山西省太原市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題理

PAGE9-山西省太原市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題理(考試時(shí)間：下午4：15－5：45)說(shuō)明：本試卷為閉卷筆答，答題時(shí)間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將其字母標(biāo)號(hào)填入下表相應(yīng)位置)1.2024年7月，由“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭搭載的我國(guó)首個(gè)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”勝利放射。該火箭運(yùn)用的無(wú)毒燃料是液氫和航天煤油，下列說(shuō)法不正確的是A.火箭燃料燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.液氫和航天煤油燃燒時(shí)，均作還原劑C.航天煤油可通過(guò)石油干餾得到D.與航天煤油相比，液氫燃燒后的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響較小2.下列電離方程式正確的是A.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋HCO3－B.NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.HF溶于少量水：HF＝H＋＋F－D.H2CO3溶液：H2CO3＝2H＋＋CO32－3.下列措施與限制化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.汽車加大油門B.運(yùn)用加酶洗衣粉C.攪拌使食鹽在水中溶解D.在月餅包裝中放置脫氧劑4.下列事實(shí)肯定能說(shuō)明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H＋、NO2－、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗③10mL1mol·L－1HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的c(H＋)<0.1mol·L－1A.①③B.②③C.①④D.②④5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是A.H2(g)＋I(xiàn)(g)2HI(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體積氣體顏色變深B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上采納高壓條件更有利于合成氨D.浸泡在冰水中的NO2球的紅棕色明顯變淺6.下列反應(yīng)的反應(yīng)熱屬于燃燒熱的是A.Na(s)＋Cl2(g)＝NaCl(s)△H1B.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)△H2C.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)△H3D.CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H4(已知CH3OCH3沸點(diǎn)為－24.9℃)7.環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：①(g)＝(g)＋H2(g)△H1＝＋100.3kJ·mol－1②H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)△H2＝－11.0kJ·mol－1則反應(yīng)(g)＋I(xiàn)2(g)＝(g)＋2HI(g)的△H等于A.＋89.3kJ·mol－1B.－89.3kJ·mol－1C.＋111.3kJ·mol－1D.－111.3kJ·mol－18.我國(guó)是世界上其次大乙烯生產(chǎn)國(guó)，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則上述反應(yīng)的△H等于A.－124kJ·mol－1B.＋124kJ·mol－1C.－288kJ·mol－1D.＋288kJ·mol－19.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是A.K不變，平衡可能移動(dòng)B.同一個(gè)反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K也增大2倍C.K越大，反應(yīng)速率也越快D.對(duì)于合成氨反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡右移，K增大10.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列推斷正確的是A.增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v正[Ni(CO)4]＝v逆(CO)C.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.選擇合適的催化劑可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率11.已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)＝2NOBr(g)△H＝－akJ·mol－1(a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)＋Br2(g)＝NOBr2(g)△H1快反應(yīng)；②NO(g)＋NOBr2(g)＝2NOBr(g)△H2慢反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.△H＝△H1＋△H2B.該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)①C.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑D.恒容時(shí)，增大Br2(g)的濃度能增加單位體積活化分子總數(shù)，加快反應(yīng)速率12.某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O和CO2的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))：下列說(shuō)法不正確的是A.HAP能加快HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，C－H鍵發(fā)生斷裂C.依據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O13.肯定溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)△H－T△S<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)△H>0，△S>0的是A.HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)D.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g)14.肯定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是A.4molNH3和5molO2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJB.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)C.平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D.平衡后上升溫度，混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)降低15.在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1④混合氣體的顏色不再變更⑤混合氣體的密度不再變更⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥16.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列試驗(yàn)：結(jié)合試驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2O72－被C2H5OH還原C.對(duì)比②和④可知酸性環(huán)境中K2Cr2O7的氧化性更強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?7.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力(用電導(dǎo)率表示，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng))與許多因素有關(guān)，其中之一是離子的種類，如圖所示(HAc代表醋酸)。下列說(shuō)法正確的是A.強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低B.濃度相同時(shí)，H2SO4溶液的導(dǎo)電實(shí)力可能大于Na2SO4溶液C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D.氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導(dǎo)電實(shí)力均下降18.由表格中的電離常數(shù)推斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是A.NaClO＋NaHCO3＝HClO＋Na2CO3B.NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3C.2NaClO＋CO2＋H2O＝2HClO＋Na2CO3D.HClO＋NaHCO3＝NaClO＋CO2↑＋H2O19.碳酸鈉作為固硫劑并用氫氣還原輝鉬礦(主要成分為MoS2)的原理為MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)。試驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變更曲線如圖，已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.1MPa，則該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(提示：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))A.4×10－4(MPa)2B.4×10－3(MPa)2C.2×10－2(MPa)2D.2×10－2MPa20.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如圖中實(shí)線所示，圖中虛線表示僅變更某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更，下列說(shuō)法正確的是A.曲線II對(duì)應(yīng)的條件變更是降低壓強(qiáng)B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件變更是升溫，則該反應(yīng)△H>0C.反應(yīng)起先至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝0.5mol·L－1·min－1D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為0.5二、填空題(本題包括4小題，共44分)21.(8分)在肯定溫度下，將4.0molSO2與2.0molO2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為90.0%。(1)0～2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2)＝。(2)該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值K＝。(3)在相同溫度下，某容器內(nèi)c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)速率v正v逆(填“>”、“<”或“＝”)。(4)在肯定溫度下，下列措施可以提高SO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.增大SO2的濃度B.容積不變，充入氖氣C.增大O2的濃度D.容積不變，再充入4.0molSO2與2.0molO222.(14分)(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的有。(2)在肯定溫度下，有c(H＋)均為0.01mol·L－1的：三種酸：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸，取等體積的三種溶液：①中和三種酸所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的依次是。(用“a”、“b”、“c”填空，下同)②分別加入表面積相同的Zn粒，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，速率由大到小的依次是。(3)在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更如圖。①ab、c三點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的是。②若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)變大，可實(shí)行的措施是(填字母)。A.適當(dāng)加熱B.加大量很稀的NaOH溶液C.加少量固體KOHD.加肯定量水E.加少量固體CH3COONaF.加Zn粒③25℃時(shí)，體積均為10mL、c(H＋)均為0.01mol·L－1的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變更如圖所示。已知：pH＝－lgc(H＋)，則：25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)HX的電離常數(shù)。(填“>”、“<”或“＝”)23.(12分)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開(kāi)采煤、石油和自然氣以滿意人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉磀.削減資源消耗，增加資源的重復(fù)運(yùn)用和循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣足夠時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱△H為。②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過(guò)程放出的熱量為。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946mol·L－1、497mol·L－1，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ·mol－1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：。24.(10分)某科研小組探討臭氧氧化－堿汲取法同時(shí)脫除SO2和NO的工藝，其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)I：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H1＝－200.9kJ·mol－1，E1＝3.2kJ·mol－1反應(yīng)II：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)△H2＝－241.6kJ·mol－1，E2＝58kJ·mol－1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，變更溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：(1)臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫硫，但后續(xù)步驟“堿汲取”可以有效脫硫。寫(xiě)出利用氨水汲取SO3的離子方程式：。(2)由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其可能緣由是。(3)若其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)器的容積，可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)說(shuō)明緣由：。(4)假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的O3占充入O3總量的10%，體系中剩余O3的物質(zhì)的量是。試分析反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變更先增大后減小的可能緣由：。三、選做題(以下兩組題任選一組題作答，共16分，A組較簡(jiǎn)潔，若兩組都做，按A組計(jì)分)A組25.(16分)某愛(ài)好小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案如下：(1)試驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了順當(dāng)視察到KMnO4紫色褪去，起始時(shí)須要滿意n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥。(2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的是試驗(yàn)(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的是試驗(yàn)。(3)測(cè)得試驗(yàn)①中溶液褪色的時(shí)間為30s，忽視混合前后溶液體積的微小變更，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝。(4)試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)覺(jué)：在起先反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。導(dǎo)致上述現(xiàn)象的緣由可能是。(5)草酸又稱乙二酸，是一種二元弱酸。寫(xiě)出草酸在水中的第一步電離方程式：，該步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝。B組25.(16分)某探討小組為了驗(yàn)