吉林省長春市“BEST合作體”2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE“BEST合作體”期中考試高二化學(xué)試題第頁共5頁P(yáng)AGE4吉林省長春市“BEST合作體”2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題本試卷分選擇題和填空題兩部分共29題，共100分，共4頁。考試時(shí)間為90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（單選，每題2分，共計(jì)50分）1.下列說法中正確的是A.表示能級(jí)上有兩個(gè)軌道B.層中的原子軌道數(shù)目為C.是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D.、、元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增2.下列各分子中，全部原子最外層都滿意電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. B. C. D.3.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯(cuò)誤的是A.： B.：

C.： D.：

4.確定條件下，有反應(yīng)：。下列說法正確的是A.中的空間構(gòu)型為三角錐形B.分子的電子式為C.與分子間可形成氫鍵D.的中心離子的核外價(jià)層電子排布式為5.下列說法正確的組合是

①晶格能低的晶體更簡單在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶

②金屬陽離子只能存在于離子晶體中

③晶體內(nèi)部粒子呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性

④熔點(diǎn)：

⑤石墨是良好的導(dǎo)電材料，但石墨的導(dǎo)電性主要在垂直于石墨的平面方向

⑥、和分子中每個(gè)原子的最外層都具有電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑦離子晶體中陰離子的配位數(shù)：

⑧原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合A.①②③⑥ B.①②④⑧ C.③⑤⑥⑧ D.③④⑦⑧6.第周期元素中基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子的共有A.種 B.種 C.種 D.種7.化學(xué)科學(xué)須要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是A.基態(tài)原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫電子式：C.原子的簡化電子排布式為：D.原子核內(nèi)有個(gè)中子的氧原子：8.下列說法中正確的是A.分子中全部原子的最外層電子都滿意了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.中含有鍵C.干冰晶體中與每個(gè)距離相等且最近的共有個(gè)D.晶體確定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度9.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律是元素周期律的基礎(chǔ)，下列說法錯(cuò)誤的是A.同一原子中，離核較遠(yuǎn)的電子受到的吸引力較小B.原子核外電子排布時(shí)層未排滿，則層無電子C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的最高化合價(jià)確定增大D.第四周期中，Ⅱ與Ⅲ族元素原子的核電荷數(shù)相差10.青蒿素是一種無色針狀晶體，具有較好的抗瘧疾效果，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)青蒿素的說法中錯(cuò)誤的是

A.該分子中元素電負(fù)性最大的是元素B.該分子中碳原子為、雜化C.一個(gè)青蒿素分子中含有個(gè)手性碳原子D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中無芳香族化合物11.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、、，氣體、、分別為、、的單質(zhì)，、、之間能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知化合物乙的水溶液常用于蝕刻玻璃，化合物乙與化合物甲反應(yīng)可生成白煙。下列說法正確的是

A.元素的氧化物中只存在極性共價(jià)鍵B.元素的氧化物都是酸性氧化物C.化合物甲能使潮濕的紫色石蕊試紙變紅D.化合物乙的穩(wěn)定性強(qiáng)于化合物甲的12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A.與 B.與 C.與 D.與13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是A.熔融時(shí)只破壞離子鍵B.碘晶體升華時(shí)破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵C.全部銨鹽都既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵D.與中所含化學(xué)鍵類型完全相同14.化合物甲（）可由無機(jī)笨（分子式，結(jié)構(gòu)式為）通過反應(yīng)制得：

。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能大小為： B.無機(jī)苯的二氯代物有種

C.化合物甲中存在配位鍵 D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

15.二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)協(xié)作物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵B.環(huán)戊二烯（）中含有鍵的數(shù)目為C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵可表示為D.是第Ⅷ的一種元素，屬于區(qū)16.下列說法正確的是A.酸性由強(qiáng)到弱排列：B.依據(jù)等電子體原理，推想為直線形分子C.分子中，只含有鍵D.依據(jù)等電子體原理，推想的結(jié)構(gòu)式可表示為17.下列物質(zhì)發(fā)生改變時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和氧化鈉分別受熱熔化D.食鹽和氯化氫分別溶解在水中18.某新型超導(dǎo)材料（只含鎂、鎳和碳三種元素）的一個(gè)晶胞（碳原子用小球表示，鎳原子用○球表示，鎂原子用大球表示，小球大小不代表原子實(shí)際大?。┤鐖D所示。該晶體的化學(xué)式是

A. B. C. D.19.紅砷鎳是一種六方晶體（底面為和的菱形），其晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶胞中原子個(gè)數(shù)為B.紅砷鎳晶體的化學(xué)式為C.晶胞中四周距離最近且等距的有個(gè)D.和間的最短距離為20.晶體的性質(zhì)與晶體類型親密相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是A.結(jié)構(gòu)相像的原子晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點(diǎn)越高B.某無色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體C.易溶于，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體D.含有陽離子的晶體不確定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點(diǎn)、良好的導(dǎo)電性和延展性21.是第四周期元素，其原子最外層只有個(gè)電子，次外層的全部原子軌道均充溢電子。元素的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的晶體類型為金屬晶體B.已知單質(zhì)是面心立方最密積累，其中原子的配位數(shù)為C.元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為D.與形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為22.下列說法正確的是A.同溫同壓下，和的密度相同B.質(zhì)量相同的和（重水）所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的和所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.室溫下，相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同23.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子中所含鍵數(shù)為B.的溶液含的數(shù)目為C.與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氫原子數(shù)為24.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為B.硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為C.與在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為25.同溫同壓，不同體積的密閉容器中分別有相同質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正確的是（）A.物質(zhì)的量：甲乙 B.分子數(shù)：甲乙

C.摩爾體積：甲乙 D.摩爾質(zhì)量：甲乙第Ⅱ卷填空題二、填空題（共4個(gè)小題，計(jì)50分）26．（9分）試驗(yàn)室須要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________，本試驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_________________________________。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填選項(xiàng)字母)。A．配制確定體積精確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取220mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液試驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L－1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)依據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。假如試驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。(5)假如定容時(shí)不當(dāng)心超過刻度線，應(yīng)如何操作：__________________________________________。27．（9分）為探討一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)：精確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%)隨溫度的改變?nèi)缦聢D所示。(1)300℃時(shí)殘留固體的成分為________，900℃時(shí)殘留固體的成分為________。(2)500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量_____。28、（14分）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于晶體，俗名叫。（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是，屬于分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是，X的雜化軌道類型。（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是和；Q與Y形成的化合物的電子式為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。29.（18分）第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)隱藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。(1)釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形態(tài)為__________。(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。(3)過渡金屬可形成很多羰基協(xié)作物，即CO作為配體形成的協(xié)作物。①CO的等電子體有N2、CN－、__________等（任寫一個(gè)）。②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其緣由是__________。(4)過渡金屬協(xié)作物常滿意“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體供應(yīng)的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿意這個(gè)規(guī)則。①下列釩協(xié)作物中，釩原子滿意18電子規(guī)則的是__________。A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－②化合物的熔點(diǎn)為138℃，其晶體類型為__________。(5)VCl2（熔點(diǎn)1027℃）和VBr2（熔點(diǎn)827℃）均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的緣由是__________。②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

“BEST合作體”2024-2025學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題答案2024年5月1.C2.D3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.C10.D11.D12.B13.B14.B15.C16.D17.A18.D19.D20.D21.B22.C23.C24.D25.A26．（每空1分，計(jì)9分）(1)AC分液漏斗500mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制27.（每空3分，計(jì)9分）(1)CaC2O4CaO(2)固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3（樣品中CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量n(CaC2O4·H2O)＝eq\f(36.50g,146g·mol－1)＝0.25mol，設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，依據(jù)500℃時(shí)固體總質(zhì)量可得128g·mol－1x＋100g·mol－1y＝36.50g×76.16%，依據(jù)鈣元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x＝0.10，y＝0.15，m(CaC2O4)＝0.10mol×128g·mol－1＝12.80g，m(CaCO3)＝0.15mol×100g·mol－1＝15.0g，500℃時(shí)固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0g