高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列分子式所代表的物質(zhì)中一定既含有鍵又含有鍵的是A． B． C． D．2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A． B． C． D．3．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．NO屬于共價(jià)化合物B．過程②吸收能量，過程③放出能量C．反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成D．反應(yīng)過程中N元素被氧化4．下列說法中不正確的是A．N2分子有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵B．同一分子內(nèi)σ鍵比Π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有Π鍵5．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，爆炸反應(yīng)為。下列說法不正確的是A．含離子鍵和共價(jià)鍵B．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．的結(jié)構(gòu)式為D．干冰的晶體類型為離子晶體6．現(xiàn)有a~f共6種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：a．b．c．d．e．f．回答下列問題：（1）按官能團(tuán)分類：屬于鹵代烴的是(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于醇的是。（2）(填標(biāo)號(hào))屬于芳香烴，其含有種官能團(tuán)。（3）a與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，含有手性碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子)。（4）b中最多有個(gè)原子在同一條直線上，一定條件下其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有。（5）e的名稱為，其與濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．工業(yè)合成尿素的反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．氧原子(8O)基態(tài)核外電子排布式為B．的電子式為C．中N的化合價(jià)為+3D．的空間構(gòu)型為直線形8．參與有機(jī)合成是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、高溫、高壓條件下和可合成尿素。與苯酚經(jīng)過一系列反應(yīng)可制得水楊酸(沸點(diǎn))，水楊酸和甲醇(沸點(diǎn))發(fā)生如下反應(yīng)制取冬青油(沸點(diǎn)：+CH3OH+H2O。下列說法正確的是A．是極性分子B．第一電離能：C．的沸點(diǎn)高于D．在合成尿素的反應(yīng)中作氧化劑9．杜仲是貴州三寶藥材之一，已知杜仲中含有一種名為杜仲甙的有機(jī)物，具有清濕熱、保肝護(hù)肝、抗腫瘤等作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)杜仲甙的說法錯(cuò)誤的是A．含有兩種含氧官能團(tuán)B．分子中只有1個(gè)手性碳原子C．分子中所有原子不可能共平面D．該分子能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)10．反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可用于吸收硝酸廠尾氣中的氮氧化物。下列說法正確的是（）A．NO和NO2都屬于酸性氧化物B．N的外圍電子排布式為C．NaOH的電子式：D．NaNO2中存在離子鍵和共價(jià)鍵11．軟硬酸堿理論認(rèn)為，常見的硬酸有、、等，軟酸有、、等；硬堿有、等，軟堿有、等；酸堿結(jié)合的原則為：“硬酸優(yōu)先與硬堿結(jié)合，軟酸優(yōu)先與軟堿結(jié)合，軟和硬結(jié)合一般不穩(wěn)定”。該原則一般可用于判斷物質(zhì)穩(wěn)定性及反應(yīng)發(fā)生的方向等。下列敘述正確的是A．穩(wěn)定性比較：B．穩(wěn)定性比較：AgC．反應(yīng)難以向右進(jìn)行D．含的紅色溶液中加入適量后溶液褪色，說明堿的“硬度”：12．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：B．甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：C．的名稱：2-甲基丁酸D．分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：鍵13．CuCl可作有機(jī)合成的催化劑，可由廢銅屑經(jīng)如下轉(zhuǎn)化流程制得。已知“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為[CuCl2]-?CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如下圖。關(guān)于轉(zhuǎn)化流程，下列說法正確的是A．“氧化”時(shí)每消耗1molH2O2，同時(shí)生成0.5molO2B．“還原”時(shí)的離子方程式為Cu2＋＋2Cl-＋SO＋2OH-=[CuCl2]-＋SO＋2H2OC．“濾液”中c(Cu＋)=1×10-3mol·L-1D．1個(gè)CuCl晶胞中含有4個(gè)Cu＋和4個(gè)Cl-14．木犀草素有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分子中有3種含氧官能團(tuán)B．分子中碳原子均為sp2雜化C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡D．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)15．某同學(xué)利用試管和膠頭滴管完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．和中的中心原子雜化方式相同B．乙醇的官能團(tuán)為羥基C．乙醇的極性比水的極性弱D．中有鍵16．某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示(圖2為晶胞中的一部分)，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．該合金的組成可表示為K2SbB．該晶體是離子晶體C．兩個(gè)Sb之間最近的距離為2anmD．該晶體的密度為17．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClB為直線形分子分子中是極性鍵C是一種穩(wěn)定的化合物水分子間存在氫鍵D氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿A．A B．B C．C D．D18．下列說法不正確的是A．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵B．氧原子可以形成、，也可以形成C．共價(jià)鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子D．鍵和鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同19．煙氣脫硫可有效減少引起的大氣污染，同時(shí)還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由陰、陽(yáng)離子組成)作吸收劑，通過物理和化學(xué)吸收實(shí)現(xiàn)脫硫。已知時(shí)，幾種酸的電離常數(shù)：，；，；(乳酸)。研究發(fā)現(xiàn)：乳酸和乙醇胺()作用得到的離子液體——乙醇胺乳酸鹽()，既可脫硫，也可吸收CO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．液態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性：乳酸B．乳酸和乙醇胺中均含有鍵、鍵和氫鍵C．是直線形非極性分子，是形極性分子D．相同條件下，能吸收氣體的體積：20．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．H2O分子中含有非極性鍵 B．NCl3的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：二、綜合題21．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅通過化學(xué)方法進(jìn)一步提純，可以得到高純硅。回答下列問題：（1）石英砂制粗硅的化學(xué)方程式為。（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。（3）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(金剛石晶體)(石墨烯晶體)①在石墨烯晶體中，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)。③寫出金剛石的硬度大于晶體硅的原因：。（4）SiO2的晶體類型是晶體，一種SiO2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈如下圖所示。其中Si原子的雜化軌道類型是。（5）寫出SiCl4的電子式：，H2還原氣態(tài)SiCl4可制得純硅，1100℃時(shí)每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。22．自然界中存在大量金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）請(qǐng)寫出的基態(tài)原子的核外電子排布式：。（2）金屬元素A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能(單位：)如下：7381451773310540則A原子的價(jià)層電子排布式為。（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅溶液來吸收原料氣中的，其反應(yīng)是(代表)；(醋酸羧基三氨合銅)。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為。（4）、等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中的空間結(jié)構(gòu)是。（5）和都屬于離子晶體，的熔點(diǎn)為，的熔點(diǎn)高達(dá)。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是。（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為，則氯化亞銅密度的計(jì)算式為。23．鉻(Cr)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)城。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”中FeCr2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“沉鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的含鋁微粒為(填化學(xué)式)；“沉鋁”后溶液中c(Al3+)=1.3×10－6mol·L－1時(shí)，此時(shí)溶液的pH=。（3）“酸化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10－3mol·L－1、c(CrO)=2×10－6mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（4）Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該復(fù)合氧化物的的化學(xué)式為，晶胞中距離Ca2+最近的O2－的個(gè)數(shù)為。24．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮?炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其原理如下圖。下列說法不正確的是A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．Cu能降低反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焓變D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、雜化25．I．按構(gòu)成晶體的粒子和粒子間作用力的不同，將以下晶體進(jìn)行分類：①氯化鋇、②石英、③金剛砂、④水、⑤干冰、⑥銅（1）屬于共價(jià)晶體的有：。（2）屬于分子晶體的有：。（3）屬于離子晶體的有：。（4）屬于金屬晶體的有：。II．（5）鈦元素位于元素周期表區(qū)，基態(tài)鈦原子中，最外層電子的電子云輪廓圖為。（6）氮與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（7）乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。III．（8）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)(用含、的代數(shù)式表示)。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O?O之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A符合題意；B．H2SO4中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D．分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。3．【答案】D4．【答案】D5．【答案】D6．【答案】（1）c；d（2）f；2（3）（4）4；加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)（5）苯酚；7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】D【解析】【解答】A．NO和NO2都屬于不成鹽氧化物，A不符合題意；B．N原子核外電子排布式是1s22s22p3，在原子核外的電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則N的外圍電子排布式為，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中，H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為：，C不符合題意；D．NaNO2是鹽，屬于離子化合物，電離產(chǎn)生的Na+、之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中N、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故NaNO2中存在離子鍵和共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的同價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物。

B.根據(jù)核外電子排布的原則進(jìn)行分析。

C.NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，據(jù)此分析。

D.Na+與NO2-之間以離子鍵結(jié)合，N、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，據(jù)此分析。11．【答案】D12．【答案】A【解析】【解答】A．氧的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式：，A符合題意；

B．甲烷分子，四氯化碳分子是正四面體形，原子半徑：Cl>C>H，模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，B不符合題意；

C．中甲基在3號(hào)碳原子上，名稱為：3-甲基丁酸，C不符合題意；

D．中C雜化方式為sp3雜化，O雜化方式也是sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：sp3-sp3鍵，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．氧的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4；

B．甲烷分子，四氯化碳分子是正四面體形，原子半徑：Cl>C>H；

C．名稱為：3-甲基丁酸；

D．中C雜化方式為sp3雜化，O雜化方式也是sp3雜化。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．分子中有酚羥基、醚鍵、羰基，共3種含氧官能團(tuán)，故A不符合題意；B．苯環(huán)上六個(gè)碳原子共平面，碳碳雙鍵決定六原子共平面，所以分子中苯環(huán)上的碳原子、碳碳雙鍵和羰基上的碳原子均為sp2雜化，故B不符合題意；C．酚羥基能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C符合題意；D．分子中含有酚羥基說明能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有碳碳雙鍵說明能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醚鍵、羰基；

B.苯環(huán)上的碳和雙鍵碳均采用sp2雜化；

C.酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)；

D.苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)。15．【答案】D16．【答案】D17．【答案】D【解析】【解答】A.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫是因?yàn)榉瘹淠苄纬煞肿娱g氫鍵，而氯化氫不能形成分子間氫鍵，與相對(duì)分子質(zhì)量大小無關(guān)，故A不符合題意；B.二氧化碳是直線形分子是因?yàn)榉肿又刑荚拥膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)為0，與碳氧雙鍵為極性鍵無關(guān)，故B不符合題意；C.水是一種穩(wěn)定的化合物，因?yàn)檠踉氐姆墙饘傩詮?qiáng)，與水分子間存在氫鍵無關(guān)，故C不符合題意；D.同周期元素，從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，原子的第一電離能大于相鄰氧原子，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.均是分子晶體，沸點(diǎn)的大小一般與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，但是HF形成氫鍵，因此其沸點(diǎn)較高；

B.二氧化碳是非極性分子主要是因?yàn)槠涔聦?duì)電子對(duì)為0；

C.水穩(wěn)定主要是水中氧元素的非金屬性較強(qiáng)；

D.考慮同周期的元素的軌道電子排布。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A、為離子液體，屬于離子化合物，液態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，乳酸為共價(jià)化合物，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，則液態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性：乳酸，故A正確；

B、乙醇胺分子中的共價(jià)鍵均為單鍵，全部是σ鍵，故B錯(cuò)誤；

C、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，為直線形分子，且正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C正確；

D、的大于(乳酸)大于的，據(jù)酸性強(qiáng)弱可知，相同條件下，能吸收氣體的體積：，故D正確；故答案為：B?！痉治觥緼、為離子化合物，乳酸是共價(jià)化合物；

B、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

C、根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)；D、酸性越強(qiáng)，越容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)。20．【答案】B21．【答案】（1）2C+SiO2Si+2CO↑（2）電子云；2（3）2；12；金剛石與晶體硅都屬于共價(jià)晶體，半徑C<Si，鍵長(zhǎng)C—C<Si—Si，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，硬度越大（4）共價(jià)；sp3（5）；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.05akJ·mol-1【解析】【解答】(1)石英砂制粗硅即用焦炭高溫還原SiO2制得Si和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑；(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，已知C是6號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則在基態(tài)14C原子中，核外存在1s、2s上的2對(duì)自旋相反的電子，故答案為：電子云；2；(3)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知，在石墨烯晶體中，每個(gè)碳原子被周圍的3個(gè)六元環(huán)共用，故每個(gè)六元環(huán)占有=2個(gè)C原子，故答案為：2；②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)，故答案為：12；③金剛石和晶體硅均為原子晶體(共價(jià)晶體)，由于C原子半徑比Si原子半徑小，C-C鍵長(zhǎng)比Si-Si的鍵長(zhǎng)更短，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，導(dǎo)致金剛石的硬度大于晶體硅，故答案為：金剛石與晶體硅都屬于共價(jià)晶體，半徑C<Si，鍵長(zhǎng)C—C<Si—Si，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，硬度越大；(4)如題干圖示可知，SiO2中每個(gè)Si與周圍的4個(gè)O形成共價(jià)鍵，每個(gè)O與周圍的2個(gè)Si形成共價(jià)鍵，而形成的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故SiO2的晶體類型是共價(jià)(原子)晶體，由圖示可知，SiO2中每個(gè)Si與周圍的4個(gè)O形成共價(jià)鍵，即Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則其中Si原子的雜化軌道類型是sp3，故答案為：共價(jià)(原子)；sp3；(5)SiCl4中Si與周圍的4個(gè)Cl形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其的電子式為：，H2還原氣態(tài)SiCl4可制得純硅，1100℃時(shí)每生成0.56kg即=20mol純硅需吸收akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.05akJ·mol-1，故答案為：；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.05akJ·mol-1。

【分析】（1）石英砂制粗硅是二氧化硅和C反應(yīng)生成Si和CO；

(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象化描述；根據(jù)洪特規(guī)則可知C原子中只有2對(duì)自選相反的電子；

（3）①?gòu)氖┑慕Y(jié)構(gòu)可以看出一個(gè)6元環(huán)中有6個(gè)電子，每個(gè)電子與3個(gè)六元環(huán)連接，所以每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；

②觀察金剛石結(jié)構(gòu)可知有4×3=12個(gè)；

③共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，硬度越大；

（4）SiO2是共價(jià)晶體，每個(gè)Si與4個(gè)O原子結(jié)合，所以SiO2中Si是sp3雜化；

（5）書寫電子式時(shí)不要漏寫未成對(duì)電子，根據(jù)每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，方程式中Si的量擴(kuò)大幾倍，反應(yīng)熱就擴(kuò)大幾倍。22．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）3s2（3）4（4）正四面體形（5）MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大（6）【解析】【解答】(1)Fe是26號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ar]3d64s2；

故答案為：第1空、[Ar]3d64s2

(2)金屬第三電離能比第二電離能大得多，金屬最外層上只有2個(gè)電子，只有3個(gè)電子層為Mg，價(jià)層電子排布式為3s2，

故答案為：第1空、3s2

(3)一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體，每個(gè)配體與中心離子各形成1個(gè)配位鍵，配位數(shù)為4，

故答案為：第1空、4

(4)中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；

故答案為：第1空、正四面體形

(5)MgO中離子都帶2個(gè)單位電荷，NaCl中離子都帶1個(gè)單位電荷，離子半徑Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高價(jià)化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價(jià)離子化合物的晶格；

故答案為：第1空、MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大

(6)晶胞中Cu+個(gè)數(shù)=8×+6×=4、Cl-個(gè)數(shù)為4，晶胞體積=a3cm3，晶體密度：

故答案為：第1空、

【分析】(1)Fe基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ar]3d64s2；

(2)金屬第三電離能比第二電離能大得多；

(3)每個(gè)配體與中心離子各形成1個(gè)配位鍵；

(4)中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；

(5)高價(jià)化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價(jià)離子化合物的晶格；

(6)晶胞中Cu+個(gè)數(shù)=8×+6×=4、Cl-個(gè)數(shù)為4，晶胞體積=a3cm3，晶體密度：。23．【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2）AlO；5（3）2CrO+2H＋=Cr2O+H2O；4×1010（4）CaCrO3；12【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)