高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++復(fù)習(xí)題-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)復(fù)習(xí)題無機(jī)推斷題1．（2024·遼寧·二模）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為，C的電子式為。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)25℃時(shí)，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c(OH-)之比為。(4)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為。I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為。(5)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取反應(yīng)后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=。2．（2024高三上·河北唐山·期末）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是。（2）D的化學(xué)式為，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是。（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：。3．（2024·河南新鄉(xiāng)·二模）中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：。寫出F的電子式：。(2)若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度可能為。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。(4)若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為。(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是。(6)若A是一種溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為。4．（2024·遼寧沈陽·一模）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-（1）向該溶液中逐滴加入cmol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是。（2）根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計(jì)算a=mL（3）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)xmol（x≠0）00①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為。③x=mol5．（2024高三上·海南·期末）由核電荷數(shù)1~18的某些元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙、丁、戊.（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途:。（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式:。（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式:。6．（2024·江蘇南通·一模）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32g·mol-1。(1)E的電子式為。(2)H的化學(xué)式為。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:。7．（2024·陜西榆林·一模）X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖:I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)Z在周期表中的位置是。(2)寫出銅和W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:。(3)Z最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為，將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椤?5)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是。A．氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁B．鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定8．（2024·福建泉州·一模）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：．（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：X可能為（填代號(hào)）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．NaHSO3d．Al(OH)3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①A與水反應(yīng)時(shí)形成的化學(xué)鍵類型有。②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號(hào)）。a．鹽酸b．加熱溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氣態(tài)氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；E是（填化學(xué)式）。9．（2024·河南洛陽·一模）短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}:(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。①甲的電子式為。②寫出A→B+C的化學(xué)方程式。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應(yīng)可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為。②寫出D溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式。10．（2024·浙江溫州·一模）烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6：1，,是同系物中最簡(jiǎn)單的物質(zhì)。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)A→B的反應(yīng)類型是。(3)有機(jī)物X在400～500℃下轉(zhuǎn)化為A和D的化學(xué)方程式是。(4)下列說法正確的是。A．工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化B．將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡C．除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾D．一定條件下，1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗1molNaOH11．（2024·遼寧沈陽·一模）中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒有省略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。

（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是（2）C的電子式為。（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）agC、D的混合物可以與bgB反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的cmL溶液，產(chǎn)生氣體體積為VL，下列說法正確的是A．VL氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1B．所得溶液密度為g/mLC．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為molD．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（5）寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式。（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應(yīng)離子方程式12．（2024·河南南陽·一模）核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是（填化學(xué)式）；常用作強(qiáng)氧化劑的是、（填化學(xué)式）。（2）這五種元素中，原子半徑最大的是(填化學(xué)式)；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)；X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，請(qǐng)用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程。（4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。13．（2024高三下·河南安陽·期末）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：。14．（2024·福建漳州·一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出：B的元素符號(hào)，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式。(2)E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：。(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱為。（用化學(xué)式表示）15．（2024高三下·遼寧大連·期末）五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是（填元素名稱）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為.（4）D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為．（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為．．16．（2024·黑龍江大慶·一模）A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置．(2)A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因是．(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型，灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為．(4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)．17．（2024·吉林·一模）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：(1)寫出M、E的化學(xué)式：M；E；(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：，若參加反應(yīng)H2O2為1mol，轉(zhuǎn)移電子為mol。(3)某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI—淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。18．（2024高三上·北京海淀·期中）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。（1）W單質(zhì)的電子式是。（2）請(qǐng)用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：。（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是。（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號(hào)是，理由是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)第三周期第ⅥA族(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3)1∶106(4)2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O+5H2O=8Cl-+2SO+10H+(5)2.24【分析】根據(jù)題意知，常溫下A是淡黃色粉末，A是硫；B、D是氣體，A和D生成E，E有漂白性，說明D是O2，E為SO2，則B是H2，C為H2S，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，F(xiàn)、G、H中均含有鈉元素，水溶液均顯堿性，SO2和H2S均能與H反應(yīng)，H為NaOH，則F為Na2S，G為Na2SO3?！驹斀狻浚?）S在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，H2S的電子式為；（2）S與NaOH在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；（3）25℃時(shí)，pH為10的NaOH中水的電離被抑制、由水電離出的c(OH-)=c(H+)=1×10-10mol/L，pH為10的Na2SO3溶液中水的電離被促進(jìn)、由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，二者水電離出的c(OH-)之比為1：106；（4）根據(jù)S溶于沸騰的Na2SO3溶液中可以制得化合物I，I為Na2S2O3，Na2S2O3在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的S和SO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，向Na2S2O3溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I(Na2S2O3)和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+S2O+5H2O=8Cl-+2SO+10H+；（5）向含有0.4molF(Na2S)、0.1molG(Na2SO3)的混合溶液中加入過量鹽酸，2Na2S+Na2SO3+6HCl=3H2O+3S+6NaCl，多余的硫化鈉與鹽酸再反應(yīng)生成硫化氫氣體、收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的aL氣體C(H2S)，取反應(yīng)后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g：3.2g是S，因?yàn)榘l(fā)生了2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S↓+2NaCl，則該反應(yīng)中消耗的Na2S為0.1mol；Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O，消耗Na2S0.2mol，剩余的Na2S0.1mol，與鹽酸反應(yīng)放出H2S，放出H2S的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則a=2.24。2．Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色【分析】①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣傥宸N鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。（2）D的化學(xué)式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。（4）B為（NH4）2SO4，B中陽離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+的正確的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)色，說明B中含NH4+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，熟悉各離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理是解題的關(guān)鍵。離子推斷時(shí)必須的遵循是：肯定原則（通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存）、電荷守恒原則（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。3．(1)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑(2)0.3mol/L

0.7mol/L(3)NaHCO3Na2CO3(4)(NH4)2SO3(5)4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(6)c(H+)：c(Al3+)：c()：c()=1：1：2：3【詳解】（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；F為HCl，分子中H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：。（2）若A是地殼中含量最多的金屬元素則為鋁元素，設(shè)NaOH的濃度分別為c，相同體積為VL；若NaOH不足，溶液中的鋁為AlCl3，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為0.2mol/L×VL×0.5=0.1Vmol，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，即0.1Vmol，消耗氫氧化鈉3×0.1Vmol=0.3Vmol，濃度為0.3mol/L；若NaOH過量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是0.2mol/L×VL=0.2Vmol，NaOH是0.6Vmol，生成0.2Vmol的Al(OH)3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半0.1Vmol發(fā)生Al(OH)3+OH-=+2H2O，所以可求得NaOH的物質(zhì)的量為：0.6Vmol+0.1Vmol=0.7Vmol，濃度為0.7mol/L。（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據(jù)反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時(shí)沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產(chǎn)生氣體，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。（4）若A是一種正鹽，A能分別與B(NaOH)、F(HCl)溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，無色且有刺激性氣味的氣體分別為氨氣和二氧化硫，則A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe(OH)3，G為FeCl3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為+OH-＝NH3·H2O的反應(yīng)，則含有，由電荷守恒可知一定含有，發(fā)生反應(yīng)H++OH-＝H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)+OH-＝NH3·H2O，NH4+消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n()＝1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n()：n()=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c()：c()=1：1：2：3。4．H+Al3+NH4+20/3（或者6.7）5Cl2＋8I－+2Br－===4I2＋10Cl－+Br210∶15∶40.15【分析】往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,開始產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0,故一定含有H＋,那么一定不能含有CO32-、AlO2-,1-3段生成沉淀,且沉淀在6-a段全部溶解,故溶液中一定含有Al3＋,一定不能含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋,3-6段出現(xiàn)沉淀不減少,但是消耗NaOH溶液,故一定含有NH4+?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,一定存在H+、Al3+、NH4+；(2)由離子反應(yīng)方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O,即生成氫氧化鋁沉淀需要的氫氧化鈉是沉淀溶解需要?dú)溲趸c的3倍,即3-1=3(a-6),解得a=20/3；(3)2.8L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入0.125mol氯氣時(shí)溶液中有I－,所以Br－沒有參加反應(yīng),所以溶液中n(Br－)=1.5mol,溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來溶液中存在的,Cl原子守恒得原來n(Cl－)=1.25mol-0.125mol×2=1mol；5.6L氯氣的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,通入0.25mol氯氣時(shí)溶液中沒有I－,則碘離子完全反應(yīng),且n(Br－)=1.4mol,,說明有0.1mol溴離子參加反應(yīng),則碘離子完全反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(I－)=0.25mol×2-0.1mol=0.4mol；①根據(jù)以上分析知,當(dāng)通入氯氣的體積為5.6L時(shí),有碘離子和氯氣反應(yīng)、溴離子與氯氣反應(yīng),且兩者的反應(yīng)比例為4:1，所以溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋8I－+2Br－===4I2＋10Cl－+Br2；②通過以上分析知,n(Cl－)=1mol、n(Br－)=1.5mol、n(I－)=0.4mol,溶液體積相同,其物質(zhì)的量之比等于濃度之比,原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為1:1.5:4=10∶15∶4；③2.8L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,通入0.125mol氯氣消耗I－的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol，原溶液中I－的物質(zhì)的量為0.4mol，所以x=0.4mol-0.25mol=0.15mol。5．.NaAlO2AlCl3Al(OH)3冶煉金屬鋁的原料或作耐火材料(坩堝等）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為鋁，結(jié)合轉(zhuǎn)換關(guān)系圖可得B為氧，C為氫；甲為Al2O3，乙為NaAlO2、丙為H2O、丁為AlCl3、戊為Al(OH)3，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質(zhì)A和B反應(yīng)生成，應(yīng)為Al2O3，則A為Al，B為O2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3，故答案為NaAlO2；AlCl3；Al(OH)3；（2）甲為Al2O3，硬度大，熔點(diǎn)高，可做手表軸承或耐火材料，工業(yè)用電解Al2O3的方法冶煉鋁，故答案為冶煉金屬鋁的原料或作耐火材料(坩堝等）；（3）甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故答案為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。6．N2H4Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑【詳解】B呈黃綠色則為氯氣，D是最常見的無色液體,D為水。結(jié)合流程可知E常用作制冷劑，由氮化鎂與水反應(yīng)生成，則E為氨氣，F(xiàn)是一種不溶于水的堿,F為氫氧化鎂；G是廚房中的常見調(diào)味品,G為氯化鈉；A為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉G、次氯酸鈉C和水D，次氯化鈉與氨氣反應(yīng)生成氯化鈉、水和H，H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32g·mol-1，則H為N2H4；故(1)E為氨氣，電子式為；(2)H的化學(xué)式為N2H4；(3)反應(yīng)①是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；(4)反應(yīng)②是氮化鎂與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。7．第三周期第VIIA族3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2Oc(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6.72LAC【詳解】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期。I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Y元素原子的最外層電子數(shù)為6，則Y為硫元素，可推知Z為Cl元素，X為氧元素，W為氮元素。（1）Z為Cl元素，最外層為7個(gè)電子，則Z處于第三周期第VIIA族。（2）W為氮元素，N的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸。銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，則離子方程式為3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，濃HClO4受熱分解產(chǎn)生黃綠色氣體即Cl2。由化合價(jià)可知，Cl2為化合價(jià)降低的產(chǎn)物，有化合價(jià)升高則必有化合價(jià)降低，HClO4只有O元素化合價(jià)可升高，則必有O2生成，且氧化產(chǎn)物只有O2。當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，n(O2)=7mol，共產(chǎn)生9mol氣體，則可能有2molCl2生成。生成2molCl2，Cl原子所得電子恰好為2×2×7=28mol，所以可推斷只有O2和Cl2兩種氣體生成，根據(jù)原子守恒，還有水產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為（a+8）,所以有a+(a+8)=22，解得a=7?？赏瞥鯴為氮元素，Y為P元素，W為碳元素，Z為S元素。（4）X的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為。將NH3通入硝酸溶液中,恰好反應(yīng)時(shí)得到NH4NO3溶液。由于NH4+部分水解，所以溶液中c(NO3－)>c(NH4+)，且溶液顯酸性，則有c(H+)>c(OH－)。所以所得溶液離子濃度大小為c(NO3－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。（5）W的單質(zhì)為“碳”，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，碳單質(zhì)與濃H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生0.1molCO2和0.2molSO2,共0.3mol氣體，則氣體的體積為22.4L/mol×0.3mol=6.72L。（6）A、氯氣通入硫化鈉溶液中，溶液變渾濁，則Cl2將S2－氧化為S，說明Cl2氧化性強(qiáng)于S，則Cl元素非金屬性比S強(qiáng)，故A正確；B、比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)通過比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來確定，即要通過比較HClO4與H2SO4的酸性強(qiáng)弱來比較Cl和S的非金屬性。鹽酸與氫硫酸酸性的強(qiáng)弱不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定說明Cl非金屬性強(qiáng)于S，故C正確。故選AC。點(diǎn)睛：（3）問為本題難點(diǎn)，產(chǎn)物未知的陌生氧化還原反應(yīng)的書寫，關(guān)鍵是利用“化合價(jià)有升高、則必有降低”來推測(cè)產(chǎn)物，HClO4中H為最高價(jià)、Cl為最高價(jià)，則只能是O元素化合價(jià)升高，O化合價(jià)升高的產(chǎn)物一般是O2。再利用化合價(jià)升降守恒配平。8．OH-+HSO3-=SO32-+H2Ob離子鍵、共價(jià)鍵a3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2【詳解】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，為SO2，可知B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則A為Cl2，B、C分別為HCl、HClO等，C為酸，可連續(xù)與X反應(yīng)，則C為鹽酸，X只有b．Na2CO3滿足，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故答案為b；(3)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為O2，C為NaOH。①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，形成的化學(xué)鍵有氫氧化鈉中的離子鍵、氧氣中的共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；②X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳，則D、E分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉，鑒別等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種溶液。a．鹽酸與碳酸鈉開始無氣體，一段時(shí)間后有氣體，與碳酸氫鈉立即有氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別；b．加熱溶液都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；c．NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；d．Ca(OH)2溶液都生成白色沉淀，不能鑒別；故答案為a；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，說明D含有鐵離子，則E含有亞鐵離子，A為NO2，B為NO，C為HNO3，二氧化氮和水反應(yīng)生產(chǎn)NO和硝酸，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。9．Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）2Al2O34Al+3O2↑Al3++3NH3?H2O===3NH4++Al(OH)3↓【詳解】(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液，則C為氫氧化鎂，甲為氮?dú)?、A為氮化鎂，①甲的電子式為；②寫出氮化鎂與水的反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2；（2）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，B是硫化氫氣體，乙與Fe2O3反應(yīng)可用于焊接鋼軌，乙為鋁；①工業(yè)上用電法制取鋁，化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，②氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O===3NH4++Al(OH)3↓。點(diǎn)睛：解決本題的關(guān)鍵是A的水解反應(yīng)，常見物質(zhì)的性質(zhì)。10．羧基加成反應(yīng)CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOHCD【詳解】試題分析：烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6：1，原子個(gè)數(shù)比是1:2，是同系物中最簡(jiǎn)單的物質(zhì)，A是乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇氧化為乙醛；乙醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分別是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。解析：根據(jù)以上分析，(1)乙酸中含有的官能團(tuán)名稱是羧基。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。(3)有機(jī)物乙酸乙酯在400～500℃下轉(zhuǎn)化為乙烯和乙酸的化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH。(4)A.石油的裂解可以獲得乙烯，故A錯(cuò)誤；B.鈉的密度大于乙醇，鈉塊沉到乙醇底部，產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，所以除去乙醛中的乙酸可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾，故C正確；D.一定條件下，1mol乙酸乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成乙醇和乙酸鈉，最多消耗1molNaOH，故D正確。點(diǎn)睛：鈉的密度小于水，將綠豆大小的鈉投入到水中，鈉塊浮在液面上；鈉的密度大于乙醇，將綠豆大小的鈉投入到乙醇中，鈉塊沉到乙醇底部，并生成氫氣。11．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色略8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeADAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+【詳解】D、O是常見金屬，E、F、H為常見氣體。B常溫下呈液態(tài)，B可能是水。C為淡黃色粉末，C可能是過氧化鈉。L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀，所以L是四氧化三鐵，Q是氫氧化鐵，則O是鐵，因此H是氧氣。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)，因此A是氯化鈉，所以Y是氫氧化鈉，E是氯氣，F(xiàn)是氫氣，G是偏鋁酸鈉，D是鋁，X是氯化氫，J是氫氧化鋁，K是氯化鋁，M是氯化亞鐵，N是氯化鐵，P是氫氧化亞鐵。則（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（2）過氧化鈉是離子化合物，電子式為

。（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。（4）ag過氧化鈉、鋁的混合物可以與bg水反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的cmL溶液，產(chǎn)生氣體體積為VL，溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4Al+6H2O＝4NaAlO2+O2↑+6H2↑，則A．VL氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比為6：1，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于(a+b)g，因此所得溶液密度小于g/mL，B錯(cuò)誤；C．氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．設(shè)混合物中鋁的物質(zhì)的量是4x，過氧化鈉是2x，則2x×78+4x×27＝a，解得x＝a/264mol，根據(jù)方程式可知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量是4a/264mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，D正確，答案選AD；（5）根據(jù)以上分析可知G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓。（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，即過氧化鈉氧化亞鐵離子，因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)離子方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+。點(diǎn)睛：找準(zhǔn)突破點(diǎn)是解答框圖題的關(guān)鍵，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。本題中（4）中D和（6）方程式的書寫是解答的難點(diǎn)，注意各種守恒法的靈活應(yīng)用。12．CO2Cl2NaS2﹣＞Cl﹣＞Na+HClO4＞H2SO4＞H2CO3離子2Cl-﹣2e-=Cl2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol【詳解】試題分析：W的單質(zhì)是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強(qiáng)，Q的非金屬性最強(qiáng)，Z是Na、Q是Cl；根據(jù)X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，X、Y分別是C、O；解析：根據(jù)以上分析，（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是C；非金屬越性強(qiáng)常，氧化性越強(qiáng)，用作強(qiáng)氧化劑的是O2、Cl2。（2）電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；由Z、W、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，X、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物是過氧化鈉，用電子書表示該化合物中化學(xué)鍵的形成過程。（4）活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl反應(yīng)生成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-﹣2e-=Cl2↑；陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6，9g該化合物燃燒放出140kJ的熱，則1molC6H12O6燃燒放熱2800kJ，該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的主要知識(shí)，同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)。13．O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【詳解】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。14．AlHClO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH3PO4【詳解】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，所以D為P元素；（1）B的元素符號(hào)為Al，D為P元素，P原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Cl元素，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4；（2）Cl元素+1價(jià)含氧酸為HClO，電子式為：；（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）非金屬性Cl＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H3PO4?！军c(diǎn)睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵，次氯酸電子式的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易受化學(xué)式影響，根據(jù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要書寫電子式。15．鈉ClH++OH﹣═H2OPH3NH4ClAl2O3Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OCl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【詳解】本題是有關(guān)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質(zhì)的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性，可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素；再由B和E同族，可知E為P元素；根據(jù)A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為Cl元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)