河南省駐馬店市新蔡縣新蔡一高2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月份半月考試題

PAGE5-河南省駐馬店市新蔡縣新蔡一高2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月份半月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64As75一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是()A.元素種類最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)C.第ⅡA族中無非金屬元素D.金屬元素的種類比非金屬元素多2.化學(xué)與環(huán)境親密相關(guān)，下列說法錯誤的是A.pH小于5.6的雨水屬于酸雨B.溫室氣體只有CO2C.NO、SO2均會導(dǎo)致酸雨的形成D.PM2.5濃度越大，空氣質(zhì)量越差3.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，正確的是A.它們的原子核外最外層電子數(shù)隨核電荷增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增加D.單質(zhì)的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低4.下列有關(guān)試驗操作正確的是A.蒸餾時，餾出液一滴出就起先收集餾分B.分液時，下層液體流出后，接著從下口放出上層液體C.試驗剩余的鈉塊不能放回原瓶，應(yīng)另行處理D.配制溶液中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒一端需接觸容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁5.在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，則R原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是A.A–x+n+48 B.A–x+n+24 C.x-n-24 D.x+n-246.下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是A.趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容B.定容時，仰視刻度線C.洗好的容量瓶未經(jīng)干燥干脆進(jìn)行試驗D.用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中7.常溫下，將某金屬片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)5小時腐蝕后的質(zhì)量損失狀況如圖所示，則該金屬可能為A.CuB.MgC.ZnD.Fe8.現(xiàn)有由兩種固體組成的混合物，對其進(jìn)行如下試驗：①加熱時有氣體放出；②加水溶解時有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。滿意上述條件的混合物是A.Ba(OH)2和NH4ClB.AlCl3和KOHC.AgNO3和NH4ClD.KCl和Na2CO39.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.將溴水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2OC.將氯化亞鐵溶液和濃硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.將等濃度等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O10.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.CaCO3CaOCaSiO3B.FeFeCl2溶液FeCl3溶液C.NH3NONO2D.SH2SSO311.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透亮的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B.加入Al粉產(chǎn)生氣體的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－D.強(qiáng)酸性溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、Cl－12.下列試驗不能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?3.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。V2O5溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2＋和氣體單質(zhì)X，該氣體可用FeCl2溶液汲取。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.依據(jù)上述信息可推斷氧化性：V2O5>X>FeCl2D.每生成1molVO2＋，可產(chǎn)生11.2L氣體X14.下列試驗操作對應(yīng)的試驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是15.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12gNaHSO4固體熔融時含有的陽離子數(shù)為0.1NAB.0.1molCl2溶于水，溶液中有0.1NA個Cl－C.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中含有的O原子數(shù)為2NAD.100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA16.向27.2gFe和FeO的混合物中加入3mol·L－1的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中滴入amol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)消耗1.5LNaOH溶液時，沉淀恰好達(dá)到最大量，質(zhì)量為42.8g。下列說法正確的是A.Fe和FeO的物質(zhì)的量之比為3：1B.沉淀達(dá)到最大量時，溶液中的溶質(zhì)是NaNO3C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD.Fe和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.2mol二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(10分)用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=

________．（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=

________．（3）陰離子的中子數(shù)：AXn﹣共有x個電子，則N=

________．（4）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為________18.(11分)I.試驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。(1)用上述原理制取HCl除了利用了濃硫酸的難揮發(fā)性和鹽酸的沸點低外，還利用了濃硫酸的①；②。(2)假如用濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，并限制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是(填字母)。儀器X的名稱為。II.收集一燒瓶的HCl氣體，并利用如下裝置進(jìn)行相關(guān)探究(夾持裝置略)。(3)檢驗該裝置氣密性的方法是。(4)注入濃氨水后，具支試管Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)關(guān)閉K2、K3，打開K1，漸漸注入濃氨水，一段時間后打開K2，請描述燒瓶中的現(xiàn)象：。19.(11分)現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，A為堿，其焰色反應(yīng)為紫色；B為黃綠色氣體單質(zhì)；D為銀白色金屬單質(zhì)，其在化合物中可呈現(xiàn)多種化合價；G是很好的水消毒劑，含有三種元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)，請回答下列問題：(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的試驗現(xiàn)象為。(3)肯定條件下，F(xiàn)具有與氫氧化鋁相像的性質(zhì)，可以溶解在熱的A濃溶液中，這體現(xiàn)了F的性。(4)已知G中的陰離子為DO42－，C的溶液呈強(qiáng)堿性，試寫出反應(yīng)④的離子方程式：，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。G是很好的水消毒劑的緣由是。20.(11分)（1）第ⅢB族有_____種元素（1分）；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的自然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則BZX的相對原子質(zhì)量為___________，元素X的近似相對原子質(zhì)量為______________________。21.(9分)現(xiàn)有由3種元素組成的某固體化合物，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下試驗探究其組成：I.取3.57g該固體化合物于硬質(zhì)玻璃管中，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏腍2解除空氣后加熱，將產(chǎn)生的混合氣體通入混有少量硫酸銅的CaCl2干燥劑中，干燥劑部分變藍(lán)。II.將反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中的固體混合物加適量水充分溶解，過濾，得到紫紅色金屬1.92g和濾液。III.經(jīng)檢驗，I中的生成物之一為強(qiáng)堿，且其焰色反應(yīng)呈黃色；向II中的濾液中加入足量CuCl2溶液，得到1.47g藍(lán)色沉淀。(1)由I、III中的現(xiàn)象可知該固體化合物中含有元素(填符號)。(2)II中得到紫紅色金屬的物質(zhì)的量為。III中得到藍(lán)色沉淀的離子方程式為。(3)該固體化合物的化學(xué)式為；加熱時，該固體化合物與H2發(fā)生反