高考化學二輪復習講義+分層訓練02化學常用計量（分層訓練）（原卷版）

解密02化學常用計量

A組基礎練一

1.（2023?河北?石家莊精英中學高三階段練習）下列敘述錯誤的是

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；

②Imol任何物質都含有約6.02x1023個原子；

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)；

④氫原子的摩爾質量是1g;

⑤HC1的摩爾質量等于ImolHCl分子的質量。

A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.全部

2.（2023?全國?高三專題練習）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay）。下列

說法正確的是

A.摩爾是物質的數(shù)量的單位

B.摩爾是聯(lián)系宏觀物質和微觀粒子之間的物理量

C.二氧化碳的摩爾質量是44

D.0.5mol氏0中含有1molH

3.（2023?浙江溫州?模擬預測）設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質子數(shù)約為IONA

C.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為O.OINA

D.2so2+。2亡2so3，則每lmol［2SO2+O2］完全反應轉移的電子數(shù)等于4NA

4.（2023?福建?莆田一中高三期中）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NA

B.將22.4L（標準狀況）CL通入足量水中，轉移的電子數(shù)為NA

C.12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為01NA

D.64gse）2和32go2混合，反應一段時間后總原子數(shù)為4NA

5.（2023?甘學高三階段練習）設/為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.6gsi晶體中所含硅氧鍵的數(shù)目約為

B.0.5moic2H4和C3HQ2的混合物完全燃燒，消耗。?分子的數(shù)目為1.5%

C.0.02g:H與0.03g;H合成;He時釋放;1n的數(shù)目為0.1%

D.32gs式\［二/）與Sf的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為2A\

6.（2023?湖北?高三階段練習）測定氯化銀晶體（BaCl「nHq）結晶水個數(shù)的步驟如下：準確稱取

7.91gBaCl2-nH2O,配制100mL溶液，取20.00mL所配溶液，向其中滴力口100mL0.05moiNa2sO4溶液

恰好使Ba2+沉淀完全。則n值為

A.2B.4C.6D.8

7.（2023?全國?高三專題練習）某種元素原子的質量是ag,12c原子的質量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法不正確的是

12

A.由已知信息可得叫=「

b

w

B.Wg該原子中含有一個該原子

a

一W

C.Wg該原子的物質的量一一定是皿mol

D.該原子的摩爾質量是agg

8.（2023嚀夏?銀川市第六中學高三階段練習）amolN2和的混合氣體與amol的NO比較，下列判斷簿

送的是

A.在同溫同壓下密度一定相等B.在同溫同體積下壓強一定相等

C.在標準狀況下體積一定相等D.在任何狀況下原子數(shù)一定相等

9.（2023?新疆石河子一中高三階段練習）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.水溶液中，O.lmolFeL與OZmolCb充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.已知核反應：腎u+'n一堞Ba+；M+3；n,則Imol^M中含中子數(shù)55NA

C.ImolAlCh晶體中含有的Ct數(shù)目為3NA

D.ImolZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的體積（標準狀況下）為22.4L

10.（2023?四川省鄰水縣第二中學高三階段練習）下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其原子數(shù)一定相等

B.同溫同壓下，相同質量的N2和NH3兩種氣體，其體積之比為17：28

C.同溫同壓下，M個NO與M個N2和。2的混合氣體的體積不相等

D.溫度和密度相同的CO、N2和H2三種氣體，其壓強（p）關系為p（CO）=p（N2）＞p（H2）

11.（2023?內蒙古?高三階段練習）標準狀況下，在甲室中充入25.5gNH3與17gH2的混合氣體，乙室中充入

HC1與N2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知乙室中氣體的質量比甲室中氣體的質量多123g。將活塞

a去掉，當HC1與NH3完全反應后，活塞b將靜止于刻度的位置是

A.11B.12C.13D.14

12.（2023?遼寧沈陽?高三階段練習）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液中，含有C「的數(shù)目為NA

B.lOOgCaS與CaSO&的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)目為1.75NA

C.將100mllmol/LFeCl3溶液水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為O.INA

D.Na2s2O3與H2sO’溶液混合產生22.4L氣體時，轉移電子數(shù)目為2NA

13.（2023?海南?瓊中中學高三階段練習）VmLA12（SO4）3溶液中含有A產機g,取!mL該溶液用水稀釋至

VmL,則稀釋后SO：物質的量濃度為

125mB,^^mol-L1125m125m

A.mol-L1mol-L-1D.mol-L-1

36V9V54V18V

14.（2023?安徽高三階段練習）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫下，1L2L氯氣所含的原子數(shù)小于NA

B.ImolFe與足量氯氣完全反應轉移的電子數(shù)約為3x6.02x1023

C.標準狀況下，3.36LHF含有氫氟鍵的數(shù)目為0.：15NA

D.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO,混合后的分子數(shù)目可能為0.65NA

15.（2023?遼寧實驗中學高三期中）下列敘述中正確的是

A.溶質質量分數(shù)為23%和10%的氨水等質量混合，混合液的溶質質量分數(shù)小于16.5%

B.同種溶質不同濃度的兩種溶液混合，計算時可將體積直接加和

C.若溶質質量分數(shù)為2x%的乙醇溶液的物質的量濃度為2ymol/L,則將其加水稀釋至溶質質量分數(shù)為x%,

所得稀溶液物質的量濃度大于ymol/L

D.某溶液密度為pg/cn?,溶質摩爾質量為Mg/mol,若物質的量濃度為cmol/L,則該溶液的溶質質量分數(shù)

為品%

16.（2023?全國?高三專題練習）關于0.1moLL"HNO3溶液的敘述錯誤的是

A.1L該溶液中含有HNO3的質量為6.3g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1molL-1

1

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中HNO3的物質的量濃度為0.01mol-L

1

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后HNO3的物質的量濃度為0.01mol-L-

B組提升練一

1.（2023?全國?高三專題練習）下列說法中不正確的是

A.物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾

B.2moi水的摩爾質量是Imol水的摩爾質量的2倍

C.摩爾質量、氣體摩爾體積的單位分別是g/mol、L/mol

D.標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

2.（2023?浙江?高考真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時，ILpH為12的Ba（0H）2溶液中含有OH數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

3.（2023?廣東佛山?模擬預測）下圖是試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法錯誤的是

硫酸化學

純CP500mL品名：硫酸

化學式：H2s。4

相對分子質量：98

密度：L84g-cm-3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸物質的量濃度為18.4moLLT

B.100mL該硫酸中，氧原子的數(shù)目大于7.36g

C.取100mL該硫酸與足量銅反應，產生SO?的分子數(shù)小于0.92M

D.將該硫酸稀釋至pH=l,溶液中H+的數(shù)目為0.1M

4.（2023?全國?模擬預測）硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結構不同，單質硫S8環(huán)狀分子的結構如圖。717.6K

時硫變?yōu)檎魵?，蒸氣中存在?s84s6「6S412s2。下列說法錯誤的是

A.S8、S6、S4>S2互為同素異形體，其相互轉化為化學變化

B.720K時，32gs8中含有的硫原子數(shù)為Imol

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質

D.硫單質與少量的鐵粉加熱時，生成的產物為FeS

147

5.（2023?上海）元素X與Y組成A、B兩種化合物，A中X的質量占百，B中X的質量占了，則化合物

17o

A和B的分子式分別是（）

A.XY和XY2B.X?Y和X2Y3C.XY?和X2YD.XY3和X2Y4

6.（2023?全國）下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是（）

A.溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)

B.等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙煥、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)

C.等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)

D.相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)

7.（2023?四川巴中?模擬預測）M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolD2O比ImolH2O多M個質子

B.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh發(fā)生催化反應后分子總數(shù)小于2M

C.32g異戊烷和40g新戊烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為16M

D.C2H4和C2H6?；旌蠚怏w2.24L,完全燃燒，消耗。2的體積一定為6.72L

8.（2023?山東?模擬預測）三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M,（X）<Mr（Y）=0.5Mr（Z）,下列說法正

確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是Z

B.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質的量一定均為O.lmol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和IgZ氣體，則其壓強比為2：1

9.（2023?江蘇南京?模擬預測）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO?

VmLAl（SO）溶液中含有Al3+mg,取;mL該溶液用水稀釋至VmL,則稀釋后

10.（2023?上海?模擬預測）243

so：一物質的量濃度為

A.史^molUB.^^molL-1C.^^mol-L-1D.^^molL-'

36V9V54V18V

11.（2023?江西）某實驗需要100mL、1mol/L的Na2cO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:

①把稱量好的固體Na2cCh放入小燒杯中，加適量蒸儲水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌;

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中

③繼續(xù)加蒸儲水至液面至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面最低點與刻度線相

切；

④用少量蒸儲水洗滌玻璃棒和燒杯2?3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①②⑤

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL,則該溶液的質量分數(shù)為=

（4）在配制100mL、1mol/L的Na2c。3溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫）

①用托盤天平稱量時祛碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

12.（2023?浙江杭州?二模）以下方法常用于對廢水中的苯酚進行定量測定：取100.00mL含苯酚廢水，加過

量濱水使苯酚完全反應，煮沸，再加入過量KI溶液生成三澳苯酚，再用O.lOOOmoLLTNa2s標準溶液滴

定至終點，消耗Na2s2O3溶液10.00mL.已知

C6H5OH+4Br2C6H2OBr4+4HBr,2C6H2OBr4+2KIT2c6H3。!^（三澳苯酚）

+L+2KBr12+2Na2s2。3=2NaI+Na2S4O6.Na2s2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色.

（1）消耗Na2s2O3的物質的量為

(2)廢水中苯酚的物質的量濃度為(寫出簡要計算過程).

解密02化學常用計量

A組基礎練

1.（2023?河北?石家莊精英中學高三階段練習）下列敘述錯誤的是

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；

②Imol任何物質都含有約6.02x1023個原子；

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)；

④氫原子的摩爾質量是1g；

⑤HC1的摩爾質量等于ImolHCl分子的質量。

A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.全部

【答案】D

【解析】①摩爾是國際單位制中物質的量的單位，故錯誤；

②Imol任何物質都含有約6.02x1023個粒子，而物質不一定由單個原子構成，如氧氣、二氧

化碳等，故錯誤；

③阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol",6.02xl（）23moE是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故錯誤；

@H的摩爾質量是Ig-mol-1,故錯誤；

⑤HC1的摩爾質量以g?moH為單位時，數(shù)值上等于ImolHCl分子的質量（以克為單位），故

錯誤；

故選D。

2.（2023?全國?高三專題練習）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾

日”（MoleDay）。下列說法正確的是

A.摩爾是物質的數(shù)量的單位

B.摩爾是聯(lián)系宏觀物質和微觀粒子之間的物理量

C.二氧化碳的摩爾質量是44

D.0.5molH2O中含有1molH

【答案】D

【解析】A.摩爾是物質的量的單位，不是物質的數(shù)量，A錯誤；

B.摩爾是物質的量的單位，不是物理量，B錯誤；

C.摩爾質量的單位為g/mol,二氧化碳的摩爾質量為44g/mol,C錯誤；

D.一個H2O分鐘含有2個H原子，則0.5mol氏。中含有1molH,D正確；

綜上所述答案為D。

3.（2023?浙江溫州?模擬預測）設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合

體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質子數(shù)約為10NA

C.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為O.OINA

D.2so2+O2W2so3,則每lmol[2SO2+O2]完全反應轉移的電子數(shù)等于4NA

【答案】D

23g

【解析】A.23gC2H50H的物質的量為石嗑pr=0.5mol,一個C2H50H分子含有5個C-H

鍵，所以23gC2H5OH中C一H單鍵的數(shù)目為2.5NA,A錯誤；

B.20gND3的物質的量為20g.意『=lmol,但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有質

子外，還有H20中的質子，所以無法確定質子數(shù)，B錯誤；

C.溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯誤；

D.每lmol[2SO2+CM完全反應，則有ImoQ被還原，轉移的電子數(shù)等于4NA，D正確；

綜上所述答案為D。

4.（2023?福建?莆田一中高三期中）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NA

B.將22.4L（標準狀況）Cb通入足量水中，轉移的電子數(shù)為NA

C.12gNaHSCU固體中含陽離子數(shù)目為O」NA

D.64gse>2和32go2混合，反應一段時間后總原子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】A.100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子1黑消:]=lmol,含有氫原子

100gx（1-46%）

1molx6xNA/mol=6NA,含有水的量為------------=3mol,含有氫原子3moiX2XNA/HIO1

18g/mol

=6NA,故溶液中共含有氫原子數(shù)為12NA,故A錯誤；

B.氯氣與水的反應為可逆反應，反應不能完全，將22.4L（標準狀況）Cb通入足量水中，

轉移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；

C.12gNaHSCU固體中含陽離子數(shù)目為前標xlxNA/mol=0.1NA，故C正確;

64gx3+32g

D.64gS。?和32g6混合,含有子原總數(shù)為（謝向x2)xN/mol=5N人,故

32g/molA

D錯誤；

故答案選C。

5.（2023?甘學高三階段練習）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是

A.6gsi。2晶體中所含硅氧鍵的數(shù)目約為02NA

B.0.5molC2H4和C3HQ2的混合物完全燃燒，消耗。2分子的數(shù)目為15鼠

C.0.02g：H與0.03g：H合成;He時釋放;1n的數(shù)目為0.1雁

D.32gs8（弋々/）與$6（匕/的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A.ImolSiO?晶體含有4mol硅氧鍵,6gSiO?晶體的物質的量為福舄17二。11"。］，

所含硅氧鍵的數(shù)目為0.4NA，A錯誤；

B.ImolCR,和C3HJ）?完全燃燒都消耗3moi氧氣，則0.5molC2H4和C3HQ2的混合物完

全燃燒，消耗。2分子的數(shù)目為L5NA，B正確；

C.0.02g；H與0.03g：H的物質的量均為O.Olmol,合成過程可表示為;H+：H一;He+；）n,則

釋放油的數(shù)目為O.OINA，C錯誤；

D.32gs8所含有共價鍵數(shù)目為32右義8'治=/，32gs6所含共價鍵數(shù)目為32三義6、%=

32x832x6

NA，貝lj32gs$和SG的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為"人，D錯誤；故選B。

6.（2023?湖北?高三階段練習）測定氯化領晶體（BaCLnH2。）結晶水個數(shù)的步驟如下：準確

稱取7.91gBaC12-nHQ,配制100mL溶液，取20.00mL所配溶液，向其中滴加

100mL0.05molL-1Na2sO,溶液恰好使Ba2+沉淀完全。則n值為

A.2B.4C.6D.8

【答案】C

1

【解析】n（BaCl2-MH2O）=n（Na2SO4）=0.ILX0.05mol-Ux5=0.025mol；

1

M（BaCl2-?7H2O）=7.91g4-0.025mol?316g-mor,故〃=6。

故選Co

7.（2023?全國?高三專題練習）某種元素原子的質量是ag,12c原子的質量是bg,NA是阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

12

A.由已知信息可得

b

W

B.Wg該原子中含有一個該原子

a

、?，一，、W

C.Wg該原子的物質的量一定是

D.該原子的摩爾質量是aA〃g

【答案】D

10

【解析】A.一個“C原子的質量為bg,M個12c原子的質量為12g,可得故A正

b

確；

B.一個該原子的質量是ag,則Wg該原子的原子數(shù)目為二W個，故B正確；

a

W

C.該原子的摩爾質量為aNAg/mol,Wg該原子的物質的量為1丁mol,故C正確；

D.摩爾質量的單位是g/mol,該原子的摩爾質量是aNAg/mol,故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

8.（2023?寧夏?銀川市第六中學高三階段練習）amolN?和02的混合氣體與amol的NO比

較，下列判斷簿誤的是

A.在同溫同壓下密度一定相等B.在同溫同體積下壓強一定相等

C.在標準狀況下體積一定相等D.在任何狀況下原子數(shù)一定相等

【答案】A

【解析】A.在同溫同壓下，物質的量相同所占的體積相同，但兩組氣體質量不一定相同，

則密度不一定相等，故A錯誤；

B.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式PV=nRT可知在同溫同體積下物質的量相同時壓強一定相等,

故B正確；

C.在標準狀況下根據(jù)V=n.Vm=22.4n可知，物質的量相同時體積一定相等，故C正確；

D.在任何狀況下，物質的量相同則分子數(shù)相同，兩組氣體都是雙原子分子，所以在任何狀

況下原子數(shù)一定相等，故D正確；

故選Ao

9.（2023?新疆石河子一中高三階段練習）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.水溶液中，O.lmolFeb與0.2molCb充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

B.已知核反應：室u+；n-堞Ba+：M+3；n,則中含中子數(shù)55NA

C.ImolAlCb晶體中含有的C「數(shù)目為3NA

D.ImolZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的體積（標準狀況下）為22.4L

【答案】D

【解析】A.向溶質為O.lmol的Feb溶液中通入ONmolCb,反應為2Fel2+3C12=2FeCb+2l2,

反應后氯氣過量，F(xiàn)eb完全反應，F(xiàn)el2~3e,則充分反應后轉移的電子數(shù)為0.3NA,A錯誤;

B.已知核反應:?su+in——惠Ba+*M+3：）n,則A=235+1-144-1x3=89,Z=92+0-56-0x3=36,

中子數(shù)N=A-Z=89-36=53,故Imol金M中含中子數(shù)=53NA,B錯誤；

c.Aicb晶體為共價晶體，不含有cr,c錯誤；

D.根據(jù)反應Zn+2H2so“濃尸Z11SO4+SO2T+2H2O、Zn+H2so4(稀)=ZnSO4+H2],無論鋅與濃

硫酸還是稀硫酸反應，ImolZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的體積(標準狀況

下)為22.4L,D正確；

故選D。

10.(2023?四川省鄰水縣第二中學高三階段練習)下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其原子數(shù)一定相等

B.同溫同壓下，相同質量的N2和NH3兩種氣體，其體積之比為17：28

C.同溫同壓下，M個NO與M個N2和。2的混合氣體的體積不相等

D.溫度和密度相同的CO、N2和H2三種氣體，其壓強(p)關系為p(CO)=p(N2)>p(H2)

【答案】B

【解析】A.依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體，物質的量相同，但

由于分子組成不一定相同，所以其原子數(shù)不一定相等，A不正確；

B.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同質量的N2和NH3兩種氣體，物質的量之比為17

:28,則其體積之比為17:28,B正確；

C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，M個NO與M個N2和。2的混合氣體物質的量相同，

則它們的體積相等，C不正確；

D.溫度和密度相同的CO、N2和H2三種氣體，假設它們的體積相同，則質量相等，物質

的量之比為1:1:14,則其壓強(p)關系之比為1:1:14,所以p(CO)=p(N2)<p(H2),D不正確;

故選B。

11.(2023?內蒙古?高三階段練習)標準狀況下，在甲室中充入25.5gNH3與17gH2的混合氣

體，乙室中充入HC1與N2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知乙室中氣體的質量比甲

室中氣體的質量多123g。將活塞a去掉，當HC1與NH3完全反應后，活塞b將靜止于刻度

的位置是

A.11B.12C.13D.14

【答案】B

255g17g

【解析】及(NH3)=〃32)二77二7=8.511101,乙室中氣體的質量比甲室中氣

一17g/；mol2g/mol

體的質量多123g,則乙室氣體質量為123g+25.5g+l7g=165.5g。n(NH3)+

n(H2)=1.5mol+8.5mol=10mol,占10格,而HC1、N2占5格,則其物質的量為5mol。設HC1

的物質的量為X,則N2的物質的量為5-x,36.5x+28(5-x)=165.5,從而求出x=3mol,HC1為

3mol,N2為2mol。

將活塞a去掉，當HC1與NH3完全反應后,NH3無剩余，剩余HC11,5mohH28.5mol>N22mol,

混合氣共計12mo1。因為活塞b與大氣相通，室內壓強與大氣壓強相同，且1格氣體物質的

量為Imol,則12moi混合氣占據(jù)12格，故選B。

12.（2023?遼寧沈陽?高三階段練習）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cr的數(shù)目為NA

B.lOOgCaS與Cas。,的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)目為1.75NA

C.將100mllmol/LFeCl3溶液水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為O.INA

D.Na2s夕3與HAO,溶液混合產生22.4L氣體時，轉移電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A.溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.lOOgCaS與CaSO4的混合物中鈣元素、硫元素和氧元素質量總和為100g,其中硫元素32g,

鈣元素和硫元素物質的量之比為1：1,計算得到鈣元素質量為40g,得到氧元素質量

=100g-32g-40g=28g,含有氧原子數(shù)為：■^一XN『L75NA，B項錯誤；

16g/mol

C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的膠粒的個數(shù)小于O.INA個，C項

錯誤；

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產生二氧化硫氣體，不是標況下，不能使用22.4L/mol計算

生成二氧化硫的物質的量，則無法計算轉移電子的量，D項錯誤，

故選B。

13.（2023?海南?瓊中中學高三階段練習）丫1111內2年。4）3溶液中含有人產〃喈，取;mL該溶

液用水稀釋至VmL,則稀釋后SO：物質的量濃度為

125m1125m125m71251n1

A.-------mol-LB.-------mol-LrC.--------mol-LD.-------mol-L

36V9V54V18V

【答案】B

【解析】VmLAL（SO4）3溶液中含有AF+mg,則SO；的物質的量為碧mol,取;mL該溶液

稀釋至VmL,貝USO：的物質的量為gmol,則其物質的量濃度為黑mol+（Vxl（y3）L=

216216

募:mol/L,故答案選B。

14.（2023?安徽高三階段練習）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤

的是

A.常溫下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)小于NA

B.ImolFe與足量氯氣完全反應轉移的電子數(shù)約為3x6.02x1（）23

C.標準狀況下，3.36LHF含有氫氟鍵的數(shù)目為0.15NA

D.標準狀況下，1L2LN0與11.2LO2混合后的分子數(shù)目可能為0.65NA

【答案】c

【解析】A.常溫下11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol,原子數(shù)小于NA，A正確；

B.鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以ImolFe失去電子數(shù)約為3x6.02x1023,B正確；

C.標況下，氟化氫為液態(tài)，無法計算，C錯誤；

D.標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,生成0.5molNC）2并剩余

0.25molO2,氣體總的物質的量為0.75mol,但存在2NO2N2O4,則反應后的氣體總的物質

的量小于0.75mol大于0.5mol,即所含分子數(shù)小于0.75NA大于0.5NA,D正確；

故選C。

15.（2023?遼寧實驗中學高三期中）下列敘述中正確的是

A.溶質質量分數(shù)為23%和10%的氨水等質量混合，混合液的溶質質量分數(shù)小于16.5%

B.同種溶質不同濃度的兩種溶液混合，計算時可將體積直接加和

C.若溶質質量分數(shù)為2x%的乙醇溶液的物質的量濃度為2ymol/L,則將其加水稀釋至溶質

質量分數(shù)為;V%,所得稀溶液物質的量濃度大于ymol/L

D.某溶液密度為pg/cn?,溶質摩爾質量為Mg/mol,若物質的量濃度為cmol/L,則該溶液

cM

的溶質質量分數(shù)為而k%

1000p

【答案】C

【解析】A.溶質質量分數(shù)為23%和10%的氨水等質量混合，假設質量均為燒，則混合液的

Hm八小乙機'23%+機X10%yccc/Y/LC/,,

溶質質量分數(shù)---------------xl00%=16.5%,故A錯誤；

2m

B.構成物質的微粒之間有間隔，且同種溶質不同濃度的兩種溶液的密度不同，兩者混合,

計算時不可將體積直接加和，故B錯誤；

,1000/??.c1000/?.2x%.1000px0/o

C.由片一/一可知，C尸2y二——§——，銅禺子稀釋后C2二一詈2一，

MMM

10002i2x%

C

—=—=0/=—，2=—y,乙醇密度小于水，則p2>p-故C2>y,故C正確；

c2c210。03%PlPl

M

D.由誓可知，某溶液密度為pg/cn?,溶質摩爾質量為睦/mol,若物質的量濃度

cMcM

為cmol/L,則該溶液的溶質質量分數(shù)為斫"高l'1。。％=;；1%，故D錯誤；

1000/710/?

故選C。

16.（2023?全國?高三專題練習）關于0.1moll/HNCh溶液的敘述錯誤的是

A.1L該溶液中含有HNO3的質量為6.3g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1mol-L1

1

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中HNO3的物質的量濃度為0.01mol-L

1

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后HNO3的物質的量濃度為0.01mol-L

【答案】C

【解析】A.1L該HNO3溶液中含有溶質的物質的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,則其中含

有溶質的質量m=0.1molx63g/mol=6.3g,A項正確；

B.硝酸為一元強酸，則0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1molLLB項正確；

C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無關,所以從1L該溶液中取出100mL,

則取出的溶液中HNO3的物質的量濃度仍為0.1mol/L,C項錯誤；

D.溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c=(°>moVLxl0mL)

100mL

=0.01mol/L,D項正確；

答案選C。

B組提升練一

1.(2023?全國?高三專題練習)下列說法中不正確的是

A.物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾

B.2moi水的摩爾質量是Imol水的摩爾質量的2倍

C.摩爾質量、氣體摩爾體積的單位分別是g/mol、L/mol

D.標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

【答案】B

【解析】A.物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾，故A正確；

B.水的摩爾質量是18g/mol,與物質的量的多少無關，故B錯誤；

C.摩爾質量的單位為g/mol,氣體摩爾體積的單位為L/mol,故C正確；

2T3

D.標準狀況下,2L二氧化碳含有的原子的物質的量為中丁1x3=Kmol,和3L一氧

22.4L/mol1717.2

化碳含有的原子的物質的量為“;?x2=W；mol,所含有的原子數(shù)目相等，故D正確；

22.4L/mol11.2

故選B。

2.(2023?浙江?高考真題)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時，ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnC)2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】A.ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OFT的濃度為0.01mol/L,物質的量0.01mol/L

xlL=0.01mol,OH-的數(shù)目為O.OINA,A正確;

B.1.8g重水（D2O）的物質的量為：0.09moL所含質子數(shù)為0.9NA,B錯誤；

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2（0」mol）反應，+4價Mn轉化生成M/+,轉移電子的數(shù)目為

O2NA，C錯誤；

D.甲醇的結構簡式為：CH3OH,32g（Imol）的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；

答案選A。

3.（2023?廣東佛山?模擬預測）下圖是試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法錯誤的是

硫酸化學

純CP500mL品名：硫酸

化學式：H2s

相對分子質量：98

密度：1.84gcm-3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸物質的量濃度為18.4moL「

B.100mL該硫酸中，氧原子的數(shù)目大于7.36岫

C.取100mL該硫酸與足量銅反應，產生SO?的分子數(shù)小于0.92M

D.將該硫酸稀釋至pH=1,溶液中H+的數(shù)目為。/M

【答案】D

【解析】A.該硫酸物質的量濃度為l00°x；：4x98%mol.L-i=18.4mol-LT,A正確；

B.100mL該硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的數(shù)目為1.84mol/Lx0.1M=7.36M，該硫酸

溶液中還含有水，水中含有氧原子，則氧原子的數(shù)目大于7.36M，B正確；

C.取100mL該硫酸與足量銅反應，2H2so4濃）——SO2,因為稀硫酸不能與銅反應，所以

18.4mol/Lx0.ILx/

產生SO2的分子數(shù)小于=0.92NA,C正確;

2

D.該硫酸溶液的體積未知，由pH=l,可求出c（H+）,但無法求出溶液中H+的數(shù)目，D不

正確；

故選D。

4.（2023?全國?模擬預測）硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結構不同，單質硫S8環(huán)狀分子的結

構如圖。717.6K時硫變?yōu)檎魵?，蒸氣中存在?s8,34s6，—'6S412S2?下列說法

錯誤的是

A.S8、S6、S4>S2互為同素異形體，其相互轉化為化學變化

B.720K時，32gs8中含有的硫原子數(shù)為Imol

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質

D.硫單質與少量的鐵粉加熱時，生成的產物為FeS

【答案】B

【解析】A.同素異形體是由同種元素形成的不同單質，S8、S6、S4、S2互為同素異形體，

同素異形體屬于不同物質，之間的轉化為化學變化，A正確；

B.720K時，不管S以何種形式存在，S原子的總物質的量不變，32gs8中含有的硫的物質

32g

的量為”（/-----x8=lmol,個數(shù)為IM,B錯誤；

256g/mol

C.硫是難溶于水，微溶于酒精，因此可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質，C正確；

△

D.Fe與S反應生成FeS,S+Fe=FeS,D正確；

故選B。

14

5.（2023?上海）元素X與Y組成A、B兩種化合物，A中X的質量占萬，B中X的質量

7

占了，則化合物A和B的分子式分別是（）

O

A.XY和XY2B.X2Y和X2Y3C.XY2WX2YD.XY3和X2Y4

【答案】D

一

【解析】A中X的質量14占B中X的質量占，7，B中X的質量分數(shù)大于A中X的質量

分數(shù)，由選項確定化合物的化學式。

A.由XY和XY2可知，A、B中X、Y的原子個數(shù)之比分別為1：1、1：2,則B中X的

質量分數(shù)小，A錯誤；

B.由X2Y和X2Y3可知，A、B中X、Y的原子個數(shù)之比分別為2：1、2：3,則B中X的

質量分數(shù)小，B錯誤；

C.由XY2和X2Y可知，A、B中X、Y的原子個數(shù)之比分別為1：2、2：1,則B中X的

質量分數(shù)大，但A中X與丫2的質量比為14：3,則B中X與Y的質量比應為56：3,不符

合題意，C錯誤；

D.由XY3和X2Y4可知，A、B中X、Y的原子個數(shù)之比分別為1：3、1：2,則B中X的

質量分數(shù)大，且A中X與丫3的質量比為14：3,XY3中X與Y的原子個數(shù)比為1：3,則

A中X原子與Y原子的質量比為14：1,B中X2與丫4的質量比應為7：1,符合題意，D

正確。

答案為D。

6.（2023?全國）下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是（）

A.溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)

B.等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙快、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)

C.等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)

D.相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)

【答案】A

【解析】A項：N2O和CC）2摩爾質量都是44g/mol,相同質量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子

總數(shù)都相等，A項正確；

B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙煥、乙烷的混合氣體的分子總

數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；

C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為

2:3；

D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；

本題選Ao

7.（2023?四川巴中?模擬預測）M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolD2O比ImolH2O多M個質子

B.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh發(fā)生催化反應后分子總數(shù)小于2M

C.32g異戊烷和40g新戊烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為16M

D.C2H4和C2H6?；旌蠚怏w2.24L,完全燃燒，消耗的體積一定為6.72L

【答案】C

【解析】A.D與H相比，質子數(shù)相同，中子數(shù)多1,ImolD2O比Imol氏0多2M個中

子，故A錯誤；

B.密閉容器中，2moiSO2和1molCh催化反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成

物，反應后氣體總分子數(shù)大于2M,故B錯誤；

C.32g異戊烷和40g新戊烷，共計72g,異戊烷與新戊烷相對分子質量相同為72,故混合

物為Imol,混合物中共價鍵的數(shù)目為16M,故C正確；

D.沒有標明是標準狀況，無法計算，故D錯誤；

故選C。

8.（2023?山東?模擬預測）三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜M1（Y）=0.5Ml.（Z）,

下列說法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是Z

B.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質的量一定均為O.lmol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和IgZ氣體，則其壓強比為2：1

【答案】B

N

【解析】A.根據(jù)m=nM=gM,分子數(shù)目相等的三種氣體，NA質量最大的是相對分子質

NA

量最大的Z,原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的無法判斷，A錯誤;

B.根據(jù)密度p=F，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質量成正比，三種氣體密

vm

度最小的是X,B正確；

C.氣體的物質的量n=/和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24L,