物質(zhì)的量 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二章第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.1物質(zhì)的量已知1滴水大約是0.05mL，其中含有多少個(gè)水分子呢？1670000000000000000000即使讓全世界65億人來(lái)數(shù)一滴水中的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。情景導(dǎo)入結(jié)論：微觀粒子不便以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量！

一打（12個(gè)）一盒（100個(gè)）當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集合體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量？1、定義：表示含有________________的集合體的物理量2、符號(hào)：3、單位：4、注意：①“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞，如“物質(zhì)量”，“物質(zhì)的質(zhì)量”都是錯(cuò)誤的，它是一個(gè)物理量，mol是它的單位一定數(shù)目粒子n一、物質(zhì)的量1mol大米摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用符號(hào)mol表示。微觀粒子，分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子，不指宏觀熱力學(xué)溫度(K)電流(I)時(shí)間(t)質(zhì)量(m)長(zhǎng)度（l）單位符號(hào)單位名稱物理量米安培開(kāi)爾文摩爾mol千克秒AKmkgs物質(zhì)的量(n)發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd國(guó)際單位制（SI）中7個(gè)基本物理量課本P54資料卡片一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾1、定義：表示含有________________的集合體的物理量2、符號(hào)：3、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用符號(hào)mol表示。4、注意：①“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量，mol是它的單位

一定數(shù)目粒子n②必須指明微粒種類或者用化學(xué)式表示1mol氫1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子1molH、1mol

H2、1mol

H+一、物質(zhì)的量1、下列描述正確的是（）A.1mol鐵離子B.1molNO2

C.0.5molNO3-

D.1molOE.1mol鐵

F.1mol氧

G.1mol氧氣

H.1mol氯原子I.1mol氯化氫

J.1mol鼴鼠K.1mol莊園

L.2molNO和NO2的混合氣體用物質(zhì)的量描述個(gè)數(shù)時(shí)：表微觀無(wú)歧義可小數(shù)可混合ABCDGHIL【練習(xí)1】√√√√√√√√【練習(xí)1】2.判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由（1）1

mol

蘋(píng)果

（2）1

mol

O

（3）1

mol

氧（4）1

mol

H2O

（5）1

mol

e-

（6）1

mol

OH-

×√3.

用符號(hào)表示（1）2個(gè)氫原子

（2）2摩爾氫原子（3）2摩爾氫離子（4）2摩爾水分子（5）5摩爾硫酸根離子2H2molH2molH+2molH2O5molSO42-

×√√√4.下面敘述是否正確?（1）摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。

（）（2）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

（）（3）物質(zhì)的量的符號(hào)是mol。

（）（4）物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。（）××××一盒（100個(gè)）二、阿伏加德羅常數(shù)1mol有多少粒子？1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)1.定義：2.符號(hào)：NA3.單位：mol－1二、阿伏加德羅常數(shù)1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×10234.數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)：NA≈6.02×1023mol－1例如：1molCO2所含的分子數(shù)約為6.02×1023判斷：1molCO2和H2的混合氣體所含的分子數(shù)約為6.02×1023？√二、阿伏加德羅常數(shù)1盒100個(gè)2盒200個(gè)……n盒nx100個(gè)1

molNA2

mol2NA……物質(zhì)的量粒子數(shù)(N)n

molnNA二、阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量（n）阿伏加德羅常數(shù)（NA）粒子數(shù)（N）N=n×NAn=NNA變式：NA=Nn【例】在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：0.5molO2中含有的氧分子數(shù)為3.01×1023個(gè)先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用:化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù)):212粒子數(shù)(個(gè)):同時(shí)乘以NA(個(gè)):物質(zhì)的量(n):2個(gè)1個(gè)2個(gè)2NA1NA2NA2mol1mol2mol結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方程式中，計(jì)量數(shù)之比=微粒個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比1.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。

√

×

×

×

×

×

A1、0.5mol氧分子含有

個(gè)氧分子，

含有

個(gè)氧原子；2、1molH2O含有

個(gè)H，含有

個(gè)O，

含有

mol質(zhì)子，含有

mol電子；3、6.02×1024個(gè)CO的物質(zhì)的量為

mol；4、0.2mol

H2O中與

mol

CO2所含的氧原子數(shù)目相同，與

個(gè)CH4分子中所含氫原子數(shù)相同。3.01×1023（0.5NA）6.02×1023（NA）1.204×1024（2NA）6.02×1023（NA）1010100.16.02×1022（0.1NA）【練習(xí)2】5、0.3mol的H2O與0.4mol的CO21.物質(zhì)的量之比為

，2.所含分子數(shù)目之比為

，3.所含氧原子數(shù)目之比為

。

3：43：43：8同種粒子：6、0.2molH2O含：

molH

個(gè)H

molO

個(gè)O

mol原子

個(gè)原子

mol質(zhì)子

個(gè)質(zhì)子

mole-

個(gè)e-0.40.2NA0.20.4NA0.60.6NA22NA2NA27、（1）若測(cè)得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO42-，則溶液中含有

molNa+（2）

molNH3與0.3molH2O中所含H原子一樣多

（3）amolH2SO4中含有b個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為（單位為mol-1)()A、a/4bB、b/4aC、a/bD、b/a

10.2B請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的粒子數(shù)、質(zhì)量有什么規(guī)律粒子符號(hào)物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（N）每個(gè)微粒的質(zhì)量（g）質(zhì)量（g）相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-23121216566418165664181mol不同物質(zhì)中所含粒子數(shù)相同，但質(zhì)量不同結(jié)論：1mol任何微粒的質(zhì)量以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子/原子質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量（1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量）1.定義：2.符號(hào)：M3.單位：g·mol-1

或g/mol4.數(shù)值：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量物質(zhì)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量摩爾質(zhì)量NaCO32-1mol任何粒子或物質(zhì)以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）相等2323g/mol6060g/mol物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系MmM＝

nmm＝

×Mn物質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)物質(zhì)的量(n)質(zhì)量(m)O2

2molNaOH1.5molH2SO4

0.5molNa2CO30.5mol32g·mol-160g98g·mol-1106g·mol-153g64g47g40g·mol-1n＝物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量O2NaOHH2SO4Na2CO332g·mol-1

2mol60g98g·mol-1

0.5mol106g·mol-153g1.5mol0.5mol64g47g40g·mol-1思考：摩爾質(zhì)量(M)是否會(huì)隨物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)的變化而變化？摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，只要化學(xué)式（符號(hào)）確定了，摩爾質(zhì)量就確定了n＝

Mm物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系練習(xí)解:M

(CaCO3)=

(40+12+16×3)g/mol=100g/mol解:M==160g/mol400g2.5mol=mn解:(1)CaCO3的摩爾質(zhì)量是多少?(Ca-40,C-12,O-16)(2)2.5mol

某物質(zhì)的質(zhì)量是400g，摩爾質(zhì)量是多少？(3)含有6.02×1023個(gè)粒子數(shù)的某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為44g/mol，其質(zhì)量是多少？n=NNA=6.02×10236.02×1023mol-1=1molm=n?M=1mol?44g/mol=44g規(guī)律物質(zhì)的量

M÷M

n

M÷M

NA÷NA粒子數(shù)

NA÷NAN聯(lián)系宏觀和微觀物質(zhì)的橋梁物質(zhì)的量m質(zhì)量【練習(xí)3】1、下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molO2質(zhì)量為32g·mol-1 B．1molOH