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文檔簡介

寧夏銀川市金鳳區(qū)六盤山高級中學(xué)2025屆高考化學(xué)全真模擬密押卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列屬于不可再生能源的是()A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精2、某晶體中含有非極性鍵,關(guān)于該晶體的說法正確的是A.可能有很高的熔沸點(diǎn) B.不可能是化合物C.只可能是有機(jī)物 D.不可能是離子晶體3、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱,將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口,試紙顏色無明顯變化原溶液中一定無NH4+B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色原無色溶液中一定有I—D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅A.A B.B C.C D.D4、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是()A.原子半徑:T<W<Z<Y<XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>T>W(wǎng)C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<T<W<ZD.X3W和XW3都是離子化合物,但所含化學(xué)鍵類型不完全相同5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)B常溫下,分別測等濃度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性:HX>H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色逐漸褪去銀器為正極,Ag2S得電子生成單質(zhì)銀A.A B.B C.C D.D6、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體,測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列說法不正確的是()A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103C.該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可7、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5molH2D.分子中不含手性碳原子8、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np69、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB.25℃,pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NAC.1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NAD.常溫下,pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA10、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池,其制取氫氣的原理如圖所示:下列說法正確的是()A.MEC可在高溫下工作B.電解池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+11、下列有關(guān)說法正確的是()A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B.石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C.根據(jù)組成,核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性12、探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:已知:H2O2?H++HO2-;HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明存在H2O2C.③和④不能說明溶解性:BaO2>BaSO4D.⑤中說明H2O2具有還原性13、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溴水褪色的反應(yīng)類型相同C.石油裂化是化學(xué)變化D.葡萄糖與蔗糖是同系物14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿15、下列說法正確的是A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸C.H2、D2、T2互為同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)16、已知:pKa=?lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1

mol·L?1B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)17、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識,下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵,鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A.A B.B C.C D.D18、《厲害了,我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐,依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用,其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料19、下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑20、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.通入過量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-21、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()A.HClO B.NO C.SO3 D.FeCl222、下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.黑火藥爆炸 B.用鐵礦石煉鐵 C.濕法煉銅 D.轉(zhuǎn)輪排字二、非選擇題(共84分)23、(14分)鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示:(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:其二氯取代物有______種,將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個(gè)取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機(jī)試劑自選)。24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cm-3)__________。25、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:____。(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明:在____條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________(填字母序號)。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。26、(10分)FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)開________(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有:________(寫出一點(diǎn)即可)。27、(12分)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.?dāng)?shù)據(jù)處理(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下:①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)28、(14分)[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為___,該物質(zhì)能溶于水的原因是___。(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是___;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示:①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為____。②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長為____pm。③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑________。29、(10分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ/mol寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式:_____。(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷_____(填“減小”“不變”或“增大)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol/L,則溶液中c(HSO3-)=_____。②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖:b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3—)=______________。(3)催化氧化法去除NO。一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____。(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去NO的原理_____(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源,屬不可能再生的能源,而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源,故答案為B。點(diǎn)睛:明確能源的來源是解題關(guān)鍵,能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源,如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等;短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源,如煤、石油等。2、A【解析】

A.金剛石為原子晶體,晶體中含有非極性共價(jià)鍵C?C鍵,由于該晶體的原子晶體,原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高,所以可能有很高的熔沸點(diǎn),故A正確;B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵,不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵,H2O2等含有非極性鍵,屬于化合物,故B錯(cuò)誤;C.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價(jià)鍵,如Na2O2,故C錯(cuò)誤;D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價(jià)鍵,如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,故D錯(cuò)誤;故選:A。3、C【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱,若有NH4+,則會有氨氣放出,應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則氣體不一定為CO2,故B錯(cuò)誤;C.某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振防、靜置,下層溶液顯紫紅色,可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì),則原溶液中有I-,故C正確;D.由現(xiàn)象可知,鹽酸的酸性大于硅酸的酸性,但鹽酸為無氧酸,不能比較Cl、Si的非金屬性,故D錯(cuò)誤;故選C。4、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷,T為C元素;根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙,W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出,W為N元素,Z為Cl元素;T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出,X的核外電子數(shù)為11,X為Na;T和Y位于同一主族,T的原子序數(shù)最小,判斷出Y為Si元素?!驹斀狻緼.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷,原子半徑大小為:W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤;B.同一周期從左到右,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng),同一主族從上到下,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱,故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:W>T>Y,B錯(cuò)誤;C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷,C錯(cuò)誤;D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物,但Na3N僅含有離子鍵,NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,D正確;答案選D。5、D【解析】

A.ZnSO4無現(xiàn)象,CuSO4生成黑色沉淀,ZnS的溶解度比CuS的大,因兩者是相同類型的沉淀,則證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性,不能比較HX與碳酸的酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性,Cu加入到鐵離子中,生成亞鐵離子和銅離子,不會有固體產(chǎn)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鋁比銀活潑,將銀器放入鋁容器中,會形成原電池,活潑的鋁做負(fù)極,失去電子,不活潑的氧化銀做正極,得到電子,所以銀器做正極,硫化銀得電子,生成銀單質(zhì),黑色會褪去,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所加試劑的順序可能會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意此類問題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究和綜合評價(jià)時(shí),其操作要規(guī)范,實(shí)驗(yàn)過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。6、D【解析】

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-),A項(xiàng)正確;B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù),B項(xiàng)正確;C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103,每消耗1molCO32-會生成1molSO42-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度,設(shè)Na2CO3溶液的濃度為1mol/L,則c(SO42-)=1mol/L,根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=,-lgc(CO32-)=3.5,與圖像相符,C項(xiàng)正確;D.依據(jù)題意可知,起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,相同實(shí)驗(yàn)條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=,-lgc(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。7、D【解析】

A.分子中含有三種官能團(tuán),包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基,A錯(cuò)誤;B.采用“定一移一”的方法,二氯代物,如圖所示:、、,共有6種,B錯(cuò)誤;C.1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成,1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成,而羧基不能與H2發(fā)生加成,則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗4molH2,C錯(cuò)誤;D.分子中只有1個(gè)飽和碳原子,但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正確。答案選D。8、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選:C。9、C【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol,由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子,所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤;B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA,B錯(cuò)誤;C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成,所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×=2,因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確;D.缺體積,無法計(jì)算H+的數(shù)目,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子,選項(xiàng)D正確。答案選D。11、D【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等,B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的,核酸不屬于蛋白質(zhì),C錯(cuò)誤;D.酒精能使蛋白質(zhì)變性,用來殺屬菌消毒,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】油脂均不屬于高分子化合物,此為易錯(cuò)點(diǎn)。12、B【解析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng),④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解生成了氧氣,因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確;B.①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,不能說明存在H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.④中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,證明酸性:硫酸>過氧化氫,不能說明溶解性:BaO2>BaSO4,C項(xiàng)正確;D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧元素化合價(jià)升高,做還原劑,說明H2O2具有還原性,D項(xiàng)正確;答案選B。13、C【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu),像烷烴結(jié)構(gòu),因此不是所有原子均在同一平面上,故A錯(cuò)誤;B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng),苯使溴水褪色是由于萃取分層,上層為橙色,下層為無色,原理不相同,故B錯(cuò)誤;C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化,故C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化,石油分餾是物理變化。14、D【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),符合要求的只有H、Be、Al三種元素;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,X為H元素,M為Al元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y為O元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素在O元素和Al元素之間,結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素,Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素;A.Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素,簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半徑:Y>Z>M,故A錯(cuò)誤;B.Z為Mg元素,M為Al元素,常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能溶于濃硝酸,故B錯(cuò)誤;C.X為H元素,Y為O元素,X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水,是分子晶體,故C錯(cuò)誤;D.Z為Mg元素,Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂,是中強(qiáng)堿,故D正確;答案選D。15、B【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油,成分主要是烴類,燒堿與烴不反應(yīng);另燒堿也會腐蝕紡織品,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.常溫下,鐵與液氯不反應(yīng),在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,均可儲存在鋼瓶中,選項(xiàng)B正確;C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子之間的互稱,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.淀粉溶液屬于膠體,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);而葡萄糖溶液不屬于膠體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解析】

A、H2SO3為弱酸,a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)?0.1mol·L?1,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)?0.1mol·L?1,A錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B正確。C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確;D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),D正確。正確答案為A【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較,較難。B、D選項(xiàng)容易判斷,主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難,首先須分析每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度,得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式,然后利用不等式的知識解答。17、A【解析】

A.煙是氣溶膠,“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.“曾青”是CuSO4溶液,鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),故B正確;C.“豆箕”是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故C正確;D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽,農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N,其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”,屬于自然界固氮作用,故D正確;答案選A。18、D【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕,是新型無機(jī)非金屬材料,不是傳統(tǒng)的硅酸鹽,A錯(cuò)誤;B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中,富鋅底漆的作用至關(guān)重要,它要對鋼材具有良好的附著力,并能起到優(yōu)異的防銹作用,依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,B錯(cuò)誤;C.光纜的主要成分是二氧化硅,C錯(cuò)誤;D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料,D正確;故答案選D。19、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確;B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無關(guān),故D錯(cuò)誤。故選:A。20、A【解析】

A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性,離子間不發(fā)生反應(yīng),可以共存,故A正確;B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性,F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存,故B錯(cuò)誤;C.通入大量CO2的溶液顯酸性,H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性,H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯(cuò)誤。答案選A。21、A【解析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,則不能通過化合反應(yīng)生成,故A選;B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成,故B不選;C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫,則能通過化合反應(yīng)生成,故C不選;D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則能通過化合反應(yīng)生成,故D不選;故選:A。22、D【解析】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬于化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作,沒有涉及化學(xué)反應(yīng),D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵,B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是,故B中官能團(tuán)的名稱是醛基,碳碳雙鍵,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;(2)①反應(yīng)是,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(3)由反應(yīng)①可以判斷A是,故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是,故答案為:;(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上,也可以在不同碳原子上,可以處于同一環(huán)上,也可以處于不同環(huán)上,其二氯取代物有3種,即3種;將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,故答案為:3;;(5)A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個(gè)取代基;Ⅱ.取代基在鄰位的有:,故答案為:;(6)根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知,首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán),因?yàn)槿樗幔–H3CHOHCOOH)有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知,聚乳酸()的合成路線流程圖為:。24、Ols22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個(gè)未成對電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?!驹斀狻浚?)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素,則電負(fù)性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);(2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比,范德華力與相對分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點(diǎn)較高的是O3;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4且含1個(gè)孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;(4)單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8×+6×=4、小球個(gè)數(shù)為8,則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4:8=1:2,則化學(xué)式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個(gè),晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==g·cm-3=2.27g·cm-3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微??臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn),側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力,難點(diǎn)是晶胞計(jì)算,利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù),結(jié)合密度公式含義計(jì)算。25、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+,會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后,取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中,滴加K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知,該裝置為原電池裝置,鐵作負(fù)極,失電子生成亞鐵離子;C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性,則需要排除其它氧化劑的干擾,如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據(jù)分析可知,若正極附近出現(xiàn)紅色,則產(chǎn)生氫氧根離子,顯堿性,證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕;②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-;(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性,可能氧化Fe為亞鐵離子,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;②a對比試驗(yàn)iv和v,溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響,Cl-使反應(yīng)加快;b鐵皮酸洗時(shí),破壞了鐵表面的氧化膜,與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同,則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜;(3)A.實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾,A正確;B.未排除氧氣的干擾,B錯(cuò)誤;C.使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾,C正確;D.加入了鹽酸,產(chǎn)生亞鐵離子,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,D錯(cuò)誤;答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置,工作一段時(shí)間后,取負(fù)極附近的溶液于試管中,用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗(yàn),若出現(xiàn)藍(lán)色,則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子,說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液,并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間,反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間;在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來干燥氫氣,可以盛放堿石灰,D裝置H2還原FeCl3,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣;③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析;(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱;②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知,可以用苯洗滌;根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl,據(jù)此答題;③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl,結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率;④FeCl3、FeCl2易吸水,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留?!驹斀狻?1)①H2具有還原性,可以還原無水FeCl3制取FeCl2,同時(shí)產(chǎn)生HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl;②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,裝置連接順序:首先是使用B裝置,用鋅和稀鹽酸制備H2,所制H2中混有HCl和H2O(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,然后用C裝置干燥氫氣,C裝置中盛放堿石灰,再使用D裝置使H2還原FeCl3,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收,未反應(yīng)的H2通過裝置E點(diǎn)燃處理,故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE;也可以先使用B裝置制取H2,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣,然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2,再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,最后通過點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2,故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE;C中盛放的試劑是堿石灰,是堿性干燥劑,可以吸收HCl或水蒸氣;③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華,導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞;(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管;②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知,C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中,不溶于水,而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇,難溶于苯,所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯;根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同,對濾液進(jìn)行蒸餾,并收集沸點(diǎn)132℃的餾分,可回收C6H5Cl;③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol,根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol,n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol,所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為×100%=78.4%;④FeCl3、FeCl2易吸水,為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置,導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì),可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管;同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng),同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內(nèi)滯留,可以反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣,反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中?!军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識,注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理,把握題給信息,掌握實(shí)驗(yàn)操作方法,學(xué)習(xí)中注意積累,為了減小誤差制取無水FeCl2,要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降,說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降,說明啟普發(fā)生器的氣密性良好;(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl,應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫;(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,應(yīng)先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度,當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后,加熱C中至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間,然后停止加熱,充分冷卻,最后關(guān)閉K1,故操作順序?yàn)锽ADC;(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成,說明產(chǎn)物為NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH;II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌,則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒;②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低,固體增重量偏低,導(dǎo)致NaOH的含量偏高,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛:解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為:①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,進(jìn)行全面的分析比較和推理,并合理選擇)。③有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:自下而上,自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。28、啞鈴形或紡錐形[Ar]3d10sp3雜化(CH3)3N為極性分子,且可與水分子間形成氫鍵電負(fù)性N>P,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間的排斥力就越大,因而鍵角就變大或4或【解析】

(1)第ⅢA族的價(jià)電子排布為ns2np1,由基態(tài)Cu的電子排布式書寫Cu+的電子排布式;(2)根據(jù)所形成的σ鍵數(shù)和孤電子對數(shù)判斷雜化類型;根據(jù)影響物質(zhì)溶解性的因素分析;(3)根據(jù)P和N的電負(fù)性不同分析鍵角差異;由生成的鹽的種類判斷H3PO3為二元酸,結(jié)合P原子的最外層電子數(shù)分析;(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)確定配位數(shù),根據(jù)密度,求解晶胞的相關(guān)數(shù)據(jù);【詳解】(1)B為5號元素,位于第二周期第ⅢA族元素,其電子排布為1s22s22p1,占據(jù)的最高的能級為2p能級,p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錐形;基態(tài)Cu的核外電子排布為[Ar]3d104s1,形成離子是從最外層開始失去,Cu+的電子排布式為[Ar]3d10;(2)(CH3)3N中,N形成3個(gè)σ鍵,N上還有1對孤電子對,則N為sp3雜化;(CH3)3N和H2O都為極性分子,而且(CH3)3N分子可以與H2O分子間形成氫鍵,所以(CH3)3N能溶于水;答案為:sp3雜化(CH3)3N為極性分子,

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