水溶液中的離子平衡及圖像-2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(原卷版)

必練16水溶液中的離子平衡及圖像

1.(2023?全國高考新課標(biāo)理綜)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3U

++

[Ag(NH3)]?[Ag(NH3)]+NH3U[Ag(NH3)2】+，lgk(M)/(mol?L”)]與lg[c(NH3)/(mol?L”)]的關(guān)系如下圖所

++

示(其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)]^[Ag(NH3)2])o

(

(

-

1

?

O

E

X

S

S

OIB

下列說法錯誤的是

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)?c(Cr)=10-9-75

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3U[Ag(NH3)2『的平衡常數(shù)K的值為

D.c(NH3)=0.01mol?L”時，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)

2.(2021?廣東高考真題)鳥嘿吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001moVLGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

3.(2023?潮州二模)常溫下.用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2co3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3

溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法

正確的是

Ml網(wǎng)2

A.X曲線為Na2cO3溶液的滴定曲線

B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH

C.a、d兩點水的電離程度：a>d

D.c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C00+c(HCO3)+c(OH)

4.(2023?大灣區(qū)二模)聯(lián)氨(N2H4)有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成鹽(N2H5CI、N2H6C12),下列敘述正確的是

A.0.05mol?IT】的N2H4的水溶液的pH=13

B.0.05mol[T的N2H4c上的水溶液加水稀釋，pH值降低

C.N2H5cl在水溶液中的電離方程式：N2H5C1=N2H^+cr

++

D.N2H5cl水溶液中：c(H)+C(N2H^)+c(N2H1)=c(CF)+c(OH-)

5.(2023?東莞市上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查)如圖為某實驗測得O.lmol-L”NaHCC)3溶液在升溫過程中(不考慮

水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A.a點溶液的c(OH)比c點溶液的小

B.a點時，Kw<Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3)

C.b點溶液中，c(Na+)=c(HCO])+2c(CO打

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HCOg的水解

6.(2023?佛山二模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。

常溫下，H2A的電離常數(shù)(1=10-635,(2=10-334,利用鹽酸滴定某溶液中Na2A的含量，其電位滴定

曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是

25o

112

15o)

8

5o

H

6d

-5o

4

15o

-250

01234567

HHCD/mL

(注：-表示電極電位曲線；…表示pH曲線)

A.該滴定過程需要加入酸堿指示劑

B.水的電離程度：a<b

C.a點溶液中c(A2-)：c(HA-)=10-194

D.b點溶液中存在：c(H+)=c(HAD+C(A2-)+c(OH-)

7.(2023?廣州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2Hs^NHzCl。下列敘

述正確的是

A.O.Olmol-L-1(C2H5%NH2cl水溶液的pH=2

B.(C2HsbNH2cl水溶液的pH隨溫度升rWj而減小

C.(C2H5)2NH2cl水溶液加水稀釋，pH降低

+

D.(C2H5)2NH2cl水溶液中：c(OH-)+c(CF)=c[(C2H5)2NH2]+c[(C2H5)2NH]

8.(2023?廣州二模)常溫下，向含有CH3coOH、CuSO4>FeSC>4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨

pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示-1g'黑鬻'))或_]gc(cu2+)或Tgc(Fe2+)]。

已知：Ka(CH3coOH)=10-4.8,Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7。若溶液中離子濃度小于10-5mol.L-1,認為該離

子沉淀完全。下列說法不正確的是

A.曲線①表示—lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系

B.pH=5時，溶液中c(CH3coOH)>c(CH3COO")

C.pH=7時，可認為C—+沉淀完全

D.pH=9時，$^=10-3.4

c(Fe)

9.(2023廣州一模)苯胺(C6H5NH2)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C6H5NH3CI)。下列敘述正

確的是

A.C6H5NH2中碳原子的雜化軌道類型為sp3

B.O.Olmol?L-】C6H5NH3cl水溶液加水稀釋，pH降低

+

C.O.Olmol?L-C6H5NH3cl水溶液中:c(CF)=c(C6H5NH3)+c(H)

D.C6H5NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH3+Cr

10.(2023?廣州一模)以酚獻為指示劑，fflO.lOOOmol?L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?一元酸HA

)隨丫曲11的變化關(guān)系如圖所示，

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表3(A1

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C.滴定過程中，溶液中恕不斷減小

c(HA)

D.滴定終點時，c(Na+)>c(A>c(0H>c(H+)

+

11.(2023?惠州第三次調(diào)研)硒酸(ESeCU)在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H2SeO4=H+HSeO；；

213

HSeO]UH++SeO/，K2=1.0X10-(298K),室溫下，10mL0.1molLH2SeO4M4，滴力口O.lmol

?L"NaOH溶液。下列說法正確的是

A.SeO,可經(jīng)過兩步水解得到H2SeO4

B.滴加NaOH溶液10mL時，溶液中離子濃度：c(Na+)>c(HSeO；)>c(H+)>c(SeOi-)>c(OH_)

C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中有c(Na+)=c(HSeO[)+c(SeO/)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有2c(Na+)=c(HSeO[)+c(SeO/)

12.(2023?惠州市下學(xué)期一模)H2sO3是二元弱酸，T℃W0.1mol-LTNaHSC)3溶液的pH約為4,下列說法正

確的是

A.向H2s。3溶液中滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)時，c(Na+):c(SO/)=2:1

B.NaHSC)3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH")+C(SO￡)+c(HSOJ)

+

C.NaHSC>3溶液中存在：c(Na)>［c(HSOJ)+c(SO/)+c(H2SO3)］

D.T℃時H2sO3的Ka2大小約為1.0xIO-

13.(2023?揭陽上學(xué)期期末)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，常溫條件下，其電離平衡常數(shù)為7.1xltT，下列說

法不正確的是

A.0.1mol-LtNaNC>2的水溶液中：c(0H)+c(HNC)2)=c(H+)

B.向O.lmoLLtHNO2水溶液加少量水，總需的值增大

C.0.2mol-LtHNO2溶液與01molLNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

++

D.0.1mol-LtNaNOz溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)>c(N02)>c(0H)>c(H)

14.(2023?梅州二模)常溫下，用如圖所示裝置，分另IJ向25mL0.3moi〕TNa2c(%溶液和25mL0.3moi

NaHCC>3溶液中逐滴滴加。3mol?IT】的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

A.X曲線為Na2cO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線

B.c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO；］+c(HCOJ)+c(OH-)

C.用pH試紙測得c點的pH約為8,可知：Ka2(H2co3)<二仁二、、

D.a、d兩點水的電離程度：a<d

15.(2023?梅州一模)下列說法正確的是

A.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則(p(FeS)>(p(CuS)

B.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中嚕?>1

c(Cl)

C.O.Olmol-L_1NaHCQ溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO『)

D.向丙烯醛中加入濱水，澳水褪色，證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵

16.(2023?深圳二模)室溫下，以氟磷灰石［CasIPOJF］為原料，經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到Ca(H2Po4)2、H3PO4和

HFo已知：25℃,H3PO4的p/?=2.12、p/Ca2=7.21,pKa3=12.36(pATa=-lg/Ca)；下列說法不正確的是

2+

A.CasIPOJF的沉淀溶解平衡可表示為：Ca5(PO4)3F(s)USCa(aq)+3Po/(aq)+(aq)

B.酸浸過程中溶液pH=6時，c(H2Po])<C(HP0D

_1+-

C.O.lmol-LCa(H2PoJ溶液中存在：c(H)+c(H3PO4)=c(HPO『)+2c(PO『)+c(OH)

D.向O.lmol-LTHF溶液中加入少量水稀釋時，喘的值增大

17.(2023?深圳一模)常溫下，乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的水溶液中，H2NCH2cH2NH2、(H3NCH2cH2NH2)+

和(H3NCH2cH2NH3)2+的分布分數(shù)6(X)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：6(X)=

______________________nW______________________

+2+0

n(H2NCH2CH2NH2)+n[(H3NCH2CH2NH2)]+n[(H3NCH2CH2NH3)]

下列說法不正確的是

A.(H3NCH2cH2NH3)SC>4溶液顯酸性

B.曲線b可表示6KH3NCH2cH2NH2)+]

+

C.H2NCH2CH2NH2+H20U(H2NCH2CH2NH3)+OH-的平衡常數(shù)K=ICT如

2+

D.O.lmol?LT(H3NCH2cH2N&)C1溶液中：c[(H3NCH2CH2NH3)]>c(H2NCH2CH2NH2)

18.(2023?韶關(guān)一模)室溫條件下，將O.lmol-L-i的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol-LT：HB溶液中，所得

溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，下列說法正確的是

A.a點時，c(Na+)=c(B-)+c(HB)

B.該中和滴定可采用甲基橙作為指示劑

C.Vi=10mL

D.b點時,c(Na+)=c(B-)

19.(2023?韶關(guān)二模)常溫下，向lO.OOmLO.lOOOmoLL-iNaHCCh溶液中滴力口O.lOOOmoLL」的鹽酸，溶液的

pH隨加入的鹽酸體積V的變化如圖所示，選項錯誤的是

A.a點溶液中，c（HCO3）＞C（H2CO3）＞C（CO歹）

+

B.b點溶液中，c（HCO3）+2c（COi）＜c（Na）+c（Cr）

C.c點溶液中，共含有7種微粒。

D.d點溶液中，c(Na+)+c(CF)=0.1000mol-L-1

20.（2023?汕尾模擬）實驗室粗配O.lmol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）標(biāo)定其精確濃度。

取20.00mL0.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴入所配N