高一化學(xué)講義必修第二冊(cè)模塊綜合試卷(二)

模塊綜合試卷（二）

（時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.CO,屬于大氣污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.C02.NO,或SO?都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

D.大氣中CO?含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

答案D

解析

選項(xiàng)具體分析結(jié)論

常見(jiàn)的大氣污染物有：可吸入顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、

A錯(cuò)誤

一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?。二氧化碳不屬于大氣污染物?/p>

B酸雨是pH小于5.6的雨水。錯(cuò)誤

C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不會(huì)引起酸雨。錯(cuò)誤

導(dǎo)致全球氣溫變暖的溫室效應(yīng)，城市中的熱島效應(yīng)，還有海洋中的厄爾尼

D正確

諾現(xiàn)象和拉尼娜現(xiàn)象等，都和二氧化碳的排放有關(guān)系。

2.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,

且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B.品紅溶液褪色

C.新制氯水黃綠色褪去

D.含酚獻(xiàn)的NaOH溶液紅色變淺或褪色

答案A

解析SO?的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；SO?有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；S02

有強(qiáng)還原性，與新制氯水發(fā)生反應(yīng)：Ch+SO2+2Ha=H2soi+2HC1,使新制氯水褪色，C正確；S0?能與NaOH溶

液反應(yīng)生成Na2s0”使紅色變淺或褪色，D正確。

3.（2019?石家莊二中期中）在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，設(shè)計(jì)出如下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)裝置用以驗(yàn)證濃

硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）

A.①②③④B.①③④

C.①②④D.②③④

答案A

解析①暴露在空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可由溫度變化來(lái)驗(yàn)證；②放置一段時(shí)間后，膽研

晶體表面會(huì)因失去結(jié)晶水而變白；③放置一段時(shí)間后，飽和KNQ,溶液會(huì)因失去部分水而析出晶體；④放置一段

時(shí)間后，因燒瓶中的濃硫酸吸收了燒瓶中的水蒸氣而使燒瓶中的壓強(qiáng)變小，故試管中的水會(huì)在導(dǎo)管中形成一段

水柱。

4.（2019?哈爾濱三中高一期末）一氧化氮對(duì)SARS病毒的抑制作用明顯。下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是（）

A.N0是酸性氧化物

B.N0只能通過(guò)人工合成

C.N0是大氣污染物，會(huì)形成酸雨

D.N0可以用向下排空氣法收集

答案C

解析N0是不成鹽氧化物，它不能與水反應(yīng)生成酸；N0可由N2和&在雷雨天氣獲得；由于2N0+02=2N0Z3N02

+H20=2HN03+N0,故NO是大氣污染物，能形成酸雨；因NO易與“反應(yīng)，且密度和空氣接近，故不可用排空

氣法收集。

5.（2019?重慶巴蜀中學(xué)質(zhì)檢）如圖表示Cu與稀硝酸反應(yīng)的量的關(guān)系，a、b、c、"四點(diǎn)中表示銅與稀硝酸反應(yīng)

中被還原的HNO,與Cu的量的關(guān)系的是（）

0246?（HNO3）/mol

A.aB.bC.cD.d

答案A

解析Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HN0K?。?3Cu（N0，+2N0t+4HQ,由化學(xué)方程式可知參加反

應(yīng)的HNOs只有［被還原，故被還原的HNO：,與Cu的關(guān)系為2HN03（被還原）?3Cu。

6.（2018?湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)段考）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不

正確的是（）

02/11

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO,,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na/SiO,溶液，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1CL,溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D.儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

答案C

解析若A為濃鹽酸,B為KMnO”二者常溫下發(fā)生反應(yīng)生成Ch,Ck進(jìn)入C裝置后溶于水生成具有漂白性的HC1O,

使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；若A為醋酸，B為貝殼（主要成分為碳酸鈣），反應(yīng)可生成CO2,與C中NaSiON容液

反應(yīng)，生成H￡iOs沉淀，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確；向生石灰中滴加濃氨水，生石灰吸水放出大量的熱，促進(jìn)NH3-IL0

分解，產(chǎn)生NHLNH,與C中的A1CL,溶液反應(yīng)生成Al（OH）s白色沉淀，而Al（OH）s不溶于氨水，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生

白色沉淀，且沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；儀器D的球形結(jié)構(gòu)可使倒吸的液體受重力作用流下來(lái)，因此具有防倒吸

的作用，D項(xiàng)正確。

7.從現(xiàn)有的考古資料來(lái)看，中國(guó)原始陶器開(kāi)始于距今約七千年前。時(shí)至今日陶瓷己廣泛應(yīng)用于人們的生活和生

產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是（）

A.喝茶用的B.實(shí)驗(yàn)室中C.實(shí)驗(yàn)室中D.建筑上燒

紫砂壺的蒸發(fā)皿的試管制的磚瓦

答案C

解析試管是玻璃制品。

8.（2019?泰安高一檢測(cè)）下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）

答案A

解析A項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱；B項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量高

于生成物所具有的總能量，反應(yīng)放熱；C項(xiàng)，釋放能量，不是化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，為放熱反應(yīng)。

9.下列裝置中，都伴隨著能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)

氫氣由0-氧氣

MW1—1

A.電解水

電池

'中戶(hù)■)

C.太陽(yáng)能熱水器D.干電池

答案D

解析A項(xiàng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；B項(xiàng)是將水的勢(shì)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能。

10.高爐煉鐵的原理為3co(g)+FeQ(s)邈3c0z(g)+2Fe(s)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說(shuō)法

正確的是()

鐵礦石、焦炭、石灰石

?

熱空三餐

爐渣出生鐵出口

煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)

A.增加Fea的量反應(yīng)速率加快

B.升高溫度反應(yīng)速率不一定變化

C.再充入C0反應(yīng)速率加快

D.充入N,使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快

答案C

解析Fe。為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；充入C0后，c(C0)增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；恒容充入N”雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起c(C0)

的變化，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.(2019?荊州高一檢測(cè))在2L的密閉容器中，投入0.2mol弗和0.6molH2,發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+

3Hz(g)2NH式g),2min后，生成0.04molNH3,下列說(shuō)法中正確的是()

A.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.01mol?L-1?min-1

B.若2min后，往容器中通入0.2mol的氮?dú)?，則生成NH,的反應(yīng)速率加快

C.若混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若單位時(shí)間內(nèi)有3molH—H鍵斷裂，同時(shí)就有6molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

答案D

△Z70.06mol

V2-T-

解析根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應(yīng)了乩0.06mol,則2min內(nèi)生的反應(yīng)速率為。(乩)=一~:=0.015

t2mm

mol?L"-min-',故A錯(cuò)誤；若2min后，往容器中通入0.2mol的氯氣，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；

反應(yīng)前后質(zhì)量相等，且反應(yīng)中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；若單位時(shí)間內(nèi)有3moi

04/11

H—H鍵斷裂，即正反應(yīng)方向，有6moiN—H鍵斷裂，即逆反應(yīng)方向，且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

12.（2019?海口高一檢測(cè)）能證明一個(gè)乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）

A.乙烯分子里碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為1：2

B.乙烯完全燃燒生成的CO?和水的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能與Bn的CC1,溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成需消耗1molBn

D.乙烯能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

答案C

解析碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為1:2,是對(duì)乙烯的組成分析，而不是證明碳碳雙鍵存在的事實(shí)，A不正確；乙烯完全燃燒

生成的COz和水的物質(zhì)的量相等，只能推斷出乙烯分子中碳、氫個(gè)數(shù)比為1：2,B不正確；1mol乙烯完全加成

需要消耗1molBn,說(shuō)明一個(gè)乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，C正確；能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色只能證明有

機(jī)物具有還原性或含有不飽和鍵，不一定含有一個(gè)碳碳雙鍵，D不正確。

13.酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰和焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸伸入內(nèi)焰，

能觀(guān)察到的現(xiàn)象是（）

/夕MS

內(nèi)焰

心

A.始終是紅色

B.由紅色變?yōu)楹谏?/p>

C.在外焰變?yōu)楹谏?，到?nèi)焰變?yōu)榧t色

D.在外焰是紅色，到內(nèi)焰變?yōu)楹谏?/p>

答案C

解析銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變?yōu)楹谏?，漸漸伸入內(nèi)焰時(shí).，由于內(nèi)焰溫度低，一些沒(méi)有燃燒的乙醇蒸氣

將氧化銅還原而變?yōu)榧t色。

COOH（JCOONa

°”轉(zhuǎn)化為'/。”,可使用的試劑是（）

A.NaaB.NaOH

C.Na￡O,D.NaHCO；1

答案A

解析一COOH和一OH均與Na發(fā)生置換反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；一OH與NaOH、Na￡O：,、NaHCO^均不反應(yīng)。

CH：i

I

15.（2019?無(wú)錫高一檢測(cè)）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH—CFhOH,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，

不正確的是（）

A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B.能在催化劑作用下與上發(fā)生加成反應(yīng)

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.在銅作催化劑的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛

答案C

16.（2019?商洛高一檢測(cè)）我國(guó)積極啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”和“綠水工程”是保護(hù)生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活

質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實(shí)施的是（）

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SO2污染，減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物的排放

B.實(shí)施綠色化學(xué)，即利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

C.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

D.開(kāi)發(fā)新能源和新制冷劑，減少CO?和氟氯燃等物質(zhì)的大量排放

答案C

解析煤中含有硫元素，燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)防治SOz污染，減少重金屬、農(nóng)

藥和難分解有機(jī)物的排放，有利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)，故A正確；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭

上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體

等，所以加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不利于環(huán)境保護(hù)建設(shè)，故C錯(cuò)誤；形成溫室效

應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳和氟氯燃，所以開(kāi)發(fā)新能源和新制冷劑，減少CO?和氟氯煌等物質(zhì)的大量排放，有利于“藍(lán)

天工程”建設(shè)，故D正確。

17.大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲(chóng)作用的物質(zhì)。后經(jīng)研究，凡具有如方框

內(nèi)結(jié)構(gòu)，且R不是氫原子的有機(jī)物，就可能是一種高效、低毒，對(duì)昆蟲(chóng)有強(qiáng)烈殺傷作用的殺蟲(chóng)劑。對(duì)此殺蟲(chóng)劑

的下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.能發(fā)生加氫反應(yīng)，但其生成物無(wú)殺蟲(chóng)作用

B.在酸性溶液中，此類(lèi)殺蟲(chóng)劑將會(huì)失去殺蟲(chóng)作用

C.此類(lèi)殺蟲(chóng)劑密封保存在堿性溶液中，其殺蟲(chóng)作用不變

D.左端的甲基（一CHJ可被取代，其產(chǎn)物仍有殺蟲(chóng)作用

答案C

解析此類(lèi)殺蟲(chóng)劑密封保存在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成物不再具有方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，失去殺蟲(chóng)作用。

18.（2019?桂林高一檢測(cè)）糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）

A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

答案B

解析植物油中含有不飽和鍵，可以使浪的四氯化碳溶液褪色，A錯(cuò)誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確;

葡萄糖是單糖，不能再發(fā)生水解反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；棉花的主要成分是纖維素，蠶絲、羊毛的

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主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)

19.(10分)(2019?青島高一檢測(cè))I.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCL溶液，則正極的電極反應(yīng)式為,

當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為mol?

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)閒(填電

極材料，下同)，溶液中的N0；向極移動(dòng)。

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時(shí)總反應(yīng)為2HZ+02=2HQ,

則正極的電極反應(yīng)式為。

II.已知H—H鍵、N—H鍵、N三N鍵的鍵能分別為436kJ?mol",391kJ-mol-1.946kJ?mol-1,關(guān)于工業(yè)

合成氨的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問(wèn)題：

(4)若有1molNA生成，可(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ；該反應(yīng)的能量變化可用圖

(填"甲”或"乙”)表示。

能能

量量

|反應(yīng)物

總能量

反應(yīng)物總能量

總能最

反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程

乙

答案(l)Fe3++e-=Fe2+0.05

⑵銅(或Cu)鐵(或Fe)銅(或Cu)

(3)2H20+02+4e"=40H^

⑷放出46甲

解析(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCL溶液，則由于電極活動(dòng)性：Cu>C,Cu為負(fù)極，C為正極，正極上

發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Fe計(jì)獲得電子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe>；每1molCu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，

〃(Cu)=L6g+64g?mo?^0.025mol,所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為〃(e)=2〃(Cu)=0.05mol。

(2)若a電極材料為鐵、另一個(gè)電極為Cu,b溶液為濃硝酸，由于Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Fe為正極，

Cu為負(fù)極，電子由負(fù)極Cu流向正極Fe；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以陰離子N0；向正電

荷較多負(fù)極Cu電極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極Fe電極移動(dòng)。

(3)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中，正極上Oz獲得電子變?yōu)?1,電極反應(yīng)式為2氏0+02+4--40獷。

--1

(4)由于H—H鍵、N—H鍵、N三N鍵的鍵能分別為436kJ?mol\391kJ?mol，946kJ?mol,Nz與H2

1313

反應(yīng)產(chǎn)生NHa的熱化學(xué)方程式為尹(g)+/(g)NHa(g)A"=946kJ-mOr'X-+436kJ-mol391

kJ?1110「以3=—46kJ-moF',說(shuō)明若有1molNHa生成，可放出熱量46kJ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)

物的能量比生成物的能量高，因此該反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示。

20.(9分)(2019?河南六市聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe。及少量的FeS、Si02>Cu、Au、

Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I,以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(FeG)和回收(NHJZSO,的生產(chǎn)工藝流程如圖。

一

廢「濾液-------?回收(NH,)sO,

氨2

渣班化溶結(jié)其

溶液晶濾?------------------(水溶氨沉

解XNHJFeKSOMOHwl

液區(qū)淀

鐵紅?---濾渣-'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有(寫(xiě)出一條即可)，“氧化”的目的是

⑵(NHMFeKSOJKOH)”中Fe的化合價(jià)是價(jià)。

(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應(yīng)的離子方程式為o

H.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程。

NaCIO,

黃鐵

礦燒

渣

(4)在濾液I中加入熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)“氧化”反應(yīng)較多，其中FeS可以看作被水溶液中的CL氧化，氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶于鹽

酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與CL反應(yīng)的離子方程式為

(6)試劑X為過(guò)量鐵粉，其作用是o

答案(1)將廢渣粉碎、提高溶解溫度等將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵

(2)+3

3+

(3)3NFL-H20+Fe=Fe(0H)3I+3NH；

(4)Na2si0：,+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiCU

3++

(5)2FeS+9Ch+8H20=2Fe+2S0r+18Cr+16H

⑹把Cu"還原為Cu,還可以把Fe"還原為Fe>

解析I.黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe曲及少量的FeS、SiO：,、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸鐵

和硫酸亞鐵，將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵后，加入氨水，結(jié)晶后生成堿式硫酸鐵鏤沉淀，堿式硫酸鐵鏤沉淀用水

溶解后的溶液中加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后灼燒濾渣得到氧化鐵；第二次過(guò)濾后的濾液中主要含有

硫酸鏤，可以回收得到硫酸錢(qián)晶體。

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有將廢渣粉碎、提高溶解溫度、攪拌等，由上述分析可知，溶解后“氧化”

可以將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵。

⑵(NH0zFe6(S03(0H)i^NHMSO；、01F整體分別顯+1價(jià)、一2價(jià)、一1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代

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數(shù)和為0可得，F(xiàn)e的化合價(jià)是+3價(jià)。

⑶第二次加入氨水后，反應(yīng)的離子方程式為3NH：,?HQ+Fe"=Fe(0H)31+3NH：。

II.根據(jù)流程圖，黃鐵礦燒渣用NaOH溶解，只有SiOz與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成的溶液中含有NaBiO”濾渣中含

有FeQs及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，濾渣用硫酸溶解，同時(shí)用次氯酸鈉氧化Fe^,濾渣中含有Au、Ag等，

濾液11中含有F/和Cu2+,需要除去Cu2+,為了不引入新雜質(zhì)，需要加入鐵粉將Cu"還原，得到的濾液HI為FeSOo

加入NaOH生成Fe(OH)2,被氧化生成Fe(OH)3,灼燒得到氧化鐵。

⑷濾液I中含有硅酸鈉，加入熟石灰，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+

Ca(0H)2=2Na0H+CaSi031。

(5)FeS被CL氧化后的溶液中滴加BaCL溶液有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，說(shuō)明生成了SOT,則水溶液中FeS與

Cb反應(yīng)的離子方程式為2FeS+9cl2+8IM)=2Fe升+2S0T+18C「+16H+。

⑹試劑X為過(guò)量鐵粉，目的是把Ci?+還原為Cu,還可以把Fe"還原為Fe"。

21.(16分)(2019?石家莊高一檢測(cè))乙醇分子中的羥基在一定條件下可以被氧化為醛基(一CHO),為驗(yàn)證此性

質(zhì)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下：

1.把一端彎成螺旋狀的光亮銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試

管里，反復(fù)操作幾次。變黑后的銅絲插入乙醇里，銅絲表面的現(xiàn)象是，上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)

的總化學(xué)方程式為。

H.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C。

甲乙

(1)在鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①加入藥品后，點(diǎn)燃酒精燈給銅網(wǎng)加熱，打開(kāi)止水夾，鼓入空氣。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)色和_______色交替的現(xiàn)象。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍

能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)。

③甲和乙兩個(gè)水浴的作用不相同。甲的作用是；

乙的作用是。

④反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的主

要成分是.若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含

有o要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入(填字母)。

a.氯化鈉溶液b.苯

c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳

然后，再通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))即可。

(2)在停止鼓入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①關(guān)閉止水夾，為使乙醇持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是。

②乙醇蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250?350℃的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，在試管中收集到與實(shí)驗(yàn)I相

同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該實(shí)驗(yàn)揭示了乙醇催化氧化的木質(zhì)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)H中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)該小組通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究提出了下列問(wèn)題，你認(rèn)為正確的是(填字母)。

a.將銅絲換成銅粉，得到乙醛的時(shí)間縮短

b.乙醇催化氧化生成乙醛時(shí)，乙醇分子中只有0—H鍵發(fā)生斷裂

c.表面被氧化為黑色的銅絲在酒精燈上灼燒，可聞到刺激性氣味

d.利用金屬鈉能檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)II右側(cè)試管中有沒(méi)有乙醇

答案I.由黑色變?yōu)榧t色

Cu

2cH3cH20H+022cH3cH0+2HQ

11.(1)②紅黑放熱③加熱冷凝④乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜酑蒸儲(chǔ)

(2)①加熱甲燒杯

②CHCH20H巖?卜CH￡H0+Hzt

⑶ac

解析H.(2)②由于沒(méi)有“參與反應(yīng)，且又生成乙醛和某氣體單質(zhì)，可知該單質(zhì)是H”因此反應(yīng)的化學(xué)方程式

250?350℃

為CHCHQH_p-?CHCH0+H1<)

LU：i2

(3)a項(xiàng)，將銅絲換成銅粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確；b項(xiàng)，乙醇催化氧化時(shí)，0—H鍵及與一0H

相連接的C上的C-H鍵斷裂，不正確；c項(xiàng)，反應(yīng)生成