第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 單元測試 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元測試-高一下學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第二冊一、單選題1．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列有關(guān)說法錯誤的是A．晨霧中的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景B．精美的陶瓷餐具是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．舞臺上的白霧給人若影若現(xiàn)的視覺效果，是干冰升華時共價鍵斷裂所致D．五顏六色的水晶飾品，主要成分是二氧化硅2．將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g3．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該溶液不一定含有SOA．A B．B C．C D．D4．對下列事實的解釋中，錯誤的是A．常溫下，濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性D．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性5．粗鹽中除了NaCl外，還含有一定量的、、等，過濾除去粗鹽中泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽溶液中的雜質(zhì)離子，不可取的沉淀劑加入順序為A．、NaOH、 B．、、NaOHC．NaOH、、 D．、、NaOH6．下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．圖A是制備氯氣B．圖B是制備并檢驗SO2氣體的性質(zhì)C．圖C是檢查裝置的氣密性D．圖D是收集NO7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可以用作保護(hù)氣B．易溶于水，可用作制冷劑C．氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的D．具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥8．下列實驗方法不可行的是A．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，可在空氣中灼燒看表面是否變黑B．通過濃硫酸干燥除去SO2中少量H2O氣體C．用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D．將潔廁劑和84消毒液混合對馬桶刷洗消毒，增強殺菌效果9．某溶液只大量含有下列離子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的幾種(忽略水的電離)，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)取少量該溶液加過量稀硫酸溶液共熱，觀察到紅棕色氣體；(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，微熱，生成刺激性氣體，無沉淀生成。根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是A．仍需焰色實驗檢驗Na+的存在B．取實驗(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能變藍(lán)C．原溶液中可能含有，一定不含F(xiàn)e2+D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有兩種離子被氧化10．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦B．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦C．從海水中提取鎂：海水D．由飽和食鹽水制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉11．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱 B．SO2(HCl)：飽和Na2SO3溶液C．NO(NO2)：水 D．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量的氯氣12．下列敘述不正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路13．2022年11月30日，神舟十五號載人飛船入軌后，于11月30日5時42分，成功對接于空間站“天和”核心艙前向端口?；瘜W(xué)作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟飛船的研制過程中不可缺少。下列說法錯誤的是A．火箭采用的高強度新型鈦合金構(gòu)件屬于金屬材料B．使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷屬于無機非金屬材料D．核心艙搭載的柔性太陽能電池，二氧化硅是太陽能電池板的核心材料14．下列溶液中，能大量共存的離子組是A．透明溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Fe2+、NO、MnOC．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl-、D．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Cu2+、NO、SO二、非選擇題15．洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如下圖)回答問題：(1)步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用的(填“飽和”或“不飽和”)溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。A．①②B．①②C．①

②D．①

②(2)步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物生成，有利于保護(hù)環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的晶體可用作復(fù)合肥16．一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。回答下列問題：(1)氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)圖中屬于“氮的固定”的是(填字母)。(3)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由與Zn的作用實現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為。(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(填字母)。(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有甲乙兩個容積相同的圓底燒瓶，在甲中充滿NH3，乙中充滿NO2和O2的混合氣體，把它們分別倒扣在盛水的水槽中，最終兩個燒瓶中均充滿液體，則甲乙兩圓底燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。17．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉，并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(2)觀察到裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是；(3)實驗前，配制亞硫酸鈉飽和溶液所用的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的，關(guān)閉K1、K3，打開K2，一段時間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)設(shè)計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為；(5)在測定某葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40.00mL葡萄酒樣品，加入指示劑，用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，當(dāng)溶液，即為終點。測定實驗中，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計算)。18．研究氮及其化合物的制備性質(zhì)具有重要的意義。回答下列問題：I．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的氨氣并驗證的性質(zhì)。(1)裝置甲中盛放濃氨水的儀器名稱是，錐形瓶中的藥品是。(2)裝置乙的作用是；裝置丙用于收集，應(yīng)將導(dǎo)管(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。(3)實驗中觀察到丁中CuO粉末變紅，戊中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，證明氨氣具有(填“氧化性”或“還原性”)。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填標(biāo)號)。a．b．c．d．II．工業(yè)制備硝酸的尾氣中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它們對環(huán)境的污染。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是。19．(一)為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①；②。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與在酸性條件下反應(yīng)生成和Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式(二)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：請回答下列問題(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是(填序號)。a.Cb.N2c.Sd.Nae.Mg(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為。(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式是，保存C溶液常加少量的X，其目的是。參考答案1．C【詳解】A．晨霧為氣溶膠，透過一束光后，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．生產(chǎn)陶瓷餐具時，以黏土為主要原料，制成各種形狀后，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)，成為堅硬的餐具，B正確；C．舞臺上，干冰升華時，吸收周圍環(huán)境中的熱量，從而使水蒸氣產(chǎn)生白霧，沒有發(fā)生共價鍵的斷裂，C錯誤；D．水晶的主要成分是二氧化硅，晶瑩剔透，可生產(chǎn)五顏六色的飾品，D正確；故選C。2．B【詳解】在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時金屬失去電子，硝酸得到電子變?yōu)镹O，得失電子物質(zhì)的量相等；金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀，增加的質(zhì)量就是氫氧根離子的物質(zhì)的量，也就等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol，所以n(OH-)=1.2mol，故金屬陽離子形成沉淀增加的質(zhì)量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的質(zhì)量就是：20.4g＋26.4g=46.8g；選項是B。3．C【詳解】A．溶液顯黃色，加入鐵粉后：，黃色逐漸消失，滴加KSCN后顏色不變，其中Fe作還原劑，其還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，A不符合題意；B．瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作氧化劑，B不符合題意；C．通入堿性氣體氨氣，也能生成白色沉淀亞硫酸鋇，C符合題意；D．亞硫酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)也生成二氧化硫，也能使品紅褪色，D不符合題意；故選C。4．A【詳解】A．常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，鈍化是強烈的氧化還原，故A錯誤；B．蔗糖由C、H、O三種元素組成，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故B正確；C．濃硫酸生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故C正確；D．氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，鐵元素化合價升高被氧化，說明氫氧化亞鐵具有還原性，故D正確；故答案為：A。5．B【詳解】在物質(zhì)的除雜過程中，為了除盡雜質(zhì)離子，需要加入過量的除雜試劑，所以在粗鹽提純的過程中，為了除去鎂離子加入過量氫氧化鈉溶液，為了除去硫酸根離子，會加入過量氯化鋇溶液，為了除去鈣離子加入過量碳酸鈉溶液，過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液可以用稀鹽酸除去，加熱時氯化氫會揮發(fā)，但過量的鋇離子，需要用碳酸鈉溶液除去，因此碳酸鈉一定要在氯化鋇之后加入，故不可取的沉淀劑加入順序為、、NaOH，故選B。6．B【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生，圖A缺少加熱裝置，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，與Cu在加熱下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢驗其性質(zhì)，故B正確；C．該裝置是長頸漏斗，空氣從漏斗上逸出，不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D．收集NO應(yīng)用排水法收集，即NO氣體從導(dǎo)管短進(jìn)長出，故D錯誤；故選：B。7．C【詳解】A．N2性質(zhì)穩(wěn)定，但金屬鎂可以在氮氣中燃燒，生成氮化鎂，故生產(chǎn)金屬鎂時，不可以用N2作保護(hù)氣，A錯誤；B．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，B錯誤；C．氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨(或亞硫酸氫銨)，是酸性氧化物和堿的反應(yīng)，C正確；D．硝酸吸收氨氣生成硝酸銨，體現(xiàn)了硝酸的酸性，D錯誤；答案選C。8．D【詳解】A．Zn、Cu易被氧化，金不能，在空氣中灼燒看表面是否變黑可鑒別，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可通過濃硫酸干燥除去SO2中少量H2O氣體，故B正確；C．氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，除去NaCl中混有的少量KNO3雜質(zhì)采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法，故C正確；D．將潔廁劑和84消毒液混合對馬桶刷洗消毒，二者反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，不能增強殺菌效果，故D錯誤；故選D。9．B【分析】取少量該溶液加過量稀硫酸溶液共熱，觀察到紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，則溶液中一定含有NO，F(xiàn)e2+、I-至少一種；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，微熱，生成刺激性氣體，刺激性氣體為NH3，則溶液中一定含有，無沉淀生成，說明不含有Mg2+、Fe2+，一定含有I-，因為各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+，不含，綜上，一定含有、Na+、NO、I-?！驹斀狻緼．由分析可知，一定含有Na+，不需要焰色實驗檢驗Na+的存在，A錯誤；B．實驗(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液會變藍(lán)，B正確；C．由分析可知一定不含和Fe2+，C錯誤；D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D錯誤；故答案為：B。10．A【詳解】A．由黃鐵礦制硫酸，先制取SO2，然后催化氧化成SO3，然后用濃硫酸來吸收三氧化硫，生產(chǎn)流程合理，A項正確；B．由鋁土礦冶煉鋁，是通過電解氧化鋁的方法來制備鋁的，氯化鋁是共價化合物不導(dǎo)電，不能電解氯化鋁冶煉鋁，B項錯誤；C．從海水中提取鎂，是通過電解氯化鎂的方法來制備鎂的，氧化鎂熔點太高，C項錯誤；D．由NaCl制漂白粉，是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制備的，D項錯誤；答案選A。11．B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，A正確；B．SO2和HCl都能和飽和Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)選用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，B錯誤；C．NO2與水反應(yīng)生成NO，可用水除去NO中的NO2，C正確；D．氯氣能與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，通入適量的氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，D正確；故選B。12．A【詳解】A.光照時次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，故A錯誤；B.工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，故B正確；C.工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故C正確；D.將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路，這是區(qū)別溶液和膠體的方法，但不是本質(zhì)區(qū)別，故D正確。綜上所述，答案為A。13．D【詳解】A．鈦合金屬于金屬材料，選項A正確；B．納米氣凝膠是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項B正確；C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機非金屬材料，選項C正確；D．太陽能電池板主要材料是硅，選項D錯誤；答案選D。14．A【詳解】A．透明溶液中K+、Na+、MnO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO、MnO氧化，不能大量共存，B不符合；C．含有NaHSO4的溶液中Ba2+與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D．遇酚酞試劑變紅的溶液顯堿性，Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D不符合；答案選A。15．(1)飽和AD(2)有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳(其他說法合理即可)(3)分解(4)AB【分析】粗鹽“制堿”的過程中，將粗鹽中的雜質(zhì)通過物理或化學(xué)方法除去，精制濃縮得到飽和食鹽水；往飽和食鹽水中先后通入氨氣和二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，過濾分離后將其加熱分解得到碳酸鈉；濾液是氯化銨溶液，用聯(lián)合制堿法制得氯化銨晶體。(1)用溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，而粗鹽中的仍然以固體存在，則浸洗溶液應(yīng)選用的飽和溶液；加試劑沉淀雜質(zhì)時，所加試劑應(yīng)過量，不能引入新雜質(zhì)，用或者除去，用除去或者過量的，故合理的是AD。(2)因在水中的溶解度較小，先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，析出；反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)步驟Ⅳ發(fā)生的是碳酸氫鈉晶體受熱分解得到碳酸鈉，該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)。(4)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法無“索爾維氨堿法”中的廢棄物生成，有利于保護(hù)環(huán)境；大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本。故答案選AB。16．k和ca和l4Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2OA、C、G5:4【詳解】(1)氮元素的核電荷數(shù)為7，原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)氮的固定為將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，則圖中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的反應(yīng)k和氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化二氮的反應(yīng)c屬于氮的固定，故答案為：k和c；(3)氨氣轉(zhuǎn)化為銨根離子的反應(yīng)l和銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣的反應(yīng)a沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：a和l；(4)反應(yīng)i是酸性條件下，硝酸根與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化二氮和水，反應(yīng)的離子方程式為4Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，故答案為：4Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O；(5)裝置A為固固加熱制備氣體的裝置，則用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣應(yīng)選用裝置A，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，則收集氨氣應(yīng)選用裝置C，用硫酸吸收氨氣氨氣時應(yīng)連接導(dǎo)致的漏斗防止產(chǎn)生倒吸，則吸收氨氣的裝置應(yīng)選用裝置G，故答案為：A、C、G；(6)設(shè)圓底燒瓶容積為VL，甲中充滿氨氣后氨氣的體積為VL，物質(zhì)的量為mol，當(dāng)燒瓶中充滿液體后氨水的體積為VL，則的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的乙圓底燒瓶倒扣在盛水的水槽中最終燒瓶中充滿液體說明二氧化氮和氧氣的體積比為1:4，則圓底燒瓶中二氧化氮的體積為L，硝酸溶液的體積為VL，由二氧化氮、氧氣在水中生成硝酸的化學(xué)方程式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，硝酸的物質(zhì)的量為mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，則氨水和硝酸的物質(zhì)的量濃度之比為mol/L：mol/L=5:4，故答案為：5:4。17．(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(2)有淡黃色沉淀生成(3)去除水中溶解的氧SO2+Na2SO3=Na2S2O5(4)稀鹽酸、BaCl2溶液(5)變藍(lán)且30s內(nèi)不褪色0.16【詳解】（1）A中產(chǎn)生二氧化硫進(jìn)入裝置B中，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氯化亞鐵和鹽酸，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。故正確答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+（2）裝置C中二氧化硫與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸鈉，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀(S)生成。故正確答案為：有淡黃色沉淀生成（3）裝置E為制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，但水中溶解氧氣，具有氧化性，影響焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備，因此E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解的氧氣；關(guān)閉K1、K3，打開K2，一段時間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5。故正確答案為：去除水中溶解的氧；SO2+Na2SO3=Na2S2O5（4）Na2S2O5晶體在空氣中被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，因此所需試劑為稀鹽酸、BaCl2溶液。故正確答案為：稀鹽酸、BaCl2溶液（5）碘的標(biāo)準(zhǔn)液有顏色，生成的碘離子無顏色，滴定終點可根據(jù)顏色變化來判斷變化，滴定終點為變藍(lán)且30s內(nèi)不褪色；令40mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為m，則:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI64g1molm

0.01L×0.01mol/L所以，64g：m=1mol：(0.01L×0.01mol/L)解得m=0.0064g故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.0064g÷0.04L=0.16g/L。故正確答案為：變藍(lán)且30s內(nèi)不褪色；0.1618．(1)分液漏斗氧化鈣(2)除去氨氣中混有的水b(3)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O還原性(4)bd(5)H2O+3HClO+2NO=3Cl-+2+5H+(6)溶液的pH越小，溶液中次氯酸的濃度越大，氧化一氧化氮的能量越強【分析】濃氨水滴入氧化鈣中生成氨氣，通過堿石灰進(jìn)行干燥后用裝置丙進(jìn)行收集，氨氣與氧化銅反應(yīng)生成水、氮氣和銅；無水硫酸銅檢驗水，堿石灰排除空氣中水的干擾。【詳解】（1）濃氨水滴入到錐形瓶中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氨氣，盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，錐形瓶中的藥品是氧化鈣；（2）置乙的作用是除去氨氣中混有的水；裝置丙用于收集，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法，故應(yīng)將導(dǎo)管b延長至集氣瓶底部；（3