貴州省畢節(jié)市化學高三上學期試題及答案解析

貴州省畢節(jié)市化學高三上學期試題及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在10^(-9)~10^(-7)m之間C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

本題主要考查膠體的性質(zhì)，包括膠體的聚沉、膠體的本質(zhì)特征、膠體的透性等，以及膠體與其他分散系的比較。A選項，向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，由于膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，所以先產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是氫氧化鐵膠體聚沉的結(jié)果。然后，隨著鹽酸的繼續(xù)加入，氫氧化鐵沉淀會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的氯化鐵，所以沉淀逐漸溶解。故A選項正確。B選項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小。膠體分散質(zhì)粒子直徑在10?9～10?C選項，膠體粒子雖然較小，但仍然大于溶液中的溶質(zhì)粒子，所以能透過濾紙（濾紙孔徑較大）。但是，膠體粒子不能透過半透膜（半透膜孔徑較小，只允許小分子和離子通過）。故C選項正確。D選項，膠體是介穩(wěn)體系，即在一定條件下能穩(wěn)定存在，如氫氧化鐵膠體靜置后不會產(chǎn)生沉淀。只有在外界條件（如加熱、加入電解質(zhì)溶液等）的作用下，膠體才可能發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀。故D選項錯誤。綜上所述，不正確的選項是D。2、下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是()A.將SOB.向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SC.向某溶液中加入硝酸酸化的BaND.將Cl答案：D解析：A.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，由于二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，因此溶液先變紅。但亞硫酸的酸性不足以使品紅等有機色素褪色，所以溶液不會褪色，故A錯誤；B.向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀。因為溶液中如果含有銀離子，與氯離子結(jié)合也會生成不溶于稀鹽酸的氯化銀沉淀，所以該溶液中不一定含有SOC.向某溶液中加入硝酸酸化的BaNOD.氯氣通入品紅溶液中，由于氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，使品紅溶液褪色。但次氯酸的漂白性是不穩(wěn)定的，加熱后次氯酸分解，漂白性消失，溶液又恢復(fù)紅色，故D正確。3、下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D.用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別葡萄糖和蔗糖答案：D解析：A．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。糖類中的多糖（如淀粉、纖維素）屬于天然高分子化合物，但單糖（如葡萄糖、果糖）和二糖（如蔗糖、麥芽糖）的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。油脂也不是高分子化合物。故A錯誤；B．葡萄糖和果糖都是單糖，它們的結(jié)構(gòu)相對簡單，不能再水解為更簡單的糖。蔗糖是二糖，由一分子葡萄糖和一分子果糖通過糖苷鍵連接而成，能發(fā)生水解反應(yīng)，但葡萄糖和果糖不能。故B錯誤；C．纖維素雖然屬于多糖，但由于人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，不能為人體提供能量，不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)。但纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，有助于消化。故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，具有還原性，能與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀（氧化亞銅）。而蔗糖不含醛基，不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，因此可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖。故D正確。4、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體是一種介穩(wěn)體系B.膠體粒子不能透過濾紙C.膠體粒子在電場中會發(fā)生定向移動D.膠體粒子能發(fā)生布朗運動答案：B解析：A.膠體是一種介穩(wěn)體系，即膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件有可能發(fā)生聚沉，如加熱、加入電解質(zhì)等，故A正確；B.膠體粒子能透過濾紙，因為膠體粒子的直徑在1nC.膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下會發(fā)生定向移動，這是電泳現(xiàn)象，故C正確；D.膠體粒子在不停地做無規(guī)則運動，這種運動稱為布朗運動，是膠體粒子特有的性質(zhì)，故D正確。綜上所述，不正確的選項是B。5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.31g白磷P4分子中所含PB.標準狀況下，22.4L苯中所含碳原子數(shù)為C.1moD.2.3g鈉在足量氧氣中燃燒，鈉失去的電子數(shù)為答案：D解析：A選項，白磷P4的摩爾質(zhì)量為124g/mol，因此31g白磷的物質(zhì)的量為31g124g/moB選項，標準狀況下，苯是液體，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式來計算其物質(zhì)的量或分子數(shù)，故B錯誤。C選項，冰醋酸是弱電解質(zhì)，在固態(tài)時幾乎不電離，所以1molD選項，鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，因此2.3g鈉的物質(zhì)的量為6、下列實驗操作正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要進行檢漏B.實驗室用NaOH溶液除去C.實驗室制取蒸餾水時，溫度計水銀球應(yīng)插入水中D.過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌答案：A解析：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，因為配制過程中需要加入溶劑，所以容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液濃度，但容量瓶帶有瓶塞，使用過程中為防止漏水，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，而HClC．蒸餾時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，不能插入水中，否則會影響?zhàn)s分的溫度，故C錯誤；D．過濾時，不能用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌，否則容易損壞濾紙，導(dǎo)致過濾失敗，應(yīng)該用玻璃棒引流，故D錯誤；故選：A。7、下列說法正確的是()A.常溫下，0.1mol?B.0.1mol?C.25°C時，0.1mol?L?D.0.1mol?答案：A解析：A.常溫下，0.1mol?LB.0.1mol?LC.25°C時，0.1mol?L?1D.0.1mol?L8、下列說法正確的是()A.升高溫度，水的電離程度增大，KwB.弱電解質(zhì)溶液中加入強電解質(zhì)后，弱電解質(zhì)的電離程度一定減小C.向水中加入少量固體NaD.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，pH也增大

A，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，電離程度增大，同時水的離子積常數(shù)KwB，弱電解質(zhì)溶液中加入強電解質(zhì)后，弱電解質(zhì)的電離程度不一定減小。例如，醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸鈉電離出的醋酸根離子濃度增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小。但是，如果加入的是與弱電解質(zhì)電離出的離子不反應(yīng)的強電解質(zhì)，如氯化鈉，則弱電解質(zhì)的電離程度不會受到影響。因此，B選項的說法過于絕對，是錯誤的；C，向水中加入少量固體NaHSD，水的電離是吸熱過程，升高溫度會促進水的電離，使得水的離子積常數(shù)Kw增大。但是，由于溫度升高后氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大的程度相同，因此溶液的pH會減?。ㄒ驗閜H綜上所述，正確的選項是A和C。9、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是()A.化學反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示B.化學反應(yīng)速率是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速率C.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度D.增大壓強，一定能加快化學反應(yīng)速率答案：A解析：A.化學反應(yīng)速率確實可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，這是化學反應(yīng)速率的定義，故A正確；B.化學反應(yīng)速率實際上表示的是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，而不是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速率，因為反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物是一個過程，而不是一個瞬間的速率，故B錯誤；C.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如反應(yīng)物的活潑性、化學鍵的強弱等，而反應(yīng)物的濃度只是影響反應(yīng)速率的一個外部因素，不是主要因素，故C錯誤；D.增大壓強，對于沒有氣體參與的反應(yīng)，實際上并不能改變反應(yīng)物或生成物的濃度，因此不能加快反應(yīng)速率。只有對于有氣體參與的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等時，增大壓強才能通過改變反應(yīng)物的濃度來加快反應(yīng)速率，故D錯誤。10、下列說法正確的是()A.將一定量SO2和NHB.向AlC.分別向含HCO3?、COD.常溫下，向0.1mol?答案：D解析：A.二氧化硫和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，當二氧化硫過量時，二氧化硫與亞硫酸鋇和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，亞硫酸氫鋇與氯化鋇不反應(yīng)，所以將一定量SO2和NHB.氫氧化鋁不溶于弱堿，向AlC.亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以向含SO32D.常溫下，向0.1mol?L?1CH故選D。11、下列有關(guān)有機物的說法正確的是()A.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)B.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液可產(chǎn)生沉淀，該過程稱為蛋白質(zhì)的變性C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是高分子化合物D.乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液除去

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及油脂的水解、蛋白質(zhì)的鹽析與變性、高分子化合物的判斷以及有機物的除雜等知識點。A選項：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)才被稱為皂化反應(yīng)，因為該反應(yīng)能生成肥皂（高級脂肪酸鈉）和甘油。而在酸性條件下，油脂的水解反應(yīng)稱為酯的水解或油脂的水解，但不稱為皂化反應(yīng)。故A錯誤。B選項：向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，由于蛋白質(zhì)的溶解度降低，會析出沉淀，這個過程稱為蛋白質(zhì)的鹽析，而不是變性。蛋白質(zhì)的變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學因素作用下，其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失。故B錯誤。C選項：高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。多糖（如淀粉、纖維素）和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但單糖（如葡萄糖、果糖）和二糖（如蔗糖、麥芽糖）以及油脂的相對分子量都較小，不屬于高分子化合物。故C錯誤。D選項：乙酸乙酯中混有乙酸，由于乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)（生成乙酸鈉、水和二氧化碳），而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯在水中的溶解度（鹽析作用），因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。故D正確。綜上所述，正確答案是D。12、下列說法正確的是()A.CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中除CH3ClB.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油D.煤的干餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化答案：A解析：A選項：CH4與Cl2在光照條件下確實可以發(fā)生取代反應(yīng)，這是一個逐步取代的過程，每一步都會生成HCl，同時生成CH3CB選項：乙烯和苯雖然都能使溴水褪色，但褪色的原理并不相同。乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是發(fā)生了萃取，即溴在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，從而使溴水褪色。這是一個物理過程，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，故B錯誤。C選項：石油裂解的主要目的是為了得到短鏈的不飽和烴，如乙烯、丙烯等，這些烴是化學工業(yè)的重要原料。而汽油是通過石油的分餾得到的，分餾是一個物理過程，利用不同烴類沸點的差異進行分離，故C錯誤。D選項：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，這個過程中有新物質(zhì)生成，如焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等，因此煤的干餾是化學變化。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的液化是將其轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，這兩個過程中都有新物質(zhì)生成，因此也都是化學變化，故D錯誤。13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.2.24L（標準狀況）CO2與足量NaOHB.1mol鐵粉在C.1L0.1molD.5.6g鐵粉在0.1m答案：A解析：A．標準狀況下，2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)后溶液中COB．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，鐵過量，C．1L0.1mol?D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.035mo故選A。14、下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.將飽和FeClD.膠體帶電荷，所以膠體粒子在電場中會發(fā)生電泳答案：C解析：A選項：膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，其中分散質(zhì)粒子直徑在1nB選項：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～C選項：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，F(xiàn)eCl3水解生成FeD選項：膠體本身不帶電荷，但膠體粒子由于吸附了溶液中的離子而帶有電荷。在電場作用下，帶電的膠體粒子會發(fā)生定向移動，即電泳現(xiàn)象。但說膠體帶電荷是不準確的。故D錯誤。15、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入FeC.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鈉溶液，氣泡放出速率不變答案：B解析：A選項，把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，由于鐵比銅活潑，鐵會與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但形成的原電池中，鐵作為負極被氧化，銅作為正極，氫離子在銅片表面得到電子生成氫氣，所以銅片表面出現(xiàn)氣泡，故A正確；B選項，把銅片插入FeC選項，把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅會先與氯化銅反應(yīng)置換出銅，形成銅鋅原電池，加快鋅與鹽酸的反應(yīng)速率，所以氣泡放出速率加快，故C正確；D選項，把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鈉溶液，由于氯化鈉溶液并不參與反應(yīng)，且沒有改變反應(yīng)物的濃度或溫度，所以反應(yīng)速率不變，氣泡放出速率不變，故D正確。綜上所述，不正確的選項是B。16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是單質(zhì)，也可以是化合物C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降D.氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)答案：B,C解析：A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。例如，在反應(yīng)ClB.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是單質(zhì)，也可以是化合物。例如，在反應(yīng)CuC.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，這導(dǎo)致了元素化合價的變化，即化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的特征。因此，C選項正確。D.氧化劑具有氧化性，但在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，因此它發(fā)生的是還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B和C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，某同學用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，并探究氯氣的化學性質(zhì)。他設(shè)計了以下實驗裝置（部分夾持裝置已省略）：寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________。裝置B的作用是__________，裝置C的實驗現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置D的作用是__________，裝置E中盛放的溶液是__________。若有17.4g二氧化錳參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為__________。答案：(1)MnO吸收揮發(fā)出的HCl吸收氯氣，防止污染空氣；Na(4)0.2解析：裝置A中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水。該反應(yīng)的化學方程式為：MnO2裝置B中盛有飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，因為HC氯氣有毒，直接排放會污染空氣，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染空氣。常用的吸收氯氣的溶液是NaOH若有17.4g二氧化錳參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為17.4g87g/mol=0.2mol第二題題目：在化學實驗中，常用到各種溶液的配置。現(xiàn)有一定量含雜質(zhì)的氯化鋇（BaCl?）樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與化學反應(yīng)），取12.5g該樣品，完全溶解于水中，然后再加入密度為1.07g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液40mL，恰好完全反應(yīng)。請計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量。（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.56g。（3）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為80%。解析：（1）根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸的化學方程式，以及硫酸溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可以計算出生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y，硫酸的質(zhì)量為1.07g/cm3（2）由（1）的計算過程可知，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.56g（3）同樣根據(jù)化學方程式中的比例關(guān)系，可以列出比例式208y=23323.3g第三題題目：在實驗室中，某同學用高錳酸鉀加熱制取氧氣，并用排水法收集氧氣。請回答下列問題：寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式。實驗過程中，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能的原因是什么？收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)如何放置？為什么？實驗結(jié)束后，應(yīng)先做什么操作，再熄滅酒精燈？為什么？答案與解析：高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2K實驗過程中，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能的原因是試管口沒有放一團棉花。高錳酸鉀粉末在加熱過程中可能會隨氧氣流進入導(dǎo)管，進而進入水槽，使水變紅。因此，在試管口放置一團棉花可以有效防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。因為氧氣的密度比空氣大，正放可以防止氧氣逸出，確保收集的氧氣純凈。實驗結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)的溫度會迅速降低，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小，水槽中的水可能會倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。因此，為了安全起見，必須先將導(dǎo)管從水槽中移出。第四題題目：在化學實驗中，某同學欲配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液，進行如下操作：①用量筒準確量取一定體積的濃硫酸；②向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切；③計算所需濃硫酸的體積；④將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，使混合液均勻冷卻至室溫；⑤將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中；⑥洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼好標簽備用。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝荷鲜霾僮髡_的順序是（填序號）__________。實驗中需要用到的玻璃儀器