初中化學中的計算題

11.有關化學式的計算

(1)的相對分子質量=各元素的相對原子質量X原子個數之和

(2)計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量X原子個數之比

(3)計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量X原子個數)+化合物的相對分子

X100%*-'

(4)計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量X化合物中該元素的質量分數a

變形：化合物的質量=某元素的質量?化合物中匾元素的質量分數，

(5)已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比，

各元素的原子個敷比=各元素的質量用元素的相對原子質量之比。

例1蔗糖(C6Hl是生活中常用的甜味品，它是由種元素組成，相對分子質量

為，各種元素的質量比為O

簡析：從化學式知道，蔗糖由C、H、0三種元素組成，每個蔗糖分子由6個C原子、12個H

原子，6個氧原子構成。根據C、H、0三種元素的相對原子質量可以計算出蔗糖的相

對分子質量以及C、H、0三種元素的質量比。

答案:三；180m(c)：:m(H):m(0)=72:12:96=6:1:8

例2蛋白質是由多種氨基酸組成的，蛋白質中氮元素的平均分子質量分數為16%,通過計

算回答下列問題：

(1)蛋氨酸是氨基酸中的一種，化學式為CsHuONS,求蛋氨酸中氮元素的質量分數；

(2)合格奶粉的質量標準為：每100克奶粉中含蛋白質約1.8g,現測得某奶粗含有蛋白質中

氮元素的質量為0.5g,這種蛋白質是否合格。

簡析：本題用的物質的化學式進行有關的計算。

N%=-------------------X100%=—X100%=9.4%

M(C5HnO2NS)149

100克奶粉中含氮元素，18gX16%=2.9g>0.5g

答案：(1)9.4%(2)不合格

25.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。

若在1kg米面食品中加入明磯2g（膽磯的化學式為KAI（SOj?12員0,相對分子質量為474）,

請回答下列問題：

（1）人從食物中攝入的鋁指的是（填字母）。

A.鋁元素B.鋁單質C.鋁合金D.只有明磯

（2）明磯中各元素的質量比K：Al：S：0：H=；鋁元素的質量分數為

（計算結果精確到0.l%）o

（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入

量？

答案:25.A；39：27：64：320:24；5.7%；超過

1.質量守恒定律：

（1）含義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注：

A：質量守恒定律適用只適用于化學變化，不適用于物理變化；，

B：質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒.物質體積不一定守恒；2

C：質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應

的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；，

D:要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；P

E:質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質

氧P

（2）質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子

的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化（原子的“三不變”）。所以化學反應前后各物質的

質量總和必然相等。

（3）化學反應前后

1）一定不變/宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

I微觀：原子的種類、數目、質量不變

2）一定改變,宏觀：物質的種類一定變

I微觀：分子種類一定變

3）可能改變：分子總數可能變

3.利用化學方程式的簡單計算

（1）有關純凈物的化學方程式的計算

有關純凈物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領，抓住三個關鍵，注

意一個事項。三個要領：

（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數要準確。三個關鍵：

1）準確書寫化學式；2）化學方程式要配平；3）準確計算相對分子質量。

注意事項：根據化學方程式計算時要注意單位統(tǒng)一（必須是質量單位，如果給出體積需

根據密度換算成質量）。

（2）反應物（或生成物）不純的計算

化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反

應物（或生成物）的質量換算成純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算。進行化學

計算時，要注意“純度”與“雜質質量分數”的區(qū)別。“純度”是指在一定質量的不純

物質中純凈物質（主要成分）所占的質量分數，而“雜質質量分數”是指不純物質中的

雜質所占的質量分數。

純凈物的質量純凈物的質量

純度=xl00%=100%-所含雜質的質量分數

不純物質的質量純凈物的質量+雜質的質量

而雜質質量分數=宜鬻黑耳x100%純物質的質量=不純物的質量x純度。

不純物質的質量

1.質量守恒定律的應用

例1甲、乙兩同學按下圖A、B裝置做質量守恒定律的探究實驗。他們倆的做法是：①將反

應前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加祛碼使天平平衡;②從天平上取下裝置:

甲擠壓膠頭加入稀硫酸；乙將氣球內一定量的鎂粉倒人瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最

終如圖C所示；③把裝置放回各自的天平上。待天平平衡后。兩同學的天平所處的狀態(tài)

A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡、乙平衡C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡

簡析：甲同學的A裝置中產生的氫氣從導管逸出，天平不平衡，乙同學用B裝置做實驗，產

生的氫氣收集在氣球中，形成C裝置的形式，雖然生成物的量沒減少，但由于氣球受

到空氣的浮力，因此天平也不平衡。

答案：Ao

例2在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，在測得反應前后各物質的質

量如下表:

物質XYZQ

反應前質量/g82405

反應后質量/g待測24823

下列說法正確的是

A.Y、Q的相對分子質量之比一定為11:9B.X、Y為反應物

C.反應后X的質量為0D.該反應為分解反應

簡析：解本題時首先要搞清楚哪些是反應物，哪些是生成物，根據化學反應前后各物質的質

量變化，Y、Q質量增加，分別增加22g、18g,Y、Q是生成物，共增加40g,它們增加質

量之比為11:9,若在方程式中，化學計量數相同，則相對分子質量比為11:9,若不同，則不

是11:9。z減少32g,根據質量定恒定律知道，x應該減少8g,x、z是反應物，因此A、B、

D不正確。

答案：Co

習題：

1.工業(yè)上在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和C02,從而消除對

環(huán)境的污染。有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B細菌=3N2+5CO2+19H2O,根據質量

守恒定律確定B物質的化學式為。

2.在反應M+2N=R+2Q中，N與3.2gM恰好完全反應生成8.8gR,且反應后生成的R與Q

的質量比為11:9,則此反應中N與Q的質量比為()

A.16:llB.16:9C.9:16D.4:9

答案：1.022.B。

2.化學方程式的書寫

例2(03新疆)有人在探究硫酸亞鐵受熱分解反應時，提出了兩種假設：

(1)假設它按KC1O3受熱分解的方式來分解，反應方程式為。

(2)假設它按CaCO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為。

(3)事實上，在500℃時，硫酸亞鐵(FeSO4)分解的產物是Fe2O3、SO2和SO3,反應的方程

式為。

簡析：本題是一道類比推理的試題，KC103受熱分解的方程式2KC1O3監(jiān)2KC1+3O2T，依

此類推FeS04分解的方程式為：FeS04—FeS+202t；CaC03受熱分解的方程式是：

CaC03:=Ca0+C02t，依次類推FeS04分解的方程式為FeS043=Fe0+S03t."

FeS04在5QQC時的分解產物是Fe2O3、S02、S03,因此，這個反應的化學方程式應該是：

2FeSO4續(xù)Fe2O3+SO2t+S03t.，

答案：(l)FeSO4=FeS+2O21(2)FeSO4=Fe0+S03t(3)2FeSO4=Fe2O3+SO2t+S03t。

習題：d

1.(09年南平中考)下圖是水分解的微觀示意圖，其中%表示氧原子，?表示氫原子。

以下說法正確的是

+

A.反應前后原子種類沒有改變B.圖中所示微粒構成的物質均屬于化合物

C.該反應屬于置換反應D.該反應的化學方程式為：H20==H2+02

2.下列化學方程式的書寫正確的是

+

A.3C0+Fe203=2Fe+3C02tB.Cu+2AgN0s=Cu(NO3)22Ag

D.Cu(OH)2CO=2CUO+HO+COf

C.Cu+H2s。4=C11SO4+H2t2322

答案：1.A2.Bo

3.簡單計算

例13g鎂在氧氣中完全燃燒，生成的氧化鎂質量為

A.5gB.8gC.10gD.12g

簡析：設生氣氧化鎂的質量為X。

占燃

2Mg+02

2X242X40

3gx

答案：A?

例2劇烈運動后，人體產生了乳酸CIM）。使人感到酸脹。經過一段時間放松，由于乳酸和

氧氣反應生成水和二氧化碳，酸脹逐漸消失。計算消除體內180g乳酸，需要多少克氧

氣？同時呼出二氧化碳多少克？

簡析：乳酸與氧氣反應生成水和二氧化碳，反應物是乳酸，氧氣，生成物是水和二氧化碳,

反應的方程式為:C3H603+302=3C02+3H20（注意：方程式必須配平）

解：設需要氧氣的質量為x,呼出二氧化碳的質量為y.

C3H603+302=3C02+3H20

9096132

180gxy

180gx96sc180gxl32。乙

x=-----------=192g;v=-------------=264g

9090

答：消除體內180g乳酸，需要消耗氧氣192g,生成二氧化碳264g。

習題：

1.某同學將廢紙燒掉，若廢紙中含有30g碳元素，則廢紙完全燃燒后，可向空氣中排放溫

室氣體（COJ的質量是

A.60gB.70gC.110gD.140g

2.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如表所示，請回答：

第一次第二次第三次

。2的質量/g346

SO2的質量/g6

(1)第一次實驗中，參加反應的s的質量、02的質量和生成so?的質量比是多少？

(2)通過計算得出第二次實驗生成S0?的質量是多少？

(3)第三次實驗后生成S02的質量是多少？

答案：1.C?2.(1)1:1:2(2)8g(3)8g

綜合訓練

一、選擇題

1.在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是

①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的總質量

⑤物質的種類⑥原子的種類

A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤

2.根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量

A.一定大于鐵絲的質量B.一定小于鐵絲的質量

C.一定等于鐵絲的質量D.不能確定

3.化學方程式3Fe+2023匚FesOa可讀作：

A.鐵加氧氣等于四氧化三鐵

B.三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵

C.鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵

D.鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵

4.某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有

A.氮元素和氧元素B.氫元素和氧元素

C.氮元素和碳元素D.氮元素和氫元素

5.下列四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為

A.2AB2+B2==2CB.3AB2+B2==2C

C.4AB2+B2==2CD.AB2+4B2==2C

6.下圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“、”分別表示兩種

不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是

O+OCSO

點燃

A.2H2+O2二2H2。

通電

B.2H20：2上t+02f

占燃盧燃

C.2C0+02...2C02D.H2+CI22HC1

7.為了解決交通瓶頸制約，我國第六次對鐵路列車實行大提速。提速前須將原有鐵路

短軌或長軌焊接為超長軌，常用2A1+Fe203望A12O3+2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。

該反應屬于：

A.化合反應B.復分解反應C.分解反應D.置換反應

8.在2A+B==2C反應中，已知A的相對分子質量為24,C的相對分子質量為40,則B

的相對分子質量為

A.16gB.32gC.16D.32

9.下列說法能用質量守恒定律解釋的是

A.mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣

B.62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷

C.20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水

D.擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小

10.9g水在通電條件下可生成氫氣的質量是

A.1gB.2gC.3gD.4g

11.手電筒中使用的鋅一鎰干電池，在工作時反應的化學方程式為：

Zn+2NH4Cl+2Mn02=ZnCl2+2NH3+X+H20,貝l|X的化學式為

A.MnOB.Mn203C.Mn304D.HMnO4

12.在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22o若2.6gA與B完

全反應后，生成8.8gDo則在此反應中，B與D的質量比為

A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44

13.對反應X+3Na0H=3Y+Fe(0H)3J的分析，錯誤的是

A.X中含有三價元素B.X可能是Fe?(S03

C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNOs

14.根據化學方程式A+NaOH==B十H20推斷，B,A的相對分子質量相差()

A.12B.18C.22D.40

二、填空題

15.無數實驗證明，參加化學反應的各物質的,等于反應后生成的各物

質的。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。

16.近幾年來，科學發(fā)現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的

功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮

的化學方程式為：

4NH3+50?催化劑4N0+6X,貝I]X的化學式是。

17.（08海南）構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。

C102是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取C10?的新方法，其反應的微觀過程圖

如下：

（其中o表示氯原子，?表示鈉原子，o表示氧原子）

試回答：

（I）C1O2叫做,其中氯元素的化合價為；

（2）根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式o

18.鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質。當電池工作時,

主要是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應，從而產生電流，此反應的化學方程式

19.（08黑龍江）金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石

主要是金紅石（TiOz）,TiO?中鈦的化合價是。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第

一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（CL）制得TiCL和一種可燃性氣體，

該反應的化學方程式是;第二步，在筑氣的環(huán)境

中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCL反應制得金屬鈦（氨氣不參加反應），該反應

的化學方程式是o

20.（12分）配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入—內）

占燃

（1）P+02”P2O5

（2）Fe203+C圈溫____Fe+C02

（3）KCIO3---KC1+02t

占恢

（4）C2H4+02H20+CO2

三、活動與探究

21.(08四川南充)物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不

變?小劉、小李按下面的步驟進行探究:

(1)提出假設：物質發(fā)生化學變

足,稀鹽酸、

化前后總質量不變。N&Ca濟液.

(2)設計并進行實驗：小劉設計

的實驗裝置和選用藥品如A

所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示,

B

他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱

量和細致的觀察。①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：

小劉的實驗：____________________________________

小李的實驗：_______________________________________

②實驗結論：

小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；

小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等。

③你認為的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：

④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：

⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是

和(填化學式)［注：以上四種藥品均不能再用］

四、計算題

22.在反應A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2.5gA和足量的B

反應，可生成D的質量是。

23.工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂：MgCL=====Mg+CLt-現電解950Kg氯化鎂

最多能生產多千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣?

參考答案

一、選擇題

題號1234567891011121314

答案BACDCCDDBABCBC

二、填空題

15.無數實驗證明，參加化學反應的各物質的總質量，等于反應后生成的各物質的上

質量。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。

16.X的化學式是H2Qo

17.(1)二氧化氯+4(2)Cl2+2NaC102==2C102+2NaCl

18.Zn+Ag20=Zn0+2Ag

19.+4；后兩空評分要求：寫錯化學式得0分，不配平、不標反應條件每空共扣0.5分。

TiO2+2C+2CL望TiCL+2CO

2Mg+TiCL=^=2MgCL+Ti

20.配平下列化學方程式

(1)+區(qū)點燃團PQ

(2)[JJeQ+區(qū)C局溫區(qū)Fe+區(qū)OC?

(3)叵]KCIO3-=一團KC1+叵]02f

(4)fT]cH+點燃

24|-T|O2+[T]CO2

21.

①BaCb+NazSOFBaSOiI+2NaClNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

③小劉反應后生成的氣體逸散到空氣中去了（意思正確也給分）

④在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改

變（意思正確也給分）

⑤NaCIAgNCM與順序無關；寫名稱不給分；含有BaCl2>Na2sNa2C03,HC1中

的任一種不給分；其他合理答案給分）

四、計算題

22.3.5go

23.

解：解：設最多生成單質鎂的質量為x,生成氯氣的質量為y。

MgCl2Mg+Cl2t

952471

950Kgxy

95:24=950Kg:x；95:71=950Kg:y；

x=240Kg；y=710Kg

答：略。

6.溶質的質量分數

（1）溶液質量分數的算法：

溶質的質量

溶質質量分數=溶液的質量X100%

注意：A：此公式中的溶質和溶液的量均用質量來表示，單位要同一

B：公式中的三個量中，只要知道其中的任意兩個量就可以求第三個量

飽和溶液中質量分數的算法：

S__________

溶質質量分數=s+ioox100%

例2.溶液與人類生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）

請分析下表后回答下列問題

溶液中溶質質量分數/%412162428

硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20

氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90

(1)20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸(填“增

大”“減小”或“不變”，下同)，氨水的密度

(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100gl2%的硫酸溶液中加水的質量應

100g(填“大于”、“小于”或“等于”)

簡析：根據溶液密度與溶液的溶質量分數對照表可以知道它們之間的關系。12%硫酸溶液稀

釋了6%,溶質硫酸的質量保持不變。

設若加水的質量為x,則稀釋后溶液質量為(WOg+x)

(100g+x)X6%=100gX12%x=100g

答案：(1)增大;減小(2)等于

化學計算(一)：根據化學式計算

一、基礎知識

1.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子.

2.化學式(分子式)表示的含義：

(1)表示該物質的一個分子.

(2)表示構成一個分子的各種原子的原子個數.

(3)表示一種物質及組成該物質的各種元素.

3.常用的計算關系式(以化合物AmBn為例)：

(1)相對分子質量=A的相對原子質量Xm+B的相對原子質量Xn

(2)A的質量分數

(3)A、B元素的質量比

(4)A元素的質量=化合物質量XA的質量分數

(5)在混合物中，某物質的質量分數(純度)

(雜質不含該元素時)

4.兩種物質的質量比等于相對分子質量X分子個數之比.

5.兩種元素的原子個數比等于它們的質量比除以相對原子質量之比.

二、典型例題

例1：原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2],現因缺貨改用硝酸鏤(NH4NO3).計算需要用多

少千克的硝酸錢才能與90kg尿素的含氮量相等？

解法1：設需要硝酸鏤質量為X,

解法1：設需要硝酸鍍質量為x,

2N2N

90kBX(xl00K]-.?(xlOOK)

80嗎力NH4NO]

…2xl4-,2*14.一八

90kgrx[-^-x1O0K]-??(-------xlOOK)

x=120kg

答：需用120kg的NHiNOs.

解法2：設需要硝酸鍍質量為x.

據關系式NH4NO3?CO(NH2)2

8060

x90kg

80：60=x：90kg

x=120kg

答：需用NH4NO3120kg.

例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2,試確定該氧化物的化學式.

解法1：設該氧化物的化學式為FexOy,則

56x：16y=7：2x：y=l：1

氧化物的化學式為FeO.

答：該氧化物化學式為FeO.

解法2：Fe、O兩種元素的原子個數比為：

.?.氧化物化學式為FeO

答：該氧化物化學式為FeO.

例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%,求鐵元素的

質量分數是多少？

解：設混合物中氧元素的質量分數為X,

據關系式S?40

3264

a%x

32：64=a%：xx=2a%

鐵元素質量分數為l-a%-2a%=l-3a%

答：鐵元素質量分數為l-3a%.

例4：某硝酸鏤樣品中混有另一種氮肥，經測定該樣品中含氮38%,則該樣品中可能混

有的氮肥是()

A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4C1D.CO(NH2)2

解析：先求出純凈的硝酸鏤的含氮量為35%,已知樣品中含氮量為38%,所以樣品中

一定混有含氮量比38%更高的氮肥.計算已知各種氮肥的含氮量分別為：

NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4C126.2%CO(NH2)246.7%

所以答案為D.

三、檢測題

(一)選擇題：

L有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4,則該氧化物的化學式為()

A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5

2.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中

含硫酸亞鐵的質量至少為()

A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g

3.下列化合物中，鐵元素質量分數最小的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS

4.某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7：8,該氣體可能是（）

A.COB.CO2C.C12D.N2

5.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一種金屬氧化物是

（）

A.CuOB.Fe2O3C.A12O3D.CaO

6.由Na2so4、Na2s03和Na2S三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數為22%,

則其中鈉元素的質量分數為（）

A.23%B.46%C.32.6%D.無法確定

（二）填空題：

1_.要使H20和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質量的氧元素，則H20與H2O2的質量比

是

2.露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質3.4-

苯并花.其化學式為C20Hl2.該物質126g中含碳元素質量―g.

3.某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數為6%（雜質不含碳元素），則樣品中CaC03的質

量分數為一.

5.山茶油中含檸檬醛.現從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二

氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是.（填元素符號）

6.尼古丁的化學式為CxHyNz,其相對分子質量為162,其中氫約占8.7%,氮約占17.3%,

貝1J化學式中x=,y=,z=.

（三）計算題：

1.在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學式為C2H403.試計算:

（1）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比：；

（2）多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質量相等？

2.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素［CO（NH2）2］1元，硝酸鏤（NH4NO3）0.8元.若用

10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？

3.赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3,計算5t含80%Fe2O3的赤

鐵礦含鐵多少噸？

4.小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣,則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣［（C6HllO7）2Ca］的質

量分數為85%的鈣片多少克？

5.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3,相對分子質量為214）,食用碘鹽可有

效地預防碘缺乏病.計算：

（1）mg碘酸鉀中含碘20mg；

（2）成人每天約需0.15mg碘,假設這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg,

則成人每天需食用碘鹽多少克？

6.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇（化學式為Cl4Hl203）,它具有抗癌性.求：（1）白藜蘆醇的

相對分子質量；（2）白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質量比；（3）含碳元素質量相等的白藜蘆醇

與二氧化碳的質量比.

檢測題參考答案

（一）選擇題：LA2.A3.D4.D5.C6.D

（二）填空題：1.18：171：14：142.1203.50%

4.8098%5.C、H、O6.10142

（三）計算題：1.6：1：276g2.買尿素3.2.8t

4.2.53g5.33.7mg7.5g6.22814：1：457：154

化學計算(二)：根據化學方程式計算

一、基礎知識

1.化學方程式在量的方面的含義：

例如：

在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284

(2)反應物總質量份數(124+160)等于生成物總質量份數(284)符合質量守

恒定律

2.一般解題步驟：

(1)審清題意，設未知量

(2)正確寫出有關的化學方程式

(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊

(4)列出比例式

(5)求出未知量

(6)簡明地寫出答案

可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.

3.注意事項：

(1)化學方程式必須書寫正確

(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示

(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確

(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面

(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)

4.常用換算計算式：

⑴氣體密度(g/L)

(2)物質純度

5.常用方法：

(1)守恒法(2)關系式法(3)差量法

(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法

二、典型例題

例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化鎬的混合物來制取氧氣，已知反應前二氧化銃

占混合物質量的20%,加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錦占25%,求氯酸鉀的分解百

分率.

解：設原混合物中二氧化鎬質量為1g,

則原混合物質量為：lg+20%=5g

剩余固體質量為：lg+25%=4g

由質量守恒定律得：氧氣質量為5g-4g=lg

設參加反應的氯酸鉀質量為x

24596

x1g

x=2.55g

則KC1O3的分解率：

答：KC1O3的分解率為63.75%.

例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g,當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱

得殘留固體為21g,求參加反應的氧化銅的質量.

解：設參加反應的氧化銅質量為x,則生成銅的質量為21g-（25g-x尸x-4g

8064

xx-4g

x=20g

答：參加反應的氧化銅質量為20g.

例3：煨燒含CaCO380%的石灰石100t,生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進

入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？

解：設生成CO2的質量為x

10044

100tX80%x

x=35.2t

生石灰質量：100t-35.2t=64.8t

答：生成CO235.2t,得生石灰64.8t.

例4：某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦（其余為不含鐵的雜質），可煉得含雜質

為4%的生鐵多少噸？

解：設可煉得生鐵的質量為x

232168

580tx80%x?（1-4%）

x=350t

答：略.

例5：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9,2.8gA與一定量B

完全反應后，生成&8gC,求反應中B和D的質量比是多少.

解：設生成D的質量為x

A+3B=2C+2D

4418

8.8gx

x=3.6g

則參加反應的B的質量為：

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

???B和D的質量比為:9.6g：3.6g=8：3

答：略.

三、檢測題

（一）選擇題：

1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（）

A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：204

2.現有氫氣和氧氣共10g,點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是

（）

A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g

3.在反應X+2Y=R+2M中,當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR,且反應生成R和M

的質量比為11：9,則在此反應中Y和M的質量之比為（）

A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9

4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC,又知D的

相對分子質量為18,則A的相對分子質量為（）

A.23B.46C.48D.92

5.銅和氧化銅的混合物9g,與氫氣充分反應后，得到固體物質8g,則原混合物中銅元

素的質量分數為（）

A.88.9%B.80.0%C.ll.l%D.61.5%

6.相同質量的Na2co3、K2c03、MgC03、CaC03四種物質，分別與足量的鹽酸反應,

產生C02最多的是（）

A.Na2CO3B.K2CO3C.MgC03D.CaC03

7.14g某二價金屬與稀硫酸完全反應后得0.5gH2,則金屬的相對原子質量為（）

A.24B.27C.56D.65

8.兩種金屬混合物共13g,與足量稀硫酸反應后，產生lgH2,該混合物可能是（）

A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.A1和Mg

（二）計算題：

1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.

第一次第二次第三次

02質量（g）346

S02質量（g）6

（1）第一次實驗中，參加反應的S、02、生成的SO2三種物質的質量比為：；

（2）通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？

（3）在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.

2.把10gKC103和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止,質量減少了2.4g.計算原混

合物中KC1O3的質量分數.

3.CO和CO2的混合氣體10g,通過足量灼熱的CuO,充分反應后，產生氣體通入足量

石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質量.

4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO22.2g,求:（1）參加反應的CaCO3

的質量；（2）鹽酸的溶質質量分數.

5.實驗室用CO還原赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）樣品3.0g,反應后生成的CO2通入足

量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數.

6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g,完全反應后得到紅色固體1.68g,求原混合物中

金屬銅的質量分數.

7.3.6gCaCO3高溫煨燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%,求剩余固

體中CaO的質量.

8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四

次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：

第次加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質量/g

14016

24012

3408

4408

求：（l）20g此樣品中Cu的質量

⑵樣品中CuO的質量分數

（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

檢測題參考答案

（一）選擇題：LD2.CD3.B4.B5.A

6.C7.C8.AB

（二）計算題：1：2（2）8g（3）8g2.61.25%3.1.75g

4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8,（l）8g（2）60%

（3）4.4g

化學計算（三）：關于溶質質量分數計算

一、基礎知識

1.溶質質量分數：是溶質質量與溶液質量之比.

2.主要計算依據：

融景.落囿黃今分St

（2）溶液質量=溶液體積X溶液密度

3.常見題型及基本思路：

（1）溶液加水稀釋的計算：

根據稀釋前后溶質的質量相等，可用以下計算式計算：m（濃）Xa%（濃）=血（濃）+m（水）］

Xa%（?。?/p>

（2）溶質質量分數不同的同溶質溶液混合問題：

一般可用下式計算：

m（濃）Xa%（濃）+m（?。a%（?。?m（混）Xa%（混）

（3）求化學反應后所得溶液中溶質質量分數的問題：

通過化學反應計算出溶質質量，再分析各量間關系求出溶液總質量，運用公式計算出反

應后溶液中溶質的質量分數.

求反應后所得溶液質量的一般方法：質量守恒法.溶液質量=m（反應物）-ml-mt.

二、典型例題

例1：現有100g溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質質量分數為1.5%

的溶液來使用，需加水多少克?

解：設需加水質量為X,

100gX15%=(100g+x)XI.5%

x=900g

答：略.

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？

解：設需濃硫酸的質量為x

2000gX20%=xX98%

x=408.2g

濃硫酸體積=408.2g4-l.84g/cm3=221.8mL

水的體積=(2000g-408.2g)^lg/cm3=1591.8mL

答：略.

例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和

5%的硫酸各多少克？

解：設需要95%,5%硫酸的質量分別為x,y

rzx95%<-rx$K-(K4-r)x20K

x=30gy=150g

答：略.

例4：200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質的質量分數.

②所得溶液中溶質質量分數.

解：設參加反應的H2s。4質量為X,生成ZnS04的質量為y.

Zn+H2s。4=Z11SO4+H2f

981612

xy0.4g

982

-Q"x=19.6g

：6!2

7y=32.2g

(1)

X100%-15.1S%

(2)32.3g*200g-(Ug

答：略.

例5：把16.9gNaCl和NaEOs的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反

應后所得溶液中溶質的質量分數.

解：鹽酸中溶質質量為：100gX7.3%=7.3g

設Na2cO3質量為x,生成NaCl質量為y,CO2質量為m,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

1067311744

X7.3gym

W673117m73

Xx=10.6g，7?生y=11.7g

m7-Xm=4.4g

所得溶液溶質質量分數為:

lL7