高中一年級上學期化學《氧化還原反應》教學課件

氧化還原反應

[學習目標]

1.了解有些化學反應中存在著化合價的變化，建立起氧化還原的概念；2.能用化合價升降的觀點理解氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏離）。在我們身邊1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應失氧，被還原,還原反應同時發(fā)生煉銅金屬的生銹凡是有得氧失氧的反應叫做氧化還原反應CuO+COCu+CO2

高溫4Fe+3O22Fe2O3H2OCuO+COCu+CO2

2、從元素化合價變化角度分析：失氧，被還原，發(fā)生還原反應+20+4高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應+2凡是有元素化合價升降的反應叫化合價降低，化合價升高，氧化還原反應同時發(fā)生氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應一、多角度認識氧化還原反應CuSO4+

FeCu+FeSO4

化合價降低，被還原（還原反應）+200＋2化合價升高，被氧化（氧化反應）并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應。結(jié)論：凡是有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應2、從元素化合價變化角度分析：一、多角度認識氧化還原反應練習：指出下列反應哪些屬于氧化還原反應？判斷依據(jù)：反應前后元素化合價是否發(fā)生升降A(chǔ)、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OD、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OE、2H2S+SO2=3S+2H2O+3000+2-1+5+4-22、從元素化合價變化角度分析：一、多角度認識氧化還原反應+2√√√化合價發(fā)生升降的原因又是什么呢？閱讀教材21-22頁①NaCl中存在的微粒是

。②反應物中的微粒是

。③它們是如何轉(zhuǎn)化的

。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應一、多角度認識氧化還原反應Na+

、Cl-

鈉原子和氯氣分子

即化合物NaCl的形成過程NaCl的形成過程2Na+Cl2=2NaCl點燃NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+00+1-1化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應化合價的升降原因一

—電子的轉(zhuǎn)移HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降原因二—共用電子對的偏移

H2+Cl2=2HCl

化合價升高，電子對偏離，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應00+1-13.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應一、多角度認識氧化還原反應點燃電子得失電子偏移氧化還原反應的本質(zhì)氧化反應：還原反應：失去電子（或共用電子對偏離）的反應得到電子（或共用電子對偏向）的反應3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應一、多角度認識氧化還原反應

電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AC+CB化合反應分解反應復分解反應置換反應四大基本反應類型表達式CaO+H2O=Ca(OH)2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2H2O點燃CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2MnO22CuO+C

2Cu+CO2無化合價升降的反應有化合價升降的反應非氧化還原反應氧化還原反應CuO+CO==Cu+CO2

高溫氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應與四種基本類型的關(guān)系：二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O+300+1得2×3e-失6×e-注意:反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)①標價態(tài)：正確標明反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降②連雙線：用線橋連接反應物和產(chǎn)物中有化合價變化的同種元素,且箭頭指向產(chǎn)物③注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數(shù),2.單線橋法

表示反應過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2e-二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法0+1+20①標箭頭(從失電子指向得電子)，且要對準化合價發(fā)生變化的元素；②標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標明“得、失”電子）。例Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(1)基本步驟①

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30失2×3e-得6×e-練習：標出變價元素的化合價，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法②

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑+4-1+20失2×e-得2e-③2H2S＋SO2

=3S↓＋2H2O-2+40失2×2e-得4e-練習：標出變價元素的化合價，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu2e-②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O4e-④2H2S+SO2=3