高中一年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《氧化劑還原劑》教學(xué)課件

氧化劑、還原劑[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。引入Fe粉月餅盒中為什么要放一包脫氧劑呢？

月餅變質(zhì)主要存在兩方面的原因：

一、月餅中微生物指標(biāo)超標(biāo)。食品包裝容器內(nèi)的大量氧氣，會(huì)引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速生長(zhǎng)，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。二、油脂酸敗。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)致月餅的酸敗，產(chǎn)生異味，影響月餅的品質(zhì)。還原劑：化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物。

4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3原理：脫氧劑

Fe粉的作用是什么？氧化劑：化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物。具有氧化性具有還原性00+3-2-2引入化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）被還原，還原反應(yīng)價(jià)降低，得電子被氧化，氧化反應(yīng)

價(jià)升高，失電子還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等（反應(yīng)物）（生成物）（反應(yīng)物）（生成物）降得還升失氧一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念△+4-1+20化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2運(yùn)用：在反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念降得還升失氧+5-2-102KClO3===2KCl+3O2↑△MnO2化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物KClO3KClO3KClO2注意:KClO3

既是氧化劑又是還原劑運(yùn)用：在反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念降得還升失氧SO2+2H2S=3S+2H2O+4-20氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物SO2H2S

SS注意:S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物運(yùn)用：在反應(yīng)中誰(shuí)是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?1.氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念降得還升失氧①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如____、O2等。②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如_______、______、______等。③過(guò)氧化物：如______、_____等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念2.常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑(2)常見的還原劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如____、___、___等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如____、____等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。H2SCCOSO2一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念2.常見氧化劑、還原劑3.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性的是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性的是

。S2-、Cl-練習(xí)：1.從氮元素的化合價(jià)判斷,下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑的是A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3A2.要實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,其中需要加入氧化劑才能進(jìn)行的是A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2

C.Cu→CuO D.CaCO3→CO2CFe2+、S、CFe3+、Al3+、H+價(jià)態(tài)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)-3+2+4+5+1+1+100+2+4+4判斷下列物質(zhì)是否具有氧化性或還原性：HCl MnO2H的化合價(jià)可以由+1價(jià)降低，Cl的化合價(jià)可以由-1價(jià)升高，HCl既有氧化性又有還原性Mn的化合價(jià)可以由+4價(jià)降低，O的化合價(jià)可以由-2價(jià)升高，MnO2既有氧化性又有還原性MnO2是氧化劑，HCl是還原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有還原性，為什么在此反應(yīng)中MnO2是氧化劑而HCl是還原劑呢？說(shuō)明兩者比較，HCl的還原性相對(duì)較強(qiáng)，MnO2的氧化性相對(duì)較強(qiáng)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

則:氧化性：

還原性：I->Fe2+>Cl-Cl2>Fe3+

>I2(1)根據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向練習(xí)：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物+20+3-1+3-1+20二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法(2)據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu......

易失電子者，失去后難得到；(還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱)；單質(zhì)還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+).....

“單強(qiáng)離弱”規(guī)律還原性強(qiáng)→對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

注意：

氧化(還原)性強(qiáng)弱

(1)與化合價(jià)升降無(wú)關(guān)；(2)與得失電子多少無(wú)關(guān)。(2)、據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷陰離子還原性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-O2-Cl-Br-I-S2-F2O2Cl2Br2I2S易得電子者，得到后難失去；(氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱)?！皢螐?qiáng)離弱”規(guī)律氧化性強(qiáng)→對(duì)應(yīng)離子的還原性弱2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較△△+3+2如2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeS據(jù)氧化產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)，可得氧化性：Cl2＞S(3)根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷在相同的條件下，不同氧化劑將同一還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(4)根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件