湖北省高中名校聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期8月第一次聯(lián)考 化學(xué)試題（解析版）

湖北省高中名校聯(lián)盟2025屆高三第一次聯(lián)合測評化學(xué)試卷本試卷共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？荚嚂r間：2024年8月22日下午14：30—17：05注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16Al27Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖北有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其主要成分是金屬材料的是A.武漢銅鑼 B.天門糖塑 C.大冶石雕 D.陽新布貼【答案】A【解析】【詳解】A．銅鑼主要成分屬于金屬材料，A正確；B．天門糖塑主要成分為麥芽糖，屬于有機(jī)物，B錯誤；C．大冶石雕主要成分是碳酸鈣，屬于鹽類，C錯誤；D．陽新布貼主要成分為纖維，D錯誤；故答案為：A。2.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足人們對食品多樣化的需求，保證了市場供應(yīng)。下列食品添加劑與其功能不對應(yīng)的是A.檸檬黃—著色劑 B.苯甲酸鈉—防腐劑C.谷氨酸鈉—增味劑 D.碳酸氫鈉—凝固劑【答案】D【解析】【詳解】A．檸檬黃作著色劑，A正確；B．苯甲酸鈉作防腐劑，B正確；C．谷氨酸鈉作增味劑，C正確；D．碳酸氫鈉作膨松劑，D錯誤；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的分子數(shù)為2B.5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2C.4.6g中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8D.1L0.1溶液中陰離子數(shù)為0.1【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，44.8L的物質(zhì)的量不是2mol，故A錯誤；B．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故B錯誤；C．4.6g物質(zhì)的量為0.1mol，的結(jié)構(gòu)式為，其含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8，故C正確；D．1L0.1溶液，由于碳酸根會水解，，則溶液中陰離子數(shù)大于0.1，故D錯誤；故選C。4.下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是A.的電子式：B.基態(tài)24Cr原子價電子排布式：C.HCl分子中σ鍵的形成：D.二甲基硅二醇經(jīng)脫水縮聚生成聚硅氧烷：【答案】B【解析】【詳解】A．離子化合物，其電子式為，故A正確；B．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價電子排布式：3d54s1，故B錯誤；C．HCl分子中σ鍵為s-pσ鍵，其形成過程為“頭碰頭”，即，故C正確；D．二甲基硅二醇發(fā)生分子內(nèi)脫水縮聚生成聚硅氧烷，其過程為，故D正確；故選B。5.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗方案設(shè)計正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基B實驗室制取乙烯將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液加熱到140℃C除去中的NO將混合氣體通入NaOH溶液D比較HClO、酸性強(qiáng)弱用pH計測量同濃度NaClO、溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．丙烯醛的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基，加入溴水，醛基、碳碳雙鍵都可以與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，A錯誤；B．實驗室制取乙烯，將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液迅速升溫到170℃，B錯誤；C．NO與NaOH溶液不反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C錯誤；D．越弱越水解，通過用pH計測量同濃度NaClO、溶液的pH可以比較HClO、酸性強(qiáng)弱，D正確；故選D。6.微格列汀是一種抗糖尿病藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.有3種官能團(tuán) B.有5個手性碳原子C.碳原子有2種雜化方式 D.在堿性溶液中加熱能穩(wěn)定存在【答案】B【解析】【詳解】A．分子中有4種官能團(tuán)，分別為羥基、氰基、與氨基相關(guān)基團(tuán)()、與酰胺基相關(guān)基團(tuán)()，A錯誤；B．手性碳是指與四個不同的原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中共有5個手性碳原子，分別為，B正確；C．飽和C原子為sp3雜化，形成碳氧雙鍵的C原子為sp2雜化，氰基中C原子為sp雜化，則碳原子有3種雜化方式，C錯誤；D．該有機(jī)物含有與酰胺基相關(guān)基團(tuán)()，在堿性溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)，則不能在堿性溶液中穩(wěn)定存在，D錯誤；故選B。7.向溶液中加入以下試劑，反應(yīng)離子方程式正確的是試劑離子方程式A通入氣體B滴加少量的溶液C滴加硫酸酸化的KI溶液D滴加酸性溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液通入氣體，離子方程式為，故A正確；B．向溶液滴加少量的溶液，作催化劑，化學(xué)方程式為，故B錯誤；C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，離子方程式為，故C錯誤；D．向溶液滴加酸性溶液，離子方程式為，故D錯誤；故選A。8.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識，推知下列說法錯誤的是A.離子液體有難揮發(fā)的優(yōu)點B.三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸C.對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛D.石蠟在水晶柱面不同方向熔化快慢不同【答案】B【解析】【詳解】A．離子液體是離子化合物形成的液體，離子化合物不能揮發(fā)，故A正確；B．氟的電負(fù)性大于氯，則三氟乙酸中羥基的極性更大，所以三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，故B錯誤；C．分子間氫鍵使得熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵會導(dǎo)致沸點降低，故鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C正確；D．水晶柱面上的固態(tài)石蠟在不同方向熔化的快慢不同是因為原子有序排列，故D正確；故選B。9.某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地殼中含量最高。下列說法錯誤的是A.所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.第一電離能：X>WC.鍵角： D.分子極性：【答案】D【解析】【分析】Y在地殼中含量最高，即Y為O，Z形成一個共價鍵，且Z的半徑小于O，Z可能為H，也可能為F，因為屬于同一短周期元素，因此Z為F，X形成四個共價鍵，則X為C，W為B，據(jù)此分析；【詳解】A．Z為B，形成4個共價鍵，其中一個是配位鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其余元素也達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，故A說法正確；B．同一周期從左向右第一電離能增大趨勢，即第一電離能：C(X)＞B(W)，故B說法正確；C．XY2的化學(xué)式為CO2，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，XZ4的化學(xué)式為CF4，CF4空間構(gòu)型均為正四面體，鍵角為109°28′，鍵角：XY2＞XZ4，故C說法正確；D．WZ3的化學(xué)式為BF3，空間構(gòu)型為平面正三角形，屬于非極性分子，YZ2的化學(xué)式為OF2，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，因此分子極性：WZ3＜YZ2，故D說法錯誤；答案為D。10.草酸亞鐵晶體()呈黃色，難溶于水，具有強(qiáng)還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。下列操作錯誤的是A.配制溶液的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻B.檢查氣密性后，打開、、，關(guān)閉C.P中不再冒出氣泡時，打開，關(guān)閉、D.反應(yīng)結(jié)束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體【答案】C【解析】【分析】草酸亞鐵具有強(qiáng)還原性，為防止草酸亞鐵被氧化，先用M中生成得氫氣把N中的空氣排出，再用M中生成的氫氣把M中的硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵晶體。【詳解】A．使用煮沸后的蒸餾水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亞鐵被氧化，迅速冷卻蒸餾水可以防止外界的氧氣再次溶解到水中，A正確；B．檢查氣密性后，打開、、，關(guān)閉，用M中生成得氫氣把N中的空氣排出，B正確；C．P中出來的氣體經(jīng)驗純后，打開，關(guān)閉、，將硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應(yīng)，C錯誤；D．硫酸亞鐵溶液被壓入至N中與草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀，N中沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體，D正確；故選C。11.Ni(CO)4(四羰合鎳，沸點43℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑，也可用于制備高純鎳(鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，為面心立方晶胞，其體積為a3)。下列說法錯誤的是A.圖中Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為8 B.Ni(CO)4晶體的類型為分子晶體C.鎳的晶胞中鎳原子配位數(shù)為8 D.鎳的晶胞中鎳原子半徑為【答案】C【解析】【詳解】A．已知單鍵為σ鍵，三鍵有1個σ鍵和2個π鍵，由題干圖中Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為8，A正確；B．由題干信息可知，Ni(CO)4四羰合鎳的沸點43℃，沸點較低，故Ni(CO)4晶體的類型為分子晶體，B正確；C．由題干信息可知，鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，為面心立方晶胞，故鎳的晶胞中鎳原子配位數(shù)為=12，C錯誤；D．由題干信息可知，鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，為面心立方晶胞，其體積為a3，則晶胞的邊長為a，則面對角線為鎳原子半徑的4倍，故鎳的晶胞中鎳原子半徑為，D正確；故答案為：C。12.在-30℃時，陽離子和分子耦合生成陽離子，反應(yīng)中自由能變化示意圖如下。下列說法正確的是A.該過程可以自發(fā)進(jìn)行 B.三種微粒互為同素異形體C.有兩種化學(xué)環(huán)境的磷原子 D.單電子氧化可制備分子【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，產(chǎn)物總自由能小于反應(yīng)物總自由能，即，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．同素異形體是指由同種元素組成而性質(zhì)不同的單質(zhì)，和是離子，不是單質(zhì)，則三種微粒不互為同素異形體，B錯誤；C．中所有磷原子均為sp3雜化，只有一種化學(xué)環(huán)境的磷原子，C錯誤；D．制備需要得到一個電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；故選A13.在改性的催化劑作用下，的強(qiáng)堿溶液與水反應(yīng)部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.1mol與足量反應(yīng)，最多產(chǎn)生4molB.若用代替反應(yīng)，步驟2生成氣體為HDC.反應(yīng)進(jìn)程中均涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D.最終轉(zhuǎn)化生成的含硼微粒是【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，和在催化劑作用下反應(yīng)生成和，離子方程式為?！驹斀狻緼．由分析總反應(yīng)方程式可知，1mol與足量反應(yīng)，最多產(chǎn)生4mol，故A正確；B．若用代替反應(yīng)，中的D與中的H結(jié)合成HD，故B正確；C．發(fā)生了B-H、O-H極性鍵的斷裂，以及H-H非極性鍵的形成和B-O極性鍵的形成，無非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．由分析可知，最終產(chǎn)物為，故D正確；故選C。14.可充電電池工作時可產(chǎn)生氫氣，裝置如圖所示，其中雷尼鎳僅起催化和導(dǎo)電作用。下列說法錯誤的是A.放電時，Zn極反應(yīng)：B.充電時，KOH溶液濃度不變C.充放電時，產(chǎn)生的氣體不同D.充放電過程鋅充當(dāng)儲能介質(zhì)，調(diào)控能源儲存和制氫【答案】B【解析】【分析】由題干可知，電池總反應(yīng)為，由此分析回答；【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)，放電時，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，A正確；B．根據(jù)電池總反應(yīng)，充電時，產(chǎn)生KOH，故KOH溶液濃度變大，B錯誤；C．放電時，產(chǎn)生氫氣，充電時，無氣體產(chǎn)生，故產(chǎn)生氣體不同，C正確；D．雷尼鎳僅起催化和導(dǎo)電作用，充放電過程鋅充當(dāng)儲能介質(zhì)，調(diào)控能源儲存和制氫，D正確；故選B。15.在25℃時，向三羥甲基甲胺(簡寫為)與其鹽酸鹽()組成的10mL混合溶液中，分別逐滴滴入0.02鹽酸和0.02NaOH溶液，測得pH與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：起始時，。圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示起始時，為1∶1、1∶3、1∶4的曲線。下列說法正確的是A.數(shù)量級為B.溶液中水的電離程度：c<a<bC.當(dāng)時，混合溶液都有D.三羥甲基甲胺與其鹽酸鹽可組成緩沖體系【答案】D【解析】【詳解】A．，即當(dāng)時，，由上圖可知，曲線Ⅰ中，在此體系中，存在電荷守恒：，物料守恒：，可得到質(zhì)子守恒，，氫離子及氫氧根的濃度相對RNH2及來說比較小，可忽略，故RNH2及的濃度近似相等，此時可得=10-5.86，則數(shù)量級為10-6，A錯誤；B．在混合溶液中，RNH2會發(fā)生電離使溶液呈堿性，會發(fā)生水解使溶液呈酸性，c、b、a三點混合溶液均為堿性，說明RNH2的電離程度大于的水解程度，而電離程度越大對水的電離抑制程度越大，電離程度：a>b>c，則溶液中水的電離程度：，B錯誤；C．曲線Ⅰ中，當(dāng)時，對于曲線Ⅰ，NaOH與恰好完全反應(yīng)生成RNH2和NaCl，，且存在電荷守恒：，故對于曲線Ⅰ，，C錯誤；D．三羥甲基甲胺是弱堿，為強(qiáng)酸弱堿鹽，當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時，三羥甲基甲胺消耗強(qiáng)酸，維持pH基本不變，當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時，三羥甲基甲胺鹽酸鹽消耗強(qiáng)堿，維持pH基本不變，故三羥甲基甲胺及其鹽酸鹽可組成緩沖體系，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回收利用廢舊電池正極材料(含有鋁箔等雜質(zhì))的流程如下圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)Li原子的軌道表示式為_______，Li的焰色試驗的顏色為_______(填標(biāo)號)。A.黃色B.紫色C.綠色D.紫紅色（2）“粉碎”的目的是_______。（3）“浸出”時可能產(chǎn)生的氣體是_______(填化學(xué)式)。（4）“浸出”后的溶液酸性較強(qiáng)，導(dǎo)致浸出液中鐵、磷元素含量較高。從平衡移動角度解釋其原因_______。（5）已知25℃時，pc與pH的關(guān)系如圖所示，，c為、或的物質(zhì)的量濃度。則“調(diào)pH”的范圍為_______。（6）碳酸鋰的溶解度曲線如圖所示，“沉鋰”后獲得碳酸鋰的操作為_______、_______、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①.②.D（2）增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率（3）Cl2（4）溶液中酸性較強(qiáng)，則發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量較多；（5）47≤pH＜8.4；（6）①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過濾【解析】【分析】廢舊磷酸鐵鋰正極材料(Al、LiFePO4等雜質(zhì))先經(jīng)過粉碎研磨，可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，與HCl和NaClO3浸出反應(yīng)生成物有氣體Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入適量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液中含有Li+離子，再加入碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀?！拘?詳解】基態(tài)Li原子核外電子排布式為1s22s1，其軌道表示式為；Li的焰色試驗的顏色為紫紅色，故選D；【小問2詳解】粉碎的目的是：增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率；【小問3詳解】浸出時LiFePO4與鹽酸、NaClO3反應(yīng)生成沉淀FePO4、氣體Cl2、NaCl和LiCl；【小問4詳解】溶液中酸性較強(qiáng)，則發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量較多；【小問5詳解】根據(jù)圖像，調(diào)節(jié)pH目的是使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而不使Al(OH)3溶解，則pH的范圍是4.7≤pH＜8.4；【小問6詳解】由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥。17.為探究銅的化合物有關(guān)性質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將綠豆大的鈉放入裝有100mL0.2溶液的燒杯中|固體溶解，有氣泡冒出，有藍(lán)色絮狀沉淀Ⅱ取實驗I等量的鈉放入裝有100mL0.002溶液的燒杯中固體溶解，有氣泡冒出，無藍(lán)色絮狀沉淀，測得溶液pH=9Ⅲ取實驗Ⅱ反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入0.1HCl溶液先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀溶解Ⅳ取實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL乙醛溶液，加熱試管底部出現(xiàn)磚紅色沉淀，上層懸濁液呈現(xiàn)亮黃色Ⅴ取實驗I反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL甲醛溶液，加熱

回答下列問題：（1）由配制實驗I中的溶液，下列儀器中不需要的是_______(填儀器名稱)，定容后還需要進(jìn)行的操作為_______。（2）實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）實驗Ⅱ未觀察到藍(lán)色絮狀沉淀，猜想原因是實驗Ⅱ取用的溶液濃度太低。查閱資料得：，通過計算否定該猜想_______。（4）實驗Ⅲ生成藍(lán)色絮狀沉淀的離子方程式為_______。（5）查閱資料：烯醛類物質(zhì)易形成亮黃色樹脂狀化合物，微溶于水。實驗Ⅳ中產(chǎn)生烯醛類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）實驗Ⅴ的現(xiàn)象為_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗、球形冷凝管②.搖勻（2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（3）實驗Ⅱ溶液pH=9，則c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，則所需Cu2+的最小濃度為c(Cu2+)=mol/L（4）[Cu(OH)4]2-+2H+=Cu(OH)2↓+2H2O（5）CH3CH=CHCHO（6）出現(xiàn)磚紅色沉淀【解析】【分析】本實驗探究CuSO4與金屬鈉的反應(yīng)，以及Cu(OH)2與醛基的反應(yīng)，結(jié)合各實驗現(xiàn)象回答?！拘?詳解】由配制實驗I中的溶液，稱量的質(zhì)量，用到電子天平；溶解晶體用到燒杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要將溶液搖勻；【小問2詳解】實驗Ⅰ中金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；【小問3詳解】實驗Ⅱ溶液pH=9，則c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，則所需Cu2+的最小濃度為c(Cu2+)=mol/L；【小問4詳解】實驗Ⅱ中未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀是因為NaOH溶液過量，產(chǎn)生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入鹽酸后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為[Cu(OH)4]2-+2H+=Cu(OH)2↓+2H2O；【小問5詳解】由已知條件可知，實驗Ⅳ中產(chǎn)生烯醛類物質(zhì)，則兩分子乙醛縣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)原理為得到烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO；【小問6詳解】取實驗I反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL甲醛溶液，加熱，發(fā)生反應(yīng)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，可以看到試管底部出現(xiàn)磚紅色沉淀。18.西那卡塞(Ⅰ)是一種治療甲狀旁腺功能亢進(jìn)的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）D→E的反應(yīng)類型為_______。（4）同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_______種。①核磁共振氫譜顯示三組峰面積之比為9∶1∶1；②能與溶液作用顯色。（5）Ⅰ能與HCl形成鹽酸西那卡塞，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因_______。（6）化合物M()是一種含有七元雜環(huán)的生物堿，其合成路線如下(反應(yīng)條件已省略)：①K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。②L→M的方程式為_______?！敬鸢浮浚?）碳碳雙鍵、酯基（2）（3）加成（還原）反應(yīng)（4）10（5）Ⅰ分子中氮原子上含有孤電子對，可以與H+形成配位鍵（6）①.②.【解析】【分析】根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合B分子式，可推出B為，A→C發(fā)生取代反應(yīng)，C→D發(fā)生還原反應(yīng)，D→E發(fā)生加成（還原）反應(yīng)，E→F發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)F、H結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合G分子式，可推出G為，H→I發(fā)生加成（還原）反應(yīng)?！拘?詳解】A中官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、酯基；【小問2詳解】根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合B分子式，可推出B為；【小問3詳解】根據(jù)分析知，D→E發(fā)生加成（還原）反應(yīng)；【小問4詳解】能與溶液作用顯色，說明含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示三組峰面積之比為9∶1∶1，滿足條件的同分異構(gòu)體共有10種：、、、、、、、、、；【小問5詳解】Ⅰ分子中氮原子上含有孤電子對，可以與H+形成配位鍵，因此Ⅰ能與HCl形成鹽酸西那卡塞；【小問6詳解】根據(jù)流程中F+G→H，結(jié)合J+K→L，可以推出K為；因為化合物M()是一種含有七元雜環(huán)的生物堿，則M為，L→M的方程式為：。19.甲醇是一種重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。化學(xué)鍵鍵能/4368031071463（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，_______。反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。（2）在120℃，體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①若達(dá)到平衡后，增大體系的壓強(qiáng)，則CO的物質(zhì)的量_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。②若通入1mol和2.5mol混合氣體，起始壓強(qiáng)為