安徽省2022年中考化學總復習教學案-科學探究題

專題五科學探究題

類型1有關物質(zhì)成分的探究

典例食品包裝袋中常用脫氧劑。某化學興趣小組將脫氧劑封口打開，將其倒在濾紙上，觀察到脫氧劑大

部分為黑色粉末，其中還夾雜著少量紅色粉末。

【提出問題】該脫氧劑的黑色、紅色粉末分別是什么？

【作出猜想】黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種,紅色粉末可能含有氧化鐵、銅粉

中的一種或兩種。

【進行實驗】

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取脫氧劑粉末加入

①粉末幾乎全被溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色

足量稀硫酸

取實驗①的殘渣灼

燒，將內(nèi)壁涂有澄清

②澄清石灰水變渾濁

石灰水的小燒杯罩

在上方

【得出結論】由實驗①②可知，脫氧劑中黑色粉末一定含，脫氧劑中的紅色粉末一定不

含，一定含。寫出所含紅色粉末與稀硫酸反應的化學方程

【鉆高麗J"示麗旋星礪耘贏氧氣，因此可用此脫氧劑（實驗時可滴幾滴水）測定空氣中氧氣的

含量，裝置如圖所示,集氣瓶的實際容積是150mL,量筒內(nèi)盛100mL的水，當量筒內(nèi)水面不再變化,且溫度

恢復至室溫時，讀出水面在73mL刻度處。由上述實驗數(shù)據(jù)可以計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)

是。本實驗的測量結果與理論值不一致，原因可能是

【解析】【得出結論】炭粉與稀硫酸不反應，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣（有氣泡產(chǎn)生），氧化

銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅（溶液呈藍色）,氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵（溶液呈黃色），銅不能與

稀硫酸反應。結合實驗①②的實驗現(xiàn)象可知，未溶解的少量黑色粉末是炭粉，溶解的黑色粉末是鐵粉，紅

色粉末一定不含銅，一定含氧化鐵,氧化鐵與硫酸反應的化學方程式為Fe2（h+3H2sO4

Fe2（SO4）3+3H2Oo【拓展延伸】由題意可知,題給實驗測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)是

理黑胃產(chǎn)8100%=18%,測量結果小于理論值的可能原因是脫氧劑不足,不能將氧氣全部消耗掉或者

裝置漏氣等。

【答案】【得出結論】鐵粉、炭粉銅粉氧化鐵Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

【拓展延伸】18%脫氧劑不足（或裝置漏氣，合理即可）

牙膏和牙刷一起用于清潔牙齒,保護口腔衛(wèi)生，是維持人體健康的一種日用必需品。某化學興趣小組對某

種牙膏的成分進行了如下探究。

探究一:牙膏的酸堿性。

實驗1：取少量牙膏放入燒杯中，加入足量的水溶解，靜置;取上層清液，測定溶液的pHmH>(填“>”或

“<”)7,牙膏呈堿性。

探究二:牙膏摩擦劑的成分。

小明同學發(fā)現(xiàn)實驗1中燒杯底部有沉淀，便想探究其成分。

【查閱資料】牙膏成分中的固體原料為摩擦劑，它能擦去牙齒表面的牙垢，減少牙漬。常見的摩擦劑有碳

酸鈣(CaCO3)、二氧化硅(SiC)2)等,SiO2不溶于水和稀鹽酸。

【猜想與假設】該牙膏摩擦劑的成分可能是①碳酸鈣;②二氧化硅;③碳酸鈣和二氧化硅的混合

物。

實驗2:1設計方案和實驗】

步驟現(xiàn)象結論

⑴取少量沉淀于試管沉淀完全溶解，有

中，加入適量稀鹽酸氣泡產(chǎn)生

假設①正確(填序號)

(2)將產(chǎn)生的氣體通入

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水

請寫出步驟⑵發(fā)生反應的化學方程式：Ca(OH)2+CO2CaCChl+HzO。

類型2有關物質(zhì)變質(zhì)的探究

典例王飛同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶瓶蓋破損的氫氧化鈉固體，懷疑其已經(jīng)變質(zhì)了，于是和幾個同學一起

按照下列步驟探究氫氧化鈉固體是否發(fā)生了變質(zhì)。

⑴取少量該固體置于燒杯中，加適量的水溶解;取適量溶液于試管中，滴加無色酚酬,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，

則此溶液的pH(填“或』")7。于是,王飛同學認為氫氧化鈉沒有變質(zhì)。

⑵同伴李軍認為王飛的推論不正確，他向上述試管中滴加足量____________(填化學式)溶液，發(fā)現(xiàn)有白

色沉淀生成,同時溶液仍然呈紅色，請寫出該反應的化學方程

_____________________________________。

(3)同伴張成取適量溶液于另一支試管中,加入一定量的(填化學式)溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)

生。

(4)通過上述實驗，可以得到的實驗結論是。

⑸王飛認為張成的實驗應該做部分改進:，在實驗中如果沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生,

即可得知氫氧化鈉固體一定沒有變質(zhì)。

⑹還可以通過向溶液中滴加［填化學式，注意不能與(2)(3)中的物質(zhì)屬于同一類別］,通過觀

察到的現(xiàn)象，判斷出氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)。

【解析】(1)滴加無色酚獻后溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性,pH>7,NaOH變質(zhì)會生成Na2cO"由于碳酸

鈉溶液顯堿性，也能使酚配試液變紅,故王飛同學的推論不正確。(2)向溶液中滴加過量CaCL溶液，發(fā)現(xiàn)

有白色沉淀生成，同時溶液仍然是紅色的,說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為

Na2CO3+CaCl2CaCO3i+2NaCL⑶為檢驗溶液中是否有碳酸鈉的存在，還可以向溶液中滴加稀鹽酸

(或稀硫酸)，若有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中含有碳酸鈉。(6)檢驗溶液中是否含有碳酸鈉還可以向溶液中滴

加Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，則可判斷溶液中含有Na2c。3,即氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)。

【答案】(1)>

⑵CaC12(合理即可)Na2CO3+CaC12CaCO31+2NaCl

⑶HC1(或H2so“

(4)氫氧化鈉部分變質(zhì)

(5)加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)

(6)Ca(OH)2(合理即可)有白色沉淀生成

(2021?亳州二模)有位化學教師在實驗室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如

圖)。試劑瓶破裂的原因可能是CaO+fhOCa(OH)2(用化學方程式表示)。某化學興趣小組的同

學在該教師的指導下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。

【提出問題】該生石灰樣品的成分是什么？

【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCCh中的一種或幾種。

【實驗探究】小明同學設計如下實驗進行探究。

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量樣品于試管中，加

①試管壁發(fā)熱有CaO

水溶解，用手觸摸試管壁

將①所得溶液過濾得到

有氣泡產(chǎn)

②濾渣，向濾渣中加入足量有CaCO

4_3

稀鹽酸

【結論與解釋】為證明樣品中含有Ca(OH)2,小紅同學提出可向?qū)嶒灑俚脑嚬苤械渭訋椎畏涌扇芤海?/p>

若溶液變紅，則證明樣品中含有Ca(OH)2o請你判斷這種做法是否合理，并說明理由:不合理，實驗①已

經(jīng)證明樣品中含有CaO,CaO和水反應會生成Ca(OH)2,從而對Ca(OH)2的檢驗造成干擾。

【拓展延伸】為了驗證樣品中是否含有Ca(OH)方同學們又進行了以下探究:稱取8g生石灰樣品于錐形

瓶中，按如圖裝置進行實驗。加入足量的稀鹽酸充分反應后，產(chǎn)物被完全吸收,C裝置增重2.2g。將錐形

瓶中剩余物蒸干，得到固體的質(zhì)量為11.1go

【分析與討論】該生石灰樣品中含有CaO、Ca(OH)2、CaC()3(填化學式)*其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

為50%。裝置D中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C中。

類型3有關影響化學反應速率因素的探究

典例某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間，于是詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師

說，氯化物可能會加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】I.NaCl、CaCl2>CuCk等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。

II.銅能與氧氣加熱發(fā)生反應，生成黑色的CuOo

m.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應:CuO+H2s。4—CUSO4+H2OO

實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

3n①②③④

編號

［鐵釘

.鐵釘

/鐵釘/鐵釘

J_5mL蒸儲J=_5mL蒸儲15mL蒸儲

實驗6mL

即儲水北永+1mL1%h水+1mL1%W水+1mL1%

④NaCI溶液gCad溶液ImCu。溶液

2天后鐵天后鐵釘1天后鐵釘

現(xiàn)象釘表面出芨面出現(xiàn)紅菱面出現(xiàn)紅7min時鐵釘表面出現(xiàn)紅色,20min后試管底部出現(xiàn)紅色沉淀

現(xiàn)紅色當色

⑴對比試管①②③的實驗及現(xiàn)象可以得到的結論是o

（2）小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是一

（用化學方程式解釋）。

實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。

實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象

步驟

取出試管④中的鐵釘，過濾剩余

I固體為紅色

物，洗滌濾紙上的物質(zhì)

取步驟I所得紅色固體于試管

II中,再向試管中加入足量的試劑紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色

X

將步驟n所得混合物過濾，洗

m滌、干燥濾紙上的固體后，置于紅色固體變黑

石棉網(wǎng)上充分加熱

向試管中加入步驟in所得黑色

IV黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{色

固體，再加入足量稀硫酸

（3）步驟II中所加入的試劑X是o

（4）步驟III、IV的實驗目的是o

⑸由實驗2可得出結論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是。

⑹結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設:—o

【解析】（1）根據(jù)實驗1中試管①②③的實驗現(xiàn)象可知,氯化物能加快鐵釘?shù)匿P蝕。⑵鐵的金屬活動性比

銅強，鐵在CuCL溶液中能將銅置換出，有紅色沉淀產(chǎn)生,反應的化學方程式為Fe+CuCl2Cu+FeCL

（3）由題（2）可知步驟n中的紅色固體可能是鐵銹和銅;氧化鐵和酸反應生成鹽和水，銅不會與酸反應，結

合實驗現(xiàn)象可知，加入的試劑X是稀酸且固體中含有氧化鐵。（4）銅和氧氣在加熱條件下會生成黑色的

氧化銅，氧化銅和酸反應生成藍色溶液，所以步驟m、IV的實驗目的是檢驗試管④中的紅色沉淀中是否含

有銅。（5）由實驗2中各步驟的實驗現(xiàn)象可得出，紅色沉淀的物質(zhì)組成是鐵銹和銅。

【答案】⑴氯化物能加快鐵釘生銹的速度

（2）Fe+CuCl2Cu+FeCh

⑶稀鹽酸（或稀硫酸）

（4）檢驗紅色沉淀中是否含有銅

⑸Cu和Fe2O3

（6）當氯化物能與鐵釘反應時,可能會加快鐵釘?shù)纳P速率

針I(yè)對I訓I練

某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應速率的因素——鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進行了

如下實驗探究。

【進行實驗】室溫下，選用20mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸（4%和6%）分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰

石反應（固定夾持儀器略去）。

100mL

注射器

\20mL

/、稀鹽酸

（）1g石灰石

（1）石灰石與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCICaCb+HzO+CO2T。

⑵按如圖裝置進行實驗*在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的操作方法是將注射器活塞向右拉

出一段，松開手一會兒后，若活塞又回到原位，則說明裝置氣密性良好。

【處理數(shù)據(jù)】（3）實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量石灰石固體的CO2的體積/mL

編號分數(shù)（均取20mL）形狀（均取1g）（均收集前30s）

a4%顆粒狀64.0

b4%塊狀40.4

c6%顆粒狀98.2

d6%塊狀65.3

①要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸對反應速率的影響*可選擇的實驗編號是ac（或bd）（寫出1組即

可）.由此可得到的結論是鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快。

②從上述實驗中得出石灰石的顆粒大小對反應速率的影響是石灰石的顆粒越小,反應速率越快。

【拓展延伸】（4）下表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4s讀

數(shù)一次）：

時間/s481216202428323640

氣體

16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0

體積/mL

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以分析得出，反應進行到20s后反應速率逐漸變慢，其主要原因是反應物的濃度

減小。

（5）你認為影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有石灰石的純度（合理即可），請設計實驗方案驗證你

的猜想：取不同地區(qū)的石灰石（純度不同），保持顆粒大小及質(zhì)量相同，加入相同體積和相同濃度的鹽酸,

記錄生成相同體積二氧化碳氣體所需要的時間（合理即可）。

類型4有關“條件類”問題的探究

典例某化學興趣小組探究“燃燒的條件”實驗時改進了課本中的圖甲實驗。如圖乙所示,將白磷和紅磷

分裝于Y形試管的2個支管中，管口系牢小氣球，將2個支管同時伸入相同深度的熱水中。

【查閱資料】①白磷的著火點為40°C,紅磷的著火點為240

②磷燃燒產(chǎn)生的白煙會刺激人的呼吸道。

【實驗探究】該小組以圖甲所示裝置探究燃燒的條件。

⑴能說明白磷的著火點比紅磷的著火點低的實驗現(xiàn)象為（填序號）;現(xiàn)象①③說明物質(zhì)燃燒需

要的條件是。

⑵燒杯中水的作用:一方面，另一方

__________________________O

該小組繼續(xù)用圖乙所示裝置進行了實驗探究。

⑶化學實驗要遵循綠色化學的原則。該裝置的管口系牢小氣球,其作用

是，符合實驗綠色化。

【現(xiàn)象與結論】（4）圖乙裝置中能燃燒的是（填“a”“b”或“c”）,寫出燃燒反應的化學方程

式:；該處燃著的磷會很快熄滅，原因可能是（填字母序

號）。

A.溫度降低

B.氧氣耗盡

C.試管內(nèi)產(chǎn)生了二氧化碳氣體

D.著火點升高

【拓展應用】（5）實驗室里物質(zhì)的保存方法與物質(zhì)的性質(zhì)有關,則白磷保存的方法是o

【解析】⑴①和②中都是與氧氣接觸，并且溫度都是80°C,但是白磷燃燒，因此可以證明白磷的著火點

比紅磷的著火點低;①和③可燃物都是白磷，溫度都是80℃,但是一個與氧氣接觸，另一個不接觸氧氣，所

以物質(zhì)燃燒需要的條件是接觸氧氣。（2）熱水升溫穩(wěn)定，為達到可燃物著火點提供能量，另外可以隔絕空

氣或氧氣，保證水中可燃物不與氧氣接觸。（3）磷燃燒產(chǎn)生的白煙會刺激人的呼吸道,因此不能直接排放,

密封的小氣球可以避免生成物排放到空氣中，造成污染。（4）a滿足可燃物與氧氣接觸,達到了白磷的著火

點,b是可燃物與氧氣接觸，沒有達到紅磷的著火點，所以a燃燒;磷和氧氣在點燃條件下反應的化學方程

式為4P+5O22P2。5；裝置是密封的，氧氣被消耗完畢后，內(nèi)部沒有氧氣，不足以支持燃燒。⑸白磷接觸

氧氣后，在較低溫度下就可以發(fā)生燃燒，因此需要密封低溫保存。

【答案】⑴①②與氧氣接觸

⑵提供熱量,使銅片上的白磷達到著火點使水中的白磷隔絕空氣（氧氣）

⑶防止磷燃燒生成的五氧化二磷進入空氣，污染空氣

（4）a4P+5O22P2O5B

（5）隔絕空氣保存

某化學課外興趣小組對鐵的銹蝕條件進行了如下探究。

【探究1】鐵銹蝕的條件。

①②③

[

植

實驗加

油

煮沸冷

_卻的蒸

蒸儲水

1干燥劑-

放置

無明顯變化無明顯變化鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

現(xiàn)一周

象放置鐵釘表面出現(xiàn)

無明顯變化鐵釘表面紅色物質(zhì)增多

兩周紅色物質(zhì)

【提出問題】為什么①中“油封”一段時間后鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)？

【探究2]“油封”對水中溶解氧含量的影響。

實驗1：將蒸鐳水煮沸后迅速冷卻至12°C,取等體積水樣于2個燒杯中，其中一個燒杯加5mL花生油進

行“油封”，用溶解氧傳感器測定兩個水樣中溶解氧含量。

實驗2:實驗操作與實驗1相同,實驗條件中溫度改為19°C,花生油改用煤油。

時間/h02612243648

未

2.424.756.448.4510.1010.4310.51

實油

驗封

1②

溶解氧油2.433.024.284.816.477.207.98

含量封

/(mg-L-1)③

未

1.953.796.237.988.989.099.08

實油

驗封

2④

油1.933.425.377.118.268.248.22

封

已知:未煮沸的蒸鐳水中溶解氧含量,12℃時為10.68mg-L-i,19℃時為9.10mg-L，

【解釋與結論】(1)探究1中，對比(填序號)，可得出鐵銹蝕需要與水接觸。

⑵探究2中*對比花生油和煤油”進行“油封”時,效果較好的是花生油。

(3)0h時，實驗2的溶解氧含量低于實驗1,其原因可能是實驗2溫度高于實驗1。

(4)由實驗得出的結論是(填字母序號)。

A.“油封”的方式能隔絕氧氣在水中的溶解

B.通過加熱煮沸并冷卻，可以明顯降低水中含氧量

【反思與評價】(5)探究1實驗①中.放置兩周后鐵釘依然出現(xiàn)銹蝕的原因是氧氣能通過油層傳遞擴散

溶解到水里，使鐵釘銹蝕。

⑹生活中常用在金屬表面涂油的方式“防生銹”，其主要原因是』

類型5有關金屬化學性質(zhì)的探究

典例實驗課上，老師分析金屬與鹽溶液的反應時指出,在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于

后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,但鉀、鈣、鈉等除外。小明很好奇，于是做了金屬鈉與硫酸銅溶液

反應的實驗。

【進行實驗】取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20mL硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上

不停打轉(zhuǎn),產(chǎn)生大量氣體，燒杯發(fā)燙,溶液中出現(xiàn)了藍色絮狀沉淀，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅，一段時間后，部

分沉淀逐漸變黑。

【提出問題】金屬鈉與硫酸銅溶液反應后的產(chǎn)物是什么？

【查閱資料】①鈉能與水反應生成一種堿，同時放出氣體。

②氫氧化銅受熱至60~80℃時變暗，溫度過高時分解為相應的金屬氧化物和水。

【探究1】探究生成的氣體是什么？

小明將上述金屬鈉與硫酸銅溶液放入錐形瓶中，立即塞上帶導管的單孔塞，將導管通入肥皂水中,將燃著

的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說明生成的氣體是，點燃該氣體前一定要先。

【探究2】探究沉淀的成分是什么？

【猜想與假設】沉淀中有Cu(OH)2和，可能還有Cu。

【實驗驗證】

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

將錐形瓶內(nèi)反應后的物

質(zhì)過濾，向濾出的固體中

沉淀中沒有Cu

加入足量—

的

［實驗結論］通過實驗，小明同學得出結論:鈉加入硫酸銅溶液中會先與水反應，生成物再與硫酸銅反應

生成氫氧化銅。寫出生成藍色沉淀的化學方程

______________°

【反思與交流】出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是丁

【解析】［探究1］根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，生成的氣體是氫氣，不純的氫氣點燃時易發(fā)生爆炸,故點燃氫氣前

一定要驗純?！咎骄?】【實驗驗證】氧化銅、氫氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍

色;銅不會與稀硫酸反應，由實驗結論“沉淀中沒有Cu”可知,向濾出的固體中加入足量的稀硫酸，可觀察

到固體全部溶解，溶液變成藍色?！緦嶒灲Y論】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應

生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

【答案】【探究1】氫氣檢驗純度

【探究2】【猜想與假設】CuO

【實驗驗證】稀硫酸固體全部溶解，溶液變成藍色

【實驗結論】2Na+2H2。2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4Cu（OH）2；+Na2SO4

【反思與交流】鈉和水反應放出大量的熱，氫氧化銅受熱分解生成黑色的氧化銅

1.在一支試管中放入一小段鎂條（已打磨除去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)

生，該反應的化學方程式是Mg+2HC1MgCb+H2f。

【發(fā)現(xiàn)問題】為了再次觀察上述實驗現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象，試

管中出現(xiàn)了白色沉淀。

【實驗驗證11小林同學針對兩次實驗的不同結果，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。

試管（盛有同體積、同濃度的鹽酸）①②③④

鎂條長度/cm1234

相同的實驗現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象）快速反應，試管發(fā)熱,鎂條全部消失

沉淀量差異（恢復至20°C）無少量較多很多

【得出結論】鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關。

【追問】白色沉淀是什么物質(zhì)？

【查閱資料】①20℃時,100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g。

②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣。

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

【作出猜想】猜想一:鎂；

猜想二:氯化鎂；

猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是Mg+2H20Mg（OH）z+H2T（用化學方程式表示）。

【實驗驗證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如下實驗。

試管操作現(xiàn)象結論

沒有氣泡產(chǎn)生，

加入足量

A白色沉淀消猜想一錯誤,但這種白色沉淀能溶于鹽酸

鹽酸

失_

加入足量白色沉淀不消

B猜想二錯誤

水失_

加入適量

白色沉淀消失

稀硝酸

C繼續(xù)滴加原白色沉淀中含有的離子是Mg2+、cr

幾滴硝酸出現(xiàn)大量白色沉淀

銀溶液

【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反應過程中，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強的過程，從而促使白

色堿式氯化鎂的生成。

900?1550℃

2.“鋁熱反應”指鋁和氧化鐵的反應:2Al+Fe2O3一—一AbO3+2Fe,常用于焊接鐵軌。如圖所示，此過

程為引燃鎂帶，漏斗內(nèi)物質(zhì)熔化，大量熔融物落下焊接。

?鎂帶

T1rA氯酸鉀

W—氧化鐵和鋁

,、粉的混合物

JW、.

（1）氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的,目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更快、更充分。

⑵某學習興趣小組對所得熔融物的成分進行了探究。

【查閱資料】①鋁能和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉（NaAlO。和氫氣。

②鐵可以被磁鐵吸引，鋁不能被磁鐵吸引。

【作出猜想】鋁熱反應所得到的熔融物中的金屬成分：

猜想一:鐵；

猜想二:鐵和鋁的混合物。

【進行實驗】同學們設計以下實驗方案驗證猜想。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量冷卻后的熔融物于熔融物能夠被吸

石棉網(wǎng)上，用磁鐵吸引引

猜想二

取少量冷卻后的熔融物于熔融物部分溶

正確

試管中.加入NaOH溶解，有氣泡產(chǎn)

液____

請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H：O2NaAIO2+3H2T。

類型6有關酸、堿、鹽性質(zhì)的探究

典例某校研究性學習小組在探究中和反應時，先取10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚配溶液，溶液顯

紅色。然后逐滴滴入稀鹽酸并攪拌至紅色恰好變成無色。小組同學對該實驗進行了如下探究。請寫出

氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的化學方程式:?

【提出問題】上述反應中，究竟是稀鹽酸中哪種粒子參加反應？

【作出假設】假設1:氏0參加反應；

假設2:H+參加反應；

假設3:參加反應。

【設計實驗】學習小組的同學們?nèi)?0mL稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚配溶液，將變紅后的溶液分成四

等份后分別置于四支試管中，進行如下實驗。

實驗

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

編號

向其中一支試管

①滴加1mL蒸鐳溶液不變色假設1不成立

水

向其中一支試管

滴加1mL稀硫溶液變成無色

酸

②假設2_______（填“成立”或“不成立”）

向其中一支試管

滴加1mL硫酸溶液不變色

鈉溶液

向其中一支試管

③滴力口1mL_____溶液不變色假設3（填“成立”或“不成立”）

溶液

【實驗反思】經(jīng)過討論，小組同學一致認為假設1不需要經(jīng)過實驗就可以推導出其不成立，理由

是O

【實驗拓展】小琳同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學變化可以通過驗證反應物消失、新物

質(zhì)生成、監(jiān)測溫度、pH變化等來“造出現(xiàn)象”，使反應現(xiàn)象明顯從而獲得正確的認識。請再設計一種不

同的實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生了化學反應:—。

【解析】氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水?！咀鞒黾僭O】稀鹽酸是由H+和cr構成的，故可假

設是cr參加反應?！驹O計實驗】根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象可推斷假設2成立;根據(jù)對比實驗可知實驗③加

入的是氯化鈉溶液,且假設3不成立?！緦嶒灧此肌繗溲趸c溶液中也有用0,但氫氧化鈉本身卻不發(fā)生

反應,故假設1不成立?！緦嶒炌卣埂繉τ诂F(xiàn)象不明顯的反應,可以通過測量pH或溫度的變化來確定反

應是否發(fā)生。

【答案】NaOH+HClNaCl+H2O

【作出假設】C1

【設計實驗】成立氯化鈉不成立

【實驗反思】氫氧化鈉溶液中含有水

【實驗拓展】向盛有等量氫氧化鈉溶液和蒸儲水的燒杯中各插入一支溫度計，然后分別滴入等量的稀鹽

酸，觀察溫度的變化（合理即可）

1.學習了酸、堿、鹽的相關知識后,某興趣小組同學在老師的指導下開展了以下探究活動。

實驗一:驗證酸、堿、鹽之間能發(fā)生化學反應。

碳酸鈉溶液

—稀硫酸

圖1

【進行實驗