化學(xué)-湖南省炎德英才名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第一次聯(lián)考(入學(xué)摸底檢測(cè)考試) 試題和答案

名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第一次聯(lián)考(暨入學(xué)檢測(cè))化學(xué)參考答案一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)題號(hào)234578121314答案DCBADABCBDCADC1.D【解析】丙烷、氫氣的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;"玉"的主要成分是硅酸鹽,B項(xiàng)正確;燃放煙花產(chǎn)生的顏色是金屬元素在高溫下的焰色,C項(xiàng)正確;鐵塔的建筑材料是鋼材,即鐵的合金材料,不是純鐵,因?yàn)榧冭F硬度太低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C【解析】肼分子中,N原子價(jià)層有5個(gè)電子,N與N形成1個(gè)單鍵,每個(gè)N原子有1個(gè)孤電子對(duì),A項(xiàng)正確;羥基醛中,醛基是主官能團(tuán),羥基是取代基,2-羥基丁醛以醛基為第1位,羥基位于第2位,B項(xiàng)正確;乙烯中碳原子2PX軌道以"頭碰頭"方式重疊形成。鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ASH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,空間填充模型為,D項(xiàng)正確。3.B【解析】NaoH具有強(qiáng)腐蝕性,先用水沖洗,再用酸性弱且腐蝕性弱的硼酸沖洗,A項(xiàng)正確;硫無(wú)毒,水銀具有劇毒,不能用水銀(汞)處理硫,可以用硫覆蓋處理汞,將其轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的Hgs,B項(xiàng)錯(cuò)誤;吸入煤氣(含CO),導(dǎo)致血紅蛋白輸氧能力減弱,故需立即到室外呼吸新鮮空氣或做人工呼吸,C項(xiàng)正確;絕大多數(shù)有機(jī)物的密度小于水,故乙醚等有機(jī)物著火,用濕布或石棉布覆蓋即可滅火,D項(xiàng)正確。4.A【解析】C2H;O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或CH3OCH3,二甲醚不能與水互溶,A項(xiàng)錯(cuò)誤;苯環(huán)結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),六個(gè)碳碳鍵等價(jià),Br和是同一種物質(zhì),B項(xiàng)正確;冠醚識(shí)別堿金屬離子的條件是冠醚直徑與BrBr堿金屬離子半徑適配,否則不容易形成超分子,C項(xiàng)正確;氟的電負(fù)性大于氮,NF3中N原子上孤電子對(duì)偏向氟,電子云密度降低,不容易提供電子對(duì)形成配位鍵,D項(xiàng)正確。5.D【解析】觀察分子結(jié)構(gòu)可知,羥基鄰位有兩種CH,故發(fā)生消去反應(yīng)能生成兩種碳碳雙鍵,A項(xiàng)正確;如圖所示:,用*號(hào)標(biāo)識(shí)手性碳原子,分子有8個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)正確;以鏈狀飽和烷烴為參照標(biāo)準(zhǔn),每缺2個(gè)氫,不飽和度增加1,苯環(huán)不飽和度增加4,膽固醇不飽和度為5,酮羰基不飽和度為1,所以它的同分異構(gòu)體可能有芳香酮,C項(xiàng)正確;膽固醇不含酚羥基,遇Fecl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】鐵置換硫酸銅中銅離子,生成硫酸亞鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;類(lèi)似碳化鈣,碳化鋇與水反應(yīng)生成氫氧化鋇和乙炔,B項(xiàng)正確;氨水作絡(luò)合劑,與氯化銀形成二氨合銀離子,C項(xiàng)正確;H2S是弱酸,Hgs是難溶的沉淀,D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)試題參考答案-17.B【解析】濃硝酸受熱易分解生成NO2和O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KMno4是氧化劑,由"酸性KMno4溶液顏色變淺"推知:導(dǎo)入丙中氣體含有還原性氣體成分,如NO,B項(xiàng)正確;如果甲中產(chǎn)生CO2和大量N2,NO2和H2反應(yīng)生成HNO3和NO,HNO3溶解了caco3,則乙中不會(huì)變渾濁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸與木炭反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O,硝酸只表現(xiàn)氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C【解析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,收集氨氣和氯化氫,得到純凈的氯化銨,A項(xiàng)不合理;醛基能與溴水反應(yīng),干擾了碳碳雙鍵的檢驗(yàn),B項(xiàng)不合理;蒸發(fā)溶液至表面有一層"膜",該膜為晶膜,表明溶液已達(dá)到飽和,C項(xiàng)合理;先酸化,加入氫氧化鈉共熱,產(chǎn)生的氨氣用鹽酸吸收,再用氫氧化鈉滴定過(guò)量的鹽酸,滴定終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NH4C和Nac1,溶液顯酸性,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑,D項(xiàng)不合理。9.B【解析】電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H,A錯(cuò)誤;N與其他原子形成3個(gè)共用電子對(duì)即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以2號(hào)和4號(hào)N與CO(II)通過(guò)配位鍵結(jié)合,B正確;酞菁中碳原子均采取SP2雜化,C錯(cuò)誤;1號(hào)和3號(hào)N原子采用SP3雜化,分別與周?chē)?個(gè)原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,且含有孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,D錯(cuò)誤。10.D【解析】溴離子失電子被氧化為溴單質(zhì),右邊電極為陽(yáng)極,與電源正極相連,A正確;左邊電極為陰極,葡萄糖中的醛基被還原,電極反應(yīng)式為CH12O;十2e+2H+—C6Hi4,B正確;制備山梨醇的反應(yīng)為CH2O;十2e+2H+——CH4O6,制備葡萄糖酸的總反應(yīng)為C6H12O62e+2OH——CH12O7H2O,根據(jù)得失電子守恒可知每生成1mol山梨醇,理論上同時(shí)可生成1mol葡萄糖酸,C正確;陽(yáng)極室中還發(fā)生反應(yīng):2OH+Br2RCHO—RCOOH+H2O+2Br,生成羧酸,電解一段時(shí)間后PH減小,D錯(cuò)誤。11.C【解析】結(jié)合①表中數(shù)據(jù)可知,調(diào)節(jié)PH=4時(shí),Fe3+沉淀完全,Al3+部分沉淀,故"沉渣I"中含有Fe(OH)3和Al(OH)3,A正確;Na2S溶液因2水解呈堿性,B正確;"出水"中含有大量陰離子和ca2+、Na等,經(jīng)陰離2+2+C(CU2+)子交換樹(shù)脂軟化處理后,不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水,C錯(cuò)誤;當(dāng)CU和zn完全沉淀時(shí)·cizn2+2+C(CU2+)KSP(CUS)6.4X1031 KSP(CUS)6.4X1031KSP(zns)1.6X102412.A【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知,溶液顯堿性,Fe3+不可能存在,A項(xiàng)正確;由實(shí)驗(yàn)可知,淺黃色沉淀是硫單質(zhì),M可能含S2O23,或含NO3和S2,值得注意:cl具有強(qiáng)氧化性,與還原性的S2和S223在水溶液中不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)錯(cuò)誤;不能推斷HCO3是否存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D【解析】圖像中縱坐標(biāo)數(shù)值從下至上遞減,初始時(shí)H3BO3濃度最大,所以曲線L1代表B(OH)4]與PH的關(guān)系,A項(xiàng)正確;由T點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)ka10·14=10O.86X1010,B項(xiàng)正確;PH=8.0時(shí),溶液呈堿性,CKW1O144·86項(xiàng)正確;根據(jù)水解方程式可知,KK,·KW1O144·8614.C【解析】從圖像看,升高溫度,平衡常數(shù)增大,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài),根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),兩次平衡時(shí)溫度不變,平衡常數(shù)不變,由于K=C3(CO),故恒容條件下CO壓強(qiáng)不變,b=a,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵質(zhì)量不變,表明消耗和生成鐵的速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確;Fe23是固體,加入Fe2O3,不會(huì)影響平衡移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)(1)液溴(1分)增大固體與液體接觸面,加快反應(yīng)速率(1分)(2)ccl4是非極性溶劑(1分)過(guò)濾、干燥(2分)(3)試管中溶液變藍(lán)色(或硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)紅棕色氣體)(1分)(4)排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2氧化亞鐵離子(2分)(5)a(2分)(6)2Fe3++2I=2Fe2++I2(2分)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Fe3++6F——[FeF]3,導(dǎo)致Fe3+濃度降低,Fe3+氧化性降低(2分)化學(xué)試題參考答案2【解析】(1)溴化鐵在水中易水解故宜選擇液溴(2)鐵與溴反應(yīng)是放熱反應(yīng)溴易揮發(fā)溴單質(zhì)四氯化碳都是非極性分子相似相溶用四氯化碳吸收溴蒸氣(3)如果試管變藍(lán)色或硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)紅棕色氣體則說(shuō)明生成了溴單質(zhì)(4)為了驗(yàn)證生成了亞鐵離子必須排盡裝置內(nèi)空氣避免氧氣氧化亞鐵離子(5)KMno4能氧化溴離子而褪色不能證明有亞鐵離子存在(6)鐵離子生成六氟合鐵離子降低了鐵離子濃度其氧化性降低16(14分)(1)ds(1分)(2)CU(1分)2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O(2分)(3)BC(2分選對(duì)個(gè)給1分有錯(cuò)不給分)32≤PH<72(1分)(4)2H24e4H+O2個(gè)(2分)(5)高于(1分)O8和O2都是分子構(gòu)成的O8相對(duì)分子質(zhì)量大于O2(1分)/3224X1032(‘)4(1分)3NA(2/3224X1032【解析】(2)根據(jù)表格信息可知應(yīng)將亞鐵離子氧化成鐵離子避免除雜時(shí)生成氫氧化鎘沉淀(3)利用鹽類(lèi)水解且不引入雜質(zhì)故選擇氧化鎘氫氧化鎘沉淀鐵離子;如果選擇氨水易與鎘離子形成配離子也會(huì)引入雜質(zhì)(4)陽(yáng)極上水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子(5)氧的單質(zhì)都是分子構(gòu)成的物質(zhì)沸點(diǎn)與范德華力大小有關(guān)(6)體心立方晶胞中體對(duì)角線上3個(gè)鎘原子相切半徑等于體對(duì)角線的四分之;1個(gè)晶胞含2個(gè)鎘原子P2X1123NAX(X10)3gcm17(15分)(1)①CD(2分選對(duì)個(gè)給1分有錯(cuò)不給分)②BC(2分選對(duì)個(gè)給1分有錯(cuò)不給分)(2)97743(2分)(3)AB(2分選對(duì)個(gè)給1分有錯(cuò)不給分)(4)①50%(1分)>(1分)②0012mlLS(2分)(5)①C(SF4)(1分)②10(2分)【解析】(1)①S8分子構(gòu)成的物質(zhì)存在單鍵非極性鍵范德華力S原子采用SP3雜化不存在鍵;②SF分子呈正八面體形A項(xiàng)錯(cuò)誤;它是非極性分子難溶于極性溶劑(水)易溶于非極性溶劑(如CS2)B項(xiàng)正確;正八面體分子中存在直線形垂直兩種鍵角C項(xiàng)正確;虛線不是化學(xué)鍵該分子只含6個(gè)單鍵D項(xiàng)錯(cuò)誤·ol1(2)根據(jù)蓋斯定律①十②x8得目標(biāo)反應(yīng)故△H=63015KJm+(4341KJml)X8=97743·ol1KJml43410203(3)根據(jù)自由能判據(jù)△GHTS<0T<K=2138Kt<(2138273)℃=1865℃故選AB43410203(4)點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)時(shí)間為2S反應(yīng)物消耗半轉(zhuǎn)化率為50%;平衡之前正反應(yīng)速率逐漸減小;06S內(nèi)SF的平007均速率(SF)6mll.S~0012mll.S007(5)()S(g)十2F2(g)—SF4(g)K;(ii)SF4(g)十F2(g)—SF(g)K2根據(jù)反應(yīng)式可知S(g)逐漸減少SF4(g)先增多后減少SF(g)逐漸增多根據(jù)BA兩點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算:K=105K210故目標(biāo)反應(yīng)平衡常數(shù)K=KXK210化學(xué)試題參考答案38(15分)(1)苯甲醛(2分)(2)加成反應(yīng)(2分)取代反應(yīng)(2分)(3)(2分)CCCOOH(3)(2分)(4)(2分)COOHCOOHCOOHCH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3(任寫(xiě)兩種2分(5)(任寫(xiě)兩種2分CH3CH3CCH3CH3CH3