濕法冶金題庫(kù)

濕法冶金題庫(kù)

51關(guān)于冶金的闡述，正確的是（）。

A.是一門(mén)研究如何經(jīng)濟(jì)地從礦石或精礦或其他原料中提取金屬或金屬

化合物，并用各種加工方法制成具有一定性能的金屬材料的科

學(xué)

B.是一門(mén)研究如何從含鐵原料中提取金屬鐵并制作成鋼的科學(xué)

C.是一門(mén)研究如何從含金屬原料中提取純金屬化合物的科學(xué)

D.是一門(mén)研究如何從金屬礦石中提取粗金屬的科學(xué)

51A

45廣義的冶金包括（）。

A.礦藏勘探B.采礦C.金屬材料加工D.選礦E.冶煉F.廢舊金

屬回收45BCDE

29狹義的冶金與下述哪些概念等同？（）

A.火法冶金B(yǎng).提取冶金C.化學(xué)冶金D.電磁冶金E.過(guò)程冶金學(xué)

29BCE

109火法冶金是指（）。

A,能夠產(chǎn)生火焰的金屬生產(chǎn)過(guò)程B,需要在煤燃燒的火焰上才能進(jìn)

行的金屬生產(chǎn)過(guò)程

C.在高溫下礦石或精礦經(jīng)熔煉與精煉反應(yīng)及熔化作業(yè)，使其中的金屬

與脈石和雜質(zhì)分開(kāi)，獲得較純金屬的過(guò)程

D.在高于常溫的條件下進(jìn)行的金屬生產(chǎn)過(guò)程

109C

150火法冶金過(guò)程一般包括（）三個(gè)過(guò)程。

A.選礦B.原料準(zhǔn)備C.原料高溫熔化D.熔煉E.精煉F,造液

150BDE

182火法冶金過(guò)程所需能源包括（）。182ABD

A.燃料燃燒放熱B.過(guò)程的反應(yīng)熱C.太陽(yáng)能熱D.電熱E.風(fēng)能

165關(guān)于濕法冶金的概念，闡述正確的是（）。

A.濕法冶金是指原料含水，或過(guò)程需要水的，或者是過(guò)程能夠產(chǎn)生水

的金屬生產(chǎn)過(guò)程

B.濕法冶金是指以水為反應(yīng)介質(zhì)，但水不能參與冶金反應(yīng)的金屬生產(chǎn)

過(guò)程

C.在常溫（或低于100℃）常壓或高溫（100?300℃）高壓

下，用溶劑處理礦石、精礦或含金屬物料，使所要提取的金屬

溶解于溶液中，而盡量抑制其他雜質(zhì)不溶解，然后再?gòu)娜芤褐袑⒔饘?/p>

或其化合物提取和分離出來(lái)的過(guò)程

D.指在金屬生產(chǎn)的所有環(huán)節(jié)中溫度都不超過(guò)300℃并且以水為反應(yīng)介

質(zhì)的過(guò)程165c

44濕法冶金通常又可稱(chēng)為（）。

A.常溫冶金B(yǎng).水法冶金C.干法冶金D.化工冶金E.溶劑冶金

44BD

63有色金屬冶金是相對(duì)于下述哪個(gè)冶金概念而言的？（）

A.鋼鐵冶金B(yǎng).銀鉆冶金C.黑色金屬冶金D.4孟冶金E.格冶金

63C

83重金屬冶金是相對(duì)于下述哪些冶金概念而言的？（）

A.稀有金屬冶金B(yǎng),稀散金屬冶金C.稀土金屬冶金D.輕金屬冶金

83D

157電冶金學(xué)是指（）。

A.凡是過(guò)程中應(yīng)用電能的冶金過(guò)程B.冶金主體設(shè)備由電能驅(qū)動(dòng)的

冶金過(guò)程

C.主要冶金反應(yīng)所需要的能量由電能提供的冶金過(guò)程D.從水溶液中

通過(guò)電解的方式獲得金屬的冶金過(guò)程

157C

99粉末冶金學(xué)是指（）。

A.過(guò)程中各種原輔料以粉末態(tài)參與生產(chǎn)B.含金屬原料是粉末態(tài)的

C.生產(chǎn)的金屬產(chǎn)品是粉末態(tài)的

D.以粉末態(tài)的金屬或合金為原料，按比例混合均勻后模具成型，在低

于金屬熔點(diǎn)的溫度下燒結(jié)固化，以制成金屬制品或金屬坯

99D

103中國(guó)古代煉丹術(shù)涉及自然科學(xué)的（）三個(gè)主要方面。

A.用各種無(wú)機(jī)物，包括礦物和金屬，經(jīng)過(guò)化學(xué)處理制作長(zhǎng)生藥的研究

B.為了研制藥用的人造“金”、“銀”而進(jìn)行的冶金技術(shù)研究

C.為了尋求植物性長(zhǎng)生藥而進(jìn)行的藥用植物研究

D.在煉丹過(guò)程中因?yàn)榈に幣浞郊暗に幣渲七^(guò)程中涉及到了數(shù)學(xué)及計(jì)量

法的研究103ABe

101中國(guó)古代水法煉丹處理藥物的方法中，“化”是指（）。

A,將煉丹原料在空氣中進(jìn)行加熱B.長(zhǎng)時(shí)間低溫加熱

C.長(zhǎng)時(shí)間靜置在潮濕或含有碳酸氣的空氣中D.溶解，有時(shí)也指熔化

101D

80中國(guó)古代水法煉丹處理藥物的方法中，“淋”是指（）。

A.用水溶解出固體物的一部分B.封閉反應(yīng)物質(zhì)，長(zhǎng)期靜置或埋于地

下

C.在大量水中加熱D.有水的長(zhǎng)時(shí)間高溫加熱

80A

202中國(guó)古代煉丹處理藥物的方法中，“點(diǎn)”是指（）。

A.傾出溶液，讓它冷卻B.用冷水從容器外部降溫

C.用少量藥劑使大量物質(zhì)發(fā)生變化D.有水的長(zhǎng)時(shí)間高溫加熱

202

121中國(guó)古代水法煉丹過(guò)程中用于溶解煉丹原料的“華池”中的溶液

的主要成分是（）。

A.醋酸B.硫酸C.鹽酸D.硝石E.氫氟酸

121AD

124《抱樸子??金丹篇》有“金液方”，用來(lái)溶解金的藥物除醋、硝石、

戎鹽等以外，還有一種“玄明龍膏”，據(jù)唐人梅彪《石藥爾雅》的

記載，這一名稱(chēng)可以代表水銀，也可以代表醋（玄明）和覆盆子（龍

膏）。按照《金丹篇》的說(shuō)法，只要把黃金連同藥物封在華池中

靜置一百日，就會(huì)慢慢溶解而“成水工這一溶解過(guò)程可能是下述哪

些過(guò)程？（）

A.溶于王水、無(wú)水硒酸和其他能產(chǎn)生氯、溟、碘的濃酸混合液中

B.溶于氯水，生成三氯化金

C.溶于水銀，生成金汞齊，含金量不超過(guò)百分之十五的時(shí)候呈液體狀

態(tài)

D.在有空氣（氧）存在的條件下，溶于堿金屬氧化物的稀溶液中，形

成二鼠金（I）酸根絡(luò)離子[Au（CN）2]

124CD

154最早正式于典籍中提到膽銅法煉銅的古書(shū)是西漢的（）。

A,《淮南子》B.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》C.《詩(shī)經(jīng)》D,《天工開(kāi)物》E.

《夢(mèng)溪筆談》

154B

197宋代，膽銅法煉銅已被正式商業(yè)化應(yīng)用，這要?dú)w功于宋人（）所

編撰的《》。

A.沈括B.張衡C.徐光啟D.夢(mèng)溪筆談E.張潛F.浸銅要略

197EF

78（）年（）的發(fā)明，成為濕法冶金的一個(gè)重大發(fā)展。

A.1888B.1875C.拜耳法煉鋁D.克勞爾法煉鎂E.1900

78AC

30第二次世界大戰(zhàn)期間，由于核武器發(fā)展的需要，（）和（）等化工

分離技術(shù)開(kāi)始進(jìn)入濕法冶金領(lǐng)域。

A.液膜分離B.溶劑萃取C.精鐳D,離子交換E.氣體吸收

30BD

193隨著原子能工業(yè)的發(fā)展，()又進(jìn)入()過(guò)程及一些與原子能工業(yè)有

密切關(guān)系的

()的提取。

A.核物理學(xué)家B.化學(xué)工程師C.核素提取D.核燃料后處理E.稀

有金屬F.稀有高熔點(diǎn)

金屬

193BDE

106直至本世紀(jì)60年代初，普遍認(rèn)為產(chǎn)量較小的()的提取有賴(lài)于

()及()方面的貢獻(xiàn)。

A.輕金屬B,稀有金屬C,原子物理D.化學(xué)E.冶金工程F.化學(xué)

工程106BDF

56()的有色金屬的提取仍有賴(lài)于傳統(tǒng)的()。

A,稀少B.產(chǎn)量大、單位產(chǎn)品價(jià)值低C.物理冶金D.火法冶金

56BD

97濕法冶金學(xué)的現(xiàn)代范疇包括()。

A.水溶液中提取金屬及其化合物B.制取某些無(wú)機(jī)材料C,處理某些

“三廢”D.選礦

97ABC

33濕法冶金的優(yōu)點(diǎn)包括().

A.處理規(guī)模大，生產(chǎn)效率高

B.濕法冶金過(guò)程有較強(qiáng)的選擇性，即在水溶液中控制適當(dāng)條件使不同

元素能有效地進(jìn)行選擇性分離

C.有利于綜合回收有價(jià)元素

33BCD

D.勞動(dòng)條件好、無(wú)高溫及粉塵危害。一般有毒氣體排放較少

E.一般沒(méi)有大量廢氣、廢渣產(chǎn)生

115濕法冶金的優(yōu)勢(shì)很多，包括（）。

A.對(duì)許多礦物原料的處理而言，濕法冶金的成本較低，這些與其高選

擇性、宜處理價(jià)廉的低品位復(fù)雜礦有關(guān)

B.采用濕法冶金的方法制備各種新型材料或其原料更有其突出的優(yōu)

點(diǎn)

C.能夠通過(guò)極簡(jiǎn)單的工藝一步實(shí)現(xiàn)脈石及雜質(zhì)元素的分離

D.不涉及任何高溫、高壓過(guò)程，完全是在常溫和常壓下操作，對(duì)設(shè)備

結(jié)構(gòu)、材質(zhì)、操作要求極低

115AB

48目前，多數(shù)的（）、少數(shù)的（）、全部的（）都是用濕法冶金的方

法生產(chǎn)的。

A.鉛B.鋅C.鐵D,銅E.氧化鋁F.鋼

48BDE

26幾乎所有（）礦物原料的處理及其純化合物的制備、（）的提取等也

都是用濕法冶金的方法完成的。

A.輕金屬B,稀有金屬C.黑色金屬D.貴金屬E.重金屬F.鋼鐵

26BD

158濕法冶金工藝流程包括下述哪些步驟？（）

A,熔煉B.原料的預(yù)處理C.吹煉D.浸出E.凈化F.析出化合物或

金屬G.固

液分離

158BDEFG

10濕法冶金中，原料的預(yù)處理一般包括（）。

A.熔化B.粉碎C.成型D.預(yù)活化E.礦物的預(yù)分解F.預(yù)處理除有

害雜質(zhì)10BDEF

21當(dāng)兩個(gè)物質(zhì)（或更多的物質(zhì)）組成溶液時(shí)，其廣延量除開(kāi)質(zhì)量外

是不具有可加性的。

A.質(zhì)量B.壓強(qiáng)C.可加性D.可積性E.一級(jí)微商

21AC

163若一溶液由若干種物質(zhì)組成，各組分的摩爾數(shù)分別為

nl,n2,n3,..nk,X為某一熱力學(xué)性質(zhì)，則組元的偏摩爾量的定義式為（）。

A.

（）ij

X

inTPnX..xx=.B.

0

X

iTnPnX..xx=.C.

0

X

iPTnnX..xx=.D.

()ij

P

inTXnX..xx=.

163A

74人們把溶質(zhì)在水溶液中存在的各種形態(tài)-離子、未離解的中性分子

統(tǒng)稱(chēng)()。

A.溶質(zhì)B.溶劑C.懸浮物D.溶解物種

74D

4鹽酸水溶液中有哪幾種溶解物種？()

A.H20B.HCIC.H+D.Cl-E.0H

4CD

9偏摩爾數(shù)量是在恒溫恒壓條件下，廣延量對(duì)摩爾數(shù)的偏微商，切不

可對(duì)其他條件套用。

A.恒溫B.恒容C.恒燒D.恒壓

9AD

205體系中第i組分的某個(gè)偏摩爾數(shù)量不僅與本組分的性質(zhì)有關(guān)，而

且還取決于（）。

A.體系的平衡成分，即取決于組分i的絕對(duì)數(shù)量

B.體系的平衡成分，即取決于組分i相態(tài)

C.體系的平衡成分，取取決于組分i與其余組分的比例關(guān)系

D.體系的絕對(duì)數(shù)量，取取決于體系總的物質(zhì)摩爾數(shù)

205C

27

關(guān)于體系偏摩爾體積2意義的理解，錯(cuò)誤的是（）。

A.向無(wú)限大的體系中加入一摩爾組分i后體積的變化

B.體系中組元i分子或（原子）的絕對(duì)總體積

C.向有限的體系中加入足夠小的dni摩爾的組分i所引起的體積變化

dvi,則dvi與dni之比值就是iV

D.無(wú)論按哪種方式來(lái)理解偏摩爾體積，體系的平衡成分，或者說(shuō)所論

溶液的總濃度實(shí)質(zhì)上是應(yīng)均無(wú)變化。

E.純物質(zhì)組成溶液時(shí)，其偏摩爾量是可加的

27ACDE

112一個(gè)有水溶液溶解物種參加的反應(yīng)，計(jì)算其某一廣延量時(shí)，必須

使用溶解物種的（）。

A.摩爾量B.偏摩爾量C.化學(xué)勢(shì)D,離子體積

112B

94物質(zhì)的偏摩爾吉布斯自由能又稱(chēng)為（），一般用符號(hào)（）表示。

A.摩爾吉布斯自由能B.化學(xué)勢(shì)C.kD.m

94BD

61離子烯是指（）o

A.離子的摩爾烯B.純電解質(zhì)的摩爾熠C.電解質(zhì)水溶液中的離子的

偏摩爾熠

D.電解質(zhì)水溶液的熠

61C

81用一般的電動(dòng)勢(shì)法或其他方法測(cè)出的是（），它是正負(fù)兩種離子的

熠的“（）”。

A.電解質(zhì)水溶液的烯B.水溶液中電解質(zhì)的偏摩爾熠C.和D.乘積

E.純電解質(zhì)的摩爾熠

81BC

178離子的相對(duì)烯是指（）。

A.規(guī)定在任何溫度下氫離子的標(biāo)準(zhǔn)端等于零

B.由氫離子的“零”熠規(guī)定出發(fā)，任何離子i在任何溫度下的標(biāo)準(zhǔn)熠

皆可求得

C.但這種方式求得的離子烯不是真值，而是其相對(duì)值，因此稱(chēng)之為相

對(duì)爆

D.離子相對(duì)燧的計(jì)算需要電解質(zhì)溶液測(cè)定燧的數(shù)值

178ABCD

91離子的相對(duì)熠用符號(hào)（）表示。

A.iSB.iSC.()iS相對(duì)D.RiS

91B

15符號(hào)SHCI

Q

是指()。

A.鹽酸的絕對(duì)焙B.鹽酸的摩爾端C.鹽酸的相對(duì)烯D.鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)

相對(duì)偏摩爾熠

15D

201

要計(jì)算Ba2+的SBa2+Q

,可以采用下述哪些數(shù)據(jù)？

A,硝酸與硝酸鋼的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)熠B.硝酸與氯化鋼的標(biāo)準(zhǔn)偏摩

爾相對(duì)爆

C.鹽酸與氯化鋼的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)熠D.硫酸與氯化鋼的標(biāo)準(zhǔn)偏摩

爾相對(duì)熠201A,C

8要計(jì)算醋酸根離子的標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)燧，可以采用下述哪些數(shù)據(jù)？

A.鹽酸、氯化鈉和醋酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)燧B,鹽酸、氯化鉀和醋

酸鉀的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)燧

C.硝酸、氯化錢(qián)和硫酸錢(qián)D.硝酸、硝酸鈉和醋酸鈉

8A,B,D

148假設(shè)硝酸的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)烯為8.90J/(K.mol),硝酸鉀的標(biāo)準(zhǔn)偏

摩爾相對(duì)燧為12.53J/(K.mol),則鉀離子的標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)焙為()148C

A.8.90B.12.53C.3.63D.4.52

32實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯化銅的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)熠為15.23J/(K.mol),硫酸的標(biāo)

準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)熠為9.56J/(K.mol),硫酸銅的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對(duì)燧為

8.43J/(K.mol),則氯離子的標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)焙為()J/(K.mol)o

A.16.36B.-1.13C.9.56D.5.67

32A

23離子i的絕對(duì)烯，以符號(hào)()表示。

A.iSB.iSC.()iS相對(duì)D.RiS

23A

167在溫度298K下H+的絕對(duì)力商值為()J/(K.mol)o

A.-17.89B.-20.92C.15.69D.17.54

167B

151任何離子的絕對(duì)熠值與其相對(duì)蠟值之間存在著關(guān)系()。

A.,298,29820.92iiSSz

QQ=+B.,298,29820.92iiSST

QQ=+

C.,298,29820.92iiSSz

QQ=-D.,298,29820.92iiSSz

QQ=-

151C

35在離子的絕對(duì)燧與其相對(duì)焙值的換算公式中，是否需要用到離子

的電荷數(shù)？()

A.否B.是,但取其絕對(duì)值C,是，陽(yáng)離子取正值，陰離子取負(fù)值D.

是，一價(jià)離子取正值，二價(jià)及二價(jià)以

上取負(fù)值

35C

85當(dāng)你使用一本手冊(cè)時(shí)，你必須注意手冊(cè)中的離子烯是相對(duì)瘠還是

絕對(duì)烯，最簡(jiǎn)單的判斷方法是()。85D

A.看手冊(cè)中鈉離子的烯是多少B.看手冊(cè)中氯離子的烯是多少

C.看手冊(cè)中氫氧根離子的蠟是多少D.看手冊(cè)中H+的燧是多少

751

8

463

.14

95一些XOz

n

-或HXOz

pm

-型陰離子在298K時(shí)的偏摩爾端可以用()公式計(jì)算。95B

024

925

57

A.C考切爾(Coutrure)公式B.R.E.康尼克(Connick)公式

C.海爾根孫(Helgeson)公式D.R.洛孫(Lowson)公式

231

9

73.

181

509

971

618

7

58

18R.E.康尼克公式為()o

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSz

QQ=—

18C

983203R.E.康尼克公式中的n是指()。203D

.54A.離子電荷數(shù)B.離子電荷數(shù)的絕對(duì)值C.陰離子中的中心離子

數(shù)D.陰離子中氧原子數(shù)

470

729

59

827

9

493107對(duì)于酸式含氧酸根離子，R.E.康尼克公式中的n是指（）。107

C.54A.陰離子中氫原子數(shù)B.陰離子中氫氧原子總數(shù)C.陰離子中氧原

子數(shù)與氫原子數(shù)之差D.中心原子數(shù)

94060

652

847

3

873183R.洛孫公式用于計(jì)算（）型離子的偏摩爾烯。183C.85

523

319

61

A.XOz

n

-B.HXOz

pm

-C.MeOH+,Me(OH)2D.MeO(OH)2

mn

244

4

253

.16

220

521

926

9

62

57R.洛孫公式是()。

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSzQQ=一

57B

948

.52

198

R.洛孫公式2298Me71.13SnS+QQn+中n是指()。198D

310

419

63

A.離子中金屬原子數(shù)B.離子中氧原子數(shù)C.離子中氫原子數(shù)D.離

子中OH

的個(gè)數(shù)

082

6

44288c.考切爾公式是用來(lái)計(jì)算()型離子的偏摩爾焙。88D.93

296

337

64

A.XOz

n

-B.HXOz

pm

-C.MeOH+,Me(OH)2D.MeO(OH)2

mn

127

7

741

.30

982

160

568

2

65

153c.考切爾公式是()。

A.

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

Q=+--'B.2298Me71.13SnS+QQ=+

C.298182.0194.56(0.28)SznQ=-D.,298,29820.92iiSSzQQ=一

153A

840

.67

326

784

133

9

66

174

C.考切爾公式

2

298

327.2(40.2In5.5)4.184

20.25

zSRMz

rm

Q=+」中，R,M,z,r,m分別是指()。

A.分子量，氣體常數(shù)，氧原子數(shù)，氫原子半徑，金屬原子質(zhì)量

B.氣體常數(shù)，氧原子數(shù)，氫原子半徑，分子量，金屬原子質(zhì)量

C.氣體常數(shù)，金屬質(zhì)量，氧原子數(shù)，氫原子半徑，金屬原子質(zhì)量

D.氣體常數(shù)，分子量，離子電荷數(shù)，有效半徑，離子中結(jié)合的非氫

氧根氧原子數(shù)

174D

769

.98

102

664

947

5

67

159離子燧對(duì)應(yīng)原理是()在分析大量實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上而得出的一

個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式。

A.R.E..康尼克B.C.考切爾C.C.M,克里斯D.R..洛孫E.J.W.科布爾

159C,E

262

.34

656

572

341

9

68

59離子嫡對(duì)應(yīng)原理用以計(jì)算()。

A.298K下簡(jiǎn)單金屬離子的偏摩爾端B.373K以下離子的平均偏摩爾熱

容

C.298K以上時(shí)離子偏摩爾烯D.298K以上時(shí)離子的化學(xué)勢(shì)

59C

338

.11

491

727

829

69

75離子熠對(duì)應(yīng)原理雖無(wú)可靠的理論依據(jù)，但在（）以下是準(zhǔn)確可靠

的。

A.300KB.1000KC.500KD.473K

75D

149

.81

824

159

622

2

70

37離子嫡對(duì)應(yīng)原理表明（）。

A.離子在某一溫度T下的絕對(duì)烯與該離子在298K時(shí)的絕對(duì)烯之間呈

直線(xiàn)關(guān)系。

B.離子在某一溫度T下的絕對(duì)烯與該離子在298K時(shí)的絕對(duì)烯之間呈

正比關(guān)系。

C.離子在某一溫度T下的絕對(duì)端與該離子在298K時(shí)的絕對(duì)端之間呈

反比關(guān)系。

D.離子在某一溫度T下的絕對(duì)烯與該離子在298K時(shí)的絕對(duì)端之間呈

拋物線(xiàn)關(guān)系。

37A

427

.37

71

86離子焙對(duì)應(yīng)原理關(guān)系可以用公式()表示。86B

483

978

271

5

A.,,298iTiTTSabS

QQ=-B.,,298iTiTTSabS

QQ=+

C.,,298/iTiTTSabS

QQ=+D.,,298/iTiTTSabS

QQ=-

949200離子熠對(duì)應(yīng)原理公式中的系數(shù)的值與()有關(guān)。200A,D

.34A.離子的種類(lèi)B.離子的電荷C.離子的濃度D,溫度

016

466

72

140

7

920191利用離子烯對(duì)應(yīng)原理可以求出離子的偏摩爾定壓熱容。其計(jì)

算方法包括（）。191B,C

.21A.量熱法B.平均熱容法C.線(xiàn)性離子熱容法D.Mekay-perring

法197

080

73

612

2

274

.54

578

876

495

4

74

62在平均熱容法公式的推導(dǎo)中，假設(shè)溫度變化范圍不大時(shí)（）近似

關(guān)系成立。

A.In(l)

298298

TT+.B.

2

21

298298

TT+.C.298298

298298

ddin

ddin

TT

PP

TT

cTcT

TT

QQ.dddd

D.exp(l)

298298

TT+.

62C

14234平均熱容法計(jì)算離子的偏摩爾定壓熱容的式子為()。34D

.93

700

456

75

A.298TTSabQ-B.298/TTSabQ+C.298TTabS

Q+D.298TTSabQ+

619

3

578

.30

095

291

76

120平均熱容法計(jì)算離子的偏摩爾定壓熱容的公式中的系數(shù)計(jì)算式

分別為()。

A.aT2B.(1)bT-C.

In

298

aT

TD.lln

298

aT

+TE.

1

In

298

Tb

T

F.

1

In

298

Tb

T+

120C,E

137

7

63.

001

096

248

626

7

77

16線(xiàn)性離子熱容法為（）所提出。

A.R.洛孫B.C.考切爾C.D.F.泰勒D.C.M,克里斯

16C

823

.88

538

122

177

1

78

170離子端對(duì)應(yīng)原理公式系數(shù)與溫度的關(guān)系為（）。

A.直線(xiàn)B,正比C.反比D.拋物線(xiàn)

170A

130

.49

459

457

397

5

79

31離子烯對(duì)應(yīng)原理公式系數(shù)與溫度的特殊關(guān)系一起保持到（）。

A.1000KB.298KC.700KD.473K

31D

291

.34

285

449

981

7

80

69離子熠對(duì)應(yīng)原理公式系數(shù)與溫度的特殊關(guān)系與()有關(guān)。

A,離子種類(lèi)B,離子類(lèi)型C,離子電荷D.離子濃度69B

181

.26

076

459

884

6

81

43線(xiàn)性離子熱容法推導(dǎo)得離子的偏摩爾定壓熱容與溫度為正比關(guān)系,

其比例系數(shù)為()。

A.29822abs

Q-B.29822abs

Q+C.29822/abS

Q-D.29822/abS

Q+

43B

606

.95

314

407

348

6

82

128離子在任意溫度下偏摩爾吉布斯自由能可用()計(jì)算。

A.TTTGHTS

QQQ=+B./TTTGHTS

QQQ=-

C.TTTGHTS

QQQ=-D./TTTGHTS

QQQ=+

128C

833

.56

004

953

384

4

83

173

在離子任意溫度下偏摩爾吉布斯自由能的計(jì)算中，離子端可以是相對(duì)

烯，也可以是絕對(duì)烯，但必須（），得出的GT

Q

雖各不相同，

但用于計(jì)算同一個(gè)反應(yīng)自由能其結(jié)果是一樣的。

A.用同一本數(shù)據(jù)手冊(cè)的數(shù)據(jù)B,必須是同一個(gè)反應(yīng)體系相關(guān)的物質(zhì)

的數(shù)據(jù)

C.必須始終用同一類(lèi)數(shù)據(jù)D.必須使用同一位研究者測(cè)出的數(shù)據(jù)

173C

547

.04

529

047

012

3

84

113用平均熱容計(jì)算離子偏摩爾自由能的公式為（）。

A.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D+-B.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D-

C.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D++D.298

298|T

fTpTGHcATS

QQQQ=D-+

113A

82.

876

622

676

849

4

85

22平均熱容計(jì)算離子偏摩爾自由能的公式中，系數(shù)TA的具體計(jì)算式

為()。

A.(298)In

298

TTT+-B.(298)In

298

TTT-C.(298)In

298

TTT++D.

2

(298)In

298

TTT+-

22B

895

.95

365

524

292

86

187J.W.科布爾認(rèn)為，在()以下，壓力影響很小，可以忽略不計(jì)，因

此在計(jì)算離子的高溫?zé)崃W(xué)性質(zhì)數(shù)據(jù)時(shí)，可以不考慮壓力的影

響。

A.473KB.373KC.573KD.673K

187C

848

.39

87

177水溶液中未離解的中性分子的熱力學(xué)性質(zhì)數(shù)據(jù)可按()給出的公

式計(jì)算。

A.D.F.泰勒B.海爾根孫C.R.洛孫D.C.M.克里斯

177B

338

064

193

7

562

.41

410

970

687

9

88

117由海爾根孫公式可以直接計(jì)算中性分子離解反應(yīng)的()。

A.TGQDB.TSQDC.THQDD.cpTDQ

117A,B

759

.24

819

707

870

5

89

156

假設(shè)溶液中未離解的中性分子為AnCm,則在由海爾根孫公式直接計(jì)

算出該中性分子離解反應(yīng)指定溫度T下的TGQD和TSQD以后，溶

液中未離解中性分子的偏摩爾吉布斯自由能可用O計(jì)算。

A.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=—D離B.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-Q,QQ,Q=++D離

C.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=-+D離D.

21(AC)()()()

nmzzTTTCTA

GnGmGG+-QQQQ=+-D離

156D

97.

120

702

266

693

1

90

25利用有關(guān)手冊(cè)中的數(shù)據(jù)可直接計(jì)算濕法冶金反應(yīng)在溫度為T(mén)時(shí)，()

=iiTTi

GnGQQD.反應(yīng)，但在查找，iTGQ時(shí)必須注意()。

A.盡量在同一本手冊(cè)中查找；

B.若在幾本不同的手冊(cè)中查找，必須注意手冊(cè)中列出的是物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)

生成自由能還標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能；

C.若幾本手冊(cè)中列出來(lái)的都是標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能，必須注意手冊(cè)中計(jì)

算離子的GT

Q

用的是相對(duì)熠還是絕對(duì)帽，切不可把手冊(cè)中的數(shù)

據(jù)隨意套用；

D.在無(wú)手冊(cè)數(shù)據(jù)可用時(shí)，可先計(jì)算出每個(gè)參加物的GT

Q

O

25A,B,C,D

941

.88

666

343

689

91

196在用平均熱容法計(jì)算溫度T時(shí)濕法冶金反應(yīng)的（）TGQD反應(yīng)時(shí),

需要從手冊(cè)中直接查找的數(shù)據(jù)包括（）。

A.該反應(yīng)在298K下的298298

298

,,|T

pHScQQQDDDB.各反應(yīng)參加物的ffHGQQD或D

196B,C,D

C.各反應(yīng)參加物的298SQD.各反應(yīng)參加物的

298

IT

pcQ

298SQD.各反應(yīng)參加物的

298

IT

pcQ

671

.90

110

683

441

2

92

140電子在任何溫度T下的熱力學(xué)性能，可以根據(jù)公認(rèn)的規(guī)則加以確

定。這些規(guī)則包括（）。

A.任何溫度T下，電子的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能為零。

B.在任何溫度T下，半電池反應(yīng)的電極電位，是以同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)

氫電極作為勇者電極而得出的相對(duì)值。

C.關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極熱力學(xué)性能的規(guī)定。

D.電子的熱力學(xué)性質(zhì)可由標(biāo)準(zhǔn)氫電極的半電池反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。

140B,C,D

284

.78

747

606

277

5

93

66對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極(SHE)在任意溫度下都是：

A.Ha+=1B.H2lp=C.(SHE)OTGQD=D.(SHE)OTEQ=

E.(SHE)OTHQD=F.(SHE)OTSQD=G.(SHE)OpcDQ=

66A,B,C,D,

E,F,G

16.

627

430

915

832

5

94

3電子的熱力學(xué)性質(zhì)(偏摩爾量)為()。

A.(e)OTHQD=B.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTHHHQQQ=-C.(e)OGf

QD=

D.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTGGGQQQ=-E.+

2(e)(H),(H),

1

2TTTSSSQQQ=-F.+

2(e)(H),(H),

1

2pTpTpTcccQQQ=-

3A,B,C,D,

E,F

623

.35

765

361

785

9

95

129計(jì)算溫度高于298K的半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的方法有()。

A.用電子的熱力學(xué)性質(zhì)計(jì)算；B.根據(jù)海爾根孫公式進(jìn)行計(jì)算

C.與標(biāo)準(zhǔn)氫電極加在一起計(jì)算D.根據(jù)氫氣的燃燒熱進(jìn)行計(jì)算129

A,C

698

.01

449

775

695

96

143關(guān)于一個(gè)普遍的濕法冶金化學(xué)反應(yīng)0ii

i

nA=.熱力學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的闡述正確的是（）。

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化之間有關(guān)系：1g

2.303

T

T

GK

RT

QD=；

143A,B

8B.熱力學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式為：i

Ti

Kan=.

C.熱力學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式為：i

Ti

i

Kpn=.

D.ni

為計(jì)量系數(shù)，生成物取反應(yīng)物取“+”224

.76

571

798

324

6

97

50關(guān)于水的離子積KW的闡述正確的是()。

A.W(298)298

W()

pKpH

pKpHTT

=B.WWpKIgK=C.

WHOHKa+a+=D.

2

HOH

W

HO

K

aa

a

++=

50A,B,C,D

345

.15

208

005

905

2

98

77關(guān)于濕法冶金反應(yīng)熱的計(jì)算，闡述錯(cuò)誤的是（）。

A.可用參與反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱來(lái)計(jì)算；

B.為了計(jì)算實(shí)際的冶金反應(yīng)的熱效應(yīng)，需要使用各種濃度的溶液的生

成熱；

C.一定濃度的溶液的生成熱是指由在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下組成演技的各元素與

一定摩爾數(shù)的水生成含1摩爾溶質(zhì)的溶液的反應(yīng)熱；

D.水溶液中溶質(zhì)的偏摩爾生成熱指的是一個(gè)濃度為lmol/L的理想溶

液中l(wèi)mol溶質(zhì)的生成熱。

77A

896

.02

828

025

817

9

99

188lOOmol水中含ImolH2s04這一溶液的生成熱為-887.64kJ/mol。

它是下面（）反應(yīng)的熱效應(yīng)。

A.H2O+SO3-H2SO4

B.H2O+SO2+Q.5O2-H2SO4

C.H2+S+202+100aq-H2S04.100aq

D.H2S+202+100aq-H2S04.100aq

188C

335

.15

721

559

524

5

100

73為了正確計(jì)算實(shí)際冶金反應(yīng)的熱效應(yīng)，采取如下計(jì)算步驟（）。

A.一律將溶液濃度換算表示為‘lmol溶質(zhì).xaq”°x為溶劑水的摩爾數(shù)；

B.正確地寫(xiě)出反應(yīng)式，如果水是反應(yīng)參加物或生成物，則反應(yīng)前后作

為溶劑的水分子的變化必須正確地表達(dá)出來(lái)。

C.如果水參加了反應(yīng)，反應(yīng)將會(huì)導(dǎo)致溶液濃度的變化，因此必須計(jì)算

相應(yīng)數(shù)量的水的生成熱。

D.計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)時(shí)，純化合物取其標(biāo)準(zhǔn)生成熱，而溶液取相應(yīng)濃度

的溶液的生成熱。

73A,B,D

458

.27

078

101

9320%HCI換算成“l(fā)mol溶質(zhì).xaq”的形式的話(huà),應(yīng)為（）。

A.HCIo8.10aqB.HCI,5.23aqC.HCI.3.50aqD.HCl.10.2aq

93A

819

274

9

906

.65

823

221

206

7

102

1892moi/LH2s04換算成“l(fā)mol溶質(zhì).xaq”的形式的話(huà)，應(yīng)為（）。

A.H2S04.30.0aqB.H2SO4.35.10aqC.H2SO4.27.78aqH2SO4.23.15aq

189C

601

.95

928

812

027

103

126用濃度為2mol/L的硫酸水溶液去溶解ZnO（假設(shè)正好反應(yīng)完全）,

則為計(jì)算反應(yīng)熱而寫(xiě)的反應(yīng)式為（）。

A.ZnO+H2s04-ZnSO4+H2O

B.ZnO+H2SO4.25.60aq-ZnSO4.26.60aq+H2O

C.ZnO+H2so4.2aq—ZnSO4.3aq+H2O

D.ZnO+H2so4.27.78aq/ZnSO4.28.78aq+H2O

126D

624

.54

164

028

167

7

104

130反應(yīng)ZnO+H2so4.27.78aq—ZnSO4.28.78aq+H2O在298K的熱效應(yīng)

計(jì)算公式為（）。

A.424298,ZnSO28.78aq,H0,ZnO,ZnSO27.78aqffffHHHHHQQQ

QQxxD=D+D-D-D

B.424298,ZnSO,HO,ZnO,ZnSO27.78aqffffHHHHHQQQQQxD=

D+

D-D-D

C.424298,ZnSO,HO,ZnOzZnSO.10aqffffHHHHHQQQQQD=D+

D-D-D

D.424298,ZnSO28.78aq,HO,ZnO,ZnSOffffHHHHHQQQQQxD=

D+

D-D-D

130A

24.

727

702

140

808

1

105

7關(guān)于水溶液中電解質(zhì)的平均活度系數(shù)g士的闡述正確的是（）。

A.可由實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確地測(cè)定；

B.對(duì)于非締合式電解質(zhì)，其與離子的活度系數(shù)的關(guān)系為

1

（）nnnggg+-±+-=X；

C.它是反映電解質(zhì)溶液的熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液偏差程度的熱力學(xué)參

量；

D.它的大小與離子間的相互作用強(qiáng)度有關(guān)，也與離子的濃度與價(jià)態(tài)有

關(guān)。7A,B,C,D

55.

775

642

106

13用m表示質(zhì)量摩爾濃度，用Z,a,x,c分別表示離子電荷、活度、

摩爾分?jǐn)?shù)、體積摩爾濃度，則離子強(qiáng)度計(jì)算公式為（）。13B

395

019

5

A.21

2ii

Ima=.B.21

2ii

i

ImZ=.C.21

2ii

i

Imc=.D.21

2ii

i

Imx=.

846

.43

447

399

139

4

107

175早在1923年，P.德拜(Debye)和E.休克(Hiickel)提出了強(qiáng)電解質(zhì)溶

液的()理論，第一次從理論上計(jì)算出電解質(zhì)溶液的離子平均活度

系數(shù)。

A.活度B.離子締合C,離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)D.離子互吸

175D

472

.52

392

768

859

9

108

102P.德拜(Debye)和E.休克(Hiickel)提出的關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液活度計(jì)算

的理論，包括如下假設(shè)()。

A.溶劑水被認(rèn)為是只提供介電常數(shù)(D)的連續(xù)介質(zhì)，完全忽略加入電

解質(zhì)后溶液介電常數(shù)的變化以及水分子與離子間的水化作用；

B.溶質(zhì)完全離解成離子；

C.離子間的相互作用只有庫(kù)侖力，而其他作用力都忽略不計(jì)；

D.離子是帶電的硬球，電荷不會(huì)被極化，離子電場(chǎng)球形對(duì)稱(chēng)。

102A,B,C,D

74.

500

322

341

918

9

109

19德拜-休克爾活度計(jì)算公式為（）。

A.221gAzzlg±+-=B.

21gAzlg±+=C.

IgI|Azzlg±+-=D.

21gAzIg±-=19

C

209

.48

016

643

524

2

110

49關(guān)于德拜-休克爾活度計(jì)算公式中常數(shù)A的說(shuō)法正確的是（）。

A,常數(shù)A與溶劑有關(guān)，在25℃時(shí)其值為0.5085B.常數(shù)A具有唯一

值

C.常數(shù)A是與陽(yáng)離子大小有關(guān)的一個(gè)值D.常數(shù)A是與陰離子大小

有關(guān)的一個(gè)值

49A

562

.90

000

677

108

111

118關(guān)于德拜-休克爾活度計(jì)算公式中Z+和z

的說(shuō)法正確的是（）。

A.Z+是指電解質(zhì)離解出來(lái)的陽(yáng)離子數(shù)B.z

是指電解質(zhì)離解出來(lái)的陽(yáng)離子數(shù)

C.z

指陰離子的摩爾質(zhì)量D.Z+是指電解質(zhì)離解出來(lái)的陽(yáng)離子的電荷數(shù)

118D

8

30271在稀溶液中，影響離子平均活度系數(shù)的是（）。71C,E

.95A.離子的種類(lèi)B.離子的摩爾質(zhì)量C.離子濃度D.離子半徑E.

離子電荷419

692

112

993

2

16740同等濃度的2價(jià)離子產(chǎn)生的離子強(qiáng)度是一價(jià)離子產(chǎn)生的離子

強(qiáng)度的（）倍。40D

.09A.1B.8C.2D.4

858

179

113

092

4

712145德拜-休克爾活度計(jì)算公式只適用于離子強(qiáng)度小于()mol/kg

的單一電解質(zhì)溶液。145A

.34A.0.001B.0.1C.0.01D.0.0001

208

345

114

413

2

643137德拜-休克爾活度計(jì)算公式的修正式：137F

.25

010

776115

olg

1i

AzzI

aBI

g+-±=+

519中，與離子大小有關(guān)的參數(shù)是（）。

8

A.AB.IC.BD.z+E.z-F.oai

42987德拜-休克爾活度計(jì)算公式的修正式：87D,E

.74

197

864

116olg

1i

Azzl

aBI

g+-±=+

532中，參數(shù)B是（）。

5A.離子的半徑B,離子的摩爾質(zhì)量C.電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量D.特定

溫度與壓力下表示溶劑性質(zhì)的一個(gè)常數(shù)

E.對(duì)于298K的水溶液，B=0.3281X10-8米F,對(duì)于298K時(shí)的水溶液,

B=0.5085

41582德拜-休克爾活度計(jì)算公式的修正式：82D

.07

941

484

117olg

li

AzzI

aBI

g+-±=+

451適用的離子強(qiáng)度上限是()mol/kgo

3A.0.0001B.1C.0.1D.0.01

512111德拜-休克爾活度計(jì)算公式的修正式111B

.32

552

528

118olg

1i

AzzI

bl

aI

g+-±=++

381適用的離子強(qiáng)度上限是()mol/kgo

3A.0.0001B.1C.0.1D.0.01

326

.98

72

德拜-休克爾活度計(jì)算公式及其修正式中，不同溫度下的系數(shù)A、B,

若干離子的有效直徑oai,若干鹽溶液經(jīng)驗(yàn)系數(shù)b值可在（）

72D

780119中查到。

298A.楊顯萬(wàn)《濕法冶金》B.馬榮駿《濕法冶金原理》C.李洪桂

《濕法冶金學(xué)》D.蔣漢瀛《濕法冶金過(guò)程

233物理化學(xué)》

732149關(guān)于電解質(zhì)溶液活度計(jì)算的蒙特卡羅法理論計(jì)算公式，闡述

合理的是（）。149A,B,C,D

.75A.能夠較準(zhǔn)確地解出強(qiáng)電解質(zhì)溶液中物種的活度系數(shù)

595

903

120

B.需要花費(fèi)很多的時(shí)間和費(fèi)用

C.只用作檢驗(yàn)其它電解質(zhì)溶液理論是否正確的手段

396D.必須借助大型電子計(jì)算機(jī)作大量次數(shù)的反復(fù)計(jì)算

6

727146關(guān)于電解質(zhì)溶液活度計(jì)算的皮澤方程，闡述合理的是（）。146

B,C.49A.皮澤方程適用的離子強(qiáng)度上限僅為lmol/kg

274121B.皮澤方程是一套基于統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)理論的半經(jīng)驗(yàn)公式

969C.皮澤方程不僅可以計(jì)算單一電解質(zhì)溶液活度系數(shù)，也可以用于

計(jì)算混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)

101D.皮澤方程只能用于計(jì)算298K下的活度系數(shù)

23552關(guān)于電解質(zhì)溶液活度計(jì)算的皮澤方程，闡述合理的是（）。52

A,B,D.00122A.皮澤理論考慮了兩粒子間的長(zhǎng)程靜電作用

359B.考慮了兩粒子間短程“硬心效應(yīng)”位能（主要是排斥能）

058

380

1

C.考慮了離子與溶劑水分子的相互作用

D.考慮了三個(gè)離子之間的相互作用

936

.76

960

468

292

2

123

194關(guān)于電解質(zhì)溶液活度計(jì)算的皮澤方程，闡述合理的是（）。

A.皮澤方程只用一個(gè)公式即可完成電解質(zhì)活度系數(shù)的計(jì)算

B.皮澤方程由一個(gè)公式即可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液中溶劑水的滲透系數(shù)和電

解質(zhì)平均活度系數(shù)的計(jì)算

C.皮澤方程計(jì)算電解質(zhì)平均活度系數(shù)時(shí):2:2價(jià)電解質(zhì)溶液的計(jì)算公式

與一般公式不同

D.皮澤方程計(jì)算電解質(zhì)平均活度系數(shù)時(shí)，1:2價(jià)電解質(zhì)溶液的計(jì)算公式

與一般公式不同

194C

680

.53

388

595

581

1

124

141在布姆萊單參數(shù)方程中，“單參數(shù)”是指（）。

A.AB.BC.ID.z

141B

778

.69

021

892

547

6

125

161在布姆萊單參數(shù)方程中，參數(shù)B可由（）獲得。

A.溶劑水的滲透系數(shù)公式計(jì)算

B.皮澤方程計(jì)算

C.活度系數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)量數(shù)據(jù)擬合

D.公式B=B++B-+d+dl61

C,D

340

.72

887

897

491

5

126

76關(guān)于布羅姆萊單參數(shù)方程，闡述正確的是()。

A.一般可適用于離子強(qiáng)度不超過(guò)6mol/kg的電解質(zhì)溶液

B.一般而言，其對(duì)活度系數(shù)的計(jì)算誤差小于5%

C.一般可適用于離子強(qiáng)度不超過(guò)lmol/kg的電解質(zhì)溶液

D.一般而言，其對(duì)活度系數(shù)的計(jì)算誤差小于50%76A,B

642

.75

133

609

771

127

136梅斯納與()于1972年提出了對(duì)比活度系數(shù)的概念。

A,邱西克B.泰勒C.海樂(lè)根遜D.泰斯特

136D

7

264

.08

475

637

128

60對(duì)比活度系數(shù)的定義式為()。

A.

1

o()

Z

zzg++-+±G-B.

1

O()

Z

zzg-+-+±G=C.

1

o()zzg+-±G=D.o()

zz

zzg+-+-+±G=

60C

435

9

602127在單一電解質(zhì)溶液活度系數(shù)計(jì)算的梅斯納公式中，對(duì)應(yīng)于不

同電解質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)常數(shù)是（）。127E

.31A.IB.BC.CD,G*E.Qo

804

847

129

717

3

710144梅斯納公式中，經(jīng)驗(yàn)常數(shù)Qo可以在（）查到。144D

.62A.楊顯萬(wàn)《濕法冶金》B.馬榮駿《濕法冶金原理》C.李洪桂《濕

法冶金學(xué)》D.李以圭《金屬溶劑萃取

660

217

130

熱力學(xué)》

285

2

58.

727

681

636

810

3

131

14在梅斯納法計(jì)算電解質(zhì)溶液活度系數(shù)過(guò)程中，非298K下電解質(zhì)的

經(jīng)驗(yàn)常數(shù)Qt

?？捎晒?)計(jì)算臨到。

A.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

zz+-=-B.oo

298

0.0027(298)[1]

/t

TQQ

zz+-=-

C.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

zz+-+=-D.oo

298

0.0027(298)[1]t

TQQ

ZZ+-=--F

14A

830171關(guān)于電解質(zhì)溶液活度系數(shù)計(jì)算的梅斯納法闡述正確的是()。

171A,B,C.32A.梅斯納法計(jì)算比較簡(jiǎn)單，但僅適用于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，且計(jì)

算誤差較大667

636

132

B.梅斯綱法是一種單參數(shù)計(jì)算方法

C.梅斯納法可以計(jì)算非298K溫度下電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)

871D.梅斯納法只能用于計(jì)算單一電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)

3

633

.78

518

819

809

133

132現(xiàn)有的可用于計(jì)算混合電解質(zhì)溶液中的平均離子活度系數(shù)的公

式包括（）。

A.梅斯納的經(jīng)驗(yàn)公式B.皮澤方程C.弗蘭克-湯普桑彌散晶格理論

D.斯托凱斯-羅賓桑的水化理論

E.格柳考夫的改進(jìn)離子水化理論

132A,B,C,D,

E

687

.44

200

468

063

4

134

142關(guān)于幾種可用于計(jì)算混合電解質(zhì)溶液中的平均離子活度系數(shù)的

公式的闡述中正確的是（）。

A.在低離子強(qiáng)度（l<0.5~lmol/kg）的混合電解質(zhì)溶液中，改進(jìn)了的

弗蘭克-湯普桑方程、梅斯納的經(jīng)驗(yàn)公式以及簡(jiǎn)化的皮澤方程皆可

應(yīng)用

B.在高的離子強(qiáng)度下，只有帶有相互作用參數(shù)的皮澤方程才能適用

C.絕大多數(shù)電解質(zhì)的皮澤方程中的相互作用參數(shù)都已經(jīng)給出

D.皮澤方程雖然精度高，但計(jì)算過(guò)程復(fù)雜，且相互作用參數(shù)必須由實(shí)

測(cè)數(shù)據(jù)回歸得出，多數(shù)體系尚無(wú)此值

142A,B,D

158

.61

344

337

463

4

135

39梅斯納-邱西克法理論上可以計(jì)算由幾種不同陽(yáng)離子和幾種不同陰

離子組成的電解質(zhì)溶液，但必須知道()的平均活度系數(shù)。

A.相應(yīng)電解質(zhì)物種在lmol/kg的離子強(qiáng)度下于純?nèi)芤褐?/p>

B.相應(yīng)電解質(zhì)物種在混合電解質(zhì)溶液中自身所產(chǎn)生的離子強(qiáng)度下于純

溶液中

C.相應(yīng)電解質(zhì)物種在與混合電解質(zhì)溶液總離子強(qiáng)度同等的離子強(qiáng)度下

于純?nèi)芤褐?/p>

D.標(biāo)準(zhǔn)壓力和298K溫度下于純?nèi)芤褐?/p>

39C

7.6

265

931

129

455

6

136

2在梅斯納-邱西克法中，對(duì)溶液中陽(yáng)離子以（）進(jìn)行編號(hào)。

A.奇數(shù)B,偶數(shù)C.負(fù)數(shù)D.正數(shù)

2A

559

.09

591

913

223

3

137

116在梅斯納-邱西克法中，對(duì)溶液中陰離子以（）進(jìn)行編號(hào)。

A.奇數(shù)B.偶數(shù)C.負(fù)數(shù)D.正數(shù)

116B

471

.82

047

138

100梅斯納-邱西克法中，離子強(qiáng)度分?jǐn)?shù)是指（）。

A.電解質(zhì)溶液中某離子所產(chǎn)生的離子強(qiáng)度點(diǎn)該溶液總離子強(qiáng)度的分?jǐn)?shù)

B.總陰離子強(qiáng)度或者總陽(yáng)離子強(qiáng)度點(diǎn)總離子強(qiáng)度的分?jǐn)?shù)

100D

367

095

9

C.總陰離子強(qiáng)度與總陽(yáng)離子強(qiáng)度的比值

D.某離子所產(chǎn)生的離子強(qiáng)度點(diǎn)同類(lèi)離子（陰或陽(yáng)離子）總強(qiáng)度的分?jǐn)?shù)

866

.28

717

184

066

8

139

181某混合電解質(zhì)溶液中有2種陽(yáng)離子和3種陰離子，則該混合電

解質(zhì)溶液中可能存在的電解質(zhì)有（）種。

A.5B.3C.6D.不能確定

181C

792

.69

832

372

665

4

140

164梅斯納-邱西克法計(jì)算混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)過(guò)程中，lgGij=()o

A.xi+xjB.Fi+FjC,xi+yjD.yi+yj

164B

854

.22

259

569

168

1

141

180關(guān)于Mkay-perring法計(jì)算混合電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)的闡述正

確的是()。

A.只能用于計(jì)算具有同種陰離子的混合電解質(zhì)溶液

B.只有用于計(jì)算含兩種電解質(zhì)的混合溶液

C.準(zhǔn)確性較高

D.在鹽酸-氯化物體系