高三化學一輪復習+微專題小練習專練61物質的制備與性質實驗

專練61物質的制備與性質實驗一、選擇題1.[2024·全國甲卷]四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba（OH）2、AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸2．[2024·安徽卷]僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺（帶鐵夾）、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu（NH3）4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe（OH）3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴3．[2022·湖北卷]下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解4．[湖南卷]下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾5．[2024·衡水中學二調]從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋6．[2024·長春實驗中學高三開學考試]下列實驗中，現(xiàn)象和結論都正確的是（）實驗現(xiàn)象結論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水、乙醇反應前者反應更劇烈羥基的活動性：水＞乙醇D向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，再向混合液MgCl2中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產(chǎn)生藍色沉淀Cu（OH）2比Mg（OH）2更難溶7．[2024·安徽合肥八中月考]下列圖示實驗（部分夾持裝置省略）正確的是（）A．圖甲可用于制備氫氧化亞鐵B．圖乙可用于制備NaHCO3C．圖丙可用于驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應8．[2024·湖北省八市高三聯(lián)考]下列圖示裝置不能達到實驗目的的是（）9．實驗室利用以下裝置（夾持裝置略）制備乙酸乙酯，且測得反應溫度為80℃時產(chǎn)率最高。下列說法錯誤的是（）A．若實驗過程中乙醇為C2Heq\o\al(18,5)OH，則實驗原理為CH3COOH＋CH3CHeq\o\al(18,2)OHeq\o(,\s\up7(FeCl3·6H2O),\s\do5(△))CH3CO18OCH2CH3＋H2OB．可選用FeCl3·6H2O替代濃硫酸作催化劑的原因可能是Fe3＋水解提供質子C．圖中冷卻裝置可換成冷凝效果更好的球形冷凝管D．控制反應溫度在80℃時，要時刻觀察溫度計b的示數(shù)二、非選擇題10．[2022·遼寧卷]H2O2作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如下：已知：H2O、HX等雜質易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（2）裝置B應為（填序號）。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞，控溫45℃。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關閉活塞b，打開活塞，繼續(xù)反應一段時間。關閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。（4）裝置F的作用為________________________________________________________________________。（5）反應過程中，控溫45℃的原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）氫醌法制備H2O2總反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（7）取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL，搖勻。取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設其他雜質不干擾結果，產(chǎn)品中H2O2質量分數(shù)為。答案1答案：B解析：由分析知，a為NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，A錯誤；Al（OH）3可與強堿反應生成四羥基合鋁酸根離子，故可溶于過量的Ba（OH）2中，B正確；AlCl3與過量的NH3反應生成Al（OH）3白色沉淀，C錯誤；Ba（OH）2和Na2CO3反應生成BaCO3，BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba（NO3）2，D錯誤。2答案：A解析：向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加氨水，均產(chǎn)生白色沉淀，且氨水過量沉淀不溶解，無法比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性強弱，即無法比較Mg和Al的金屬性強弱，A項符合題意；乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，實驗用品正確，B項不符合題意；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色Cu（OH）2沉淀，后沉淀溶解，得到[Cu（NH3）4]SO4溶液，實驗用品正確，C項不符合題意；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，實驗用品正確，D項不符合題意。3答案：C解析：碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。4答案：C解析：向待測液中滴加KSCN溶液，溶液若變成血紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達到實驗目的，A不符合題意；實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達到實驗目的，B不符合題意；測定NaOH溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，否則會稀釋待測液，使溶液堿性減弱，測得的pH偏小，不能達到實驗目的，C符合題意；工業(yè)酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進行蒸餾，可制備無水乙醇，可以達到實驗目的，D不符合題意。5答案：C解析：由最終得到FeCl3及其流程圖可以知道，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；上述分析可以知道，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是結晶，過濾，所用儀器不同，故B錯誤；濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故C正確；亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2＋，故D錯誤。6答案：C解析：將SO2通入BaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中，得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體，該過程中濃硫酸體現(xiàn)吸水性、脫水性和強氧化性，B錯誤；金屬鈉與水反應比乙醇與水反應劇烈，說明羥基的活動性：水＞乙醇，C正確；向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生Mg（OH）2后，NaOH過量，所以再向混合液中滴加0.1mol·L－1CuCl2溶液產(chǎn)生藍色沉淀，并不是Mg（OH）2沉淀轉化成Cu（OH）2沉淀，D錯誤。7答案：D解析：圖甲中左側盛放稀硫酸的試管側面導管應有一個止水夾，且導管應插入液面以下，打開止水夾，利用Fe粉和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內的空氣，之后關閉止水夾，將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中制取氫氧化亞鐵，A項錯誤；氨氣極易溶于水，應有防倒吸裝置，且應先通入氨氣，再通入二氧化碳，B項錯誤；碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差，應放在溫度較低的小試管中，C項錯誤；將膠頭滴管中NaOH溶液擠入燒瓶中，若Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應，則氣球會鼓起來，D項正確。8答案：A解析：過氧化氫具有強氧化性，可以將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，其自身被還原成H2O，此反應無明顯現(xiàn)象，故A項符合題意；HCl易溶于水，先通入稀硫酸除去HCl，且酸性環(huán)境能降低Cl2的溶解損失，濃硫酸具有吸水性，可除去Cl2中的H2O，B項不符合題意；銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，且NO不溶于水，可用排水法收集NO，C項不符合題意；溴可以與氫氧化鈉反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，D項不符合題意。9答案：C解析：去情境抓關鍵分析判斷實驗中乙醇為CH3CHeq\o\al(18,2)OH由羥酸與醇發(fā)生酯化反應的原理可知，羧酸提供的羧基上的羥基與乙醇提供的羥基上的H結合生成水，CH3CHeq\o\al(18,2)OH中18O在產(chǎn)物乙酸乙酯中，A正確用FeCl3·6H2O替代濃硫酸作催化劑酯化反應需要催化劑提供H＋，F(xiàn)e3＋易發(fā)生水解產(chǎn)生H＋，B正確生成的乙酸乙酯在冷凝管中冷凝為液態(tài)，被燒瓶收集球形冷凝管傾斜放置時會形成多個積液區(qū)域，不利于液體順利流下，導致乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，故在蒸餾裝置中不可以替代直形冷凝管，C錯誤反應溫度為80℃時產(chǎn)率最高溫度計b應插入液面以下，且要時刻觀察溫度計b的示數(shù)以確保反應更充分，D正確10答案：（1）Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（2）②（3）a、bc、d（4）防止外界水蒸氣進入C中使催化劑中毒（5）適當升溫加快反應速率，同時防止溫度過高H2O2分解（6）H2＋O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2（7）17%解析：從H2O2的制備原理圖可知，反應分兩步進行，第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應生成乙基蒽醇，第二步為O2與乙基蒽醇反應生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發(fā)生器A為制取H2的裝置，產(chǎn)生的H2中混有HCl和H2O，需分別除去后進入C中發(fā)生第一步反應。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D干燥后進入C中發(fā)生反應生成H2O2和乙基蒽醌，F(xiàn)中裝有濃H2SO4，與C相連，防止外界水蒸氣進入C中，使催化劑Ni中毒。（2）A中出來的H2中含有HCl和水蒸氣，結合已知信息可知，必須在裝置B中將其除去，堿石灰同時吸收HCl和水蒸氣，故應選②。（3）開始制備時，打開活塞a、b，A中產(chǎn)生的H2進入C中，在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應生成乙基蒽醇，一段時間后，關閉a，僅保持活塞b打開，將殘留H2抽出，隨后關閉活塞b，打開活塞c、d，將O2通入C中與乙基蒽醇反應生成H2O2和乙基蒽醌。（4）H2O容易使Ni催化劑中毒，實驗中需要保持C裝置為無水環(huán)境，F(xiàn)的作用為防止外界水蒸氣進入C中。（5）適當升溫加快反應速率，同時防止溫度過高H2O2分解，所以反應過程中控溫45℃。（6）氫醌法制備H2O2，H2和O2是反應物，乙基蒽醌和Ni是催化劑，故總反應的化學方程式為H2＋O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2。（7）消耗標準溶液體積為20.90