(guó)古代制得的“藥金”外觀與金相像,常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法是:將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按肯定比例混合,加熱至800℃左右,即煉出閃耀著金子般光澤的“藥金”。下列有關(guān)敘述正確的是(B)①“藥金”是銅鋅合金②冶煉過程中爐甘石干脆被木炭還原,有鋅生成③用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金”④用稀HNO3能區(qū)分黃金和“藥金”⑤表面有黑色氧化物的是“藥金”,用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜,但可能顯示出銅紅色A.①② B.①③④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤解析:ZnCO3eq\o(=,\s\up17(△))ZnO+CO2↑,故②錯(cuò)誤;因?yàn)椤八幗稹笔倾~鋅合金,故灼燒時(shí)生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。9.用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中須要的眾多原料,如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。有關(guān)生產(chǎn)過程為:下列說法不正確的是(D)A.通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B.把煤干餾不能干脆得到苯C.制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%解析:裂解是為了得到更多的有機(jī)化工原料,如乙烯等;煤干餾只能得到苯和苯的同系物的混合物,還要進(jìn)行分餾才能得到苯;依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng);反應(yīng)①③的原子利用率都達(dá)到了100%,而反應(yīng)②中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外,還生成了其他產(chǎn)物,原子利用率小于100%。10.下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.從海水中提取食鹽可采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法B.從海水中提取溴時(shí),需限制海水呈酸性C.飽和溴水中通入空氣,溴水的濃度不變D.試驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO211.某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗(yàn)pH<7,并含有較多的Cu2+,它們對(duì)人體、牲畜和農(nóng)作物都有害,從回收利用和環(huán)境愛護(hù)的角度考慮,切合實(shí)際的合理方案是加入(C)A.NaCl和HCl B.Na2SO4和MgCl2C.CaO和鐵粉 D.石灰石和Ag解析:A項(xiàng),NaCl和HCl不但不能回收可溶性銅鹽而且會(huì)使廢水酸性增加,故A不符合題意;B項(xiàng),加入Na2SO4和MgCl2既不能與廢水中的酸反應(yīng),也不能和可溶性銅鹽反應(yīng)而達(dá)到回收銅的目的,故B不符合題意;C項(xiàng),加入鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅,加入的生石灰可以降低廢水的酸性,故C符合題意;D項(xiàng),加入石灰石能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性,銀排在銅的后面,不能與含銅離子的鹽反應(yīng),故不能回收銅,故D不符合題意。12.氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水,許多海洋植物中都含有大量的碘,反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng),反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng):2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2①2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2②下列有關(guān)說法正確的是(A)A.NaI和NaIO3在肯定條件下能反應(yīng)生成I2B.I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C.兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.氧化性:MnO2>IOeq\o\al(-,3)>I2>SOeq\o\al(2-,4)>Mn2+解析:在B選項(xiàng)中,由NaI得到I2,碘元素化合價(jià)上升,I2是氧化產(chǎn)物,由NaIO3得到I2,碘元素化合價(jià)降低,I2是還原產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)①中,得到1molI2須要轉(zhuǎn)移2mol電子,而在反應(yīng)②中得到1molI2須要轉(zhuǎn)移10mol電子,故C錯(cuò)誤;由兩個(gè)反應(yīng)可以判定D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。13.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是(A)A.試驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4的溶液,該操作為“萃取”解析:固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,溶液在蒸發(fā)皿中加熱,故A錯(cuò)誤;碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性,故C正確;碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于其在水中的溶解度,可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,過程為萃取,故D正確。14.下列冶煉方法中,可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(C)A.加熱Al2O3B.加熱CaCO3C.電解熔融NaClD.氯化鈉與鋁粉高溫共熱解析:Na、Al、Ca均屬于活潑金屬,應(yīng)用電解法制備,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上就是通過電解熔融NaCl來得到金屬Na的,C項(xiàng)正確;氯化鈉與鋁粉高溫共熱不能發(fā)生反應(yīng),因?yàn)殁c比鋁活潑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。K、Ca、Na、Mg、Al通過電解法冶煉,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu通過熱還原法冶煉,Hg、Ag、Pt、Au通過熱分解法冶煉。15.迄今為止,煤、石油和自然氣等化石能源仍舊是人類運(yùn)用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、自然氣等資源的說法正確的是(C)A.石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油是一種純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理改變過程C.自然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳解析:汽油是多種烴組成的混合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;煤的氣化是化學(xué)改變,生成了新的物質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;自然氣的主要成分是甲烷,燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳,C選項(xiàng)正確;煤的組成很困難,是混合物,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16.要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì),所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是(B)解析:除去CH3COOC2H5中的CH3COOH用飽和的碳酸鈉溶液,采納的方法是分液。17.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法中,不正確的是(B)A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是電解熔融氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉解析:合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同,如硬度、強(qiáng)度更大,熔點(diǎn)更低等,A項(xiàng)正確;因?yàn)锳lCl3為共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電,冶煉鋁應(yīng)用電解Al2O3(熔融)的方法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬冶煉的實(shí)質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子,越活潑的金屬,其陽離子的氧化性越弱,越難被還原,C、D兩項(xiàng)正確。18.下列生成乙酸的方法中,最符合綠色化學(xué)思想的是(B)解析:綠色化學(xué)思想是原子利用率最高。由反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物,經(jīng)驗(yàn)的步驟越多,原子利用率通常越低,緣由是中間每個(gè)步驟原子利用率都很高幾乎是不行能的,C項(xiàng)首先被解除;B項(xiàng),反應(yīng)只有一種生成物,其原子利用率為100%;而A、D項(xiàng)中原子利用率都小于100%。因此,最符合綠色化學(xué)思想的是B項(xiàng)。第Ⅱ卷(非選擇題共54分)二、非選擇題(共54分)19.(6分)冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(H2或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn),在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng),得到另一種無色氣體B,B與灼熱的氧化銅反應(yīng),又得到A,則A、B分別為C(填序號(hào))。A.O2、CO2 B.O2、COC.CO2、CO D.CO、CO2(2)鈦(Ti)有“將來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以TiCl4+2Mgeq\o(=,\s\up17(△))Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行A(填序號(hào))。A.稀有氣體中 B.空氣中C.氮?dú)庵?D.CO2氣體中(3)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do15(冰晶石))4Al+3O2↑,若電路中通過1mol電子,可以得到Al9g。解析:(1)CO2+Ceq\o(=,\s\up17(△))2CO,CuO+COeq\o(=,\s\up17(△))Cu+CO2。(2)空氣中的N2、O2、CO2氣體在加熱的條件下均與鎂反應(yīng),故應(yīng)在稀有氣體中進(jìn)行。(3)工業(yè)上電解熔融的Al2O3制取Al,化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up17(電解),\s\do15(冰晶石))4Al+3O2↑,該反應(yīng)中每生成4molAl,轉(zhuǎn)移12mol電子,因此電路中通過1mol電子時(shí),生成eq\f(1,3)molAl,即9gAl。20.(12分)某探討性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:試驗(yàn)過程中可視察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝聚,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,試驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。資料一:石蠟是含有20~30個(gè)碳原子的烷烴的混合物,常溫下呈固態(tài)。資料二:石油催化裂化中通常運(yùn)用Al2O3作催化劑。(1)該裝置儀器連接的依次應(yīng)遵循的原則為從下往上,從左往右,加入藥品之前的操作為檢驗(yàn)裝置的氣密性,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝氣體。(2)試管Ⅱ中少量液體凝聚說明白裂化生成了5個(gè)碳原子以上的烴。(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明白裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴。(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是不能,因?yàn)榱鸦a(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(yīng)。(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式C20H42eq\o(→,\s\up17(Al2O3),\s\do15(△))C10H22+C10H20。(6)石油裂化的重要意義是可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特殊是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。解析:儀器連接的依次應(yīng)遵循從下往上、從左到右的原則,裝入藥品之前要檢驗(yàn)裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理,設(shè)置了長(zhǎng)導(dǎo)管,其作用除導(dǎo)氣外,兼起冷凝氣體的作用;依據(jù)催化裂化原理,下列反應(yīng)皆有可能發(fā)生:a.C20H42→C10H20+C10H22b.C10H22→C5H12+C5H10c.C5H12→C2H4+C3H8d.C5H12→CH4+C4H8試管Ⅱ中有液體生成,說明生成5個(gè)碳原子以上的烴,因?yàn)槌爻合拢?個(gè)碳原子以上的烴大都呈液態(tài)。試管Ⅲ中KMnO4溶液褪色說明生成常溫常壓下呈氣態(tài)的5個(gè)碳原子以下的烯烴;由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成,易與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以不能用來萃取鹵素單質(zhì);從以上改變可以看出,石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油,特殊是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。21.(10分)Cu2S是火法煉銅中一種重要的原料,如下所示是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖:Cu2Seq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(△))Cueq\o(→,\s\up17(焙燒))Cu2O、CuOeq\o(→,\s\up17(足量稀硫酸))Aeq\o(→,\s\up17(操作Ⅰ))Beq\o(→,\s\up17(操作Ⅱ))膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為+1,火法煉銅的反應(yīng)原理是Cu2S+O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu+SO2(用化學(xué)方程式表示)。(2)A中除溶液呈藍(lán)色外,還有紅色固體,生成該紅色固體的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。若要將該紅色固體反應(yīng)掉,從下列選項(xiàng)中選擇操作Ⅰ加入的試劑,寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。a.NaNO3b.HNO3c.H2O2(3)操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。(4)取5.00g膽礬樣品漸漸上升溫度使其分解,分解過程的熱重曲線如圖所示。通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+H2O。解析:(1)Cu2S中S的化合價(jià)為-2,依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則,可知銅元素的化合價(jià)是+1。硫元素充分燃燒生成SO2,則Cu2Seq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(△))Cu(火法煉銅)的化學(xué)方程式是Cu2S+O2eq\o(=,\s\up17(△))2Cu+SO2。(2)CuO與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液,Cu2O和CuO的混合物溶于足量稀硫酸,形成藍(lán)色溶液,生成紅色固體,則該紅色固體是Cu2O在酸性溶液里發(fā)生歧化反應(yīng)生成的Cu。使Cu反應(yīng)掉,即使Cu完全轉(zhuǎn)化為Cu2+,須要運(yùn)用強(qiáng)氧化劑。A中有硫酸,NaNO3、HNO3和H2O2在酸性溶液里都有強(qiáng)氧化性,但選用NaNO3會(huì)向B中引入雜質(zhì)NOeq\o\al(-,3);選用HNO3不但會(huì)向B中引入雜質(zhì)NOeq\o\al(-,3),還會(huì)污染環(huán)境(HNO3易揮發(fā),能分解出NO2);選用H2O2,其還原產(chǎn)物是H2O,過量的H2O2受熱分解為H2O和O2,故操作Ⅰ加入的試劑是H2O2。依據(jù)上述分析,使Cu反應(yīng)掉的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。(3)操作Ⅱ是使CuSO4轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O并分別出來,則操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。(4)5.00gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.02mol,它含結(jié)晶水0.1mol。與膽礬分解過程的熱重曲線中b段相對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量是3.56g,此時(shí)0.02molCuSO4·5H2O失水(5.00g-3.56g)÷18g·mol-1=0.08mol,0.1mol-0.08mol=0.02mol,則與膽礬分解過程的熱重曲線中b段相對(duì)應(yīng)的固體是CuSO4·H2O。與膽礬分解過程的熱重曲線中c段相對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量是3.20g,此時(shí)0.02molCuSO4·5H2O失水(5.00g-3.20g)÷18g·mol-1=0.1mol,0.1mol-0.1mol=0,則與膽礬分解過程的熱重曲線中c段相對(duì)應(yīng)的固體是CuSO4。綜上可知,258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+H2O。22.(12分)海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第ⅠA族。(2)目前國(guó)際上運(yùn)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可推斷蒸餾法是物理改變(填“物理改變”或“化學(xué)改變”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2NaOH+H2↑+Cl2↑,利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t,最少須要消耗食鹽585t。(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過肯定反應(yīng),可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)。因吊白塊對(duì)人體有害,不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2SO3Na,依據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有CD。A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng)C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)解析:(1)Na等堿金屬元素位于元素周期表第ⅠA族。(2)蒸餾過程沒有新物質(zhì)生成,是物理改變。(3)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2NaOH+H2↑+Cl2↑。計(jì)算制濃鹽酸須要消耗食鹽宜用氯守恒法:NaCl~HCl。(4)氫氧化鈉溶液汲取含SO2廢氣可生成Na2SO3及NaHSO3,題中所給條件是生成亞硫酸氫鈉,寫化學(xué)反應(yīng)方程式前要仔細(xì)審題?!暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2SO3Na,含有醇羥基,能與金屬鈉反應(yīng)及發(fā)生氧化反應(yīng)。油脂的堿性水解稱為皂化反應(yīng),分子中含有C=C等不飽和鍵的物質(zhì)才可能發(fā)生聚合反應(yīng),所以吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)為C、D。23.(14分)海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖。試回答下列問題:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液,精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出下列操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液:Ca2++COeq\o\al(2-,3)=CaCO3↓,Ba2++COeq\o\al(2-,3)=BaCO3↓。②濾液中加入鹽酸至溶液呈
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