2024-2025學(xué)年河北省邯鄲市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題與參考答案

2024-2025學(xué)年河北省邯鄲市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B.將FeOHC.膠體中分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.向FeOH3膠體中加入A選項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種物理性質(zhì)，可以用于鑒別膠體和溶液，但不能作為膠體的本質(zhì)特征。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，膠體可以通過濾紙，但不能通過半透膜。這是因?yàn)槟z體粒子的直徑大于濾紙的孔徑，但小于半透膜的孔徑。所以，將FeOHC選項(xiàng)，如前所述，膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。這是因?yàn)槟z體粒子的直徑在濾紙的孔徑和半透膜的孔徑之間。所以，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，向FeOH3膠體中加入NaCl綜上所述，正確答案是C和D。但根據(jù)題目要求“本次生成第1題”，我們只能選擇一個(gè)答案作為第1題的答案。在這里，我們選擇C作為第1題的答案，因?yàn)樗苯由婕傲四z體的基本性質(zhì)。當(dāng)然，D選項(xiàng)也是正確的，但在這種情況下，我們將其視為額外信息。2、下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為A選項(xiàng)，氣體摩爾體積只適用于氣體，對(duì)于固體和液體，由于其分子間的距離遠(yuǎn)小于氣體分子間的距離，因此不能用氣體摩爾體積來計(jì)算其體積。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，我們可以知道，氣體的體積不僅與物質(zhì)的量有關(guān)，還與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPC選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)是100°C，遠(yuǎn)高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度（D選項(xiàng)，這是氣體摩爾體積的定義，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol綜上所述，正確答案是D。3、下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A.乙烯和乙醇B.苯和乙烷C.乙酸和氯乙烯D.丙烯和乙炔本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。A．乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇為飽和一元醇，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷為飽和烴，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸屬于羧酸，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丙烯和乙炔都含有不飽和鍵，丙烯含有碳碳雙鍵，乙炔含有碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，選D。4、某無色氣體中可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和CD.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，氣體體積不變（因?yàn)镃②通過灼熱的Cu③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這說明混合氣體中含有二氧化碳（因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙幔?。但這里的二氧化碳可能是原混合氣體中的，也可能是混合氣體通過灼熱的氧化銅時(shí)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的。綜合以上分析，原混合氣體中一定含有一氧化碳和二氧化碳（可能原混合氣體中就含有二氧化碳，也可能原混合氣體中不含二氧化碳，但混合氣體通過熾熱的炭層時(shí)，原混合氣體中的二氧化碳與炭反應(yīng)生成了一氧化碳，再通過灼熱的氧化銅時(shí)，一氧化碳又與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳），一定不含氫氣。所以選項(xiàng)C正確。5、某溶液可能含有Na+、K+、Br?、SO42?、COA.Na+、Br?、CO32?C.Na+、SO42?、CO3①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na②溶液中滴加過量氯水，溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有CO32?，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；再加入CC③溶液中滴加過量BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀生成，這個(gè)白色沉淀可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇，或者二者的混合物，因?yàn)樘妓岣x子和硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀；但是過濾后再在濾液中加入綜上所述，該溶液中一定含有的離子是Na+、Br故答案為：A。6、下列說法正確的是()A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出銅B.鐵絲在氯氣中燃燒生成FC.氯氣與金屬反應(yīng)均生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物D.鈉著火可以用水撲滅答案：C解析：A選項(xiàng)，鈉是一種非?；顫姷慕饘?，當(dāng)它與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，并不會(huì)直接置換出鹽中的金屬離子，而是先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。隨后，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。因此，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，而不是置換出銅單質(zhì)。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常會(huì)將金屬氧化到其最高價(jià)態(tài)。鐵在氯氣中燃燒時(shí)，會(huì)生成氯化鐵（FeClC選項(xiàng)，如前所述，氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，與金屬反應(yīng)時(shí)通常生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和氫氣，并且這個(gè)反應(yīng)非常劇烈，甚至可能引發(fā)爆炸。因此，當(dāng)鈉著火時(shí)，不能用水來撲滅，而應(yīng)該用沙子等不燃物質(zhì)來覆蓋，以隔絕空氣和水分。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。7、下列說法正確的是()A.1moB.氫的摩爾質(zhì)量是2C.1molH_{2}O中含有1D.1molH_{2}O的質(zhì)量是A選項(xiàng)，提到1mol氫的質(zhì)量是2g。但這里需要注意，氫元素有多種形態(tài)，如氫氣（H2）、氫原子（H）等，且未指明是哪種形態(tài)，因此不能直接說是2g。實(shí)際上，1mB選項(xiàng)，說氫的摩爾質(zhì)量是2g。同樣，由于未指明是哪種形態(tài)的氫，因此摩爾質(zhì)量也無法確定。對(duì)于氫原子，其摩爾質(zhì)量約為1g/C選項(xiàng)，1molH2O中含有1mol氫和1D選項(xiàng)，1molH2O的質(zhì)量是18g。這是正確的，因?yàn)樗哪栙|(zhì)量是18g/mol（每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成，氫原子的摩爾質(zhì)量約為綜上所述，正確答案是D。8、下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小B.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光散射形成的D.將飽和FeCl答案：AC解析：A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。膠體粒子的直徑在1～100nm之間，而溶液中的溶質(zhì)粒子直徑小于B.膠體在一定條件下是穩(wěn)定的，如氫氧化鐵膠體，當(dāng)靜止放置時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射形成的，是膠體的一個(gè)獨(dú)特性質(zhì)，故C正確；D.將飽和Fe綜上所述，正確選項(xiàng)是AC。9、已知：①反應(yīng)?aA+bB═mC在密閉容器中進(jìn)行，5m②某溫度下，反應(yīng)2N2O5g?4NO2A.20B.40C.80D.160【答案】B【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。①對(duì)于反應(yīng)?aA+bB═mC，在密閉容器中進(jìn)行，已知5min②對(duì)于反應(yīng)2N2O5g接下來，我們需要求反應(yīng)12N2O5g?2NO2g+12O2g的平衡常數(shù)綜上所述，答案是B。10、下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的O2和OB.等物質(zhì)的量的CO和COC.1molD.常溫常壓下，11.2L甲烷所含的氫原子數(shù)為2NA選項(xiàng)，等質(zhì)量的O2和OB選項(xiàng)，等物質(zhì)的量的CO和CO2，由于它們都是1個(gè)分子中含1個(gè)碳原子，所以等物質(zhì)的量的這兩種氣體所含的碳原子數(shù)應(yīng)該是相等的，即之比為1C選項(xiàng)，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×10D選項(xiàng)，常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)的氣體摩爾體積不是22.4L/mol綜上所述，正確答案是A。11、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如氫氣和氧氣常溫下不反應(yīng)，點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)就放熱，反之吸熱，故C正確；D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，在常溫下就能進(jìn)行，故D正確；故選：CD。12、下列說法正確的是()A.濃硫酸可以干燥SO2、NHB.硫酸鋁溶液蒸干灼燒后得到的固體仍為硫酸鋁C.將FeND.Al2SO4答案：C解析：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化具有還原性的氣體，如HI；同時(shí)濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NB．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸難揮發(fā)，蒸干溶液得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁可分解生成AlC．FeNOD．氫氧化鋁不溶于弱堿，Al2SO4故選C。13、下列說法正確的是()A.糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及糖類、酯類、油脂和蛋白質(zhì)等基本概念和性質(zhì)。A選項(xiàng)：糖類化合物是多羥基（或多個(gè)羥基）的醛類、酮類化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。但并非所有糖類都含有相同的官能團(tuán)，例如葡萄糖和果糖都是單糖，但它們的官能團(tuán)并不完全相同（葡萄糖含有醛基，而果糖含有羰基）。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：酯類物質(zhì)具有特殊的香味，是形成水果香味的主要成分之一。例如，乙酸乙酯就是一種具有果香的酯類化合物。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：油脂的皂化反應(yīng)是指在堿性條件下，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)。這里生成的并不是脂肪酸和丙醇，而是高級(jí)脂肪酸鹽和甘油（丙三醇）。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接而成的高分子化合物。蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，而氨基酸的通式是R?綜上所述，正確答案是B。14、下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是()A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維B.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在C.二氧化硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水D.二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)答案：C解析：A選項(xiàng)：硅確實(shí)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。但是，用于制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是硅單質(zhì)。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：硅在自然界中主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，這些化合物廣泛存在于巖石、礦物和土壤中。由于硅的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)活潑，它很少以單質(zhì)的形式存在于自然界中。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：二氧化硅是一種酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鹽和水。這是二氧化硅的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：雖然二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，但它并不是與任何酸都不反應(yīng)。例如，二氧化硅能與氫氟酸（HF綜上所述，正確答案是C。15、下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱B.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱C.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生答案：B解析：A選項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化原理，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)需要吸收能量才能進(jìn)行，即反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而非放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)過程中會(huì)釋放多余的能量，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但題目中說的是“反應(yīng)吸熱”，實(shí)際上應(yīng)為“反應(yīng)放熱”，但考慮到題目的原意可能是詢問這種能量關(guān)系下反應(yīng)的熱效應(yīng)，且選項(xiàng)中只有B符合這種關(guān)系（盡管表述有誤），故B項(xiàng)判斷為正確（但請(qǐng)注意，嚴(yán)格來說B選項(xiàng)的表述是不準(zhǔn)確的）；C選項(xiàng)，需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并不一定是吸熱反應(yīng)。有些反應(yīng)雖然需要加熱來引發(fā)，但一旦開始反應(yīng)，就會(huì)釋放大量的熱量，使反應(yīng)能夠繼續(xù)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)實(shí)際上是放熱反應(yīng)。因此，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，放熱反應(yīng)在常溫下并不一定很容易發(fā)生。反應(yīng)是否容易發(fā)生，不僅與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，還與反應(yīng)的活化能、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等多種因素有關(guān)。有些放熱反應(yīng)的活化能很高，即使在常溫下也難以發(fā)生，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案為B（但請(qǐng)注意B選項(xiàng)的表述問題）。在嚴(yán)格的教學(xué)或考試中，可能會(huì)要求更準(zhǔn)確的表述。16、下列說法正確的是()A.常溫下，1LpH=B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為C.1moD.32g氧氣所含的氧原子數(shù)為答案：A解析：A.常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L。根據(jù)n=B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式V=C.氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)，氯氣作為氧化劑，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，因此1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)n=mM，32g二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體混合物由甲烷（CH?）和二氧化碳（CO?）組成。取該混合氣體5.6L，完全燃燒后產(chǎn)物通過足量的澄清石灰水（Ca(OH)?），石灰水質(zhì)量增加了4.4g。求原混合氣體中甲烷和二氧化碳的體積比，并寫出計(jì)算過程。答案與解析本題主要考查氣體摩爾體積、化學(xué)方程式以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。首先，我們根據(jù)題目給出的信息列出解題步驟：計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，5.6L混合氣體的物質(zhì)的量為5.6÷分析化學(xué)反應(yīng)：甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO計(jì)算石灰水質(zhì)量增加的部分：石灰水質(zhì)量增加了4.4g，這對(duì)應(yīng)于生成的碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1molCaCO?（其摩爾質(zhì)量約為100g/mol），需要1molCO?。因此，可以計(jì)算出生成的CO?的物質(zhì)的量，從而推算出原混合氣體中CO?的體積。計(jì)算原混合氣體中兩種氣體的體積比?，F(xiàn)在，讓我們根據(jù)上述步驟來計(jì)算具體的數(shù)值。根據(jù)計(jì)算結(jié)果：原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為約0.044mol。甲烷的物質(zhì)的量為約0.206mol。因此，原混合氣體中甲烷和二氧化碳的體積比約為4.69:1。解析過程總結(jié)如下：混合氣體總物質(zhì)的量為0.25mol。通過石灰水質(zhì)量增加量得知生成的CaCO?為4.4g，進(jìn)而計(jì)算出消耗的CO?物質(zhì)的量為0.044mol。由此得出CH?的物質(zhì)的量為0.25mol-0.044mol=0.206mol。由于同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以甲烷和二氧化碳的體積比即為它們的物質(zhì)的量之比，約為4.69:1。第二題題目：某興趣小組為探究氯水的成分及性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中含有的微粒是______（填化學(xué)式）。用試管取少量氯水，向其中滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是______（填化學(xué)式），說明氯水中含有的微粒是______（填離子符號(hào)）。另取一試管取少量氯水，向其中逐滴滴加NaHCO?溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有的微粒是______（填化學(xué)式）。將紫色石蕊試液滴加到新制氯水中，溶液先變紅后褪色，說明氯水中含有的微粒是______（填化學(xué)式）。答案：Cl?AgCl；Cl?HClH?和HClO解析：氯氣在常溫常壓下為黃綠色氣體，氯氣溶于水后得到的氯水也呈黃綠色，說明氯水中含有未完全溶解的氯氣分子，即Cl?。氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生氫離子（H?）和氯離子（Cl?）。當(dāng)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO?溶液時(shí)，銀離子（Ag?）與氯離子（Cl?）結(jié)合生成白色的氯化銀（AgCl）沉淀，說明氯水中含有Cl?。碳酸氫鈉（NaHCO?）與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w和水。當(dāng)向氯水中逐滴滴加NaHCO?溶液時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有能與碳酸氫鈉反應(yīng)的酸，即鹽酸（HCl）。紫色石蕊試液是一種常用的酸堿指示劑，遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。將紫色石蕊試液滴加到新制氯水中，溶液先變紅，說明氯水中含有氫離子（H?），使溶液顯酸性；隨后溶液褪色，說明氯水中還含有次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色。第三題題目：某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入50g稀硫酸（足量），充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為59.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_______g。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）答案：（1）0.2（2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，Z652x0.265x黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。因此，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前黃銅樣品和稀硫酸的總質(zhì)量減去反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量，即10g（2）要求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先需要求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。這可以通過化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H第四題題目：某化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)裝置】(裝置圖略，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體均能被裝置完全吸收)【實(shí)驗(yàn)步驟】①按圖示組裝儀器，檢查裝置的氣密性，加入足量的試劑。②打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間N?，再點(diǎn)燃A處酒精燈。③待品紅溶液褪色后，熄滅A處酒精燈，再通入一段時(shí)間N?。④將反應(yīng)后的混合物倒入燒杯中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)溶液中的離子?！締栴}討論】(1)裝置B的作用是：_________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。(3)步驟③中再通入一段時(shí)間N?的目的是：_________。(4)某同學(xué)取步驟④反應(yīng)后的溶液少許于試管中，先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，發(fā)