2024年高三化學(xué)反應(yīng)原理大題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

2024屆高三化學(xué)“化學(xué)反應(yīng)原理”大題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

1.（14分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和

FejOso

（1）已知IgFeSz完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）將0.050molS02（g）和0.030molC）2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2so2（g）+O2（g）=^=2SC）3（g）在肯定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0Q40mol/L。

計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可

行的是0（填字母）

A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2

C.變更反應(yīng)的催化劑D.降低反應(yīng)的溫度

（4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）=^=2SO3（g）△“＜（）,SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度Ti=673K下

隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變更如下圖，其他條件不變，僅變更起始溫度為芯=723K,在圖中畫(huà)出

溫度八下S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變更的預(yù)期結(jié)果示意圖。

SO轉(zhuǎn)2

化

率

/%

2.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K298398498

平衡常數(shù)K4.1X106Ki七

①試推斷KiK2（填寫(xiě)或

13

②假如合成氨反應(yīng)的方程式寫(xiě)為］N2（g）+5H2（g）NH3（g）,其平衡常數(shù)為K，，則K，

與K的關(guān)系為（填字母）

A.K?=KBK=2KC.K,=-KD.K5=灰

2

(2)下列各項(xiàng)能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)(反應(yīng)是在固定體

積的密閉容器中進(jìn)行的)

a.容器內(nèi)N2、色、NR的濃度之比為1：3：2b.v(N)—=3v(H2)(?)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、氏及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用

Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)汲取原料氣中的CO,其反應(yīng)是：

CU(NH3)2AC+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac-CO+Q

生產(chǎn)中必需除去原料氣中CO的緣由是；CU(NH3)2AC溶液汲

取原料氣中的CO的生產(chǎn)相宜條件應(yīng)是。

(4)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q，在溫度分別為T(mén)i、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積

分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變更曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

c.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A<C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

3.甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CCh均可用于合成甲醇。

目前工業(yè)上有一種方法是用CCh來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇?？隙l件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3

貝UCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△!!=__________________。

1Wo

c250℃

(2)由CO合成甲醇時(shí)，CO在不同溫度下的o8o

的

平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。平300°C,

衡6o

該反應(yīng)AH0(填“>"或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)轉(zhuǎn)

化4o

條件限制在250℃、1.3xl()4kPa左右，選擇此壓強(qiáng)率

次350°C

的理由是o2O

肯定溫度下，向密閉容器中加入

(3)2LImolCH3OH(g),00.51.01.5

p/104kPa

發(fā)生反應(yīng)：CH30H(g)CO(g)+2H2(g),H2物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變更如右圖所示。

0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3<DH)==

該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH30H(g)的平衡常數(shù)

K=o

相同溫度下，若起先加入CH30H(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,

則是原來(lái)的2倍。

a.平衡常數(shù)b.CH30H的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)氣體的密度

(4)以CH30H為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH30H燃料電池。

①充入CH30H的電極為極；

②負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

4.(16分)煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料

和產(chǎn)品的先進(jìn)干凈煤技術(shù)，其中合成CH30H是最重要的探討方向之一。

(1)在2L的密閉容器中，由CO?和H2合成甲醇CCh(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O

(g),在其他條件不變的狀況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，試驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T2

>TI均大于300℃)。

①溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)起先到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為

②通過(guò)分析上圖，可以得出溫度對(duì)反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)=3CH30H(g)+H20(g)

的影響可以概括為

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.密閉容器中CO2、E、CH30H(g)、H2O(g)4種氣體共存

c.CH30H與H2物質(zhì)的量之比為1:3

d.每消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2

④已知H2(g)和CH30H(1)的燃燒熱分別為-285.8kJ-mol"和-726.5kJ-mo「i,寫(xiě)

出由C02和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

式o

(2)在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO(g)+2色(g)uiCH30H(g),

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

,一

%

<

*

<

醉

避

中

s

0

0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,250℃,0.5xl()4kPa下的

平衡常

數(shù)300℃、1.5xl()4kPa下的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)

②工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件限制在250℃、IJxIO,kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇

更高壓

強(qiáng)的理由是

③在上圖中畫(huà)出350℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變更的大致曲線(xiàn)

5.(1)工廠(chǎng)排放的SO2尾氣用飽和Na2sCh溶液汲取可得到重要化工原料NaHSCh，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

1

(2)合.成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJmoC,在肯定條件下的密閉容

器中該反應(yīng)己達(dá)到平衡,要再提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以實(shí)行的措施是(填字母代號(hào))。

a.上升溫度b.加入催化劑c.增加H2的濃度d.增加N2的濃度e.分別出NH3

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(叫表示水合狀態(tài))

b(aq)+1(aq)?、I3-(aq).......①

L(叫)+21-(aq).142"(aq).......②

則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，?

(4)日本核泄漏中最危急的是⑶I,它能引發(fā)甲狀腺癌。但1271卻是人體必需的。下列有關(guān)

碘的描述中，正確的是?

126127128I31

A.53L53L53L53L是四種相同的核素

B.已知⑶I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害

C.可阻隔甲狀腺汲取放射性巧工已知碘鹽含1271為30mg-kgi,成人一次攝入

碘鹽約3kg才有預(yù)防效果。所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用

D.碘片含1271為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用

碘片可防止1311的輻射

(5)在25℃下，向濃度均為0.1mol.L-1的MgCb和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為0已知25℃

1I20

時(shí)KSp[Mg(OH)2]=1.8xl0,KSp[Cu(OH)2]=2.2xlO-o

6.(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=^^

CH30H(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變更；圖2表示肯定溫度下，在體積為2L的密閉容器中

加入4molH2和肯定量的CO后，CO和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變更。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在“圖1”中，曲線(xiàn)—(填：a或b)表示運(yùn)用了催化劑；該反應(yīng)屬于—(填：吸熱、

放熱)反應(yīng)。

(2)下列說(shuō)法正確的是

A.起始充入的CO為21noi

B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入ImolCO和2m0舊2，再次達(dá)到平衡時(shí)

n(CH30H)/n(C0)會(huì)減小

(3)從反應(yīng)起先到建立平衡，V(H2)=；該溫度下CO(g)+2H2(g)

30H(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為o若保持其它條件不變，將反應(yīng)

體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變更的曲線(xiàn)，要

求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)(在曲線(xiàn)上標(biāo)出Pl、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH30H(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-192.9kJ/mol

又知H20(l)=H20(g)AH=+44kJ/moL請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH30H(g)完全燃燒生成液態(tài)水

的熱化學(xué)方程式。

7.(12分)汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)AH>Q

已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64xl0人請(qǐng)回答：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和。2各Imol,平衡時(shí)，2的轉(zhuǎn)化率是%

(保留整數(shù))。

2

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2>。2、NO的濃度分別為2.5xlO-imol/L、4.0x10-mol/L

和3.Ox10-31noi/L,此時(shí)反應(yīng)(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向

正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是

(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變更趨勢(shì)正確的是(填

字母序號(hào))。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和。2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入

肯定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的

體積分?jǐn)?shù)C填“變大、“變小”或“不變”)。

8.(16分)在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NO*、碳

氫化合物)進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，削減汽車(chē)尾氣污染。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△//=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△”=-221.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△"=-393.5kJ/mol

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△”=。

(2)某探討性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化

劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

汽車(chē)尾氣--尾氣分析儀一催化反應(yīng)器一尾氣分析儀

時(shí)間/S012345

C(NO)(xlO4mol.L1)10.04.052.501.501.001.00

C(CO)(xlO^mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變更對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=o

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)犬=。(只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果)

③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析以上信息，至少可以說(shuō)明(填字母)。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成

C.該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D.該反應(yīng)在肯定條件下能自發(fā)進(jìn)行

E.該反應(yīng)運(yùn)用催化劑意義不大

(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化鋁一氧

化鈉，其中CP-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

2

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C0+0--2e=CO2

B.工作時(shí)電極b作正極，-由電極a流向電極b

C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D.傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

9.(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合

物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

(1)右圖是ImolNCh和ImolCO反應(yīng)生成

CO2和NO過(guò)程中能量變更示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度

的關(guān)系如下表：

t/K298398498

-126

K/(mol-L)4.1X10KiK2

完成下列問(wèn)題:

①比較Ki、七的大小：KiK2(填或“<”)；

②推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào));

A.2V(H2)<IE>=3V(NH3)<?>B.2V(N2)(正>=v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變

(3)鹽酸脫(N2H6cL)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性,

水解原理與NH4cl類(lèi)似。

①寫(xiě)出鹽酸脫第一步水解反應(yīng)的離子方程式;

②鹽酸腫水溶液中離子濃度的排列依次正確的是(填序號(hào))。

2++-

A.c(Cr)>c(N2H6)>c(H)>c(OH)

++

B.c(Cr)>c([N2H5-H2O])>c(H)>c(OH")

2++++

C.2C(N2H6)+C([N2H5-H2O])+C(H)=c(H)+c(OH)

2++

D.C(N2H6)>C(C1")>C(H)>C(OH")

10.(16分)汽車(chē)排氣中的CO、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，運(yùn)用稀土等催化劑能將

CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而削減汽車(chē)尾氣污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

試寫(xiě)出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式

(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6,

在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)；

I8NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

①?gòu)膱D中可以得出的結(jié)論是

9O

*8O

7O

<6O

*5O

*4Q

3

盅O

62O

N1O

O

250303350400450S0055Q600650

反應(yīng)溫度/P

結(jié)論一：從測(cè)定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中推斷，相同溫度下

結(jié)論二：___________________________________________________________________

②在上述N02和c3H6反應(yīng)中，提高N02轉(zhuǎn)化率的措施有o(填編號(hào))

A.加入催化劑B.降低溫度C.分別出H2O(g)D.增大壓強(qiáng)

(3)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白

(Hb.CO),在37℃時(shí)：

CO+HbO2^^O2+Hb-COK=220

試驗(yàn)表明，HbCO的濃度即使只有HbQz濃度的2%,也可造成人的智力損傷。抽煙后，

測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和02的濃度分別為lOfmoLL-i和lO^mol-L^o請(qǐng)問(wèn)，

抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

11.(16分)甲醇是新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)CH30H(g)A&=-116kJ710廠(chǎng)1

()已知：

1CO(g)+-O2(g)=CO2(g)Md2^-283kJ-mol'

H2(g)+[o2(g)=H0(g)

1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)反應(yīng)速率的是(雙

選)。

A.分別出CH30HB.上升溫度C.減小壓強(qiáng)D.加入合適的催化劑

(3)在容積為1L的恒容容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，變更比和CO的

起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為Imol)進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示(圖

中曲線(xiàn)上的點(diǎn)都為肯定溫度下、肯定組成下的平衡點(diǎn))：

100

90

、80

370

重6°

F50

?40

口30

20

10

012345

n(H2)/n(CO)

①曲線(xiàn)X對(duì)應(yīng)的溫度是。

②從圖中可以得出的結(jié)論有(任寫(xiě)一條)。

(4)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)溫度下2H2(g)+CO(g)CH30H(g)

的平衡常數(shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

12.(16分)

能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)

核能源的恐慌。而甲醇是將來(lái)重要的綠色能源之一。

(1)已知：在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。請(qǐng)寫(xiě)

出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。_______________________________________________________

(2)目前有科學(xué)家在肯定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)-----CH30H(g)。甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示：

S駟

眼

磐

名

蜀

時(shí)

①合成甲醇反應(yīng)的△!10o(填“>”、"V”或“=”)

②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來(lái)的1/2,正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率

。(填“加快”、“減慢”、"不變’)，重新平衡時(shí)C(CH3OH)/C(CO)o(填“增

大”、“減小”或“不變”)

③230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=l。若其它條件不變，將溫度上升到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K1

(填“＞、＜或=")

(3)、下列有關(guān)甲醇的說(shuō)法正確的是()

A.甲醇能使蛋白質(zhì)變性B.甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)

C.甲醇不能被催化氧化D.甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)猛烈

(4)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為極；寫(xiě)出a

極的電極反應(yīng)式_______________

CuSQd溶液

13.(16分)A、B、C是三種常用制備氫氣的方法。

A.煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：

1

C(s)+H2O(g)一5co(g)+H2(g),AH=akJ-mol

1

CO(g)+H2O(g)=iCO2(g)+H2(g),AH=bkJmoF

B.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣。

C.硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程制備H2：

反應(yīng)器分別器膜反應(yīng)器

回答問(wèn)題：

(1)某溫度(Ti)下，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的CO和H2O,發(fā)生煤炭制

氫氣的一個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH20,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)

CO轉(zhuǎn)化率

(增大、減小、不變)，H2O的體積分?jǐn)?shù)(增大、減小、不變)；

保持其他條件不變，溫度由T1升至T2,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為

(吸熱、放熱)反應(yīng)。

保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH?。,到達(dá)平衡時(shí),n(CC)2)

(2)寫(xiě)出方法B制備氫氣的離子方程式;

(3)膜反應(yīng)器常利用膜的特別功能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分別。方法C在HI分解反

應(yīng)中運(yùn)用膜反應(yīng)器分別出H2的目的是O

(4)反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g),AH==

14.(12分)科學(xué)家始終致力于“人工固氮”的方法探討。

⑴合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL該反應(yīng)的能量變

更如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變更是(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3m0IN2和0.5mol氏充入體積不變的密閉容器中，在肯定條件下達(dá)到平衡，

測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的,7，此時(shí)比的轉(zhuǎn)化率為；欲提高該容器中山的轉(zhuǎn)化

8

率，下列措施可行的是(填選項(xiàng)字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入肯定量H2

C.變更反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分別出氨

(2)依據(jù)最新“人工固氮”的探討報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3

和TiCh)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(l)=^4NH3(g)+3O2(g)AH=+1530kJ/mol

又知：H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)=^4NH3(g)+3O2(g)AH=kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表

達(dá)式為K=，限制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值—(填“增大”、“減小”或“不變”)。

15.(15分)

火力發(fā)電廠(chǎng)會(huì)釋放出大量氮氧化物(NO*,二氧化硫和二氧化碳等氣體，會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)

電廠(chǎng)燃煤廢氣的處理可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，廢物利用。某小組設(shè)計(jì)方案如下.

(1)脫硝：將氮氧化物(NOJ在催化劑作用下用CH4還原，所得產(chǎn)物均為空氣的重要成分。

試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)脫碳:在肯定溫度、10L容器中充人1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)

CQ(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)；△/1=-50.OkJ/molo經(jīng)ictoin反應(yīng)后達(dá)到平衡.測(cè)得

CH3OH為0.75mol。貝U：

①O~lOmin內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為。

②平衡時(shí)，反應(yīng)放出熱量___________kJ。

③溫度肯定，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

當(dāng)壓強(qiáng)大于Pi時(shí)，轉(zhuǎn)化率快速增大的緣由可能是

P

(3)脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與肯定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸鏤。

①硫酸鏤水溶液呈酸性的緣由是(用離子方程式表示)o

②室溫時(shí)，向0.2mol/L(NH4)2SO4,溶液VmL中，滴人0.2mol/LNaOH溶液體積為VmL時(shí),

溶液呈堿性。所得溶液呈堿性的緣由是；此時(shí),

溶液中離子濃度大小關(guān)系為。已知該混合溶液

pH為a,則該溶液中由水電離出c(H+)的為mol/L.

16.(16分)為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠(chǎng)

排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液汲取，然后再把CCh從溶液中提取出來(lái)，

經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

廢氣

(1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；AH<0o從平衡移動(dòng)原理

分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采納300℃的溫度，除考慮

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了______________________________________

(2)從合成塔分別出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符(填字母)。

A.過(guò)濾B.分液C.蒸鐳D.結(jié)晶

(3)工業(yè)流程中肯定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、

節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)

利用”的，除K2c03溶液和CCh、a外，還包

括O

(4)在體積為2L的合成塔中，充入2moic。2和6m0IH2,測(cè)

得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示。從反應(yīng)

起先到平衡，V(H2)=；能使平衡體系中

n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施。

(5)如將CCh與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH2

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHi=-890.3kJ/mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH2=-285.8kJ/mol

寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________

17.硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)元素周期表中存在“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，寫(xiě)出硼酸(H3BO3)

加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式：?

(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

+10

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4](叫)+H(aq)^=5.7xlO-(298K)

①試驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫(xiě)出硼酸與

NaOH反應(yīng)的離子方程式o

②計(jì)算25℃時(shí)0.7molL一硼酸溶液中H卡的濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)已知298K時(shí)：

化學(xué)式碳酸醋酸

電離常數(shù)Ki=4.4x10-7K=1.75x10-5

K2=4.7X1（TU

下列說(shuō)法正確的是o

A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能視察到有氣泡產(chǎn)生

B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能視察到有氣泡產(chǎn)生

C.等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者》后者

D.等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者〉后者

高溫

1.（14分）（l）4FeS2（s）+llO2（g）1^2Fe2O3（s）+8SO2（g）AH=-3408kJ/mol

（共3分，熱化學(xué)方程式正確得2分，正確得1分，高溫可不寫(xiě)）。

⑵解：2sCh（g）+O2（g）a2so3（g）

起始濃度/mol-L10.0500.0300

平衡濃度/moLL-1（0.050-0.040）（0.030-0.040/2）0.040

=0.010=0.010

（列出三段式且正確得2分）

所以，K=。2（5。3）=---------（0.040moly——1.6xl03L-mol'c

c2（SO,）-C（OT）（0.010molL!）2x0.010mol-L

（共3分，列出K的表達(dá)式得1分，代入數(shù)據(jù)1分，最終結(jié)果正確1分，可不帶單位）

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=當(dāng)黑*^。。％=8。％。

（共2分，代入數(shù)據(jù)1分，結(jié)果正確1分）

（3）B（2分，多選不得分）。

（2分）

2.（8分）（1）＞；D。（2分）（2）c（2分）

（3）防止合成塔中的催化劑中毒（1分）；低溫、高壓。（1分）（漏1個(gè)不得分）

（4）cd（2分）

3.（14分）

（1）AHI+-AH--AHo（2分）

2223

（2）＜；（1分）在L3xl04kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，假如增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率

提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。（3分）

（3）0.125molLmin'；（2分）4L2-mol2；（2分）d?（1分）

2

（4）①負(fù)；（1分）②CH30H-6e+8OH=CO3+6H2Oo（2分）

4.（16分）

Yl

⑴①(2分)

2tB

②當(dāng)其他條件肯定時(shí)，上升溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件肯定時(shí)，上升溫度，平衡

逆向移

動(dòng)（2分）

③ad(2分)

1

④CO2(g)+3H2(g)^iCH30H(1)+H2O(1)AH=-130.9kJ-mol-(2分)

C(CHOH)

⑵①3(2分)，＞(2分)

2

C(CO)-C(H2)

②在L3xl（）4kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，假如增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而

生產(chǎn)成

本增加，得不償失。（2分）

5.（16分）

（1）S,O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（3分,配平和沉淀符號(hào)合扣1分，下同）

（2）ce（2分，各1分，多選倒扣，扣完為止，下同）

（3）K=（3分，寫(xiě)成大寫(xiě)c不給分）

2，

c（72）-c（r）

（4）BCD（3分）（3分）

2++

（5）CU（OH）2（2分）CU+2NH3-H2O=CU（OH）2；+2NH4（3分）

6.（16分，每空2分）

（1）b放熱（2）AC（選1個(gè)且正確，給1分，錯(cuò)1個(gè)0分）

(3)O.lSmol-L-^min-1

0J5mol/L

12L2.mo「2(無(wú)單位不扣分；或0.25mol/Lx(0.5mol/L)2)減小(4)

圖3

(5)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-280.9kJ/mol

7.（12分）

（1）K=叫？、（2分）（書(shū)寫(xiě)不規(guī)范酌情扣分）

（2）4%（2分）

（3）向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2分）八<（2分）

（2.5x10）x（4.0xl0）K

8.（本題滿(mǎn)分共16分）

（1）-746.5kJ/mol（4分）

⑵①1.88x10-4mol/（L-s）（3分）②5000（4分）③BCD（3分）（多選、錯(cuò)選均不給分,

選1個(gè)得1分）

（3）B（2分）

9.(16分)

1

(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=-234kJ-mor(3分);

(2)①〉(3分)；②AC(4分)；

+

(3)①N2H62++H2C).[N2H5-H2O]+H+(3分)；②A(3分)。

10.（16分）

（1）NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH=-746.5kJ/mol3分

（2）①結(jié)論一：NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低3分

結(jié)論二：在250。0450。（2時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，45（TC-60（TC時(shí)NOx

轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而減小3分

②BC2分

1

(3)肺部CO和02的濃度分別為lOFmoLlT1和lO^molL,

Kc(Hb-CO)c(O2)c(Hb-CO)xlO2

c(Hb-O2)-c(CO)c(H4Q)x10-62分

c(Hb-CO)_22%

c(Hb?。2)>2%2分

故，抽煙會(huì)造成人的智力損傷。1分

11.(16分)

(3分)

(1)CHjOH(g)+1o(O=CO.(g)+2H(\g)Aff=-651k/mof1

（2）BD（2分）

（