浙江專用2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化單元檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGE19-單元素養(yǎng)檢測(一)(第一章)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.(2024·上海徐匯區(qū)高一檢測)下列我國古代的幾種技術(shù)應用,不涉及氧化還原反應的是 ()A.鹵水煮鹽 B.鐵礦石煉鐵C.化丹(Pb3O4)為鉛 D.火藥爆炸【解析】選A。將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮,水分蒸發(fā),剩余固體為鹽,該過程沒有新物質(zhì)生成,為物理變更;煉鐵是在高溫下用碳或一氧化碳將鐵礦石還原,屬于氧化還原反應;利用還原劑把Pb3O4中的鉛元素還原為鉛單質(zhì),屬于氧化還原反應;硫黃、硝酸鉀和木炭之間在確定條件下發(fā)生猛烈的氧化還原反應,生成氮氣、二氧化碳和硫化鉀。2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ()①氫氧化鈉;②硫酸鋇;③銅;④蔗糖;⑤二氧化碳A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤【解析】選A。其中“銅”為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);蔗糖是非電解質(zhì);二氧化碳的水溶液能導電,這是因為CO2與H2O生成的H2CO3是電解質(zhì),但CO2本身是非電解質(zhì)?！疽族e提示】(1)電解質(zhì)必需是化合物,是純凈物。(2)單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)。3.下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是 ()A.可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C.一束平行光線射入淀粉溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液【解析】選A?？梢酝ㄟ^滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去,A錯誤;制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色,B正確;一束平行光線射入淀粉溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路,這是丁達爾效應,C正確;分散質(zhì)粒子的直徑:懸濁液>膠體>溶液,D正確。4.(2024·北京高一檢測)化學為人類的進步做出了巨大貢獻。下列過程中,不涉及化學反應的是 ()A.鐵礦石煉鐵B.活字印刷C.煤制藥物D.氯氣制消毒液【解析】選B。A、鐵礦石煉鐵過程中有新的物質(zhì)(如鐵單質(zhì))生成,屬于化學變更,涉及化學反應,故A不符合題意;B、活字印刷過程中沒有新的物質(zhì)生成,屬于物理變更,不涉及化學反應,故B符合題意;C、用煤為原料制取藥物的過程中有新的物質(zhì)生成,屬于化學變更,涉及化學反應,故C不符合題意;D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉,故氯氣制備消毒液涉及化學反應,故D不符合題意。5.(2024·濱州高一檢測)下列離子方程式正確的是 ()A.碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2H+2Na++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸溶液反應:Cu2++2H+Cu2++H2OC.鋅與稀硫酸反應:Zn+2H+Zn2++H2↑D.硫酸銅溶液中放入鐵片:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu【解析】選C。A項,Na2CO3不能寫化學式;B項,氧化銅不能寫成Cu2+,且兩邊原子和電荷數(shù)不守恒;D項,離子方程式不符合客觀事實,鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵。【易錯提示】(1)離子方程式要符合客觀事實。(2)離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒,若是氧化還原反應,還要符合得失電子守恒。6.(2024·晉江高一檢測)下列物質(zhì)的分類正確的是 ()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2【解析】選A。NaOH屬于堿,Na2CO3和Cu2(OH)2CO3屬于鹽;一氧化碳不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物;二氧化硫是酸性氧化物。7.(2024·贛州高一檢測)中國最新戰(zhàn)機殲-31運用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有關(guān)該反應的說法正確的是 ()A.TiCl4是氧化劑 B.Mg被還原C.TiCl4發(fā)生氧化反應 D.Mg得電子【解析】選A。反應中Ti元素化合價降低,則TiCl4為氧化劑,故A正確;反應中Mg失電子,則Mg被氧化,故B錯誤;反應中Ti元素化合價降低,則TiCl4發(fā)生還原反應,故C錯誤;反應中Mg的化合價上升失電子,故D錯誤。8.三聚氰胺可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制備。三聚氰酸可用于消退汽車尾氣中的NO2,已知三聚氰酸中氮元素的化合價為-3價,有關(guān)反應原理為①C3N3(OH)33HCNO;②8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是 ()A.反應①中的兩種物質(zhì)是同一種物質(zhì)B.反應②中HCNO是氧化劑C.反應②中NO2是還原劑D.反應②中N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物【解析】選D。①中兩種物質(zhì)是兩種不同的物質(zhì),A錯誤;反應②中NO2為氧化劑,HCNO為還原劑,N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。9.當溶液中X2和S離子數(shù)之比為1∶3時,正好完全發(fā)生氧化還原反應,X在還原產(chǎn)物中的化合價為 ()A.+1 B.+2C.+3 D.+4【解析】選C。因是“X在還原產(chǎn)物中的化合價”,則X2在反應中作氧化劑,得到電子,得到電子的個數(shù)等于S失去電子的個數(shù)。而SS過程中每個離子失去2個電子。3個離子共失去6個電子。那么1個X2在反應過程中應得到6個電子。設(shè)反應后X的化合價為a,則得到2×(6-a)=6。解得:a=+3。10.(2024·揭陽高一檢測)科學家探討表明:食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C簡單中毒,這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物,多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素,對人體無毒,而砒霜的成分是As2O3,有劇毒,青菜中含有維生素C。專家忠告:不要同時大量食用海鮮和青菜,否則簡單中毒。下面有關(guān)說明錯誤的是()A.As2O3中砷元素為+3價B.維生素C能將+5價砷還原成As2O3C.致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應D.維生素C具有還原性【解析】選C。As2O3中砷元素為+3價,A正確;同時大量食用海鮮和青菜,簡單中毒,說明維生素C能將+5價砷還原成As2O3,+5價砷發(fā)生了還原反應,B正確,C錯誤;維生素C具有還原性,+5價的砷能被維生素C還原為+3價,D正確?！狙a償訓練】(2024·濱州高一檢測)科學家發(fā)覺了利用淚液來檢測糖尿病的方法,其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20～60nm)。下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.氯金酸鈉中金元素的化合價為+3,反應中氯金酸鈉為氧化劑B.納米金單質(zhì)顆粒為還原產(chǎn)物,分散在分散劑中所得的分散系為膠體C.檢測時,NaAuCl4作還原劑,發(fā)生氧化反應D.葡萄糖在反應中為還原劑,表現(xiàn)了還原性【解析】選C?；衔镏姓摶蟽r的代數(shù)和為0,Na為+1價,Cl為-1價,則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3,生成納米金單質(zhì),化合價降低為氧化劑,故A正確;氯金酸鈉中金元素的化合價為+3,生成納米金單質(zhì),化合價降低,則納米金單質(zhì)顆粒為還原產(chǎn)物,納米金單質(zhì)顆粒直徑為20～60nm,分散在水中所得的分散系為膠體,故B正確;氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低,作氧化劑,發(fā)生還原反應,故C錯誤;由題意知Au的價態(tài)降低,作為氧化劑,所以葡萄糖具有還原性,故D正確。11.(2024·濟南高一檢測)已知:碘單質(zhì)(I2)溶于水呈深黃色;銅有+2、+1兩種價態(tài),在硫酸銅溶液中加入碘化鉀(KI)溶液,有白色沉淀生成,溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色,經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。推斷下列表示這個氧化還原反應的離子方程式是 ()A.Cu2++3I-CuI↓+I2B.Cu2++2I-Cu++I2C.2Cu2++2I-2Cu++I2D.2Cu2++4I-2CuI↓+I2【解析】選D。依據(jù)現(xiàn)象生成CuI沉淀和I2,再由化合價升降守恒推斷D項正確。12.(2024·大同高一檢測)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.在無色溶液中:Na+、Cu2+、N、MnB.在含有HC的溶液中:H+、K+、S、Cl-C.能使酚酞變紅的溶液中:Al3+、Fe3+、N、SD.常溫下,強酸性或強堿性的溶液中:K+、Ba2+、N、Cl-【解析】選D。A中Cu2+在溶液中顯藍色,Mn在溶液中顯紫紅色,不能大量存在,A錯誤。B中HC能和H+反應生成CO2和水而不能大量存在,B錯誤。C中溶液顯堿性,能生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,而不能大量共存,C錯誤。D中強酸性或強堿性溶液中,K+、Ba2+、N、Cl-,可以大量共存?！狙a償訓練】在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SB.F、K+、S、NC.Na+、C、OH-、ND.Na+、Ca2+、Cl-、HC【解析】選D。A項中各離子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+無氣體放出;B項中各離子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+無氣體放出;C項中各離子能大量共存,加入OH-無沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出;D項中各離子能大量共存,加入OH-有CaCO3沉淀產(chǎn)生,加入H+有CO2氣體放出?！痉椒ㄒ?guī)律】離子共存中涉及溶液的酸堿性應留意的問題:(1)在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如C、S、S2-等)均不能大量存在。(2)在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如N、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根離子(HC、HS、HS-等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(6分)(2024·延邊高一檢測)請依據(jù)所學的學問,依據(jù)物質(zhì)所具有的某種性質(zhì),自擬一種分類標準,對以下物質(zhì)進行分類。下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式):A________;B________;C________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應的離子方程式:

__。

(4)HC與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明。

__。

【解析】(1)①中CO2是非金屬氧化物,其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是鹽,其他都是堿。(2)化學反應為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反應中元素沒有價態(tài)變更,不是氧化還原反應。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)C+2H+H2O+CO2↑(4)不能共存。HC與H+、OH-都能發(fā)生反應:HC+H+CO2↑+H2O,HC+OH-C+H2O【補償訓練】A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是N、S、Cl-、C中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為A________,B________,C________,D__。

(2)寫出下列反應的離子方程式①A+C:___________________________。

②D+鹽酸:_______________________________。

【解析】由于是四種可溶性鹽,故Ba2+不能與S和C組合;Ag+只能與N組合;Cu2+不能與C組合。故四種鹽只能為AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。C鹽溶液為藍色,則C為銅鹽即CuSO4;由(1)知B為AgNO3、D為Na2CO3,則A只能是BaCl2。答案:(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)①Ba2++SBaSO4↓②C+2H+H2O+CO2↑14.(10分)(2024·齊齊哈爾高一檢測)某校學生課外活動小組的同學設(shè)計如圖所示試驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式

______________________。

(2)裝置B中最相宜的試劑是______________。

(3)若試驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D干脆相連,會對試驗造成的影響是__________________________________。

(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱),反應的化學方程式為__。

(5)依據(jù)如圖裝置進行試驗時,首先進行的操作是

___________________。

(6)依據(jù)試驗中的__________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應的化學方程式是__

___________________________。

(7)若要依據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性。應在上圖裝置__________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。

【解析】A是試驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl,用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是干燥CO2氣體;D是產(chǎn)生CO的裝置,黑色固體是炭;E中發(fā)生的反應為CO+CuOCu+CO2,現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì);F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。答案:(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2)飽和碳酸氫鈉溶液(3)沒有除去氣體中的水蒸氣,高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO,H2也能還原CuO(4)炭C+CO22CO(5)檢查裝置的氣密性(6)E裝置中黑色CuO變成紅色CuO+COCu+CO2(7)DE②15.(10分)(2024·福州高一檢測)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。試寫出有水參與的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:

__,

其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接,如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為(未配平):CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O。該反應中,被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是________(填化學式)。

(3)含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴峻。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的N還原成N2,從而消退氮污染。對應有關(guān)的離子反應方程式:6N+10Al+18H2O3N2↑+10Al(OH)3+6OH-①以上反應中失電子的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是______。

②用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘馕觥?1)由圖可知,反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應,應當是置換反應,有水參與的置換反應有很多,如C+H2O(g)CO+H2,反應中水作氧化劑。(2)在該反應中,氮元素化合價上升,被氧化,NH4Cl為還原劑,銅元素化合價降低,被還原,CuO為氧化劑。(3)①在該反應中,失電子的物質(zhì)是Al,還原產(chǎn)物是N2。②鋁失去電子,氮元素得到電子。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(合理即可)氧化(2)氮CuO(3)①AlN2②16.(8分)(2024·菏澤高一檢測)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,現(xiàn)做以下試驗:①取確定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消逝,沒有氣泡產(chǎn)生;③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生。依據(jù)上述試驗事實,回答下列問題:(1)原白色粉末中確定含有的物質(zhì)是____________________________________,確定不含有的物質(zhì)是__

__。(寫化學式)

(2)寫出各步變更的離子方程式:①______________________;

②______________________;

③______________________。

【解析】由試驗②知原白色粉末無K2CO3,則試驗①中的反應是MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,該反應的離子方程式是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;試驗②中沉淀溶解的化學方程式是Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O,離子方程式是Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;試驗③說明原粉末中含Ba(NO3)2,發(fā)生反應的化學方程式是Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3,離子方程式是Ba2++SBaSO4↓。答案:(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOHK2CO3(2)①Mg2++2OH-Mg(OH)2↓②Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O③Ba2++SBaSO4↓(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分)17.(2024·滁州高一檢測)下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物;②非金屬氧化物確定是酸性氧化物;③堿性氧化物確定是金屬氧化物;④能與酸反應生成鹽和水的氧化物確定是堿性氧化物;⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物確定是酸性氧化物A.③④⑤B.①②③C.②④⑤ D.①②③④⑤【解析】選C。①金屬氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物,故①正確;③堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物,確定是金屬氧化物,故③正確?！狙a償訓練】(2024·臨沂高一檢測)下列物質(zhì)中既能導電,又屬于電解質(zhì)的一組是()A.石墨、鹽酸、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀【解析】選B。A、C選項中含有溶液,故錯誤;D選項中含有單質(zhì)不是電解質(zhì),錯誤。18.(2024·北京高一檢測)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是 ()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度沒有明顯變更ⅡNa2SO4溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度沒有明顯變更ⅢH2SO4溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡漸漸變暗A(chǔ).試驗Ⅰ中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應H++OH-H2OB.試驗Ⅱ中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變更,說明溶液中依舊存在大量的Na+與OH-C.試驗Ⅲ中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡漸漸變暗,說明發(fā)生了反應Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2OD.將試驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原試驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同【解析】選D。A.酚酞顯紅色,是因為Ba(OH)2溶液顯堿性,滴加鹽酸,發(fā)生酸堿中和反應:H++OH-H2O,溶液紅色褪去,故A不符合題意;B.Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復分解反應:Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,溶液中依舊存在大量的Na+與OH-,故B不符合題意;C.H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,燈泡變暗,氫氧根濃度漸漸減小,紅色漸漸褪去,故C不符合題意;D.CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中離子濃度漸漸減小,燈泡漸漸變暗,氫氧根濃度漸漸減小,紅色漸漸褪去,與Na2SO4的試驗現(xiàn)象不同,故D符合題意。19.(2024·赤峰高一檢測)下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是()①C+2H+CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-AgCl↓④Fe+CFe2++Cu⑤Mg2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Mg(OH)2↓A.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤【解析】選D。②代表Ba(OH)2與H2SO4的反應,還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應,⑤代表硫酸鎂與氫氧化鋇的反應?！狙a償訓練】下列離子能大量共存的是 ()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、S、CB.無色透亮的溶液中:C、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:M、N、S、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、C、N【解析】選A。使無色酚酞試液呈紅色的溶液,溶液中含有大量OH-,組內(nèi)離子之間不反應也沒有與OH-反應的離子,A項中離子能大量共存;B項中,Cu2+使溶液顯藍色,與條件“無色溶液”不符;C項中,S與Ba2+反應生成BaSO4沉淀;D項中溶液顯酸性,含有大量H+,H+與C反應生成氣體,故B項、C項、D項中離子均不能大量共存。20.(2024·天津高一檢測)已知溶液中粒子的還原性依次:S2->S>I->Fe2+>Br-。某溶液中的離子由N、I-、S、Na+、Fe2+中的幾種組成,向該溶液中滴入幾滴黃色的溴水,溶液保持無色,由此推斷該溶液 ()A.含S、Na+,可能有N、I-,確定不含有Fe2+B.含I-、Na+,確定不含N、Fe2+,可能含有SC.含S,確定不含N、Fe2+,可能含有Na+D.含N、Fe2+,確定不含I-,可能含有S、Na+【解析】選A。向該溶液中滴入幾滴黃色的溴水,溶液保持無色,由于還原性:S2->S>I->Fe2+>Br-,則原溶液中無Fe2+,又因為溶液呈電中性,因此確定含陽離子Na+,溴水反應后褪色,因此溶液中確定有還原性離子參與反應,且由于反應后溶液無色,I-沒有參與反應,故溶液中確定有S參與反應,因此確定含有的離子為S、Na+,確定不含有Fe2+,可能有N、I-。21.(雙選)(2024·寧波高一檢測)確定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列說法正確的是 ()A.分解反應都是氧化還原反應B.N2是還原產(chǎn)物,HNO3是氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3D.有單質(zhì)生成的分解反應確定是氧化還原反應【解析】選C、D。分解反應不確定是氧化還原反應,例如碳酸鈣分解即為非氧化還原反應,故A錯誤;在反應中,N→N2,N→N2,所以N2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;。依據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,故C正確;有單質(zhì)生成的分解反應確定有化合價的變更,屬于氧化還原反應,故D正確。22.(2024·泰安高一檢測)有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:則甲、乙、丙三種溶液可能是 ()A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4【解析】選D。碳酸鈉可以和氯化鋇反應得到碳酸鋇沉淀,碳酸鋇和硫酸之間反應生成硫酸鋇、水以及二氧化碳,但是再加入氯化鎂不會發(fā)生反應,A錯誤;碳酸鈉可以和CaCl2反應得到碳酸鈣沉淀,碳酸鈣沉淀溶于HNO3生成硝酸鈣、水以及二氧化碳,但是硝酸鈣溶液和AgNO3之間不會發(fā)生反應,B錯誤;碳酸鈉可以和CaCl2反應得到碳酸鈣沉淀,碳酸鈣沉淀溶于HNO3生成硝酸鈣、水以及二氧化碳,但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應,C錯誤;碳酸鈉可以和氯化鋇反應得到碳酸鋇沉淀,碳酸鋇沉淀溶于HCl生成氯化鋇、水以及二氧化碳,氯化鋇溶液會和硫酸鈉之間反應生成硫酸鋇沉淀,D正確?！狙a償訓練】符合如下試驗過程和現(xiàn)象的試劑組成是 ()甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2【解析】選B。甲為NaNO3不能產(chǎn)生白色沉淀,C項錯誤;A項溶液中加入K2SO4溶液,不會產(chǎn)生沉淀;D項加入CaCl2溶液時,不會產(chǎn)生沉淀。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)23.(10分)(2024·太原高一檢測改編)Ⅰ.2019年9月12日11時26分,我國在太原衛(wèi)星放射中心用長征四號乙運載火箭,勝利將資源一號02D(1)衛(wèi)星變更運行的路途時須要噴火消耗燃料,其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是________,肼在空氣中燃燒的化學方程式如下N2H4+O2N2+2H2O,請用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

該反應中的氧化劑是________,被氧化的元素是________,每生成1個水分子轉(zhuǎn)移________個電子。

(2)近幾年來,太原市在環(huán)境愛護方面實行了一系列措施,其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體是________(填“是”或“否”),證明的方法是____________________,

視察到的現(xiàn)象是______。

Ⅱ.(3)黑火藥是我國古代四大獨創(chuàng)之一,其化學反應方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,①上述反應所涉及的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________;②上述反應中被還原的元素是________。

(4)Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO組成。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式:

_________________________。

【解析】Ⅰ.(1)N2H4+O2N2+2H2O,N2H4中H元素化合價為+1,則肼中N的化合價是-2,N元素化合價由-2價→0價被氧化,O元素化合價由0→-2價被還原,則O2為氧化劑,氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-×2=4e-,用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為,所以每生成1個H2O分子,轉(zhuǎn)移2個電子;(2)含有粉塵的空氣屬于膠體,可以用丁達爾效應來證明,所以證明的方法是夜晚時用激光筆照耀夜空,視察到的現(xiàn)象是有一道光束。Ⅱ.(3)非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物,S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑反應中硝酸鉀和硫化鉀為電解質(zhì),二氧化碳為非電解質(zhì);S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑反應中硫和氮元素化合價降低,所以被還原的元素是硫和氮。(4)依據(jù)Fe3O4的化學式也可以寫成FeO·Fe2O3,所以可以與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵,所以化學方程式為Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeO·Fe2O3+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。答案:Ⅰ.(1)-2O2N2(2)是夜晚時用激光筆照耀夜空有一道光束Ⅱ.(3)①CO2②S、N(4)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeO·Fe2O3+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O24.(8分)(1)用雙線橋法表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4__________________________________

__________________________________

在上述反應中,氧化劑是________,還原劑是______________;

(2)試驗室里利用KMnO4與濃鹽酸快速制備少量氯氣,發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不須要加熱,常溫下就可以快速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。①寫出該反應的離子方程式。

②該反應中,氧化劑是________,還原劑是________,氧化產(chǎn)物是________(均填化學式)。

(3)試驗室也可以利用MnO2與HCl(濃)加熱制取氯氣。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O①寫出試驗室制取氯氣的離子方程式

__。

②在上述反應中,還原劑是________。

③依據(jù)上述兩個制取的反應,推斷氧化性:KMnO4________MnO2(填“大于”或“小于”),理由是__

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(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水會形成膠體。工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr,因而對人體造成損害。①用一束光照耀明膠水溶液,可視察到_

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②Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑,工業(yè)上可用FeCr2O4(鉻元素的化合價為+3)制Na2CrO4,其反應為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。FeCr2O4中鐵元素的化合價為________,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________;該反應的氧化產(chǎn)物是________。

【解析】(1)Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4中,氯元素的化合價降低,