(必考題)初中高中化學(xué)必修二第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》經(jīng)典測試題(含答案解析)

一、選擇題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3的分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAC．足量的Cu與2mol濃硫酸H2SO4加熱充分反應(yīng)后得到SO2分子數(shù)目為2NAD．1molCu與足量的稀硝酸充分反應(yīng)得到NO氣體分子數(shù)目為NA2．新教材中，濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，用NaOH來吸收尾氣，如圖所示，下列敘述正確的是A．銅絲與濃硝酸反應(yīng)只能產(chǎn)生NO2氣體B．銅絲與濃硝酸可看到紅棕色的氣體和綠色溶液的生成C．銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，但能被NaOH溶液吸收D．銅絲與少量的稀硝酸結(jié)束后，再加稀硫酸，伸入銅絲也不能產(chǎn)生氣體3．固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖：下列說法正確的是A．氣體乙和氣體丙都為純凈物B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO，可能含有CO4．下列說法正確的是(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)A．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA5．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA常溫下，碳可與濃硝酸劇烈反應(yīng)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性BSiO2可與氫氟酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙變白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法正確的是A．MgO具有很高的熔點(diǎn)，可作為耐高溫材料，還可制作焰火B(yǎng)．火山附近的溫泉常因含有游離態(tài)硫而具有殺菌消毒作用C．高純度的硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)上用焦炭直接作還原劑還原鐵礦石7．下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧B．濃硝酸與銅反應(yīng)或與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性C．所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣D．常溫下鋁和鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．AlA1(OH)3Al2O3C．FeS2SO2H2SO4D．NH3NOHNO39．四支試管中分別有少量無色溶液，欲檢驗(yàn)其中的離子，下列操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是A．向試管1中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有B．向試管2中加足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl-C．用銅絲蘸取試管3中的待測液，置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+D．向試管4中逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明原溶液中有10．現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤二、填空題11．已知黑火藥的爆炸反應(yīng)是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1molKNO3可氧化碳的質(zhì)量是___，要將黑火藥的主要成分進(jìn)行分離，應(yīng)先加水溶解___后，再將難容物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是___。12．利用化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）的性質(zhì)___________（填字母序號(hào)，下同）。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性（2）將通入酸性溶液中，溶液由紫色變成無色（元素以形式存在）。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。A.B.C.D.（3）將通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。13．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是____________；（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是____________；（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將、、按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為____________；14．若將與一定量的某濃度的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的和NO的混合氣體。(1)生成的NO2和NO的體積比為_____________。(2)所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為____________。15．工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)屬于______(填標(biāo)號(hào))。A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)從接觸室出來的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中含有SO2：_______。(4)濃硫酸在常溫下可用鐵制容器盛放，原因是_______。(5)廢氣中的SO2對環(huán)境的危害有_______(舉一例)。我國二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mg?m-3.硫酸工業(yè)廢氣(假設(shè)含硫化合物均為SO2)可采用霧化的氨水與廢氣中的SO2直接接觸吸收SO2，若煙氣SO2含量為amg?m-3(a＞100)，試計(jì)算每立方米煙氣至少需要濃度為bmol?L﹣1氨水_______L(用含a、b的代數(shù)式表示)。16．為探究某固體X（只含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。氣體體積已經(jīng)折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。已知：氣體A用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。溶液A與300mL1.0mol·L-1的鹽酸溶液恰好中和。（1）氣體A的化學(xué)式為__。（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（3）加熱條件下氣體A被CuO氧化，產(chǎn)物含2種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。17．玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，_______________。(2)實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示)：______________。(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器。現(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質(zhì))，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。18．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為______。(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為______(填字母)。A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液(3)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線E.未洗滌燒杯和玻璃棒19．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，導(dǎo)線中通過了______mol電子。(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl220．氮氧化物會(huì)嚴(yán)重污染大氣，所以實(shí)驗(yàn)室必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O（1）在反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_____。（2）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。（填化學(xué)式）（3）在反應(yīng)①②中，參加反應(yīng)的NaOH均為2mol時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。三、解答題21．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化劑。以硫黃為原料的傳統(tǒng)濕法生產(chǎn)工藝流程如下：已知：NaHSO3的過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可生成Na2S2O5?；卮鹣铝袉栴}：(1)為便于焚燒，可對硫黃采取的措施是__________________。(2)廢水中含有硫單質(zhì)，其中一種分子組成為S8，可與KOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：3S8+48KOH16K2S+8K2SO3+24H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(4)Na2S2O5是強(qiáng)還原劑，很容易被O2氧化，同時(shí)放出一種有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)Na2S2O5生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生SO2，SO2在空氣中的含量超過0.02mg·L－1就會(huì)危害人類健康?？捎萌缦卵b置測定空氣中SO2的含量。①取5mL5×10-4mol·L-1的碘溶液E入試管中，再加入2～3滴淀粉溶液，在測定地點(diǎn)慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到試管中的溶液_________(填寫現(xiàn)象)。②記錄抽氣次數(shù)n。n≥_________，說明氣體符合安全標(biāo)準(zhǔn)(假設(shè)氣體均處于標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③抽氣時(shí)應(yīng)慢慢抽拉活塞，原因是__________________。22．利用某硫鉛礦(主要成分是PbS，含有雜質(zhì)Fe2O3、A12O3、和SiO2)制備金屬Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于強(qiáng)堿溶液，但可以被H2O2氧化為PbSO4；Ⅱ.PbSO4和PbS共熱可以產(chǎn)生Pb且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1。(1)硫鉛礦石預(yù)先粉碎的目的是_______。(2)步驟②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是______，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)濾渣Ⅱ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該步驟一般需控制較低的溫度，其原因是_______，將該步驟的殘液與濾液Ⅱ混合，會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。(5)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。23．氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3開始沉淀時(shí)pH1.92.23.4沉淀完全時(shí)pH3.23.24.7請回答下列問題：(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________。(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其一種用途________________________________。24．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。25．控制和治理二氧化硫，是解決酸雨問題的有效途徑。(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)用NaClO堿性溶液吸收二氧化硫。工業(yè)上控制在40℃~50℃時(shí)，將含有SO2的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜，發(fā)生反應(yīng)∶NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O。①該反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)出___________填寫具體化學(xué)性質(zhì))。②反應(yīng)釜中采用“氣—液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點(diǎn)是___________。③為了提高SO2的吸收效率，工業(yè)上常加Ni2O3作催化劑，催化過程如圖1所示。在催化過程中，反應(yīng)產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有強(qiáng)氧化能力，能加快吸收速度。試寫出過程2的離子方程式∶___________。(3)碘、水吸收二氧化硫，具體流程如圖2所示。已知∶I2易升華；硫酸是高沸點(diǎn)含氧酸，HI易揮發(fā)。①在反應(yīng)器中，控制溫度不超過100℃的目的是___________。②在分離器中，分離H2SO4和HI的方法為___________(填字母)。a．過濾b．蒸餾c．結(jié)晶③碘、水吸收二氧化硫的總反應(yīng)方程式為___________。④該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。26．十九大報(bào)告中提到"必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念，堅(jiān)持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境是我國的基本國策。"Ⅰ.某工廠為從鍍銀廢玻璃表面回收金屬銀，并重新獲得洗銀試劑Fe(NO3)3溶液，設(shè)計(jì)如下路線∶(1)過程①中反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)過程②中所用試劑A為___________(填化學(xué)式)，過程③的操作名稱為___________。(3)過程④中試劑C最佳選擇___________(填序號(hào))。a.氯氣b.H2O2c.SO2d.KMnO4(4)檢驗(yàn)溶液1中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為∶取少量溶液1于潔凈的試管中，___________，溶液迅速變?yōu)榧t色，即可驗(yàn)證。Ⅱ.目前氨氮廢水處理方法主要有吹脫法、化學(xué)沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。該廠技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如下∶(1)過程①∶加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)PH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)___________。(2)過程②、③∶在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實(shí)現(xiàn)→→的轉(zhuǎn)化，稱為硝化反應(yīng)。1mol