大單元二　第四章　第11講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化點(diǎn)擊此處輸入副標(biāo)題1.通過(guò)比較掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，能從不同角度鑒別Na2CO3和NaHCO3，會(huì)分析Na2CO3、NaHCO3含量測(cè)定的思維方法。2.熟練掌握鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)二鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系練真題明考向課時(shí)精練<考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉>01Na2CO3和NaHCO3的比較物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)俗名_____或____________水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有

現(xiàn)象，NaHCO3溶于水伴有_____現(xiàn)象，碳酸鈉溶解度

碳酸氫鈉水解反應(yīng)二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈

性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)(同溫度下)，Na2CO3水溶液的堿性

NaHCO3水溶液的堿性與鹽酸反應(yīng)與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率：NaHCO3

Na2CO3純堿蘇打小蘇打放熱吸熱大于堿大于>物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)二者的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3，白色粉末)碳酸氫鈉(NaHCO3，白色晶體)主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)(

)2.用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)3.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火(

)4.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)5.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(

)6.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(

)7.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(

)8.相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(

)×××√√×√√一、Na2CO3、NaHCO3的轉(zhuǎn)化與除雜1.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔルs質(zhì)，并完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，“[

]”內(nèi)為雜質(zhì)。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：_______________，__________________________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：_____________，_______________________________。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：__________________，______________________________。充分灼燒至恒重通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3滴加適量NaOH溶液NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O二、Na2CO3、NaHCO3的鑒別2.多角度鑒別Na2CO3與NaHCO3的基本方法(1)固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是

固體。(2)氣體法NaHCO3NaHCO3Na2CO3(3)測(cè)pH法Na2CO3NaHCO33.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__(填裝置序號(hào))。Ⅱ圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是____(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學(xué)式)。NaHCO3試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，澄清石灰水不變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系4.Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，完成下列表格。二者濃度相同時(shí)生成CO2的速率_________快耗酸量二者等質(zhì)量________耗酸多二者等物質(zhì)的量_______耗酸多生成CO2的體積二者等質(zhì)量_________產(chǎn)生的多二者等物質(zhì)的量______NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3相等5.向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中一種或兩種的溶液中滴加某濃度的鹽酸，生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)的成分：(1)若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______。(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______，涉及的離子方程式Oa：___________________；ab：_________________________。NaHCO3Na2CO3(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____________，涉及的離子方程式Oa：___________________________________；ab：_________________________。(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)________________。NaOH和Na2CO3OH－＋H＋===H2O、Na2CO3和NaHCO36.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到如圖所示圖像。按要求回答問(wèn)題：(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(2)①代表________的變化曲線；②代表______的變化曲線；③代表________的變化曲線。Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3NaClNa2CO3(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。0.05mol·L－1當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)正好生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝2.5×10－3×2mol＋2.5×10－3mol＝7.5×10－3mol，c(HCl)＝

＝0.05mol·L－1。(4)加入鹽酸為150mL時(shí)，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。0.112Ln(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3mol＝5×10－3mol，標(biāo)況下V(CO2)＝5×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.112L。返回<考點(diǎn)二鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系>02重要方程式書寫再落實(shí)(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____________________________，_____________________________。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2)以海水中的氯化鈉為原料分別制取金屬鈉、燒堿、純堿的化學(xué)方程式：①制取金屬鈉：________________________；②現(xiàn)代工業(yè)制燒堿：______________________________________；③制取純堿：_______________________________________，___________________________________。2NaOH＋H2↑＋Cl2↑NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl＋H2O＋CO2↑(3)燒堿溶液中通入CO2的離子方程式：①CO2少量：_________________________；②CO2過(guò)量：___________________。(4)飽和碳酸鈉溶液中通入CO2的離子方程式：_____________________________________。一、有關(guān)鈉及其化合物轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)探究1.一定量Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，排出氣體物質(zhì)，再冷卻，對(duì)殘留的固體物質(zhì)進(jìn)行分析，下表中不正確的是選項(xiàng)Na2O2/molNaHCO3/mol殘留的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3√該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。以A項(xiàng)為例，分析如下，2molNaHCO3固體反應(yīng)生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳剛好與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，而過(guò)氧化鈉不與水反應(yīng)，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3；B、C、D項(xiàng)以此分析。2.將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O；假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3；假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象[思考與交流](1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_(kāi)______，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞溶液變紅Na2CO3

方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無(wú)色酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色物質(zhì)中沒(méi)有Na2O(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_________________________________________________。不同意。因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)二、侯氏制堿法的原理與操作3.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中通入CO2、NH3的先后順序是_________________________。(2)a通入_____，b通入____，簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是____________________________。先通入NH3，然后通入CO2NH3CO2

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，為防止倒吸，通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的導(dǎo)氣管的末端應(yīng)插入液面以下吸收氨氣尾氣，防止污染空氣4.侯氏制堿法主要過(guò)程如圖(部分物質(zhì)已略去)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣體X為CO2B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Na＋大

量減少C.操作b為過(guò)濾D.懸濁液a中的不溶物主要是NH4Cl√飽和食鹽水中通入氨氣形成氨鹽水，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，氣體X為CO2，故A正確；氨鹽水中通入氣體X后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，因此溶液中Na＋大量減少，故B正確；懸濁液a經(jīng)過(guò)操作b得到濾渣和濾液，說(shuō)明操作b為過(guò)濾，故C正確；懸濁液a中的不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，故D錯(cuò)誤。返回練真題明考向011.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)(2022·廣東，6A)(

)(2)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(2020·浙江7月選考，8B)(

)(3)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018·全國(guó)卷Ⅱ,7A)(

)(4)溶解度：Na2CO3<NaHCO3(2018·天津，2A)(

)(5)用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸(2018·浙江11月選考，10D)(

)123××√×√(6)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重(2017·天津，4A)(

)(7)用

裝置制備CO2(2023·全國(guó)乙卷，9A)(

)123××2.[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Na原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____。(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應(yīng)方程式如下：123加入CaCl2的目的是____________________________________。(3)Na2O2的電子式為_(kāi)__________________。作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗123(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)_____、_____(填序號(hào))。a.濃硫酸

b.飽和食鹽水c.NaOH溶液

d.KMnO4溶液(6)天然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)____g。ca1593.[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：123回答下列問(wèn)題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。123要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來(lái)制備NaHCO3，其中過(guò)量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為aefbcgh。aefbcgh123(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)________、_____、洗滌、干燥。

使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓冷卻結(jié)晶過(guò)濾123根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。返回課時(shí)精練021.侯德榜是我國(guó)杰出的化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解，其中不正確的是A.甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B.乙同學(xué)說(shuō)：NaHCO3不是純堿C.丙同學(xué)說(shuō)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D.丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳√12345678910111213142.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A.鈉的熔點(diǎn)較低B.Na2CO3可用于治療胃酸過(guò)多C.Na2O2可作供氧劑D.NaHCO3能溶于水，其水溶液呈堿性√N(yùn)a2CO3能和胃酸反應(yīng)，但堿性太強(qiáng)，有灼傷消化道的危險(xiǎn)，不能用Na2CO3治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤。12345678910111213143.鈉元素廣泛存在于自然界，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素的物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“稻草變黃金”的過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.治療胃酸過(guò)多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置在空氣中，最終會(huì)變成Na2O2√12345678910111213141234567891011121314化學(xué)變化過(guò)程中元素守恒，所以此過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，故A正確；焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色為黃色，則NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，故B正確；NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以可以用NaHCO3治療胃酸過(guò)多；NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，使得糕點(diǎn)松軟多孔，故糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3，故C正確。4.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B.實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3

溶液中生成的沉淀多D.兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同√1234567891011121314實(shí)驗(yàn)后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故兩者的離子種類不完全相同，故B錯(cuò)誤；1234567891011121314加入氯化鈣后，左側(cè)試管中只有白色沉淀生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右側(cè)試管中有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化學(xué)方程式可知起始

的物質(zhì)的量相同時(shí)，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正確；兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。12345678910111213145.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?234567891011121314ABCD觀察鉀元素的焰色比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成比較Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢

√K元素的焰色試驗(yàn)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而可以比較NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的快慢，故D正確。1234567891011121314選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積6.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是1234567891011121314√用酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；測(cè)量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法且堿石灰吸收的是CO2和H2O，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽酸的質(zhì)量未知，且CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，無(wú)法通過(guò)重量法測(cè)量Na2CO3的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213147.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)√1234567891011121314二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說(shuō)明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇中氧氣的供給，故C正確；④是分解反應(yīng)，①是化合反應(yīng)，②是置換反應(yīng)，故D正確。12345678910111213148.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)沉淀重量法測(cè)定樣品純度，按如圖裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度，下列說(shuō)法正確的是A.裝置A中試劑應(yīng)為濃硫酸，C中試劑應(yīng)為BaCl2溶液B.在B、C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝

置，以除去氯化氫氣體C.只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.反應(yīng)結(jié)束后，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作測(cè)定裝置C中沉淀質(zhì)量√1234567891011121314為了防止空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，需先通過(guò)裝置A吸收空氣中的二氧化碳，則裝置A中的試劑為

NaOH溶液，C中的試劑應(yīng)能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為Ba(OH)2溶液，故A錯(cuò)誤；若B、C之間添加飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，對(duì)測(cè)定純堿純度會(huì)有影響，故B錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，B中可能有HCl、H2O進(jìn)入C中，不能通過(guò)測(cè)定C的質(zhì)量差來(lái)確定CO2的質(zhì)量，應(yīng)通過(guò)測(cè)量C中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量來(lái)確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；沉淀表面可能附著少量水分和溶于水的雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作測(cè)定裝置C中沉淀質(zhì)量，故D正確。12345678910111213149.某化學(xué)興趣小組模擬侯氏制堿法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2B.生成NaHCO3的離子方程式為Na＋＋NH3·H2O

＋CO2===NaHCO3↓＋

C.獲得純凈NH4Cl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌、干燥D.用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3和Na2CO3√1234567891011121314流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳和氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；由溶解度圖像可知，氯化銨溶解度隨溫度升高而增大，因此從溶液中得到氯化銨固體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；NaHCO3和Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)都生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別兩種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。123456789101112131410.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶于水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HCl的濃度為0.2mol·L－1B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.09√1234567891011121314由175mL到275mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，則n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，根據(jù)關(guān)系式NaHCO3～HCl可得，c(HCl)＝

＝0.2mol·L－1，A正確；由圖像可知，因?yàn)?75＞275－175，所以固體混合物為NaOH、Na2CO3，B正確；1234567891011121314分析可知，反應(yīng)后的固體中n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝4∶3，再根據(jù)反應(yīng)后固體溶于水無(wú)氣體放出，則發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O，C正確；根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，鹽酸體積為275mL時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒可知n(Na2O2)＝

＝0.0175mol，固體的質(zhì)量為(0.02×84)g＋(0.0175×78)g＝3.045g，故x＝3.045，D錯(cuò)誤。123456789101112131411.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下。1234567891011121314實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果

ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下：

蒸餾水0.05mol·L－1Na2CO3溶液0.05mol·L－1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響1234567891011121314√Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說(shuō)明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

＋Ca2＋===CaCO3↓，故B正確；Ⅲ的pH曲線逐漸降低，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故C正確；石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。123456789101112131412.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：試管A中裝入足量的NaHCO3固體)。(1)Na2O2固體呈_____色。(2)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)D處觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，故推測(cè)Na2O2可用于_______。1234567891011121314淡黃＋H2O＋CO2↑點(diǎn)燃的蚊香燃燒更劇烈制氧劑13.碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，常用于治療慢性腎衰患者的高磷血癥。實(shí)驗(yàn)室模擬利用碳酸氫銨溶液和LaCl3為原料來(lái)制備碳酸鑭。為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行。(1)某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。1234567891011121314①在實(shí)驗(yàn)室用裝置甲還可以制取下列氣體中的____(填字母)。A.O2B.Cl2C.H2D.NO

E.SO2F.C2H2G.C2H4②儀器X的作用是________。CD

防倒吸儀器X為球形干燥管，從d口通入的是極易溶于水的氨氣，倒置的球形干燥管能防倒吸。12345678910111213