高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)課件

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)

反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)

1、理解蓋斯定律的含義，認(rèn)識(shí)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。

2、通過計(jì)算反應(yīng)熱，體會(huì)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件、能量利用的關(guān)系，能合理利用反應(yīng)熱，感受定量研究的意義。

在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中，常常需要了解反應(yīng)熱。為了提供這么大的能量，我們需要加注多少噸燃料呢？燃煤工業(yè)鍋爐正常工作一天可提供多少熱能？如何獲得不同燃料燃燒時(shí)的反應(yīng)熱呢？如何獲得不同燃料燃燒時(shí)的反應(yīng)熱呢？實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定無法直接測(cè)定燃燒熱、中和熱等例：碳完全燃燒C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

=﹣393.5kJ/mol

不完全燃燒熱、反應(yīng)緩慢，副反應(yīng)等能否利用一些已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來計(jì)算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？反應(yīng)熱研究簡(jiǎn)史法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫法國(guó)數(shù)學(xué)家、天文學(xué)家拉普拉斯冰量熱計(jì)俄國(guó)化學(xué)家蓋斯改進(jìn)了拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計(jì)，從而較為準(zhǔn)確的測(cè)量了許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)熱研究簡(jiǎn)史

1836年，蓋斯經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出一條規(guī)律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分布完成的，其反應(yīng)熱是相同的。這就是蓋斯定律。

蓋斯定律的提出，為反應(yīng)熱的研究提供了極大的方便，使一些不易測(cè)準(zhǔn)或無法測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過推算間接求得。蓋斯定律的提出要早于能量守恒定律的確認(rèn)，因此，蓋斯定律是化學(xué)熱力學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，至今仍有廣泛的應(yīng)用。ΔH=ΔH1+

ΔH2+

ΔH3一、蓋斯定律一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分布完成的，其反應(yīng)熱是相同的。含義：理解：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱起點(diǎn)終點(diǎn)勢(shì)能途徑Ⅰ途徑Ⅱ始態(tài)終態(tài)路徑Ⅰ路徑ⅡΔH1

=ΔH3+ΔH2

ΔH3

=ΔH1-ΔH2

一、蓋斯定律

=﹣393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molΔH=-110.5KJ/mol__________注意：

ΔH的計(jì)算中，應(yīng)該帶入各自的“+”和“-”一起計(jì)算。

一、蓋斯定律

由①-②得：

合并移項(xiàng)得：

ΔH=ΔH1-ΔH2

ΔH=-110.5kJ/mol=﹣393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol目標(biāo)反應(yīng)=①-②__________C(s)+O2(g)-CO(g)-O2(g)=CO2(g)-CO2(g)

12C(s)+O2(g)=CO(g)12注意同側(cè)相加，異側(cè)相減系數(shù)不同，調(diào)整相同（1）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－221.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－483.6kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應(yīng)

③C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

△H=__________________

【任務(wù)評(píng)價(jià)】ΔH=(ΔH1-ΔH2)/2=[-221.0kJ?mol－1-(-483.6kJ?mol－1)]/2=+131.3kJ?mol－1+131.3kJ?mol－11111二、反應(yīng)熱的計(jì)算方法一：蓋斯定律方法二：ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)方法三：ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和

-生成物的鍵能之和1、根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)熱2、根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)放出的熱量Q=n(可燃物)×|ΔH|二、反應(yīng)熱的計(jì)算2、根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)放出的熱量Q=n(可燃物)