2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：流程題

2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重要考點(diǎn)：流程題

1.中科院大連化物所研發(fā)了二氧化碳加氫制汽油的新型儲(chǔ)能技術(shù)，其主要工藝流程如下:

(1)電解池中，發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

(2)整個(gè)流程中，只發(fā)生物理變化的設(shè)備有

(3)關(guān)于該技術(shù)的說法正確的是_(填序號(hào))。

A.可捕集CCh緩解溫室效應(yīng)

B.可生產(chǎn)不含硫元素的汽油

C.能量的轉(zhuǎn)化形式：風(fēng)能、光能T電能T化學(xué)能

2.某化學(xué)社團(tuán)在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)廢水的綜合利用，他們設(shè)計(jì)了以下流程從廢水中回收銅和

硫酸鋅。

(1)操作I的名稱是=

(2)上述流程中，物質(zhì)A可能是(寫化學(xué)式)。

(3)操作I和操作H中均使用到的玻璃儀器是o

(4)若加入的物質(zhì)B為稀硫酸，用量為100g,在此過程中恰好完全反應(yīng)生成氣體0.4g,則所

用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，他查閱資料知其主要成分是

CU2(OH)2c03.他以CU2(OH)2c03為原料制取銅，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示(部分生成物已省略)

(1)溶液C中所含的溶質(zhì)是

(2)固體D中所含的物質(zhì)是—o

(3)CU2(OH)2c03與稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式為o

4.二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

⑴碳捕集：科學(xué)家利用氫氧化鈉溶液噴淋“捕捉”空氣中的C02(如圖)。

(1)捕捉室中用氫氧化鈉溶液進(jìn)行操作，請寫出該反應(yīng)方程式,氫氧化鈉溶液噴成霧狀

的原因是o

(2)該過程中操作n的名稱是0

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH和o

(II)碳的資源化利用：中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由C02到淀粉的全人工合成，主要過程如下：

階段I階段n

甲醇----->甲醛-*…f葡萄糖->-f淀粉

co2——?

(4)檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是(填名稱)。

(5)綠色植物實(shí)現(xiàn)C02到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過程稱為0

(6)階段1反應(yīng)的微觀過程如圖所示，寫出甲醇的化學(xué)式：。

。氫原子O氧原子?碳原子

5.蔗糖是常用的調(diào)味品。工業(yè)制備蔗糖的流程如下圖所示。

試卷第2頁，共8頁

(1)操作A名稱是,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)使用玻璃棒的作用是o

(2)蔗渣造紙過程中常用的漂白劑是二氧化氯。60℃時(shí)，將氯酸鉀和草酸(H2c2。4)混合即可生

成二氧化氯、二氧化碳、碳酸鉀和水，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：O

6.氧化鋅(ZnO)俗稱鋅白，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。工業(yè)級(jí)粗氧化鋅(含有FeO、

MnO、NiO等雜質(zhì))提純?yōu)椤颁\白”的流程如圖所示。

(1)已知步驟①中金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成鹽和水。步驟①中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(2)步驟②中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是(填元素符號(hào))o

(3)步驟③中化學(xué)反應(yīng)基本類型為反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序中Zn應(yīng)該排在Ni的—(填

“前”或“后”湎。

(4)步驟④中濾液溶質(zhì)的主要成分為。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：Zn2(OH)2CO3-2ZnO+CO2?+；若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此

反應(yīng)，Zn2(OH)2c03固體應(yīng)放在_____(選填"鄴印或“蒸發(fā)皿”)中高溫加熱；從“碳達(dá)峰”和

“碳中和”角度分析，吸收二氧化碳的試劑為。

7.稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬鈕的氧化物(丫2。3)廣泛應(yīng)

用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富鋁稀土(含丫2。3約70%,

含F(xiàn)e2O3、CuO、SiCh等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化鈕的種工藝如下：

稀鹽酸有機(jī)溶劑

濾液1水溶灑

富憶稀土-----?酸溶過濾分離提純

SiCh等殘?jiān)s質(zhì)的有機(jī)相

NH4HCO3

大顆粒碳酸―

氧化鉉"一些"一過濾一卜冗鉉I調(diào)pH

濾液2

(1)“酸溶”過程中，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是—

(2)“分離提純”是為了除去濾液1中的—(填化學(xué)式)。

8.工業(yè)制造高純氧化鈣(CaO)的主要工藝流程如下：

Ca(NO3)2

鼓泡塔反應(yīng)釜過濾器焙燒爐

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是o

⑶烘焙爐中產(chǎn)生的X是O

9.某學(xué)校興趣小組的同學(xué)，取某河的水樣，利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程對(duì)該水樣進(jìn)行了凈化

處理。請回答下列問題：

原水樣

靜置匚

(I)操作①的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

試卷第4頁，共8頁

如果經(jīng)過操作①后，所得水樣依然渾濁，可能的原因有（答1點(diǎn)）o

（2）為除去水樣2中的一些異味和色素，加入的物質(zhì)B是,利用的是該物質(zhì)

的性質(zhì)（填“物理'或“化學(xué)”）。

10.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量FeCCh

和不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

濾渣Fe（OH）,SO,CO,

⑴FeCCh讀作-

（2）“酸溶”過程主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，推斷溶液I中主要的金屬陽離子有0

（3）通過加入氨水使溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），將雜質(zhì)離子沉淀除去。

（4）“高溫燃燒”生成的SO2和CO2質(zhì)量比為0

（5）100t含雜質(zhì)16%（雜質(zhì)不含鎂元素）的菱鎂礦經(jīng)過此流程，理論上可制得氧化鎂的質(zhì)量

為to

（6）為了探究工業(yè)生產(chǎn)中最佳的實(shí)驗(yàn)條件，提升硫酸鎂固體的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下

實(shí)驗(yàn)，并得到如下數(shù)據(jù)：

編號(hào)礦石質(zhì)量/g溫度/℃m(MgSO4)：m(C)時(shí)間/h硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率/%

185.716001：10.549.98

285.716502：10.565.34

385.716002：10.556.39

485.716502：1180.76

585.718008：1298.12

685.718508：1398.48

分析以上數(shù)據(jù)，工業(yè)生產(chǎn)中采用實(shí)驗(yàn).（填編號(hào)）的條件更合理。

11.某化工廠排出的廢液中含有硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀

和銅，某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”設(shè)計(jì)方案，分離

并回收金屬銀和銅。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：

(1)固體X是(填物質(zhì)名稱)，操作a的名稱是o

(2)濾液B中除了水還含有的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑷從固體Y得到純凈的銅，從以下選出正確的試劑和操作(填序號(hào))。

a、加入足量稀硫酸，過濾

b、加入足量硝酸銀溶液，過濾

c、在足量氧氣中，加熱

12.小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實(shí)

驗(yàn)過程如下所示，回答下列問題。

(1)向水樣中加入明磯攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后，進(jìn)行操作①的名稱是;該操作中

用到的玻璃儀器有(任寫一個(gè))，若進(jìn)行完該操作后，發(fā)現(xiàn)濾液仍舊渾濁，造成這

一現(xiàn)象的原因可能是;

(2)操作②主要是除去一些異味和色素，應(yīng)選用的物質(zhì)是；

(3)為檢驗(yàn)液體D是硬水還是軟水，應(yīng)選用的試劑是,若觀察到則說明是

硬水，要降低水的硬度，生活中常用的方法是o

13.利用黃鐵礦(主要成分為FeS2)制硫酸的主要工藝流程如下：

試卷第6頁，共8頁

（1）粉碎黃鐵礦的目的是。

（2）利用反應(yīng)釜1中產(chǎn)生的FezCh進(jìn)行工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式是o

（3）反應(yīng)釜2中反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有。

（4）反應(yīng)釜3中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

14.MgSO4-7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiCh和

MgCCh,還含有少量FeCCh,其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖:

過量稀硫酸

鎂礦石|操jaN溶液A|~f

廢渣X

加當(dāng)。o

溶港B|調(diào)BP”/木溶液c-------?MgSO4-7H：0

廢渣Y

查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

陽離子Mg2+Fe2+Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH9.17.61.9

沉淀完全時(shí)的pH11.19.73.2

請回答下列問題：

（1）MgCO3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，

提高原料利用率，可采取的措施為—（填字母）。

A將鎂礦石粉碎B升高反應(yīng)溫度C用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液A中所含的溶質(zhì)成分有；溶液A中加入H2O2溶液會(huì)