探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)課件

化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題探究性實(shí)驗(yàn)一、探究性實(shí)驗(yàn)的類型性質(zhì)探究組成探究原理探究[2020新課標(biāo)Ⅲ]制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)[2020年山東新高考]采用KMnO4滴定法測(cè)定FeC2O4·2H2O

樣品的組成[2020新課標(biāo)Ⅰ]利用電化學(xué)裝置驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的

氧化還原能力強(qiáng)弱全面掌握物質(zhì)的性質(zhì)熟練運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理必備知識(shí)關(guān)鍵能力接受吸收整合化學(xué)信息的能力明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟鸾鈱?shí)驗(yàn)過(guò)程歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息資料，得到合理的結(jié)論完善實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)擬定合理的操作步驟、選擇合適的試劑二、探究實(shí)驗(yàn)的基本思路劃分實(shí)驗(yàn)板塊抓住邏輯框架，界定問(wèn)題結(jié)構(gòu)。從普遍性規(guī)律中發(fā)現(xiàn)正常現(xiàn)象同時(shí)尋找邏輯漏洞用特殊性規(guī)律發(fā)現(xiàn)異?，F(xiàn)象分析是否存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)、副反應(yīng)、多個(gè)變量……三典例賞析二級(jí)標(biāo)題（黑體，20號(hào)字）【2017北京】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。規(guī)律的普遍性Fe+2Ag+=Fe2++2Ag規(guī)律的特殊性異?，F(xiàn)象探究固體：Fe（Ag）溶液：Fe3+明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋谎趸瘉?lái)的？被誰(shuí)氧化而來(lái)？實(shí)驗(yàn)一檢測(cè)預(yù)想產(chǎn)物：Ag和Fe2+拆分實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)二探究異常產(chǎn)物Fe3+的存在實(shí)驗(yàn)三探究異常產(chǎn)物Fe3+的成因（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_______證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有________。實(shí)驗(yàn)一：規(guī)律的普遍性Fe+2Ag+=Fe2++2Ag答案的開(kāi)放性：加入過(guò)量稀HCl（H2SO4），有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解。加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e2+規(guī)律的特殊性（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是

。異?，F(xiàn)象探究甲:結(jié)合證據(jù)——溶液呈黃色乙:依據(jù)原理——鐵離子與鐵單質(zhì)的反應(yīng)

2Fe3++Fe

=3Fe2+實(shí)驗(yàn)二：探究Fe3+的存在①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。

同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與

取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）乙同學(xué)錯(cuò)了嗎？速率問(wèn)題？3min30min120min白色沉淀AgSCN：隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，沉淀量逐漸減少溶液顏色Fe(SCN)3：隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，紅色先加深后變淺c(Ag+)不斷降低、c(Fe3+)先升高后降低實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)三：探究Fe3+的成因②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于

（離子方程式表示）可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)

現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。Fe3+來(lái)源a.鐵粉表面氧化層b.O24Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Oc.NO3-(H+)d.Ag+存在證據(jù)是白色沉淀的生成假設(shè)的提出要有理、有據(jù)、符合客觀事實(shí)！③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的__________溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。對(duì)比：3min時(shí)溶液呈紅色，30min紅色加深。Fe3+來(lái)源a.鐵粉表面氧化層b.O2c.NO3-(H+)d.Ag+×××？嚴(yán)格的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（控制變量）

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉0.05mol·L-1NaNO3實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立：裝置如右圖。其中甲溶液是FeSO4溶液，操作及現(xiàn)象是分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深。排除干擾因素后，體系中氧化性微粒只有Ag+原電池反應(yīng)避免了氧化劑與還原劑的直接接觸（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：溶液中存在反應(yīng)：①2Ag++Fe=Fe2++2Ag②Ag++Fe2+=Fe3++Ag③Fe+2Fe3+=3Fe2+

競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)c(Fe3+)升高反應(yīng)起始時(shí)主要矛盾次要矛盾反應(yīng)后期作用結(jié)果Ag+產(chǎn)生Fe3+Fe消耗Fe3+c(Fe3+)降低Ag+產(chǎn)生Fe3+Fe消耗Fe3+c(Ag