2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類(lèi)匯編11水的電離和溶液的酸堿性含解析

專(zhuān)題n水的電離和溶液的酸堿性

2021年化學(xué)高考題

一、多選題

1.（2021?山東高考真題）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不

考慮存放試劑的容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸播水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液量筒、玻璃棒

B制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCL溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測(cè)定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2c

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】AB

【KS5U解析】

A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭

滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶

液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿

式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意;

D.制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意;

故選AB。

二、單選題

2.（2021?浙江）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法

正確的是

A.25c時(shí)，若測(cè)得0.01mol?匚NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25c時(shí)，若測(cè)得0.01m。l?LTHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25c時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸饋水稀釋至100.0mL,測(cè)得

pH=b,b-a<l,則）HR是弱酸

D.25C時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50C,測(cè)得pH=b,a>b,

則HR是弱酸

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?L?NaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸,

A錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，若測(cè)得0.01mol?LlHR溶液pH>2且pHv7,可知溶液中C（PF）vO.Olmol/L,

所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液

PH<7,C錯(cuò)誤；

D.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50C,促進(jìn)水的電離，水

的離子積常數(shù)增大，PH減小,D錯(cuò)誤；

答案為：Bo

3.（2021?廣東高考真題）測(cè)定濃硫酸試劑中H2s含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋;

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；

③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

【KS5U解析】

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量簡(jiǎn)、燒杯、玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

③移取20.00磯待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴

定管、錐形瓶；

選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到

的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

4.（2021?河北高考真題）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

溫度計(jì)J環(huán)形破病

標(biāo)準(zhǔn)溶液

攪拌棒

醋酸八硬紙板

碎紙條

（含酚故?、/1

甲乙

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后

生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚SU乍指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，

達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空

隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故c不選；

I).分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不

選；

綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。

5.(2021?湖南高考真題)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl?氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2so4的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸館

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.若Fe?一被氧化為Fe。F/能與SCW生成FC(SCN)3,溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A

不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化缽加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃硫

酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；

C.用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆符合題意；

D.制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲(chǔ)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

D不符合題意。

答案選c。

6.（2021?浙江高考真題）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

-1

C.0.010mol?L>0.lOmol?！/的醋酸溶液的電離度分別為a1、aa則aa2

D.100mLpH=10.00的岫2（1）3溶液中水電離出H，的物質(zhì)的量為1.0X10-5mol

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA一的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H訃為強(qiáng)酸的結(jié)

論，A錯(cuò)誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁，和A的水解程

度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol-L\0.10mol-I?的醋酸溶液的電

離度分別為aI、a2，則a（>a2,C錯(cuò)誤；

D.100mLpH=10.00的Na￡O3溶液中氫氧根離子的濃度是IXlO-mol/L碳酸根水解促進(jìn)水

的電離，則水電離出H+的濃度是lXlO-mol/L,其物質(zhì)的量為0.lLXlXl（）fmol/L=lX10-

smoLD正確;

答案選D。

三、實(shí)驗(yàn)題

7.（2021?山東高考真題）六氯化鴇（WCk）可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為

340C,易溶于CS2,極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鐺（的3）還原為金屬鐺（W）再制備WCk,

裝置如圖所示（夾持裝置略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（i）檢查裝置氣密性并加入取3先通用,其目的是_；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通比，

對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱(chēng)為—,證明W03已被完全還原的現(xiàn)象是一。

（2）Wa完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通L；②以干燥的接收裝置替換E；③在B

處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……;⑤加熱，通Ch;⑥……<,堿石灰的作用是操作

④是目的是

（3）利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱(chēng)量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入二燥的稱(chēng)量瓶中，蓋緊稱(chēng)重為開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋

緊稱(chēng)重為叱g;再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱(chēng)重為Dhg,則樣品質(zhì)量為—g（不考

慮空氣中水蒸氣的干擾）。

②滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的NmWO,,通過(guò)10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：

W0；+63（103）^104+210；；交換結(jié)束后，向所得含10；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，

發(fā)生反應(yīng)：I0；+5r+6H'=3l2+3H2（）；反應(yīng)完全后，用Na2s20標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：

I2+2S2O；-=2「+SQ；0滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmokL的NaSB溶液VmL,則樣品中WCk（摩爾質(zhì)

量為Mg-moL）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稱(chēng)量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，則滴定

時(shí)消耗Na2s203溶液的體積將_（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)

定值將_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【KS5U答案】排除裝置中的空氣直形冷凝管淡黃色固體變?yōu)殂y白色吸收多余氯

氣，防止污染空氣：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E再次通入總排除裝置中的出

cVM

(m3+m-2m2)1OAz'?不變偏大

120(嗎+m1-2m2)

【分析】

(1)將WO,在加熱條件下用也還原為w,為防止空氣干擾，還原WQ,之前要除去裝置中的空氣;

(2)由信息可知WCk極易水解，W與CL反應(yīng)制取WCk時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管,

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；

(3)利用碘量法測(cè)定WCL產(chǎn)品純度，稱(chēng)量時(shí)加入足量的CSz用于溶解樣品，蓋緊稱(chēng)重為mg,由

于CS2易揮發(fā)，開(kāi)蓋時(shí)要揮發(fā)出來(lái)，稱(chēng)量的質(zhì)量要減少，開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱(chēng)重nhg,

則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m「mjg,再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m「m2)g

的CS2,蓋緊稱(chēng)重為nhg,則樣品質(zhì)量為:m3g+2(m-m2)g-mig=(m3+m-2102)g；滴定時(shí)，利用關(guān)

系式：W0：-210廠61212s2。；計(jì)算樣品中含WCk的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WCk的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

根據(jù)測(cè)定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。

[KS5U解析】

(1)用乩還原HQ制備W,裝置中不能有空氣，所以先通用，其目的是排除裝置中的空氣；由

儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱(chēng)為直形冷凝管；W0?為淡黃色固體，被還原后生成W為銀白色，所

以能證明瞋)3已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白

色；

(2)由信息可知WCk極易水解，W與Ch反應(yīng)制取WCk時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管,

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其

二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通CL之前，裝置中有多余的乩，需要除去,

所以操作④是再次通入岫，目的是排除裝置中的故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空

氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入排除裝置中的比；

(3)①根據(jù)分析，稱(chēng)量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱(chēng)重為叫g(shù),由于CS2易揮發(fā)，開(kāi)蓋時(shí)要揮發(fā)出

來(lái)，稱(chēng)量的質(zhì)量要減少，開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱(chēng)重ni2g,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(nn-mjg,

再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m「mjg的CS2,蓋緊稱(chēng)重為nkg,則樣品質(zhì)量

為：nhg+2(m-m2)g-m1g=(nb+m-為)g,故答案為：(m3+m-2m2)：

②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：WO；~2IO16k~12S2O；,樣品中

n(WClt>)=n(WO)=-n(S0)=—cVx10mol,m(WCl)=—cVx103irio1xMg/mo1=g,

12231261212000

cVM

-----8cVM

則樣品中WCL；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:12000,,100%=120（,%十〃L2多聲根據(jù)測(cè)定原

（鈾+見(jiàn)-2m2）g

理，稱(chēng)量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，叫偏小，但

WC16的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消耗Na2s2。3溶液的體積將不變，樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將

cVM

偏大，故答案為：77^7―7----；一不變；偏大。

120（〃匕+町-2嗎）

8.（2021?浙江）Cl2。是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純

Cl2Oo已知：

@HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,合適反應(yīng)溫度為18?25℃；副反應(yīng)：

2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2O

②常壓下，Cl?沸點(diǎn)一34.0℃,熔點(diǎn)一101.0℃；Cl2。沸點(diǎn)2.0C,熔點(diǎn)一120.6℃。

③CUO+H2OU2HC1。，C“O在CC1,中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答：

（1）①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用o

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是o

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中CL和N?的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80~-60℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品

中的C12含量，可采用的方法是o

(4)將純化后的C^O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度C1?。的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)

需要C1?O時(shí)，可將C^O濃溶液用CCL萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：

cf—-*e->d-*f-o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CC1,轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開(kāi)旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置

g.打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

(5)產(chǎn)品分析：取一定量CQO濃溶液的稀釋液，加入適量CC1,、過(guò)量KI溶液及一定量的稀

H2so4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2s溶液滴定(滴定I)；再以酚配為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH

溶液滴定(滴定II)。已知產(chǎn)生L的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng))：

2I+C12=I2+2C1

+

41+C12O+2H=2I2+H2O+2C1

+

21+HC1O+H=I2+H2O+C1

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入量n(H2soJ/mol2.505xIO-3

滴定I測(cè)出量n（l2）/mol2.005xIO-3

滴定U測(cè)出量n（H2soJ/mol1.505x10-3

①用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。判斷演足I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

②高純度C^O濃溶液中要求。（。2。）后（。2）299（。2。和HC1O均以CJO計(jì)）。結(jié)合教

據(jù)分析所制備的C12O濃溶液是否符合要求。

【KS5U答案】濃H2sO4aABC抽氣（或通干燥氮?dú)猓゛bgCCL中

由紫紅色突變到無(wú)色,且30s不恢復(fù)溶液中CL0和CL分別為1.000X10mol.5X106mol,

〃（C1Q）

小；、=200>99,符合要求

[KS5U解析】

（1）①裝置A的作用是去除原料氣（Ck、NJ中的少量水分，可用的試劑是濃H2so-

②Ck和ChO都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cb、CkO能與NaOH溶液反

應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接

吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。

（2）裝置B為HgO與Ck反應(yīng)制備ChO的裝置，

A.因CkO能與HQ發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸

類(lèi)反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選；

B.用的作用是稀釋Cb,在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同

時(shí)Cb不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cb和N2的比例，故B選；

C.為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)需要控制氣體的流速，

防止副反應(yīng)發(fā)生，故c選；

D.HgO與CL反應(yīng)制備CkO的合適反應(yīng)溫度為18℃?25℃,因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)

反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選：

綜上所述，答案為ABC。

(3)由題可知，CL沸點(diǎn)小于CLO,在Ck未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У娜コa(chǎn)物中

的Ck,故答案為：抽氣(或通干燥氮?dú)?。

(4)萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏一加入萃取劑和溶液一振蕩搖勻一放氣—靜置分層一放液，

下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCh密度大于水，因此萃取后溶有CkO的CCL

位于下層，因此操作順序?yàn)椋和糠餐亮忠粰z查旋塞、玻璃塞處是否漏水一將溶液和CCL轉(zhuǎn)入

分液漏斗一倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖一旋開(kāi)旋塞放氣一經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置

于鐵架臺(tái)上靜置f打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為：abgo

(5)①溶有L的CCL溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定L過(guò)程中，當(dāng)L恰好反應(yīng)完全時(shí),

溶液呈無(wú)色，因此滴定L到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCL中由紫紅色突變到無(wú)色，且30s不恢復(fù)。

+

②由2「+Cl2=I2+2C「、4I+C12O+2H^=2I2+H2O+2C「、

+

2「+HC1O+H=I2+H2O+cr(HC10為ChO與H20反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：Cl20-

2H'?2L,由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知CkO和HC10共消耗

〃(H')=2X(2.505X10^01-1.505X10-3mol)=2X10:mol,生成L的物質(zhì)的量為2XIO，。］,則

3

高純度CbO濃溶液中/2(Cl20)=lX10mol,加入過(guò)量KI溶液共生成L的物質(zhì)的量為

2.005X10mol,因此CL與「反應(yīng)生成2的物質(zhì)的量為

2.005X10mol-2X10mol=5X10mol,由此可知高純度Cl20濃溶液中/7(C12)=5XlO^moL所

/?(CLO)1xIO-3mol

以高純度CLO濃溶液中「-------——二200>99,則所制備的高純度CLO濃溶液符合

九(Cl?)5xl0-6mol

要求，故答案為：溶液中CU)和CL分別為IX10"mol、5X101O1,；/=200>99,符

〃(5)

合要求。

9.(2021?河北高考真題)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)

展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCG,進(jìn)一步

處理得到產(chǎn)品Na2c和NH￡L實(shí)驗(yàn)流程如圖：

氣體

NaHCOs

飽

濃產(chǎn)品Na2c。3

和

氨NaCI粉末

氨C02

水

鹽

NaC慚末L食鹽水

水

母液

產(chǎn)品NH4cl

回答下列問(wèn)題：

(1)從A?E中選擇合適的儀器制備N(xiāo)aHCG,正確的連接順序是_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母

表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或一o

飽和NaHCO3溶液NaOH溶液

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

(3)生成NaHCOs的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCOs和濾液:

①對(duì)固體NaHC^充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量NaD.NazOz增重0.14g,

則固體NaHC03的質(zhì)量為—go

②向漉液中加入NaCI粉末，存在NaCl(s)+NH￡l(aq)fNaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH￡1

沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCI和NH4cl溶解度曲線(xiàn)，需采用的操作為_(kāi)、—、洗滌、干

燥。

溫度/℃

(5)無(wú)水NaHCOs可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱(chēng)量前，若無(wú)水NaHCOs保存不當(dāng)，吸收了一定

量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果_(填標(biāo)號(hào))。

A.偏高B.偏低不變

[KS5U答案】aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔使氨鹽水霧化，可增大

與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)

NH3-H20+NaCl+C02=NH.iCl+NaHC0310.84蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶A

【分析】

根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生

反應(yīng)：NH3-H20+NaCl+C02=NII,lCl+NaHC031,得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、

二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NHC1,再?gòu)募尤肼然c

粉末，存在反應(yīng)NaCKsHNH’CKaq尸NaCKaqHNHjCKs),據(jù)此分析解答。

【KS5U解析】

(D根據(jù)分析可知，要制備N(xiāo)aHCOa，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫

鈉溶液中除去二氧化碳中的HC1,后與飽和氨鹽水充分接觸來(lái)制備N(xiāo)aHCOs，其中過(guò)量的二

氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO「所以按氣流

方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗

上部的玻璃塞打開(kāi)或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcgh；將玻璃塞

上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；

(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；

（3）根據(jù)上述分析可知，生成NaHCC）3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH3-H20+NaCl+CO2=NII.,C1+NaIICO31；

（4）①對(duì)固體NaHCC>3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O將氣體先通過(guò)足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過(guò)足量

Na2O2,Na?。2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重0」4g（2C0

44

的質(zhì)量）時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.14gx=二0.22g,其物質(zhì)的量為

28

22g

44。篇j=0005mo1，根據(jù)關(guān)系式2NaHCC）3~CO2可知，消耗的NaHCC）3的物質(zhì)的量為

2x0005moi=0.Olmol,所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.Olmolx84g/mol=0.84g；

②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線(xiàn)可以看出，氯化鉉的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而

氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4cl沉淀充分析出并分離，需

采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

（5）稱(chēng)量前，若無(wú)水NaHCOs保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，所

c（標(biāo)）V（標(biāo)）

以用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，消耗的碳酸氫鈉的體積V（標(biāo)）會(huì)增大，根據(jù)c（測(cè)）二可

c（測(cè)）

知，最終會(huì)使c（測(cè)）偏高，A項(xiàng)符合題意，故答案為：Ao

四、工業(yè)流程題

10.（2021?湖南高考真題）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鐵和氯化鈉

為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：

步驟I.Na2c的制備

蒸儲(chǔ)水碳酸氫錢(qián)粉末

氯化鈉

碳酸年

步驟n.產(chǎn)品中NaHCO,含量測(cè)定

①稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用0.1OOOmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸VmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1OOOmol?L-i鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第

二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V?mL；

④平行測(cè)定三次，Y平均值為22.45,V2平均值為23.51。

己知：(i)當(dāng)溫度超過(guò)35?C時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/lOOgH?。)

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

(2)步驟I中“30(TC加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號(hào))；

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化

(4)產(chǎn)品中NaHCO.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)；

(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO］質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

【KS5U答案】NaHCOs在30-35℃時(shí)NaHCOs的溶解度最小(意思合理即可)D甲基

橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色3.56%偏大

【分析】

步驟I：制備N(xiāo)a2c的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NHMCOs粉末，水浴

加熱，根據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同，為了得到NaHCO,晶體，控制溫度在30-35°C

發(fā)生反應(yīng)，最終得到濾液為NH￡1,晶體A為NaHta,再將其洗滌抽干，利用NaHCQ受熱易分

解的性質(zhì)，在300°C加熱分解NaHC(h制備N(xiāo)a2C03;

步驟II：利用酸堿中和滴定原理測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為：

Na2C03+HCl=NaHC03+NaCl,因?yàn)镹a2cO3、NaHC()3溶于水顯堿性，且堿性較強(qiáng)，所以可借助酚酷指

示劑的變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚酸試劑：第二次滴定時(shí)溶液

中的溶質(zhì)為NaCl,同時(shí)還存在反應(yīng)生成的CO2,溶液呈現(xiàn)弱酸性，因?yàn)榉荧I(xiàn)的變色范圍為8-10,

所以不適合利用酚猷指示劑檢測(cè)判斷滴定終點(diǎn)，可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙

試液，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=、aCl+H2O+CU2t,再根據(jù)關(guān)系式求出總的NaHCO：,的物質(zhì)的量，

推導(dǎo)出產(chǎn)品中NaHCn的，最終通過(guò)計(jì)算得出產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【KS5U解析】

根據(jù)上述分析可知，

(1)根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30-35°C,目的是為了時(shí)

NHJ1C03不發(fā)生分解，同時(shí)析出NaHCOs固體，得到晶體A,因?yàn)樵?0-35℃時(shí)，NaHCQ?的溶解

度最小，故答案為：NaHC03；在30-35°C時(shí)NaHCOs的溶解度最??；

(2)300℃加熱抽干后的NaHC03固體，需用均堪、泥三角、三腳架進(jìn)行操作，所以符合題意的

為D項(xiàng)，故答案為：D；

(3)根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時(shí)，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的

溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，所以溶液的顏色變化為:

由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色：

(4)第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：Na￡03+HCl=NaHCOs+NaCL則/心段)二n生成

(NaHCO.0=n(HC1)=0.1000mol/Lx22.45x103L=2.245x103mol,第二次商定消耗的鹽酸的體積

上=23.51mL,則根據(jù)方程式NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t可知，消耗的NaHCCh的物質(zhì)的量n總

3

(NaHCO3)=0.1000mol/Lx23.51x191=2.351x10mol,則原溶液中的NaHCOs的物質(zhì)的量

:)-3

n(NaHC03)=nfi(NaHCO3)-n/ba(NaHCO3)=2.351x10mol-2.245x10mcl=l.06x10則原

100mL

產(chǎn)品中NaHCOs的物質(zhì)的量為-------xl.06xl0'4mol=l.06x10mo1,故產(chǎn)品中NaHCQ,的質(zhì)量

10mL

6

分?jǐn)?shù)為「°"10'molx84g/mol、ioo%=3.5616%x3.56%,故答案為:3.56%；

2.50(X)g

(5)若該同學(xué)第一次滴定時(shí),其他操作均正確的情況下,俯視讀數(shù),則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積

偏小，即測(cè)得匕偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCOs的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大,

故答案為：偏大。

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單選題

L(2021?福建省南安第一中學(xué)高三二模)常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.某溶液中含有HCO3、SO；、SO：和Na1若向其中加入NazG,充分反應(yīng)后，四種離子

的濃度不變的是SO：(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

B.水電離的c*(ir)=10-,2mol-L-'的溶液中，下列離子能大量共存：NH：、Na\SO：、HCO-

t2

C.氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe*+I2+6H20

D.NaHS溶液中，下列離子能大量共存：K\Al"、Cl".SO；

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.向溶液中加入具有強(qiáng)氧化性的過(guò)氧化鈉固體，過(guò)氧化鈉能將溶液中的亞硫酸根離子氧化為

硫酸根離子，溶液中硫酸根離子濃度會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；

B.水電離的。水=?LT的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，氫離子

與碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中，氫氧根離子與鏤根離子、碳酸氫根離子反

應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的反應(yīng)為氫氧化鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反

24

應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6ir+2r=2Fo+I2+6H20,故C正確；

D.在硫氫化鈉溶液中，硫氫根離子與鋁離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣

體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.(2021?安徽高三一模)25-C,向20mL0.1mol?LT的弱堿BOH溶液(A>LOXIO")中逐滴加

入0.1mol?LT鹽酸，pH?V曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大

B.a點(diǎn)時(shí)，c(CE)+c(OH-)=c(H*)+c(BOH)

C.b點(diǎn)時(shí)，cCCD^CBOHj+cCB^+cOT)

D.V=20mL時(shí)，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H*)

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.當(dāng)BOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/LBCL此時(shí)溶液中存在B'的水解,

10*

BOH的電離平衡常數(shù)K=LOXI。色則B?的水解平衡常數(shù)為4=+_^=10巧則此時(shí)溶液中滿(mǎn)

lx1。-

足於c(H*)c(BOH)/c(B+)(H*)c(BOH)/O.05mol-L\c(H')=c(BOH),解得

c(H,)=V5X1055mol/L,所以此時(shí)溶液的pH>5,即b點(diǎn)BOH己經(jīng)完全反應(yīng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)，BOH

逐漸和鹽酸完全反應(yīng)，然后鹽酸過(guò)量，則水的電離程度先增大后減小，A錯(cuò)誤;

B.a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(C「)+c回HAcOD+c?),此時(shí)pH=9,Mc(0H)=10smol/L,

BOH的電離平衡常數(shù)友二皿徐善=1.OX10工所以此時(shí)c(BOH);cE),則

c(BOH)

c(Cl)+c(OH)=c(H')+c(BOH),B正確；

C.當(dāng)BOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在物料守恒：c(CD=c(B0H)+c(B-),b點(diǎn)時(shí)鹽酸

過(guò)量，所加入的鹽酸中存在c，(S)=c'(H‘)，若加入到混合溶液中后，B’的水解不受影響，

則c(Cl)=c(BOH)+c(B9+c(H4),但鹽酸的電離會(huì)抑制B4,所以c(C「)>c(B0H)+c?)+c?),

C錯(cuò)誤；

D.V=20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為BC1,溶液存在B'的水解，溶液顯酸性，但水解是微弱的，所以

c(Cl)>c(B,)>c(H*)>c(OH),D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

3.(2021?安徽高三一模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

溶液

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.醋酸鈉水解顯堿性，測(cè)定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄選；

B.氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來(lái)處理Ck尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾

氣中的氯氣，故B不選；

C.乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過(guò)蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；

D.KMnO」溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠漓蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO,

標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；

故選Ao

4.(2021?浙江高三其他模擬)259時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液酸堿性無(wú)法判斷

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA對(duì)水的電解沒(méi)有影響

C.醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液

D.pH=2的HC1和pH=12的Ba(0H)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)后，生成的是NaHA,但是H2A的電離

常數(shù)不知道，所以該溶液酸堿性無(wú)法判斷，A正確；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，只能說(shuō)明HA和BOH的強(qiáng)弱相同，但是如果都是弱酸，且電離

常數(shù)相同，則BA的陰陽(yáng)離子水解程度相同，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤：

C.醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離，稀釋后水的PH增大，PH越大說(shuō)明越稀，水的電離程度

越大，C錯(cuò)誤；

D.pll=2的HC1和pH=12的Ba(OH)z當(dāng)中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，溶液等體積混合后,

溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.(2021?阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬)利用下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖I裝置測(cè)定氯水的pH

B.用圖H裝置保存液溟

C.用圖III裝置制備Fe(0H)2并能較長(zhǎng)時(shí)間不變色

D.用圖IV裝置進(jìn)行中和滴定

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.氯水中含有HC1和HC10,HC10具有漂白性，氯水能使pH試紙先變紅后褪色，不能用pH

試紙測(cè)定氨水的pH,A錯(cuò)誤；

B.液澳能夠腐蝕橡膠，不能用橡膠塞，B錯(cuò)誤；

C.Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe叱碳棒為陰極，水在碳棒上發(fā)生還

原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生OH，F(xiàn)e?一結(jié)合陰極產(chǎn)生的0田生成Fe(0H)2,煤油可以隔絕空氣防

止Fe(OH)?被氧化，所以可用圖HI裝置制備Fe(0H)2,并能較長(zhǎng)時(shí)間不變色，C正確；

D.將酸滴入氫氧化鈉待測(cè)液時(shí)，需要使用酸式滴定管滴加酸，圖中為堿式滴定管，D錯(cuò)誤；

故選C

6.(2021?天津)常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A.c(H9/c(0H')=1.0A10*的溶液:K\Na\CO；、A10；

2-

B.水電離出來(lái)的c(OH-)=LOX1(T3nloi/L的溶液：K\Cl\S>SO；

C.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\NH；、S2O：、SO；

D.通入足量SO2后的溶液：Na\Ba2\C10\C^COO-

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.c(H')/c(0H)=1.0X10i2的溶液顯堿性，K、Na\CO；、AlO2之間不反應(yīng)，可以大量共存，

A選；

B.水電離出來(lái)的c(0H)=1.0X10%ol/L的溶液如果顯酸性S-S0；.和氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)

硫和水，不能大量共存，B不選；

C.使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中S2O：、S0；均與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，

0不選；

D.通入足量S02后的溶液中。0一能氧化二氧化硫，CH￡O(T能與氫離子結(jié)合生成醋酸，均不能

大量共存，D不選；

答案選A。

7.(2021?安徽高三其他模擬)常溫下，將HC1氣體通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH

n(HCI)

與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(Ige)和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比X[X=>“77、]的關(guān)系如

n(NH3.H2O)+n(NH；)

圖所示(忽略溶液體積的變化)，下列說(shuō)法正確的是

/NH3-H2OX

A.悵?40的電離平衡常數(shù)為10*25

B.P2點(diǎn)由水電離出的c(H+)=L0X10-7mol/L

C.P3為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，c(CD+c(NH：)=0.2mol/L

D.P3之后，水的電離程度一直減小

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.一水合氨電離平衡狀態(tài)下，溶液中鐵根離子和氫氧根離子濃度相同時(shí)，氨水濃度為

0.Imol/L,圖象分析可知，c(NH；)=c(0H)^103mol/L,NK4H2O的電離平衡常數(shù)

_c(NH；)c(OH)1Q-3X1Q-3

二10A錯(cuò)誤;

C(NH3?H0.1

B.由圖可知,Pz點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7,故由水電離出的c(H')=L0X10'mol/L,B正確;

n(HCl)

C.P3所示溶液,=1,n(HCl)=n(NH3-H2O),溶液中存在物料守恒得到:

c(NH：)+c(NH3-H20)=C(CD=0.Inol/L,故c(CD+c(NH：)=2c(NH；)+c(NH3*H2O)<

0.2mol/L,C錯(cuò)誤；

D.P3點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NHC1,故之后，加入的HC1越來(lái)越多，由于H+對(duì)水解的抑

制作用，水的電離程度減小，當(dāng)HC1達(dá)到飽和溶液時(shí)，水的電離程度將不再改變，故不是一

直減小，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

8.(2021?陜西寶雞市-高三其他模擬)常溫下，向20mL0.01mol?L-*的NaOH溶液中逐

滴加入0.01mol-1/的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的。水(0田)的對(duì)數(shù)隨加入CH3co0H

溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

Ig^(OH-)

G

'E

0MCHCOOH溶液)/mL

A.H、F點(diǎn)溶液顯中性

B.E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH-)=1X1OTmol-L

C.H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為。(013。)0一)＞。川不)＞。(10＞。(0丁)

D.G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3C00-)=c(Na+)+cftT)-c(0H-)

【KS5U答案】D

【分析】

氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離，向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸

減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大，則G點(diǎn)為醋酸鈉溶液；從E點(diǎn)到G點(diǎn)的

反應(yīng)過(guò)程中，所得溶液為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性；H