文昌中學(xué)2024年高三期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析

文昌中學(xué)2024年高三期中聯(lián)考化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積S02和1體積。2混合通過灼熱的V2O5充分

A反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶液，前者SOz和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CC"振蕩、靜置，下

C原溶液中含有r

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NazSiCh溶C元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NazSiCh溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

2、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水

IK介氣體-

檢驗(yàn)混合氣體中H2s和CO2

K*仰祥液目皆％版水

3、用人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個(gè)

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數(shù)為0.2”

@lmolNa20和NazOz混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3%

③常溫常壓下，92g的NO2和NzO,混合氣體含有的原子數(shù)為6M

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3叢

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為網(wǎng)

@lmolSO?與足量0z在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2蟲個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3l2+3Hz0中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為54

⑧常溫常壓下，17g甲基(TU)中所含的中子數(shù)為9”

A.3B.4C.5D.6

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩

種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol?L“W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡

D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y

5、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

c.制備CL,并將r氧化為12

D.以淀粉為指示劑，用Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3'

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6HSO+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

c.一4］在鐵制品表面鍍銅

制取少量CO2氣體

8、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

9、一定溫度下，硫酸鹽MSOMM2+代表Ba2\Sr?+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)?向10mL0.01mol/LNa2sCh溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCI2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中第堤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)VKsp(SrSOQ

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSCh溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCh溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSCh溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)WBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106S

10、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；“A「表示乳酸根離子)。則下列說法不氐硼的是

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2T+4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。設(shè)20()mL20g/L

乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L(溶液體積變

化忽略不計(jì))

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

11，以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成1molFe(OH)3膠粒

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、XzY的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

13、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NOTSO42-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

14、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是

—-_I

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，NA個(gè)C^Ch分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol白磷（PQ分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

16、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

該電

PbO+Pb+2HSO?=^2PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是（）

224充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4--2e-^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

17、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的

用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇甲基橙作指示劑

ANaOH測(cè)定CH3COOH溶液中H?濃度

B將少量氯水滴入FeBr?溶液中，觀察現(xiàn)象證明Ch的氨化性比Bn強(qiáng)

C用鑲子取少量MnO2加入到過氧化氫溶液中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

D測(cè)得N&CO,溶液的pH大于NaiSO,溶液證明電離常數(shù)Ka：HSO/>HCO,

A.AD.D

18、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示（不考慮C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級(jí)為10」。。下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點(diǎn)表示Ag2c2。4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為IO-0-71

19、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

配制一定濃度的NaCl溶液B.潴除去SO2中的HC1

NH.CI和CaO

卜NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

由一植挽泊

FcSO,溶液

20、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實(shí)驗(yàn)等有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.澳苯中溶解的漠可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別

21、常溫下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值減小的同時(shí)c（SZ-）也減小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SOzD.通入少量的Ch

22、25c時(shí)，關(guān)于某酸（用H2A表示）下列說法中，不正確的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的。（0江）=1（?*

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，c（H2A）/c（H*）減小，則H2A為弱酸

C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c（H*）=a,0.1moM/H2A溶液中的c（H+）=b,若a<2b,則H2A為弱酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。

已知:

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是?

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是.

(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是。

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(7)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

CH,0

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

n￡o—CHCHjC^OH

催化制

請(qǐng)回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是sC的系統(tǒng)命名是。

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是.

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)HI.不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)已知：

HO

I.RCH=CHRCHCICH

2△3

CH,CH,—CH=CH,

II.|I

ClOH

寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選)；

25、(12分)草酸合銅(II)酸鉀|KaCUb(C2O4)c?xH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲(chǔ)操作，其目的

是O

(2)某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I測(cè)定Cu2+；準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNHKH-NHrlhO緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol?LT

2+22+

的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu+H2Y=CuY+2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

步驟D測(cè)定C2O42：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用().1000mol-L-1KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.0()mL,

①已知酸性條件下MnCh-被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②步驟II滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

③通過計(jì)算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

26、(10分)Sth可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填"a”或"b”)進(jìn)。

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SO2的_________性。

⑶將SO2通入0.1mol/LBa(NC>3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲(chǔ)水配制Ba(NO3”和BaCb溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

SO,

pH傳感器小物油

li二m=：=i=f■e

0.1mol/L20mL

尸BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是

(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

27、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是.

(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

⑷為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量，原因是o

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2sCh、Na2sO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在NaiSCh：

n.探究Na2s2(h與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2(h2?『+Fe(S2O3”-(紫黑色)

ii.Ag2s2。3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O3>

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2mL

0.1mol/LFe(N(h)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mo!/L

既、工、（八溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2+.從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：一。

(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+.實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一?

(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

*0.2mL

0.1mol/l.

9、,5溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2rnl黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

斯X溶液

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)(寫出兩條)。

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePCh、聚

乙二醇、LiPF6、UASFG和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe的價(jià)層電子排布式為

(2)Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇(CH3cH2cH2OH)相近，但沸點(diǎn)高出100℃,原因是一。

(4)電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6

的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是_、_?

②從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—(填“物理變化”或“化學(xué)變化

③PF6中P的配位數(shù)為一o

④相同條件，Li+在一（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是一?

（5）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiQ?3H2O屬正交晶系

（長(zhǎng)方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、l.Onm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐

1

標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中C1原子的數(shù)目為一。LiCb3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg?moi,設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

0.72

LiCl-3H2O晶體的密度為-g?cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

29、（10分）1923年，我國化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國家申

請(qǐng)了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是—（填字母）。

a.蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b.谷氨酸（H）自身不能發(fā)生反應(yīng)

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是a-氨基酸

（2）C的系統(tǒng)命名法名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是。

（3）E-F的反應(yīng)類型是一oR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

（4）寫出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

（5）T是H的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

①含有一NH2,且能發(fā)生水解反應(yīng)；

②ImolT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2：2：2：3

（6）參照題給流程圖，以和甲醇為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸

NH。

）的流程，寫出合成路線

><HCHC(X)H

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項(xiàng)C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.足量酸性高鎰酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在，C項(xiàng)正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

3、A

【解題分析】

①n（NaHSO4）-^^pO.lmol,NaHSO』在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOr,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯(cuò)誤；②NazO和NazOz中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確：③Nth和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NCh，n（NO2）=^^=2mol,

常溫常壓下92g的Nth和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)

誤;⑤n（FeCl3）=1.0moVLxlL=lmoL根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2O*Fe（OH）3（膠體）+3HCl,生成ImolFe（OH）3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于ImoL⑤錯(cuò)誤；⑥若ImolSCh全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SCh與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSCh與足量Oz在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失“

I--------1

氐

KIOS-6HI=KI+3I2+30

I+

物質(zhì)的量小于2m01,⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得女一，每生成SmoIL轉(zhuǎn)移5moi電子，⑦

14

正確；⑧n（-CH3）=7^=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8moL⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子

數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對(duì)各

知識(shí)的理解和應(yīng)用。

4、C

【解題分析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X

為O,兩種化合物為過氧化鈉和氧化鈉；常溫下,0.1moH/W的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強(qiáng)酸，短周

期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HC1,W為Cl；ZC13加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，

則Z為AL綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為CI。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種離子半徑：CP>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.AlCb為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.C「和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；

D.O沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

【題目點(diǎn)撥】

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序

數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。

5、B

【解題分析】

A.灼燒海帶在均堪中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備Ch,并將氧化為L(zhǎng),除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯(cuò)誤；

D.NazSCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在培竭中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

6、B

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液中CCh2-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32+H20aHe(K+OH-,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2c(h、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO.4+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6HsO-+CCh+H2O=C6H5OH+HCO3、C錯(cuò)誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、A

【解題分析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸館水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

8、D

【解題分析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項(xiàng)A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項(xiàng)B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因?yàn)檫@是生理鹽水的濃度，超過這個(gè)濃度，細(xì)胞就會(huì)脫水死亡，可用來

腌制食品，選項(xiàng)C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和HzO；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和HzO,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和HzO,還有其它物質(zhì)生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、C

【解題分析】

2+2+-

由題意可知/(BaSO4)=c(Ba)-c(SO4)<。密而不。；mol.L_xQ()]moi/L=5xl()-7,/(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4)

>0.05mLjO.OImolC。皿mol/L=5xK)-7,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSCh沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【題目詳解】

2+-s-5-,2+

A.利用數(shù)據(jù)可得^sp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=1.0xl0xl.0xl0=lxl0%Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0-

L6X].0X]0_L6=]X]()-10=]X10-3.2,故卜正確；

B.欲使c點(diǎn)BaSC>4飽和溶液(Ba2+、SO；濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO「)減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點(diǎn)SrSO』溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使(:岱產(chǎn)+)、c(SO：)都增大且保持相等，則需加入SrS(h

固體，故C錯(cuò)誤；

Ks?(SrSO4)1x10-3.2

2+6b

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO4(s)+Sr?+(aq)的平衡常數(shù);二二方=10,故D正確；

Ksp(BaSO4)1x10

答案選c。

10、c

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2f+4H+,故B正確；

C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2T，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2f,根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA?2H+?1由，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

672L

=―:---------=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03molx2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200x10-3Lx20g/L=9.4g,此時(shí)該溶液濃度==47g/L,故C錯(cuò)誤；

0.2L

D.在電解池的陽極上是OFT放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜(交換膜II)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H*+A=HA,乳酸濃度增

大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

11、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e=Fe2\所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

2H20+2e=H2+20H'?

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H：Fe3+與OIT結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OHb膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

12、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為C1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S*發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的EF,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>HS)>"Cl)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,C錯(cuò)誤；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

13、D

【解題分析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2moi/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe?、Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領(lǐng)離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

14、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,貝IJB為CO2、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NHQ2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)<c(N)Vd(O),

則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)Vd(H2O),

錯(cuò)誤，C選；

D.C為NH3,E是O2,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

15、A

【解題分析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol,故錯(cuò)誤；

D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯(cuò)誤；

故答案選Ao

16、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCh^-2e-=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

2-

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B.

17、D

【解題分析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚配做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無色變

成淺紅色，顏色加深，便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.將少量氯水滴入濱化亞鐵溶液中，CL首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明CL的氧化性比Bn強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鋅是粉末狀，不能用鏡子取，故C錯(cuò)誤；

D.CO32-和so./-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對(duì)應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對(duì)應(yīng)

鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；

正確答案是D。

18、C

【解題分析】

+45759750251(,40

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則KSp(A