第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元復(fù)習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元復(fù)習(xí)題一、單選題1．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A．歷程Ⅰ、Ⅱ是吸熱反應(yīng)B．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中有能量損耗C．歷程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是：D．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：2．乙醇可用于汽車燃料，化工生產(chǎn)由石油裂解氣合成得到。已知：物質(zhì)(狀態(tài))H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)燃燒熱△H/(kJ/mol)-285.8-1411.0-1366.8則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A． B．C． D．3．尿素合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。十九世紀(jì)初，用氰酸銀(AgOCN)與在一定條件下反應(yīng)制得，實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成，二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：ⅰ.和生成；ⅱ．分解生成尿素。結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是A．B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ更容易發(fā)生C．ⅰ為吸熱反應(yīng)，ⅱ為放熱反應(yīng)D．

4．已知溶液與鹽酸反應(yīng)放出是放熱反應(yīng)，溶液與鹽酸反應(yīng)放出是吸熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A．B．，C．D．5．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL溶液與100mLNaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法正確的是A．若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B．所加NaOH溶液過量，目的是保證溶液完全被中和C．?dāng)嚢杵饕话氵x用環(huán)形玻璃或者金屬攪拌器D．若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過27.7℃6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．含2molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為

B．

，氫氣的燃燒熱為C．C(石墨，s)＝C(金剛石，s)，金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知

；

，則7．化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列關(guān)于能量及能源的說法，正確的是A．物質(zhì)燃燒放出的熱量就是其燃燒熱B．恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化等于該反應(yīng)前后體系的焓變C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少于其反應(yīng)物用量無關(guān)8．已知1，3—丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)，在40℃時(shí)，1，2加成產(chǎn)物和1，4加成產(chǎn)物的比例為15：85(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)。下列說法正確的是A．3?溴?1?丁烯比1?溴?2?丁烯更穩(wěn)定B．已知該溫度下，tmin內(nèi)，的1,3?丁二烯與HBr完全反應(yīng)生成1?溴?2?丁烯的平均速率為C．1,3?丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3?溴?1?丁烯的焓變?yōu)?，生??溴?2?丁烯的焓變?yōu)镈．進(jìn)攻1,3?丁二烯形成碳正離子為決速步9．下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)C．金屬與酸與水的反應(yīng) D．煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)10．用催化還原，可以消除氨氧化物的污染。例如：①②下列說法正確的是A．由反應(yīng)①可知B．反應(yīng)②中當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為D．一定條件下，若與分別發(fā)生反應(yīng)①和②，共放出熱量為，則與的體積比為11．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)中每生成吸收熱量B．由的熱化學(xué)方程式為：C．反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，比穩(wěn)定12．下列熱化學(xué)方程式中說法正確的是A．的燃燒熱是，則：B．已知液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量，則：C．，則含的稀溶液與過量濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為D．，在密閉容器中充入，充分反應(yīng)后放出的熱量13．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1<△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③14．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H1=akJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H2=bkJ/mol③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H3=ckJ/mol④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=dkJ/molA．反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)

△H=kJ/molD．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/mol二、非選擇題15．研究化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量變化如圖1所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(2)C6H6(l)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以測量，原因是。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，焓變用△H表示。(3)H2(g)與F2(g)發(fā)生反應(yīng)生成HF(g)過程中的能量變化如圖2所示，仿照圖1，在圖3中畫出該反應(yīng)的能量一反應(yīng)歷程曲線圖(標(biāo)出該反應(yīng)的焓變)。

(4)圖4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)可確定c代表(填元素符號)的氫化物，寫出H2Te發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(5)已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ?mol-1；1個(gè)S8分子中有8個(gè)硫硫鍵，1個(gè)SO2分子中有2個(gè)硫氧鍵；破壞1mol硫氧鍵、1mol氧氧鍵所需能量分別為bkJ、ckJ，則生成1mol硫硫鍵所釋放能量為。16．推動(dòng)煤炭清潔高效利用是未來煤炭利用的發(fā)展方向，其中煤制天然氣(主要成分甲烷)能對燃?xì)赓Y源有重要補(bǔ)充作用。在催化劑作用下，其涉及的主要反應(yīng)如下：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ·mol-1ⅠCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1ⅡCO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH3Ⅲ荷蘭埃因霍溫大學(xué)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑鈷表面上反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在鈷催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。(1)該歷程中最大能壘E正=kJ·mol-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式：(2)ΔH3=kJ·mol-117．回答下列問題(1)已知C(s，石墨)═C(s，金剛石)，；則穩(wěn)定性：金剛石(填“>”或“<”)石墨。(2)已知：；，則(填“>”或“<”)。(3)、時(shí)，在足量的中充分燃燒，放出熱量。則的燃燒熱為。(4)溶液與溶液完全反應(yīng)，放出熱量，該反應(yīng)的中和熱。(5)分別表示所具有的能量，則對于反應(yīng)：(用含的代數(shù)式表示)。(6)合成氨反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則反應(yīng)。18．氮和碳的氧化物分別是造成大氣污染、溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。請回答下列問題：(1)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成，相關(guān)信息如下（E為活化能）：第一步：第二步：則。(2)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱、化學(xué)鍵的鍵能如表所示：物質(zhì)燃燒熱/（）285.8283.0890.3化學(xué)鍵4367451076463413946391①轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)的。②轉(zhuǎn)化為合成氣的反應(yīng)的。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．歷程Ⅰ、Ⅱ中生成物能量低于反應(yīng)反應(yīng)物，是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量的變化，則粗硅變?yōu)榫璧墓I(yè)生產(chǎn)過程中，伴隨著能量的損耗，B正確；C．Ⅱ中生成物能量低于反應(yīng)反應(yīng)物，是放熱反應(yīng)，焓變小于0，為，C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中生成物能量高于反應(yīng)反應(yīng)物，是吸熱反應(yīng)，焓變大于0，，D錯(cuò)誤；故選B。2．A【詳解】根據(jù)H2(g)、C2H4(g)、C2H5OH(l)燃燒熱，可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-1411.0kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1366.8kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②-③，整理可得C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol，可知:由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為-44.2kJ/mol，合理選項(xiàng)是A。3．A【詳解】A．根據(jù)題中信息，用氰酸銀(AgOCN)與在一定條件下反應(yīng)制得，利用原子守恒分析，同時(shí)生成了氯化銀，化學(xué)方程式是，A正確；B．結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，反應(yīng)i的活化能是，反應(yīng)ii的活化能是，，反應(yīng)i比反應(yīng)ii更容易發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．從圖中反應(yīng)物和生成物能量的相對大小可看出，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．從圖中分析總反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；答案選A。4．D【分析】根據(jù)題意知，(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

?H＜0；(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

?H＞0?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律，?H1+?H2+?H3=?H4，根據(jù)題意?H4＜0，故?H1+?H2+?H3＜0，A項(xiàng)正確；B．(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

?H＜0（①）；(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

?H＞0（②），將①-②得(aq)+H+(aq)=(aq)?H1＜0，H2CO3是弱酸，H2CO3電離成H+和是吸熱過程，則(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)的?H2＜0，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)B項(xiàng)知，(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)的?H2＜0，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為分解反應(yīng)，?H3＞0，(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

?H＞0，結(jié)合蓋斯定律知?H2+?H3＞0，故＜，C項(xiàng)正確；D．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為分解反應(yīng)，?H3＞0，根據(jù)蓋斯定律，?H1+?H2+?H3=?H4，則?H4＞?H1+?H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5．B【詳解】A．量熱計(jì)的絕熱效果不好，則測定溫度偏低，但因?yàn)殪首優(yōu)樨?fù)值，故偏大，A錯(cuò)誤；B．使用過量的堿是為了保證醋酸完全被中和，B正確；C．玻璃導(dǎo)熱性差，故攪拌器可以使用玻璃攪拌器，使用金屬攪拌器導(dǎo)致熱量散失產(chǎn)生誤差，C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，故若選用同濃度同體積的強(qiáng)酸鹽酸，則放熱更多，溫度能超過27.7℃，D錯(cuò)誤；故選B。6．A【詳解】A．中和熱是稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱量，中和熱的熱化學(xué)方程式正確，A正確；B．氫氣的燃燒熱方程式中產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多，故，D錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】A．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如碳燃燒生成一氧化碳就不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化等于該反應(yīng)前后體系的焓變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，和反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，有些放熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，有些吸熱反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨和八水氫氧化鋇的反應(yīng)，故C正確；D．對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小不僅與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，反應(yīng)物的量越多，反應(yīng)過程中能量變化越多，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】A．3—溴—1—丁烯的能量更高，沒有1—溴—2—丁烯穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．生成3—溴—1—丁烯所占的比例為15%，1—溴—2—丁烯所占的比例為85%，生成1—溴—2—丁烯的平均速率為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，生成3—溴—1—丁烯的焓變?yōu)?，生?—溴—2—丁烯的焓變?yōu)?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即進(jìn)攻1，3—丁二烯為決速步，選項(xiàng)D正確；答案選D。9．C【分析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬與酸與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【詳解】A．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B．1.6g甲烷為0.1mol，還原NO2至N2，C元素的化合價(jià)從-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol×8=0.8mol，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.8NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4還原NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L甲烷的物質(zhì)的量是0.3mol，還原NO2至N2，放出的熱量為867kJ·mol－1×0.3mol=260.1kJ，故C正確；D．設(shè)NO2的物質(zhì)的量為xmol，則NO的物質(zhì)的量為(4-x)mol。由574x+1160(4-x)=1042.8×4可知x=0.8，則NO2與NO的體積比為1：4，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，每生成1molCO2(g)放出393.5kJ熱量，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D．由圖可知，1molCO(g)和0.5molO2(g)的總能量大于1molCO2(g)，無法判斷1moCO(g)和1molCO2(g)的能量大小，則在相同條件下，無法判斷CO(g)和CO2(g)的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)二氧化碳分解生成一氧化碳和氧氣是吸熱，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．1g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為：1/32mol，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出的熱量為：20.05kJ×=641.6kJ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝?641.6kJ·mol-1，故B正確；C．，即在稀溶液中1molNaOH與強(qiáng)酸完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.4kJ熱量，但濃硫酸稀釋時(shí)需要放熱，則含20gNaOH的稀溶液與過量濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量應(yīng)大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反應(yīng)放出的熱量小于47.2kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。13．A【詳解】①碳完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；②氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；③參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，但焓變小于0，所以；④碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣溶于水放熱，因此；綜上所述，符合條件的有①；故答案選A。14．C【詳解】A．反應(yīng)①②可以生成CO2和H2，為③提供原料氣，A正確；B．反應(yīng)③消耗二氧化碳生成燃料甲醇，也是CO2資源化利用的方法之一，B正確；C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)可由反應(yīng)④×得到，故△H=kJ/mol，但是若水為液態(tài)，則會(huì)放出更多熱量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)可由②×2+③×2+④，故其焓變△H=(2b+2c+d)kJ/mol，D正確；故選C。15．(1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ?mol-1(2)難以控制只生成CO2C6H6(l)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(g)△H(3)

(4)SH2Te(g)=H2(g)+Te(s)△H=-154kJ?mol-1(5)(2b-a-c)kJ【詳解】（1）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=72.49kJ?mol-1-159.47kJ?mol-1=-86.98kJ?mol-1。（2）C6H6(l)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以測量，原因是難以控制只生成CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C6H6(l)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(g)△H。（3）=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，H2(g)與F2(g)發(fā)生反應(yīng)生成HF(g)的反應(yīng)熱△H=154kJ/mol+436kJ/mol-2×565kJ/mol=-540kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物高540kJ/mol，用圖表示為：

。（4）VIA族的O、S、Se、Te的非金屬性：O>S>Se>Te，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越溫度，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te，能量越低越溫定，可確定c代表S，a代表Te，H2Te發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2Te(g)=H2(g)+Te(s)△H=-154kJ?mol-1。（5）=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，已知：S8(s)+