上海市松江區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控（二模）化學(xué)試題

上海市松江區(qū)2018屆高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控（二模）化學(xué)試題1.常用于治療胃酸過多的是A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鋇【答案】B【解析】胃酸的成分是鹽酸，A、碳酸鈉的堿性較強，對人體有傷害，因此不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、氫氧化鋁能與胃酸反應(yīng)，且對人體無傷害，因此用于治療胃酸過多，故B正確；C、氧化鈣能與酸反應(yīng)放出大量的熱，雖然能與胃酸反應(yīng)，但對人體有傷害，因此不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；D、硫酸鋇不與胃酸反應(yīng)，故D錯誤。2.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.濕法煉銅【答案】C【解析】A、火藥中發(fā)生的反應(yīng)是2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B、糧食釀酒中涉及淀粉水解(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑，故B錯誤；C、轉(zhuǎn)輪排字沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D、濕法煉銅涉及Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故D錯誤。3.漂粉精的有效成分是A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2【答案】A4.將兩種互不相溶的液體分離的方法是A.結(jié)晶B.分液C.蒸餾D.過濾【答案】B【解析】A、結(jié)晶得到固體或晶體物質(zhì)，不符合要求，故A錯誤；B、分液：分離兩種互不相溶的液體，故B正確；C、蒸餾：分離互溶的液體，利用其沸點不同，故C錯誤；D、過濾：分離的是液體和不溶物，故D錯誤。5.以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是A.氯化鈉熔化B.金剛石熔化C.金屬汞汽化D.干冰升華【答案】D【解析】A、氯化鈉屬于離子化合物，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤；B、金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B錯誤；C、汞屬于金屬，汽化時，破壞金屬鍵，故C錯誤；D、干冰屬于分子晶體，升華時破壞范德華力，故D正確。點睛：（1）離子化合物溶于水或熔化過程中，斷裂離子鍵；（2）共價化合物的溶解過程，①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2等，②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，共價鍵被破壞，③有些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖等；（3）單質(zhì)的溶解過程，能與水發(fā)生反應(yīng)，破壞共價鍵，如Cl2等；（4）原子晶體熔化時，破壞共價鍵；（5）分子晶體熔化時，破壞分子間作用力。6.有關(guān)35Cl和37Cl的說法正確的是A.核外電子數(shù)不同B.化學(xué)性質(zhì)不同C.互為同位素D.中子數(shù)相同【答案】C【解析】A、兩種核素質(zhì)子數(shù)均為17，對原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即兩種核素的核外電子數(shù)相同，故A錯誤；B、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子有關(guān)，兩種核素核外電子排布相同，最外層電子數(shù)相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C、根據(jù)同位素的定義，兩種核素屬于同種元素，且中子數(shù)不同的不同原子，因此兩者互為同位素，故C正確；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，即中子數(shù)分別為18、20，中子數(shù)不同，故D錯誤。7.一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是A.反應(yīng)物和生成物均為共價化合物B.NF3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.NF3中只含極性共價鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵【答案】A............8.具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A.熔點113℃，能溶于CS2B.熔點44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C.熔點1124℃，易溶于水D.熔點180℃，固態(tài)能導(dǎo)電【答案】C【解析】A、熔點113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯誤；B、熔點低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯誤；C、熔點較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，故D錯誤。點睛：判斷晶體屬于哪一類時，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?.不能檢驗溶液中I的試劑是A.AgNO3、稀HNO3B.氯水、CCl4C.氯水、淀粉D.KBr、稀HCl【答案】D【解析】A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A錯誤；B、I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，通入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B錯誤；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C錯誤；D、Br2的氧化性強于I2，因此KBr和稀鹽酸后，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有I－，故D正確。10.侯氏制堿法制造純堿同時副產(chǎn)氯化銨。在母液處理上，有關(guān)說法錯誤的是A.水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出B.加入食鹽，增大Cl的濃度，使NH4Cl更多地析出C.通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出D.通入氨氣，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度【答案】A【解析】A、從母液中獲得NH4Cl晶體，采用的時降溫結(jié)晶的方法，故A說法錯誤；B、加入食鹽，增加c(Cl－)，使NH4Cl更多析出，故B說法正確；C、通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋＋OH－，c(NH4＋)增大，使NH4Cl更多地析出，故C說法正確；D、通入氨氣，NH3·H2O與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的，c(NH4＋)增大，提高析出NH4Cl的純度，故D說法正確。11.工業(yè)電解飽和食鹽水時，產(chǎn)生氫氣的電極是A.陽極B.陰極C.正極D.負極【答案】B【解析】電解飽和食鹽水總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式為：2Cl－2e－=Cl2↑，因此產(chǎn)生氫氣的電極時陰極，故B正確。12.可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A.銀氨溶液B.乙酸溶液C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別兩者，故C錯誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯誤。13.下列排列的順序錯誤的是A.羥基氫原子的活潑性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OHB.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.原子半徑：Na＞Al＞OD.熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S【答案】D【解析】A、乙酸屬于羧酸，溶液顯酸性，H2O為中性，屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH為非電解質(zhì)，因此羥基氫原子的活潑性：CH3COOH>H2O>C2H5OH，故A說法正確；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg>Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故B說法正確；C、同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小比較：Na>Al>O，故C說法正確；D、非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，即穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故D說法錯誤。14.制備乙酸丁酯實驗裝置正確的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、試管應(yīng)向上傾斜，這樣受熱面積大，故A錯誤；B、乙酸、丁醇受熱易揮發(fā)，此裝置造成原料的浪費，故B錯誤；C、乙酸、丁醇受熱揮發(fā)，在冷凝管處冷卻，回落到燒瓶中，增加原料的利用，故C正確；D、錐形瓶中收集到的乙酸丁酯中含有大量乙酸、丁醇，乙酸丁酯的純度降低，故D錯誤。15.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列因素對結(jié)果沒有影響的是A.溶解過程中有少量液體濺出B.容量瓶使用前未干燥C.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時液面未到刻度線【答案】B【解析】A、溶解過程中有少量的液體濺出，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故A錯誤；B、容量瓶中是否有水，對實驗無影響，故B正確；C、洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故C錯誤；D、定容是液面未到刻度線，溶液體積減少，所測溶液的濃度偏高，故D錯誤。16.研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如右圖所示。有關(guān)說法正確的是A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極B.電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片C.鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑D.該裝置可用于研究犧牲陽極的陰極保護法【答案】D【解析】A、鋅片比鐵片活潑，根據(jù)原電池工作原理，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向鐵片，故B錯誤；C、因為環(huán)境時弱堿性，因此發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C錯誤；D、此裝置保護鐵不被腐蝕，根據(jù)原理，該裝置課用于研究犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。17.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后滴入品紅溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①出現(xiàn)沉淀；②不出現(xiàn)沉淀；③品紅溶液褪色；④品紅溶液不褪色A.①④B.①③C.①②D.②④【答案】A【解析】SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，當SO2、Cl2等物質(zhì)的量通入溶液混合后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同時發(fā)生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀發(fā)生，故選項A正確。18.能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應(yīng)是A.氨水和鹽酸B.氫氧化鈉溶液和醋酸C.硫酸和氫氧化鋇溶液D.硝酸和澄清石灰水【答案】D【解析】能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應(yīng)應(yīng)該滿足強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，則A、氨水是弱堿，A錯誤；B、醋酸是弱酸，B錯誤；C、硫酸和氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D、硝酸和石灰水生成硝酸鈣和水，可用H＋+OH－→H2O表示，D正確，答案選D。19.常溫下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等體積混合，則所得溶液的pHA.=7B.≥7C.≤7D.以上均有可能【答案】C【解析】假設(shè)HA為強酸，pH=2的HA與pH=12的NaOH溶液等體積混合，恰好完全中和，溶液顯中性，即pH=7；假設(shè)HA為弱酸，pH=2的HA中c(HA)大于pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)，即等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，HA的量大于NaA的量，HA的電離大于A－水解，溶液顯酸性；綜上所述，選項C正確。點睛：本題易錯選項是選項D，學(xué)生認為當HA為弱酸時，存在A－水解大于HA的電離，但學(xué)生忽略了這樣的分析是在NaA和HA的物質(zhì)的量相等的情況下進行的，現(xiàn)在HA的量大于NaA的量，HA的電離大于A－的水解，溶液顯酸性，不會顯堿性，從而作出合理推斷。20.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關(guān)說法正確的是A.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6B.每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個C.隨著反應(yīng)進行溶液的酸性逐漸增強D.氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標準狀況，因此無法計算NO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應(yīng)進行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。21.I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語進行解釋_______________________________。（3）氧的非金屬性強于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。（4）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。【答案】(1).第二周期第ⅥA族(2).(3).Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物使之凝聚達到凈水目的，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(4).同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(5).Al2O3+2OH→2AlO2+H2O(6).酸(7).＞【解析】I.（1）考查元素周期表和離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，O元素位于第二周期VIA族，O元素最外層電子數(shù)為6，得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）考查鹽類水解的應(yīng)用，Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，能吸附水中懸浮物使之凝聚達到凈水目的；（3）考查元素周期律，O和N兩種元素位于同周期，同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強；（4）考查氧化鋁的兩性，發(fā)生離子方程式為：Al2O3+2OH→2AlO2+H2O；II.考查鹽類水解以及離子濃度大小的比較，Al3＋、NH4＋屬于弱堿根離子，發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，水溶液顯酸性；Al3＋得OH－能力強于NH4＋，因此c(NH4＋)>c(Al3＋)。點睛：本題的疑惑點時離子濃度大小比較，可以從氫氧化鋁沉淀制備入手，用可溶性鋁鹽與過量氨水的反應(yīng)，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，說明Al3＋結(jié)合OH－能力強于NH4＋，即Al3＋水解抑制NH4＋水解，得出c(NH4＋)>c(Al3＋)。22.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

+Q

，是接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。完成下列填空：（1）生產(chǎn)過程中溫度控制在400℃～500℃，目的是__________________________________；該反應(yīng)無需加壓的原因是____________________________________________________。（2）上述反應(yīng)在密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為______________________________。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________________________，隨著溫度升高，平衡常數(shù)__________________(選填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）接觸法生產(chǎn)硫酸尾氣中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3與NH4HSO3的混合溶液。反應(yīng)所得(NH4)2SO3又可以將NO2轉(zhuǎn)化為N2和(NH4)2SO4。①寫出生成NH4HSO3的化學(xué)方程式__________________________________________。②書寫NO2與(NH4)2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________?！敬鸢浮?1).確保催化劑的活性最高(2).該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強對提高SO2的轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本(3).容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化（合理即可）(4).K=(5).減小(6).NH3+H2O+SO2=NH4HSO3(7).【解析】（1）考查化學(xué)反應(yīng)條件的控制，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加入催化劑，因此控制溫度在400℃～500℃的目的時保證催化劑的催化效率最高；因為在常壓下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大，反而增加成本；（2）考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化、組分的濃度不再改變等；（3）考查化學(xué)平衡常數(shù)，以及影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因為此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小；（4）考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，①SO2在某些性質(zhì)上與CO2的性質(zhì)相似，向氨水中通入SO2，先發(fā)生SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3，繼續(xù)通入SO2，則發(fā)生(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3，因此生成NH4HSO3的總反應(yīng)是NH3+H2O+SO2=NH4HSO3；②根據(jù)題中信息，(NH4)2SO3＋NO2→N2＋(NH4)2SO4，根據(jù)化合價升降法進行配平，得出2NO2＋4(NH4)2SO3=N2＋4(NH4)2SO4，表示轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為。點睛：本題的難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，(NH4)2SO3與NO2反應(yīng)，生成N2和(NH4)2SO4，即有(NH4)2SO3＋NO2→N2＋(NH4)2SO4，S的化合價由＋4價→＋6價，化合價升高2價，NO2作氧化劑，N的化合價降低4價，最小公倍數(shù)為4，有2(NH4)2SO3＋NO2→N2＋2(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒，配平其他，即化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO2＋4(NH4)2SO3=N2＋4(NH4)2SO4。23.鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI完成下列填空：（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_________、_________，步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是___________________。（2）步驟③對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（3）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________________。若滴定過程中有空氣進入，則測定結(jié)果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（5）若過程⑦中消耗0.5000mol·L?1Na2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為___。【答案】(1).漏斗(2).玻璃棒(3).250mL容量瓶(4).2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl(5).除去過量的氯氣，避免影響后續(xù)滴定(6).溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不還原(7).偏高(8).70%【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）步驟②操作方法是過濾，用到的玻璃儀器時燒杯、玻璃棒、(普通)漏斗；步驟⑤稀釋至250mL溶液，這需要在容量瓶中進行操作，即步驟⑤必須用到的定量實驗儀器是250mL容量瓶；（2）鐵礦石中含有鐵的氧化物，雜質(zhì)不含鐵元素和氧元素，加入稀硫酸，鐵的氧化物與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，濾液A中有含鐵元素的離子，通入足量氯氣的目的是把溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）步驟③中通入過量的氯氣，過量的氯氣能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，因此加熱煮沸的目的是除去過量的氯氣，避免對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；（4）加入足量的KI溶液，發(fā)生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，向此溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不還原；空氣中氧氣把I－氧化成I2，消耗的Na2S2O3的量增加，即所測結(jié)果偏高；（5）建立關(guān)系：2Fe3＋～2Na2S2O3，礦石中鐵元素的百分含量=×100%=70%。點睛：本題的難點是樣品中鐵元素百分含量的確定，本題中不要根據(jù)所列反應(yīng)方程式一一進行計算，應(yīng)該用關(guān)系式進行計算，這樣可以縮短解題的步驟，還要注意消耗20.00mLNa2S2O3溶液，應(yīng)是20.00mLB溶液消耗的Na2S2O3，需要轉(zhuǎn)化成250mLB溶液中消耗的Na2S2O3的量。24.1,4環(huán)己二醇（有機物G）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_____________，G中官能團名稱為_____________。（2）寫出反