江蘇省徐州市化學高二上學期模擬試題及解答

江蘇省徐州市化學高二上學期模擬試題及解答一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.由于水分子間存在氫鍵，所以水的穩(wěn)定性很強B.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定C.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高D.某金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，其金屬性越強

本題主要考查了氫鍵、分子間作用力、共價鍵以及金屬性強弱的判斷，需要掌握這些基本概念及其與物質性質的關系。A選項，水分子的穩(wěn)定性是由水分子內(nèi)的H?B選項，分子晶體的穩(wěn)定性也是由分子內(nèi)的共價鍵（或其他類型的化學鍵）的強弱決定的，而不是由分子間作用力決定的。分子間作用力主要影響的是物質的物理性質，如熔點、沸點、硬度等。因此，B選項錯誤。C選項，原子晶體是由原子通過共價鍵直接相連形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。在原子晶體中，共價鍵的強弱直接決定了晶體的熔點。共價鍵越強，破壞它所需要的能量就越大，因此熔點也就越高。所以，C選項正確。D選項，金屬元素的金屬性強弱并不是由其原子最外層電子數(shù)的多少決定的，而是由其在元素周期表中的位置、原子半徑的大小、失去電子的難易程度等多種因素共同決定的。例如，Li原子的最外層電子數(shù)比Na原子的多，但Na綜上所述，正確答案是C。2、下列有關金屬的說法正確的是()A.常溫下所有金屬都是銀白色的固體B.金屬具有導電性、導熱性、延展性C.合金是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質D.鋁比鐵耐腐蝕，說明鋁的金屬活動性比鐵弱答案：B解析：A選項，常溫下并非所有金屬都是銀白色的固體。例如，銅在常溫下是紫紅色的固體，汞在常溫下是液態(tài)的，因此A選項錯誤。B選項，金屬的物理通性包括導電性、導熱性和延展性。導電性是指金屬能夠傳導電流；導熱性是指金屬能夠傳導熱量；延展性是指金屬在受到外力作用時，能夠發(fā)生塑性變形而不易斷裂。這些性質是金屬的基本特性，因此B選項正確。C選項，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質。這里需要注意的是，合金中并不一定都是金屬元素，也可能包含非金屬元素，如生鐵中就含有碳元素。因此C選項的描述不完全準確，錯誤。D選項，鋁比鐵耐腐蝕，并不是因為鋁的金屬活動性比鐵弱。實際上，鋁的金屬活動性比鐵強。鋁耐腐蝕的原因是在常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。因此D選項錯誤。3、在化學反應前后一定不發(fā)生改變的是()

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③分子種類④物質種類⑤物質的總質量⑥元素的種類⑦元素的化合價⑧原子的種類A.①②⑤⑥B.①⑤⑥⑧C.①④⑥⑦D.③④⑦⑧

本題主要考查質量守恒定律的應用以及化學反應的實質。質量守恒定律是化學反應中的基本定律，它表明在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這一定律揭示了化學反應中物質的質量關系，同時，我們也可以從微觀的角度來理解這一定律。①化學反應的實質是原子的重新組合，因此反應前后原子的數(shù)目一定不變，故①正確；②化學反應中，分子可以破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，因此分子的數(shù)目可能會發(fā)生改變，也可能不變，故②錯誤；③由于化學反應是生成新物質的過程，所以反應前后分子的種類一定會發(fā)生改變，故③錯誤；④同樣地，由于化學反應是生成新物質的過程，所以反應前后物質的種類也一定會發(fā)生改變，故④錯誤；⑤根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量一定不變，故⑤正確；⑥元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，化學反應中，原子的種類不變，因此元素的種類也一定不變，故⑥正確；⑦元素的化合價是元素在化合物中表現(xiàn)出來的性質，它與元素的原子在形成化合物時得失電子的數(shù)目有關。但在某些化學反應中，如復分解反應，元素的化合價并不發(fā)生改變；而在其他類型的反應中，如置換反應或化合反應，元素的化合價則可能會發(fā)生改變。因此，反應前后元素的化合價可能會變，也可能不變，故⑦錯誤；⑧化學反應的實質是原子的重新組合，因此反應前后原子的種類一定不變，故⑧正確。綜上所述，本題的正確答案是B。4、在化學反應中，能加快其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做()A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.反應物

本題主要考查了催化劑的定義。A選項，根據(jù)催化劑的定義，催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。這完全符合題目中的描述，所以A選項是正確的。B選項，氧化劑是指在氧化還原反應中，得到電子（或電子對偏向）的物質，它能使其他物質被氧化，而自身發(fā)生還原反應。這與題目中描述的催化劑的性質不符，所以B選項是錯誤的。C選項，還原劑是指在氧化還原反應中，失去電子（或電子對偏離）的物質，它能使其他物質被還原，而自身發(fā)生氧化反應。這同樣與題目中描述的催化劑的性質不符，所以C選項是錯誤的。D選項，反應物是參加化學反應的物質，它們在反應過程中會轉化為其他物質。雖然反應物在反應中起到了重要的作用，但它們自身的質量和化學性質在反應前后都會發(fā)生變化，這與題目中描述的催化劑的性質不符，所以D選項是錯誤的。綜上所述，答案是A。5、某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO，可能含有COD.原混合氣體中無法確定是否含CO2首先，我們來分析題目中給出的實驗步驟和現(xiàn)象：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定存在能與炭反應生成氣體的物質，且生成的氣體的體積大于原氣體的體積。在這里，只有CO2能與炭反應生成CO，且由于CO2是氣體分子中含有兩個氧原子，而生成的CO是氣體分子中含有一個氧原子，所以在體積相同的條件下，CO的體積會是原來CO2體積的兩倍。因此，這個現(xiàn)象證明了原混合氣體中一定存在C②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定存在具有還原性的氣體，因為還原性氣體能將氧化銅還原為紅色的銅。在這里，CO和H2都具有還原性，所以原混合氣體中一定存在③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個現(xiàn)象說明在通過前面的步驟后，氣體中一定存在CO2。但這里的CO2可能是原混合氣體中的，也可能是CO與灼熱的氧化銅反應后生成的。由于我們已經(jīng)在步驟①中確定了原混合氣體中一定存在C接下來，我們對選項進行逐一分析：A.由于步驟①中并不能確定是否存在CO和H2，且步驟②中只能確定存在CO或H2，或者兩者都存在，所以原混合氣體中一定含有COB.由于步驟①中我們已經(jīng)確定了原混合氣體中一定存在CO2，所以原混合氣體中一定沒有CO2的判斷是錯誤的。同時，由于步驟②中我們不能確定是否存在C.由于步驟①中我們已經(jīng)確定了原混合氣體中一定存在CO2，且步驟②中我們只能確定存在CO或H2，或者兩者都存在，所以原混合氣體中一定含有CO，但可能含有CO2D.由于步驟①中我們已經(jīng)確定了原混合氣體中一定存在CO2，所以原混合氣體中無法確定是否含綜上所述，正確答案是C。但需要注意的是，這個答案是在題目給出的選項設置下得出的，如果題目沒有給出選項，我們應該更準確地描述原混合氣體的可能組成。6、下列有關元素周期表的說法中，正確的是()A.元素周期表有七個橫行，即有七個周期B.元素周期表有十八個縱列，即有十八個族C.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素D.第IA答案：A解析：A.元素周期表有七個橫行，對應七個周期，故A正確；B.元素周期表有十八個縱列，但并非全為族，其中第8、9、10三個縱列共同組成一個族，為第VIC.短周期元素是指第一、二、三周期所含有的全部元素，而不僅僅是第一、二周期，故C錯誤；D.第IA綜上所述，答案為A。7、下列有關實驗的說法正確的是()A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要進行檢漏B.實驗室用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣C.用加熱高錳酸鉀的方法可以除去二氧化碳中混有的少量氯化氫D.用托盤天平稱取25.20gNB．二氧化錳與稀鹽酸不反應，無法用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氣氯，應該用濃鹽酸，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化氯化氫，但生成的二氧化錳與二氧化碳混溶，無法除去雜質，故C錯誤；D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平稱取25.20綜上所述，只有A選項正確。8、下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是()A.NH3B.Cl答案：A解析：A.NH3的水溶液中存在著一水合氨NH3?H2O，它能部分電離出銨根離子NHB.Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質。并且氯氣溶于水后，大部分以氯氣分子形式存在，只有極少部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，但由于這些電離出的離子很少，所以氯氣的水溶液導電性很弱。但不論如何，C.CHD.Ba綜上所述，正確答案是A。9、下列說法中正確的是()A.一定質量的理想氣體，如果壓強不變，體積增大，那么它一定從外界吸熱B.一定質量的某種理想氣體在等壓膨脹過程中，內(nèi)能增加，吸收熱量C.熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體D.熱量不能從低溫物體傳到高溫物體答案：A；B；C解析：A選項：對于一定質量的理想氣體，如果壓強不變，體積增大，則根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PVT=C（C為常數(shù)）可知，溫度T一定升高，即氣體內(nèi)能增大。由于氣體體積增大，氣體對外做功，根據(jù)熱力學第一定律B選項：一定質量的某種理想氣體在等壓膨脹過程中，體積增大，則根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可知溫度一定升高，內(nèi)能增大。由于氣體對外做功且內(nèi)能增大，根據(jù)熱力學第一定律可知，氣體必須從外界吸收熱量，故B正確。C選項：根據(jù)熱力學第二定律的表述之一：熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。這是因為熱量的傳遞具有方向性，即熱量總是自發(fā)地從高溫物體傳向低溫物體，或從物體的高溫部分傳向低溫部分。故C正確。D選項：雖然熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，但在有外界影響（如做功）的情況下，熱量是可以從低溫物體傳到高溫物體的。例如電冰箱就是通過做功的方式使熱量從低溫的冰箱內(nèi)部傳到高溫的冰箱外部。故D錯誤。綜上，正確答案是ABC。10、下列有關說法正確的是()A.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該氣體水溶液一定顯酸性B.氯氣通入到含有酚酞的NaC.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是氯氣D.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的答案：A解析：A選項，某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，這說明該氣體能與水反應生成酸，從而使溶液顯酸性，因此A選項正確。B選項，氯氣通入到含有酚酞的NaOHC選項，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，這是因為氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而不是氯氣本身具有漂白性，所以C選項錯誤。D選項，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，從而導致漂白粉變質。但這里變質的原因并不是氯化鈣與空氣中的二氧化碳和水反應，而是次氯酸鈣的反應，所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是A。11、下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。A．乙烯含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不選；B．苯與高錳酸鉀不反應，不能使其褪色，故B選；C．乙醇含?OD．二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；綜上所述，正確答案是B。12、下列說法正確的是()A.蔗糖、麥芽糖、纖維素水解的最終產(chǎn)物都含有葡萄糖B.酯類物質是形成水果香味的主要成分C.油脂是天然高分子化合物D.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖答案：A,B解析：A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，纖維素水解最終生成葡萄糖，所以蔗糖、麥芽糖、纖維素水解的最終產(chǎn)物都含有葡萄糖，故A正確；B.酯類物質具有芳香氣味，是形成水果香味的主要成分，故B正確；C.油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子化合物，而多糖、蛋白質等為天然高分子化合物，故C錯誤；D.蛋白質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，葡萄糖為單糖，不能水解，故D錯誤；綜上所述，正確答案為A和B。13、下列關于分子間作用力的說法中正確的是()A.氫鍵不屬于分子間作用力B.分子間既存在引力也存在斥力，分子力是它們的合力C.分子之間距離減小時，分子力一直做正功D.固體很難被壓縮說明分子間存在斥力

本題主要考查分子間作用力的性質，包括分子間引力和斥力的存在、分子力的合力表現(xiàn)、以及分子力與分子勢能的關系。A選項提到氫鍵不屬于分子間作用力。但實際上，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它主要存在于某些含有氫原子的分子之間，如H2O、NHB選項說分子間既存在引力也存在斥力，分子力是它們的合力。這是正確的。分子間確實同時存在引力和斥力，這兩種力的合力就是分子力。當分子間距離增大時，引力和斥力都減小，但斥力減小得更快，所以合力表現(xiàn)為引力；當分子間距離減小時，引力和斥力都增大，但斥力增大得更快，所以合力可能表現(xiàn)為斥力。因此，B選項正確。C選項提到分子之間距離減小時，分子力一直做正功。這是不準確的。當分子間距離從很大（遠大于平衡距離r0）開始減小時，分子力先表現(xiàn)為引力，且引力逐漸增大，所以分子力做正功；但當分子間距離減小到小于平衡距離rD選項說固體很難被壓縮說明分子間存在斥力。這是正確的。固體分子間的距離已經(jīng)很?。ń咏胶饩嚯xr0綜上所述，正確答案是B和D。14、下列關于鋁及其化合物的說法中，正確的是()A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應C.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥D.鋁熱劑是純凈物，可用于鋁熱反應答案：C解析：A.鋁是一種活潑的金屬，在常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，形成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，所以A選項錯誤；B.氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸反應也能與強堿反應，如與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以B選項錯誤；C.氫氧化鋁是一種弱堿，能與胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應，且腐蝕性小，因此可用于制胃藥，所以C選項正確；D.鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物（如Fe2O3、V215、下列關于有機物的說法正確的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子的過程C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應D.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽答案：C解析：A選項：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水不反應，但苯能萃取溴水中的溴，從而使溴水褪色。兩者的褪色原理不同，故A錯誤。B選項：石油裂解是將大分子烴斷裂為小分子烴的過程，但石油和裂解產(chǎn)物都不是高分子化合物；油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，油脂和皂化產(chǎn)物也都不是高分子化合物。高分子化合物一般指的是相對分子質量高達幾千到幾百萬的化合物，故B錯誤。C選項：乙醇與乙酸的酯化反應、乙酸乙酯的水解反應都屬于取代反應，因此乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，故C正確。D選項：蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，而不是多肽。多肽是由多個氨基酸通過肽鍵連接而成的小分子化合物，故D錯誤。綜上所述，正確答案是C。16、下列有關化學實驗的敘述正確的是()A.容量瓶上標有溫度、濃度、容積和刻度線B.用待測液潤洗錐形瓶后，會使測定結果偏高C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可進行滴定，不用干燥答案：D解析：A.容量瓶是用來配制一定體積、一定濃度溶液的儀器，它標有溫度、容積和刻度線，但容量瓶上沒有濃度，故A錯誤；B.中和滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗，否則會使待測液中溶質的物質的量偏大，造成測定結果偏高，但本題中是用待測液潤洗錐形瓶，這是錯誤的操作，但由于錐形瓶內(nèi)待測液的總量不變（加入的待測液和潤洗液都在錐形瓶內(nèi)），因此不會影響測定結果，故B錯誤；C.焰色反應時，金屬在火焰灼燒發(fā)生顏色反應，鉑絲灼燒時無色，所以洗滌鉑絲應該用稀鹽酸洗滌并灼燒至無色，不能用稀硫酸洗滌，因為硫酸鹽難揮發(fā)，灼燒時會有干擾，故C錯誤；D.中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可進行滴定，錐形瓶中有水不影響待測液中溶質的物質的量，對滴定結果無影響，因此不用干燥，故D正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實驗室中，為了測定某未知濃度的稀硫酸的物質的量濃度，某同學取一定體積的該稀硫酸，用0.1000m(1)配制0.1000mol?(2)滴定過程中，眼睛應注視____。(3)若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是____。(4)某同學做了三次實驗，每次實驗均用正確的方法滴定，且每次實驗均取25.00m則該稀硫酸的物質的量濃度為____mo答案：(1)一定規(guī)格的容量瓶(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)溶液由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復原色(4)0.08000解析：(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，所需的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要一定規(guī)格的容量瓶來準確配制溶液的體積。(2)在滴定過程中，為了準確判斷滴定終點，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(3)甲基橙的變色范圍是3.1?(4)首先，我們需要計算三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第一次20.02mL，第二次20.00mL，第三次19.98mL，平均值為第二題題目：在化學實驗中，我們經(jīng)常需要測量溶液的酸堿度，這通常通過使用pH試紙來完成?，F(xiàn)有兩種溶液，分別是甲溶液和乙溶液，使用pH試紙測量后得知，甲溶液的pH值為4，乙溶液的p請判斷甲溶液和乙溶液的酸堿性，并說明理由。若要中和這兩種溶液，使它們的pH值都變?yōu)?答案：甲溶液呈酸性，因為其pH值小于7；乙溶液呈堿性，因為其pH值大于若要中和這兩種溶液，我會選擇酸（如鹽酸或硫酸）來中和乙溶液，因為乙溶液呈堿性，需要加入酸來降低其pH值至7；同時，我會選擇堿（如氫氧化鈉或氫氧化鈣）來中和甲溶液，因為甲溶液呈酸性，需要加入堿來提高其pH值至7。然而，由于題目要求同時中和兩種溶液，且沒有具體說明兩種溶液的體積或濃度，實際操作中可能需要通過滴定實驗來確定所需的中和劑的量。但理論上，為了簡化問題，我們可以假設使用足量的酸堿進行中和反應，直到溶液的pH解析：(1)pH值是衡量溶液酸堿性的一個指標。當溶液的pH值小于7時，溶液呈酸性；當溶液的pH值等于7時，溶液呈中性；當溶液的pH值大于7時，溶液呈堿性。根據(jù)題目給出的信息，甲溶液的pH值為4（小于7），因此甲溶液呈酸性；乙溶液的p中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。在中和反應中，酸和堿的性質會相互抵消，使溶液的pH值接近中性（即pH值接近7）。由于甲溶液呈酸性，因此需要加入堿來中和其酸性；乙溶液呈堿性，因此需要加入酸來中和其堿性。然而，在實際操作中，我們需要根據(jù)兩種溶液的具體體積、濃度以及所需達到的第三題題目：在實驗室中，某化學興趣小組進行了以下實驗：向盛有25mL0.1000mol/L的AgNO?溶液的試管中滴加5滴0.1000mol/L的NaCl溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成。接著向該試管中繼續(xù)滴加0.1000mol/L的KI溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉化為黃色沉淀。最后向試管中滴加0.1000mol/L的Na?S溶液，又觀察到黃色沉淀轉化為黑色沉淀。寫出上述實驗中白色沉淀轉化為黃色沉淀的離子方程式。已知有關物質的溶度積常數(shù)如下表：化合物AgClAgIAg?SKsp1.8×10?1?8.3×10?1?6.3×10???分析上述實驗現(xiàn)象，說明沉淀轉化