高中一年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件

氧化還原反應(yīng)

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

1.了解有些化學(xué)反應(yīng)中存在著化合價(jià)的變化，建立起氧化還原的概念；2.能用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏離）。在我們身邊1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生煉銅金屬的生銹凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)CuO+COCu+CO2

高溫4Fe+3O22Fe2O3H2OCuO+COCu+CO2

2、從元素化合價(jià)變化角度分析：失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)+20+4高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+2凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)CuSO4+

FeCu+FeSO4

化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）+200＋2化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)2、從元素化合價(jià)變化角度分析：一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)練習(xí)：指出下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生升降A(chǔ)、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OD、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OE、2H2S+SO2=3S+2H2O+3000+2-1+5+4-22、從元素化合價(jià)變化角度分析：一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)+2√√√化合價(jià)發(fā)生升降的原因又是什么呢？閱讀教材21-22頁(yè)①NaCl中存在的微粒是

。②反應(yīng)物中的微粒是

。③它們是如何轉(zhuǎn)化的

。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Na+

、Cl-

鈉原子和氯氣分子

即化合物NaCl的形成過(guò)程N(yùn)aCl的形成過(guò)程2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+00+1-1化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)的升降原因一

—電子的轉(zhuǎn)移HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降原因二—共用電子對(duì)的偏移

H2+Cl2=2HCl

化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-13.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)點(diǎn)燃電子得失電子偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AC+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型表達(dá)式CaO+H2O=Ca(OH)2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2H2O點(diǎn)燃CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2MnO22CuO+C

2Cu+CO2無(wú)化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO2

高溫氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O+300+1得2×3e-失6×e-注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)①標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降②連雙線：用線橋連接反應(yīng)物和產(chǎn)物中有化合價(jià)變化的同種元素,且箭頭指向產(chǎn)物③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),2.單線橋法

表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2e-二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法0+1+20①標(biāo)箭頭(從失電子指向得電子)，且要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素；②標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。例Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(1)基本步驟①

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30失2×3e-得6×e-練習(xí)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法②

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑+4-1+20失2×e-得2e-③2H2S＋SO2

=3S↓＋2H2O-2+40失2×2e-得4e-練習(xí)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu2e-②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O4e-④2H2S+SO2=3