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第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)作業(yè)第二課時(shí)氧化劑和還原劑基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列反應(yīng)中,HCl作氧化劑的是()A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)降低,氯化氫做氧化劑,A正確;B.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)不變,所以HCl是還原劑,D錯(cuò)誤;故選A。2.同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A.2NaNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NaNO2+O2↑ B.SO2+2H2S=S+2H2OC.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D.NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2O↑+2H2O【答案】C【解析】A.N元素化合價(jià)+5→+3,O元素化合價(jià)?2→0,故A不符合題意;B.SO2中S元素化合價(jià)+4→0,H2S中S元素化合價(jià)?2→0,故B不符合題意;C.Cl2中Cl一部分0→?1,一部分0→+7,故C符合題意;D.NH4+中N元素化合價(jià)?3→+1,NO3中N元素化合價(jià)+5→+1,故D不符合題意。綜上所述,答案為C。3.下列反應(yīng)中,硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是()A.2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2+2H2O B.SO2+2H2S=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.2Na+Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2S【答案】D【解析】A.H2S被O2氧化,硫元素表現(xiàn)出還原性,A錯(cuò)誤;B.SO2中的硫元素表現(xiàn)出氧化性,而H2S中的硫元素表現(xiàn)出還原性,B錯(cuò)誤;C.SO2被Cl2氧化,硫元素表現(xiàn)出還原性,C錯(cuò)誤;D.硫元素化合價(jià)降低,被還原,表現(xiàn)出氧化性,D正確;故選D。4.下列變化中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2O→NaOH B.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4 D.SO2→SO3【答案】B【解析】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),說明本身為氧化劑。氧化劑得電子,所以應(yīng)找得電子的過程,即化合價(jià)降低的過程。A、Na和O化合價(jià)均無變化,故A不符合題意;B、H2SO4→H2過程中,氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià),應(yīng)加還原劑才能實(shí)現(xiàn),故B符合題意;C、CuO→CuSO4中不變價(jià),故C不符合題意;D、SO2→SO3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高至+6價(jià),化合價(jià)升高,需加氧化劑實(shí)現(xiàn),故D不符合題意。綜上所述,本題應(yīng)選B。5.下列反應(yīng)中水只作氧化劑的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2 D.SO3+H2OH2SO4【答案】A【解析】A項(xiàng),水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)降低,被還原,水作氧化劑,正確;B項(xiàng),水中元素沒有發(fā)生化合價(jià)變化,既不做氧化劑也不作還原劑,不符合題意;C項(xiàng),水中O元素化合價(jià)升高,被氧化,水作還原劑,不符合題意;D項(xiàng),水中元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),不符合題意。6.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?!般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.Ag是氧化劑 B.O2被氧化C.H2S發(fā)生氧化反應(yīng) D.Ag2S是氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】該反應(yīng)中銀元素化合價(jià)從0變?yōu)椋?,化合價(jià)升高被氧化,作還原劑,故A錯(cuò)誤;在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從0變?yōu)椋?,化合價(jià)降低被還原,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中H2S含有的H、S元素化合價(jià)沒有變化,則H2S既不是氧化劑又不是還原劑,故C錯(cuò)誤;在反應(yīng)中Ag被氧化,則Ag2S為氧化產(chǎn)物,故D正確。7.大蒜是一種調(diào)味蔬菜。其貯藏加工部分為其老熟的鱗莖,又稱大蒜頭。大蒜的儲(chǔ)存會(huì)用到無水氫化鈣或消石灰。氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A.CaH2既是氧化劑,又是還原劑B.H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1【答案】A【解析】A分析反應(yīng):由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知:CaH2是還原劑,H2O是氧化劑,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,且來源于CaH2和H2O中氫原子的個(gè)數(shù)相等,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。8.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果,晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有①“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”;②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是(已知丹砂化學(xué)式為HgS)()A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B.②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅【答案】C【解析】A.Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.②中是鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故B錯(cuò)誤;C.S和Hg反應(yīng)生成HgS,因此可以用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀,防止中毒,故C正確;D.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,Cu排在Hg的前面,因此Hg不能置換出Cu,故D錯(cuò)誤;故答案為C。9.下列各氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式表示的變化過程正確的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】A.反應(yīng)中硫化氫被氧化為單質(zhì)硫,硫酸被還原為二氧化硫,A錯(cuò)誤;B.4molHCl參加反應(yīng),只有2mol被氧化,轉(zhuǎn)2mol電子,B錯(cuò)誤;C.1mol氯氣參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,C錯(cuò)誤;D.氧化鐵中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià),碘化氫中碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,D正確;答案選D。10.濕潤的土壤中,氮元素的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ中NOeq\o\al(-,3)表現(xiàn)出還原性B.過程Ⅱ中NO2為還原產(chǎn)物C.上述轉(zhuǎn)化環(huán)境為強(qiáng)堿性環(huán)境D.上述過程中,NOeq\o\al(-,3)與NHeq\o\al(+,4)恰好完全反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為6∶1【答案】D【解析】A.過程Ⅰ中NOeq\o\al(-,3)中氮元素化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)出氧化性,A錯(cuò)誤;B.過程Ⅱ中銨根離子生成NO2,氮元素化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;C.上述轉(zhuǎn)化中存在鐵離子、亞鐵離子,則環(huán)境不能為強(qiáng)堿性環(huán)境,C錯(cuò)誤;D.上述過程中,總反應(yīng)為NOeq\o\al(-,3)與NHeq\o\al(+,4)反應(yīng)生成NO2和NO2,6NOeq\o\al(-,3)+NHeq\o\al(+,4)+4H+=6NO2+NO2+4H2O,故NOeq\o\al(-,3)與NHeq\o\al(+,4)恰好完全反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為6∶1,D正確;故選D。能力提升能力提升11.已知均為含氯元索的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③④這五種化合物中元素化合物由低到高的順序是A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】①G→Q+NaCl,說明G到氯化鈉,氯化合價(jià)降低,G到Q化合價(jià)升高,Cl元素在化合物中化合價(jià)Q>G;②Q+H2O→X+H2,氫化合價(jià)降低,則氯化合價(jià)升高,Cl元素在化合物中化合價(jià)X>Q;③Y+NaOH→G+Q+H2O,Y中氯化合價(jià)既升高又降低,則Cl元素在化合物中化合價(jià)Q>Y>G;④Z+NaOH→Q+X+H2O,Z中氯化合價(jià)既升高又降低,則Cl元素在化合物中化合價(jià)X>Z>Q;因此這五種化合物中Cl元素化合物由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X,故A符合題意。綜上所述,答案為A。12.氰化物是水體污染的主要物質(zhì),該類物質(zhì)有劇毒,特別是HCN具有揮發(fā)性,毒害更大。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為CN+OH+Cl2→CO2+N2+C1+H2O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5D.該反應(yīng)的離子方程式為2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O【答案】C【解析】A.由分析可知,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B.由分析可知,反應(yīng)中Cl2是氧化劑,CN是還原劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,故B正確;C.由分析可知,反應(yīng)中Cl2是氧化劑,CN是還原劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2,故C錯(cuò)誤;D.由分析可知,反應(yīng)中Cl2是氧化劑,CN是還原劑,由得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知,配平的離子方程式為2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O,故D正確;故選C。13.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒,同時(shí)被還原成Fe(OH)3能高效地除去水中的懸浮物,是一種新型高效水處理劑。其制備方法如下:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na2FeO4中Fe元素顯+6價(jià)B.堿性條件下NaClO氧化性強(qiáng)于Na2FeO4C.每生成1個(gè)Na2FeO4轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.在水處理中,Na2FeO4兼具消毒和凈水兩種功能【答案】C【解析】A項(xiàng),由化合價(jià)規(guī)則可知Fe為+6價(jià),不符合題意;B項(xiàng),根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,NaClO的氧化性大于Na2FeO4,不符合題意;C項(xiàng),反應(yīng)中Fe元素由+3價(jià)升到+6價(jià),故每生成1個(gè)Na2FeO4轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,說法錯(cuò)誤,符合題意;D項(xiàng),由題意“高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒,同時(shí)被還原成Fe(OH)3能高效地除去水中的懸浮物”可知,在水處理中,Na2FeO4兼具消毒和凈水兩種功能,不符合題意。14.(1)根據(jù)下列化學(xué)方程式填空。①3S+6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2SO3+2K2S+3H2O,氧化劑______________,還原劑____________;②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,氧化劑__________________,被氧化的物質(zhì)___________________。(2)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_________,是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是__________,是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_________,是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是__________,不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是__________。A.2KClO32KCl+3O2↑B.2FeCl2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3C.NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑D.CaO+CO2=CaCO3E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。①3NO2+H2O=2H++2+NO(雙線橋)__________________________________。②8NH3+6NO27N2+12H2O(單線橋)_______________________________?!敬鸢浮浚?)①SS②KMnO4HCl(2)ACBDE(3)【解析】(1))①反應(yīng)3S+6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2SO3+2K2S+3H2O中S的化合價(jià)一部分從0價(jià)升高變?yōu)?4價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng),一部分從0價(jià)降低變?yōu)?價(jià)發(fā)生還原反應(yīng),所以S單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑,答案:S;S;②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反應(yīng)中KMnO4中的Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降為+2價(jià)發(fā)生還原反應(yīng),KMnO4是氧化劑;HCl中的Cl元素化合價(jià)由1升高變?yōu)?價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化的物質(zhì)是HCl,答案:KMnO4;HCl;(2)A.2KClO32KCl+3O2↑屬于分解反應(yīng),反應(yīng)中元素Cl、O的化合價(jià)有變化,屬于氧化還原反應(yīng);B.2FeCl2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3屬于化合反應(yīng),反應(yīng)中元素Fe、Cl的化合價(jià)有變化,屬于氧化還原反應(yīng);C.NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng),反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有變化,屬于非氧化還原反應(yīng);D.CaO+CO2=CaCO3屬于化合反應(yīng),反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有變化,屬于非氧化還原反應(yīng);E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型,反應(yīng)中元素Cl的化合價(jià)有變化,屬于氧化還原反應(yīng);綜上,是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A,是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是C,是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是B,是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是D,不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是E,答案:A;C;B;D;E;(3)①3NO2+H2O=2H++2NOeq\o\al(-,3)+NO中,NO2中的N元素的化合價(jià)一部分升高,一部分降低,3NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,用雙線橋表示為,答案:;②8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))7N2+12H2O中,NH3中N元素化合價(jià)升高,NO2中N元素化合價(jià)降低,生成7N2轉(zhuǎn)移24mol電子,用單線橋表示為,答案:。直擊高考直擊高考15.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下,則下列說法不正確的是()A.試劑a為鐵,試劑b為稀硫酸B.加入試劑a過程中,有紅色固體析出后,說明溶液中Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全C.試劑c可為H2O2溶液,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.溶液W可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板【答案】A【解析】A.根據(jù)以上分析試劑a為鐵,試劑b為稀鹽酸,不能用稀硫酸,會(huì)引入雜質(zhì),A錯(cuò)誤;B.加入鐵,因?yàn)檠趸訤eCl3大于CuCl2,鐵先和FeCl3反應(yīng),然后才和氯化銅反應(yīng)生成紅色銅,所以有紅色固體析出后,說明溶液中Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全,B正確;C.若試劑c為H2O2溶液,H2O2與Fe2+反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可知H2O2和Fe2+的系數(shù)比為1:2,再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,C正確;D.溶液W為氯化鐵,因?yàn)檠趸訤eCl3大于CuCl2,可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板,D正確;故答案為:A。16.I.NaNO2易溶于水,外觀和食鹽相似,有咸味,人誤食會(huì)中毒。(1)NaNO2中氮元素的化合價(jià)為價(jià)。(2)已知能發(fā)生反應(yīng):NaNO2。①用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。②淀粉週碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)色,則鑒別固體和固體,選用的物質(zhì)為(填標(biāo)號(hào))。a.水b.淀粉一碘化鉀溶液c.白醋d.白酒II.(3
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